2023春高中化学第4章电化学基础第4节金属的电化学腐蚀与防护课堂达标验收新人教版选修4

PAGE金属的电化学腐蚀与防护1．钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀。以下反响式在钢铁的吸氧腐蚀过程中不存在的是eq\x(导学号68732764)(D)A．Fe－2e－=Fe2＋ B．2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2 D．Fe－3e－=Fe3＋解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反响式为Fe－2e－=Fe2＋，不会生成Fe3＋，正极反响式为2H2O＋O2＋4e－=4OH－，总反响式为2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2，应选D。2．结合以下图判断，以下表达正确的选项是eq\x(导学号68732765)(A)A．Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置B．Ⅰ和Ⅱ中负极反响式均是Fe－2e－=Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反响式均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别参加少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀解析：金属的活泼性：Zn>Fe>Cu，故Ⅰ中锌作负极，铁作正极，电解质溶液呈中性，锌发生吸氧腐蚀，铁被保护，负极反响式是Zn－2e－=Zn2＋，属于牺牲阳极的阴极保护法，A正确；Ⅱ中铁作负极，电解质溶液呈酸性，铁发生析氢腐蚀，负极反响式为Fe－2e－=Fe2＋，正极反响式为2H＋＋2e－=H2↑，因为Ⅰ中铁被保护，溶液中无Fe2＋，故参加少量K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀产生，B、C、D错误。3．以下外表上镀有金属保护层的铁板，当镀层损坏使铁板裸露后，在相同条件下最耐腐蚀的是eq\x(导学号68732766)(A)A．镀锌铁板(白铁) B．镀锡铁板(马口铁)C．镀银铁板 D．镀铜铁板解析：eq\x(A项，镀锌铁板)eq\o(→,\s\up7(镀层被破坏后),\s\do5(活动性：Zn>Fe))eq\x(Zn为负极，Fe为正极被保护)4．如下图，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再参加含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，以下表达正确的选项是eq\x(导学号68732767)(B)A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生复原反响C．a中铜丝上发生氧化反响 D．b中铝条附近有气泡产生解析：a中铁比铜活泼，铁作负极发生氧化反响，铜作正极，发生复原反响，电极反响负极：2Fe－4e－=2Fe2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，因此A、C不正确。b中铝比铁活泼，铝作负极，发生氧化反响，铁作正极，发生复原反响，电极反响负极：4Al－12e－=4Al3＋，正极：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－，因此B正确，D不正确。5．铁制自来水管与以下材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是eq\x(导学号68732768)(B)A．铁水龙头 B．铜水龙头C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头解析：铁制水管和铜水龙头两种材料可以构成原电池的两极，其中铁作负极，铜作正极，水可作电解质溶液，这样铁发生电化学腐蚀，而其他选项不能构成原电池。6．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。eq\x(导学号68732769)(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反响式为__负极：2Fe－4e－=2Fe2＋；正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－__。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__C__(填写字母序号)。A．铜 B．钠C．锌 D．石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的__负__极。解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子，正极上O2得电子。(2)铁闸门上