氨气-铵盐习题

222氨222

铵1．有关氨的说法不正确的是A．NH是4核10电极性分子，三角锥形，具有还原性3B极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂3C氨气是非电解质NHO是解质3D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶

(2．某物质化学式为NH，下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。中各55原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH的述中不正确的是()5A．NH属离子化合物．NH属价化合物55C与水的反应是氧化还原反应．NH与NH于水后均呈碱性5533．氢化铵（NHH与氯化铵的结构相似，又知NH与反应有H生成，下列叙述442不正确的是（）AH反应时NH是氧剂BH于水，所形成的溶液显酸性444C．NH是离合物D．NHH固入少量的水中，有两种气体生成4．下列离子方程式正确的是()A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：△NH＋SO＋Ba＋OH=====BaSO＋HO4432B氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH＋OH===NHO32eq\o\ac(△,4)C氯化铵固体和熟石灰共热：=====NH↑＋HO43D．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO

＋COO===HCO32235、在铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为（）A：3B：1C：4D、37．如图是课外活动小组的同学设计的4个实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）Cl2CCl4NaOH溶液

H2NaOH溶液水

a

NH水

3

HCl浓氨水水①

②③A．挤压装置①的胶头滴管使全进入烧瓶，片刻后打开止水夹4B挤压装置②的胶头滴管使液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹1

+3+3C用鼓气装置从装置③的a处断鼓入空气并打开止水夹+3+3D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹8．对于铵盐的描述都正确的是（）①都溶于水②白色晶体③有刺激性气味④后都有NH

3

放出⑤与碱混合后加热都有

3

放出⑥都能使石蕊试纸变蓝A．全部①②⑤⑥C．⑤．④⑤9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验气体扩散相遇时形成白色烟环列于甲、乙的判断正确的是（A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸C甲是浓氨水，乙是浓盐酸

B．是浓盐酸，乙是浓氨水D．是硝，是氨10．支持固态氨是分子晶体的事实是（。A、氮原子不能形成阳离子B、子不能单独存在C常温下氨是气态物质、易溶解于水11．NaN离子化合物，它与水作用可产生NH，叙述正确的是（）33A、NaN与酸反应后生成两种盐B、在NaN水的反应中Na作还333C与N的电子层结构都与氖原子相同D、Na的径大于N的径12．下列反应适用于实验室制备重ND是）3A、重氢）气合成法、水DO）化镁反应2CCl石灰共热D、通氨气于重水中进行氢交换4．某混合气体可能有CO、NH、HCl、蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（）A、HCl、H

、CO、H、HOC、H

D、HCl14．、E含有同一种元素的常见物质物只由一种元素组成，在个C分形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为在一定条件下反应生成A。回答以下问题：

3∶7均氧气常下体水中发生反应，生成A和D，则的化为。(2)E的空间构型是；出氧气反应生成A的化方程式：写工成E应的化学方程式：；该平衡向生成E方向移动，可采取的措施有字母序号A．升高温度B增大压强C使用催化剂D．液分离和E成的化合物在某温度下加热分解成两种氧化物在程中，2

若0.5该化合物完全反应，转移电子数为2。出反的学程：15、某兴趣小组用题27图探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化学方程式_．（2）加热玻璃管一时后挤中球鼓入空气，观察到物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应反（吸热”或“放热”（3）为保证在装置4中到红棕色气体，装置3应装_；取消，在4仅观察到大量白烟，原因___________________（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装_________（置代号物X_________只写一种O的_．16．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1中的物质是的化学方程式是。（2）B加入的物质是，作是（3在观察到得现象是应化学方程式是。（4）验时在D中察得象，D中到的物质是检验该物质的方法和现象是。17．下图中A分代表相关反应的一种物质。已知A分到等物质的量的、3

2，-C，图中有部分生成物未标出。2，-请填写以下空白：学________。写应①②的化学方程式：①_______________________________________________________________，②_______________________________________________________________。写反的离子方程式_______________________________________F反的化学方程式。在应，当生成标况下2.24，电子数__________mol2、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO的）3A、AgB、CuC、Fe3、向由、Cu成的混合物中，加入一定量的稀HNO，应完全后，剩余金属的质3量为mg，再向其中加一定量的稀HSO，分荡，余属质为mg1242m、m之间的关系为（12A、m>mB、m≤mC、mD、确定122124克Cu与的浓HNO反，全溶，收到气则反应消3耗HNO物质的量为。35与，8mol/L过HNO反硝酸的还原产物为NO，NO反溶液3中所含

+

为a则①此时溶液中所含的NO3②所生成的NO在准状况下体积为9、在某100ml混中HNOHSO的物质的量浓度分别是0.4mol/L和，324向该混合液中加入1.92g粉加，充反后所溶中Cu的的量浓度是1．下列叙述或操作中正确的是()A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C．硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为4

11∶212．下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A．硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3．如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量已成红如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸刻后形玻璃管中可观察到的液面现象是)A．高右低B．左低右高C．右一样高D来回振动5．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是()A．和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应6．向L－的HSO溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，24被还原的HSO的物质的量)24A．于0.45molB．等于0.45molC．间D．大于0.45mol7．浓硫酸具有A.强性；强氧化性高沸点、低挥发性脱水性；吸水性等性质下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。用NaCl体和浓HSO在加热条件下制氯化氢气体)24的浓硫酸与铜片反应)硫酸干燥H、O、Cl、HCl和SO等气体)2222温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()能用浓硫酸干燥HBr、HIHS气体()2硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()的浓硫酸与木炭、硫粉等反应()9．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：5

(1)B用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。

验中他们取6.4g片和

浓硫酸放在圆底烧瓶中加热直到反应完毕最后发现烧瓶中还有铜片剩余该组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：____________________