广深珠三校2022届高三第一次联考（理综）

广深珠三校2022届高三第一次联考理科综合本试卷共12页，38小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角＂条形码粘贴处＂。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题日选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关植物成熟叶肉细胞中叶绿体与细胞核的一些相同之处的叙述，正确的是 A．能进行遗传物质的复制、转录和翻译B．有双层膜结构，能合成生物大分子C．内有DNA和RNA，能合成和消耗ATPD．同时存在于除根细胞之外的其他植物细胞中2．由我国科学家研制成功的耐盐碱“海水稻”，依靠细胞膜和液泡膜上的Na+/H+反向转运蛋白将细胞质内的Na+逆浓度梯度排出细胞或将Na+区隔化于液泡中，减少Na+对植物细胞的毒害。下列分析错误的是A．Na+排出细胞需要载体蛋白协助及消耗能量B．将Na+区隔化于液泡中会降低细胞的吸水能力C．该转运蛋白的功能体现了生物膜的选择透过性D．提高该转运蛋白基因的表达能提高植物的抗盐性3．下列关于实验操作和观察的叙述，正确的是A．秋水仙素处理幼苗，可以获得纯合的多倍体植株B．涂有口腔上皮细胞的载玻片烘干固定后，可用健那绿染色观察线粒体C．统计视野中有丝分裂各时期的细胞数，可用于估算各时期的时长比例 D．通过观察溴麝香草酚蓝溶液是否变色，可判断酵母菌细胞呼吸的方式4．HIV是逆转录病毒，其RNA在逆转录酶作用下生成病毒cDNA。AZT(叠氮胸苷)是碱基T的类似物，能取代T参与碱基配对，并且AZT是逆转录酶的底物，可阻断新病毒的形成，但不是细胞中DNA聚合酶的合适底物。下列说法错误的是A．AZT可作为治疗艾滋病的药物B．AZT可与碱基A发生互补配对C．AZT不会抑制细胞中DNA的复制D．AZT参与细胞中DNA的转录过程5．某研究小组从蛙的精巢中提取一些细胞，测定细胞中染色体数目(无突变发生)，将这些细胞分为三组，每组的细胞数如图所示。从图中所示结果分析，不正确的是A．丙组细胞中有一部分可能正在发生非同源染色体上的非等位基因的重新组合B．乙组细胞中有一部分可能正在进行DNA的复制C．乙组细胞中既有进行有丝分裂的细胞也有进行减数分裂的细胞D．用药物阻断DNA复制会减少甲组细胞的生成6．某遗传病由位于两对常染色体上的等位基因控制，当两种显性基因同时存在时才表现正常，若系谱图中5号和6号的子代患病纯合子的概率为3/16，则下列推理成立的是A．5号和6号为近亲婚配，子代遗传病发病率高B．1号和2号均为纯合子，且各只产生一种配子C．7号为纯合子的概率是1/4，8号为纯合子的概率是3/7D．不考虑性别，3号和4号的基因型组合方式有4种7．明代宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是() A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金8．某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol该物质最多能和4molH2发生加成反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是()A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品10．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理如下：反应I：CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2(g)      ∆H1＝a kJ/mol   反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)    ∆H2＝-b kJ/mol(b>0)总反应：CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)  ∆H3＝c kJ/mol   下列有关说法中正确的是()A．反应I是放热反应B．1molCH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量C．c>0D．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少∆H3，节约了能源。11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式HAH2B电离平衡常数(25℃)Ka＝×10-6Ka1＝×10-3Ka2＝×10-8 则下列有关说法正确的是() A．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B) B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA) C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B D．将amol/L的HA溶液与amol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)e-a电极e-e-b电极ee-a电极e-e-b电极e-H+H+H+H+膜e-e-粪便NH3O2 A．a电极是负极，b电极是正极B．负极区发生的反应是2NC．正极区，每消耗标准状况下，a向b电极转移电子D．电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极13．2022年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是() A．元素甲的原子结构示意图为 B．原子半径比较：甲>乙>SiC．元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱 D．推测乙可以用作半导体材料二、选择题：本题共8小题，每小题题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．一物块静止在粗糙的水平桌面上。从某时刻开始,物块受到一方向不变的水平拉力作用。假设物块与桌面间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力。以a表示物块的加速度大小,F表示水平拉力的大小。能正确描述F与a之间关系的图像是()15．如图,在固定斜面上的一物块受到一外力F的作用,F平行于斜面向上。若要物块在斜面上保持静止,F的取值应有一定范围,已知其最大值和最小值分别为F1和F2(F2>0)。由此可求出()A.物块的质量B.斜面的倾角C.物块与斜面间的最大静摩擦力D.物块对斜面的正压力16．如图所示，一铁块压着一张纸条放在水平桌面上，当以较大速度v抽出纸条后，铁块掉在地上的P点，若以2v速度抽出纸条，则铁块落地点为()A．仍在P点B．在P点左侧C．在P点右侧不远处D．在P点右侧原水平位移的两倍处17．双星系统由两颗恒星组成,两恒星在相互引力的作用下,分别围绕其连线上的某一点做周期相同的匀速圆周运动。研究发现,双星系统演化过程中,两星的总质量、距离和周期均可能发生变化。若某双星系统中两星做圆周运动的周期为T,经过一段时间演化后,两星总质量变为原来的k倍,两星之间的距离变为原来的n倍,则此时圆周运动的周期为()A.QUOTEn3k2T B.QUOTEn3kTC.QUOTEn2kT D.T18．一水平放置的平行板电容器的两极板间距为d,极板分别与电池两极相连,上极板中心有一小孔(小孔对电场的影响可忽略不计)。小孔正上方处的P点有一带电小球,该小球从静止开始下落,经过小孔进入电容器,并在下极板处(未与极板接触)返回。若将下极板向上平移QUOTEd3,则从P点静止开始下落的相同小球将()A.打到下极板上 B.在下极板处返回C.在距上极板QUOTEd2处返回 D.在距上极板QUOTE25d处返回19．将甲、乙两小球先后以同样的速度在距地面不同高度处竖直向上抛出,抛出时间间隔2s,它们运动的v-t图像分别如直线甲、乙所示。则()=2s时,两球高度相差一定为40m=4s时,两球相对于各自抛出点的位移相等C.两球从抛出至落到地面所用的时间间隔相等D.甲球从抛出至达到最高点的时间间隔与乙球的相等20.公路急转弯处通常是交通事故多发地带。如图,某公路急转弯处是一圆弧,当汽车行驶的速率为v0时,汽车恰好没有向公路内外两侧滑动的趋势。则在该弯道处,()A.路面外侧高内侧低B.车速只要低于v0,车辆便会向内侧滑动C.车速虽然高于v0,但只要不超出某一最高限度,车辆便不会向外侧滑动D.当路面结冰时,与未结冰时相比,v0的值变小21．如图所示，一带电物体A以一定的初速度从绝缘粗糙水平面上的P点向固定的带电物体B运动，当A向右运动距离s时速度减为零，那么当物体A运动到处时，物体A的()（A、B相距够远，可看成点电荷）A．动能可能等于初动能的一半B．动能可能大于初动能的一半C．动能可能小于初动能的一半D．克服摩擦力做的功可能大于其动能变化量三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22.（7分，每空1分）某同学通过实验测定一个阻值约为5Ω的电阻Rx的阻值。(1)现有电源(3V,内阻可不计),滑动变阻器(0～50Ω,额定电流2A),开关和导线若干,以及下列电表A.电流表(0～3A,内阻约Ω)B.电流表(0～A,内阻约Ω)C.电压表(0～3V,内阻约3kΩ)D.电压表(0～15V,内阻约15kΩ)为减小测量误差,在实验中,电流表应选用,电压表应选用(选填器材前的字母);实验电路应采用图中的(选填“甲”或“乙”)。(2)接通开关,改变滑动变阻器滑片P的位置,并记录对应的电流表示数I、电压表示数U。某次电表示数如图所示,可得该电阻的测量值Rx=QUOTEUI=Ω(保留两位有效数字)。(3)若在(1)问中选用甲电路,产生误差的主要原因是;若在(1)问中选用乙电路,产生误差的主要原因是。(选填选项前的字母)A.电流表测量值小于流经Rx的电流值B.电流表测量值大于流经Rx的电流值C.电压表测量值小于Rx两端的电压值D.电压表测量值大于Rx两端的电压值(4)在不损坏电表的前提下,将滑动变阻器滑片P从一端滑向另一端,随滑片P移动距离x的增加,被测电阻Rx两端的电压U也随之增加,下列反映U-x关系的示意图中正确的是。23.（8分，每空2分）图甲为验证牛顿第二定律的实验装置示意图.图中打点计时器打点的时间间隔用Δt表示.在小车质量未知的情况下,某同学设计了一种方法用来探究“在外力一定的条件下,物体的加速度与其质量间的关系”.(1)实验步骤：①平衡小车所受的阻力:先拿下小吊盘,调整木板右端的高度,用手轻拨小车,直到打点计时器打出一系列均匀的点.②按住小车,挂上带有适当重物的小吊盘,在小车中放入砝码.③接通打点计时器电源,释放小车,获得带有点列的纸带,在纸带上标出小车中砝码质量m.④按住小车,改变小车中砝码的质量,重复步骤③.⑤在每条纸带上清晰的部分,每5个间隔标注一个计数点.测量相邻计数点的间距s1,s2……求出与不同m相对应的加速度a.⑥以砝码的质量m为横坐标,为纵坐标,在坐标纸上作出关系图线.(2)完成下列填空：①本实验中,为了保证在改变小车中砝码的质量时,小车所受的拉力近似不变,小吊盘和盘中物块的质量之和应满足的条件是.②某纸带上三个相邻计数点的间距为s1、s2和s3.则小车加速度a=.（用字母s1、s3和Δt表示）③图丙为所得实验图线的示意图.设图中直线的斜率为k,在纵轴上截距为b,若牛顿定律成立,则小车受到的拉力为,小车的质量为.24．(13分)如图所示，质量为m的小球P位于距水平地面高度H处，在水平地面的上方存在一定厚度的“作用力区域”，如图中的虚线部分。当小球进入“作用力区域”后将受到竖直向上的恒定作用力F，F=2mg，F对小球的作用刚好使从静止释放的小球不与水平地面接触。H=10m，g=10m/s2。求：(1)作用力区域的厚度h多大？(2)小球从静止释放后经多长时间第一次回到出发点？25．（19分）如图，在光滑水平长直轨道上有A、B两个绝缘体，它们之间有一根长L的轻质细线相连接，其中A的质量为m，B的质量为M＝2m，A为带有电量为+q的物体，B不带电，空间存在着方向水平向右的匀强电场，电场强度为E.开始时用外力把A与B靠在一起并保持静止，某时刻撤去外力，A开始向右运动，直到细线绷紧．当细线被绷紧时，细线存在极短时间的弹力，而后B开始运动，已知B开始运动时的速度等于线刚绷紧前瞬间A的速度的1/2．整个过程中，A的电荷量保持不变．求：(1)B开始运动时，A和B速度各为多少；(2)通过计算来判断细线在第二次绷紧前A、B是否发生碰撞；(3)在(2)中，若A、B发生碰撞，求碰撞前瞬间B的位移；若A、B不发生碰撞，求细线第二次绷紧前瞬间B的位移．26．（14分）过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质：甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是(填A、B)方法ACa(OH)2(s)+H2O2⇌CaO2(s)+2H2O方法BCaCl2(s)+H2O2⇌CaO2(s)+2HCl方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是(填化学式)如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5℃以下进行实验，原因可能是。装置E(2)丙同学认为CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为SO2具有较强的还原性，而CO2没有，故而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况：装置E=1\*GB3①试剂B的作用是。=2\*GB3②若实验中SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物。若SO2未被氧化，则反应的化学方程式为：。=3\*GB3③装置E中收集到的氧气体积为VL(已换算成标准状况下)，若SO2完全被氧化，则V=______。(3)某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下：溶解溶解NH4Cl混合搅拌陈化过滤洗涤干燥母液循环电石渣H2O2(加稳定剂)产品=1\*GB3①用上述方法制备过氧化钙(CaO2·8H2O)，搅拌步骤的化学方程式是。温度(℃)50403020100H2O2%30%25%20%15%10%5%=2\*GB3②某小组釆用单变量法确定温度、H2O2浓度对产率的影响，结果如下：则实际生产应选择的适宜条为。27．(15分)实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时沉淀完全时回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。(2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－]m，则该物质中铁元素的化合价为________。(3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。(5)准确称取g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4-=MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积mL。①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。a．滴定终点时仰视读数 b．锥形瓶洗涤后没有干燥c．滴定时锥形瓶中有液体溅出 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失28．(14分)随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：共价键C—OH—ON—HC—NC—H键能/kJ·mol－1351463393293414制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)⇌CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：则该反应的ΔH＝kJ·mol－1。(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为。∆催化剂②X轴上a点的数值比b点(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是∆催化剂(3)工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式A：CH3OH*→CH3O*＋H*Ea=+·mol-1方式B：CH3OH*→CH3*＋OH*Eb=+·mol-1由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为(填A、B)。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。004080120-80-40CH3OH*CH3O*＋H*CH3O*＋2H*CHO*＋3H*CO*＋4H*CO*＋2H2(g)相对能量(kJ/mol)该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为。(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)＝×10-3mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝。29.(8分)素有“水中人参”之称的泥鳅生活的环境易受重金属镉的污染，重金属镉会降低泥鳅体内各种消化酶的活性，从而影响泥鳅的生长繁殖。(1)酶发挥作用时易受环境影响而降低或丧失其生物学活性，这表明酶起催化作用时的作用条件要。(2)请你以淀粉酶为例，设计实验来验证Cd2＋会使淀粉酶的活性降低。将下列实验步骤补充完整,并预期实验结果。（提供实验材料有：淀粉、泥鳅体内提取的淀粉酶溶液、含Cd2＋的溶液、碘液。）实验步骤：取A（作实验组）、B两支试管均先加入等量的从泥鳅体内提取的淀粉酶溶液，然后,在相同且适宜的条件下处理一段时间，再往A、B试管中加入等量的淀粉溶液，一段时间后向两支试管中滴加等量的碘液，。预期实验结果：。30．（10分）拟柱胞藻是一种水华蓝藻，能优先利用水体中的CO2，也能利用水体中的HCO3-（胞外碳酸酐酶催化HCO3-分解为CO2）。科研人员用三种浓度的CO2驯化培养拟柱胞藻，20天后在三种浓度下获得藻种1、2、3。测定藻种1、2、3胞外碳酸酐酶活力（图1）并探究不同浓度NaHCO3溶液对藻种1、2、3生长的影响（图2）。结果如下图，回答下列问题：（1）拟柱胞藻细胞捕获光能的物质为_________。（2）经过20天的驯化培养，藻种1、2、3中种群数量最大的是_________，原因是__________________。（3）图1中不同藻种的胞外碳酸酐酶的活性不同，用进化的观点解释其原因是________________。（4）图2中，导致A点与B点、C点、D点净光合不同的原因是否相同_________。（从光合作用过程角度考虑）31.（11分）长链非编码RNA（lncRNA）是具有多种调控功能的一类RNA分子。请回答下列问题：（1）细胞核内各种RNA的合成都以_________为原料，催化该反应的酶是_________。（2）转录产生的RNA中，提供信息指导氨基酸分子合成多肽链的是_________，此过程中还需要的RNA有_________。（3）lncRNA前体加工成熟后，有的与核内染色质中的DNA结合，有的能穿过_________（结构名称）与细胞质中的蛋白质或RNA分子结合，发挥相应的调控作用。（4）研究发现，人体感染细菌时，造血干细胞核内产生的一种lncRNA，通过与相应DNA片段结合，调控造血干细胞的_________，增加血液中单核细胞、中性粒细胞等吞噬细胞的数量。该调控过程的主要生理意义是____________________________。32.（10分）果蝇(2n=8)羽化(从蛹变蝇)的时间约24h。已知染色体上同一位置的基因A1、A2和A3分别控制羽化时间24h、19h和29h，但无法确定这三个基因的显隐性关系。现用一只羽化时间19h的雌蝇和一只羽化时间24h的雄蝇杂交，F1的羽化时间为24h:19h:29h=2:1:1。回答下列问题：(1)控制果蝇羽化时间的基因遵循___________定律遗传。(2)根据以上数据，无法确定控制羽化时间的基因是位于常染色体上，还是位于X染色体上，可通过统计F1中羽化时间为19h和29h的果蝇的___________来确定。若统计结果为___________，则说明控制羽化时间的基因位于X染色体上，否则位于常染色体上。(3)若A1、A2、A3基因位于X染色体上，则它们的显隐性关系是_______，此种群中与羽化相关的基因型有___________种。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33．【物理——选修3–3】（15分）（1）（5分）氧气分子在0℃和100℃温度下单位速率间隔的分子数占总分子数的百分比随气体分子速率的变化分别如图中两条曲线所示。下列说法正确的是________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．图中两条曲线下面积相等

B．图中虚线对应于氧气分子平均动能较小的情形C．图中实线对应于氧气分子在100℃时的情形D．图中曲线给出了任意速率区间的氧气分子数目E．与0℃时相比，100℃时氧气分子速率出现在0~400m/s区间内的分子数占总分子数的百分比较大(2)如图,一上端开口、下端封闭的细长玻璃管竖直放置。玻璃管的下部封有长l1=25cm的空气柱,中间有一段长l2=25cm的水银柱,上部空气柱的长度l3=40cm。已知大气压强为p0=75cmHg。现将一活塞(图中未画出)从玻璃管开口处缓缓往下推,使管下部空气柱长度变为l'1=20cm。假设活塞下推过程中没有漏气,求活塞下推的距离。34．【物理——选修3–4】（15分）（1）（5分）下列选项与多普勒效应有关的是()A.科学家用激光测量月球与地球间的距离B.医生利用超声波探测病人血管中血液的流速C.技术人员用超声波探测金属、陶瓷、混凝土中是否有气泡D.交通警察向车辆发射超声波并通过测量反射波的频率确定车辆行进的速度E.科学家通过比较星球与地球上同种元素发出光的频率来计算星球远离地球的速度（2）如图,三棱镜的横截面为直角三角形ABC,∠A=30°,∠B=60°。一束平行于AC边的光线自AB边的P点射入三棱镜,在AC边发生反射后从BC边的M点射出,若光线在P点的入射角和在M点的折射角相等,(ⅰ)求三棱镜的折射率;(ⅱ)在三棱镜的AC边是否有光线透出?写出分析过程。(不考虑多次反射)35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题： (1)钴元素在周期表中的位置是，其外围电子排布式为。 (2)已知第四电离能大小：I4(Fe)>I4(Co)，从原子结构的