黑龙江省牡丹江市海林林业局第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试卷含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精黑龙江省牡丹江市海林林业局第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试卷含答案海林林业局第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题每小题只有一个选项正确，每题3分，共16小题，满分48分1。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A.标准状况下,22。4LCl2与Fe完全反应时,转移电子数为3NAB。17gH2O2含有0.5NA个非极性共价键C。在1L0。5mol·L—1的H2SO4溶液中,含有的氧原子数为2NAD。常温常压下，23gC2H6O中,一定含有2.5NA个C—H键2。化学与生活密切相关.下列说法不正确的是（）A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同C。大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口处抹肥皂水消肿止疼3。下列关于水处理的说法不正确的是()A。蒸馏法可淡化海水B.ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂C。Na2S作沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业废水D。明矾在水中可以水解生成Al（OH)3胶体,起到杀菌消毒作用4。下列解释实验现象的反应方程式正确的是（)A。在CH3COONa溶液中滴加酚酞变红:CH3COO-+H20=CH3COOH+OHB。在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl—=2H2O+O2↑+Cl2↑C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+=Cu2++H2↑D。向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色:Cu（OH)2（S）+S2—（aq）=CuS（S)+2OH-（aq）5。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A。pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4—、SO42—B。0。1mol·L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I—、SCN-C。使酚酞变红色的溶液：Na+、Al3+、CO32—、Cl—D。由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L—1的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32—6。在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I—＜SO2，据此判断下列各反应在溶液中不能发生的是（）A。2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C。2Br—+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2OD.I2+SO2+2H2O=4H++SO42—+2I—7.将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L—1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是 (）A。加入合金的质量可能为9.6gB.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLC。参加反应的硝酸的物质的量为0.4molD。溶解合金时产生NO气体体积为0。224L(标准状况）8.下列叙述正确的是 ()A.Na2O与Na2O2都是碱性氧化物B.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后,溶液中c（Na+）不变C。Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具,两者原理相同D.62gNa2O和78gNa2O2，分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质质量分数相等9.下列有关金属镁的说法不正确的是 （)A。Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,是放热反应B.工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C.Mg和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D。镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料10。由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag,加入2mol·L—1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为()A.1.6gB。（a-1。6)gC.(a—3.2）g11.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为 ()A.2∶7 B。1∶7 C.7∶1 12.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示.下列说法正确的是 ()A.相对于途径②③，途径①更好地体现了绿色化学思想B.途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO↑+4H2OC。将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体D.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2可能为0.75mol13.下列关于硅及其化合物的叙述错误的是 （)A.硅是良好的半导体材料,二氧化硅可用于制造光导纤维B.二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C。可以用焦炭还原二氧化硅生产粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO214.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是 （)A。氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B。碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高，可用于制作砂纸、砂轮的磨料C。祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2D.二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶215。某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 (）图K13-1A.Ⅰ图中:如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B。Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应D。Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性,有Cl2生成16。某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是 (）A。将溶液蒸干最多可以得到4molNaClB.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉—KI溶液，溶液变蓝,则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为22.4L(标准状况）,反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl—二、填空题17.根据电解质溶液的知识,回答下列问题：(10分）已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0。1mol·L-1。(1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：。

(2）若将NaHSO4与Ba(OH）2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，离子方程式为.

（3）若向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为。

（4）向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4溶液，现象为；请你用离子方程式解释产生上述现象的原因:

。

18。有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I—、NO3-、CO32—、SO42—、AlO2—。取该溶液进行以下实验：（14分）①用pH试纸检测,溶液呈强酸性。②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液:a.溶液从酸性变为中性；b。溶液中逐渐产生沉淀;c。沉淀完全溶解；d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由①可以排除的存在。

(2)由②可以证明的存在;同时排除的存在;理由是.

(3）由③可以证明的存在；写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:

c.；

d..

19。绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:（14分）查询资料,得有关物质的数据如下表:25℃时饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH3.91。63.05.5（1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,最好选用的试剂为.（填选项）

A。KSCN溶液B。NaOH溶液C.KMnO4溶液(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是(写两点)、.

(3）操作Ⅳ的顺序依次为、冷却结晶、过滤.

（4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a。称取3。72g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容；b.量取25。00mL待测溶液于锥形瓶中;c。用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20。00mL。①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称)。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为(保留2位有效数字)。

③上述测定中,若滴定管规格为50mL,则步骤a中称取样品的质量不能超过g。(保留4位小数）

20.某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质,设计如图K13-7所示装置进行实验,装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸.（14分）图K13—7（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是.

(2）加入药品前,检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是

.

（3）装置Ⅱ的作用是。

（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为；发生反应的化学方程式为。

(5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象,为了达到这一目的，你认为应在（选填装置序号)之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是。

答案一、选择题1、B2、B3、D4、D5、A6、C7、C8、D9、B10、B11、A12、B13、D14、D15、D16、B二、填空题17、（1）NaHSO4=Na++H++SO42-（2)H++SO42—+Ba2++OH—=H2O+BaSO4↓（3）2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓（4）先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解直至消失AlO2—+H++H2O=Al（OH）3↓Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O18、（1）AlO2-、CO32-(2)I—Fe3+、NO3—Fe3+和酸性溶液中的NO3-都能氧化I-(3)、NH4+、Al3+Al(OH）3+OH—=AlO2—+2H2ONH3·H2O=NH3+H2O19、（1）A（2)将Fe3+还原为Fe2+、将Sn2+转化为SnS沉淀