黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案2019-2020学年度海林朝中高一化学期末考试本卷共100分，时间90分钟相对原子质量：H-1C-12O-16N—14S-32Al-27Cl-35。5第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1．呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于的说法正确的是（）A.质子数是6

B。质量数是6 C。电子数是13 D。中子数是132．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的（）A．C2H5OH B．CH4 C．C2H4O D．C3H84．下列叙述正确的是（

)A.O2分子间存在着非极性共价键B.CO2分子内存在着极性共价键

C。SO2与H2O反应的产物是离子化合物D。盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快7．.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(）A。酸性: B。非金属性：Cl>BrC。碱性: D.热稳定性:8．下列物质中不属于烷烃的是（

)A。CH4

B.C3H8

C.C4H8

D.C5H129．对化学反应限度的叙述不正确的是(

)①任何可逆反应都有一定的限度;

②化学反应的限度是不可改变的;③化学反应的限度与时间的长短无关；④化学反应达到限度时,正逆反应的速率相等；⑤达到平衡时,反应停止了，正、逆反应速率都为零A。①④

B。②⑤

C。②③

D。⑤10．下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(

）A。铝片与稀盐酸的反应B。Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C。灼热的碳与CO2的反应D。甲烷在氧气中的燃烧反应11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述错误的是()A。负极反应式为B。正极反应式为

C.电池放电时由正极向负极迁移D.负极会发生副反应12。X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z—具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(

）

A。原子最外层电子数：X>Y>Z B。单质沸点：X>Y>Z

C.离子半径:X2—〉Y+>Z— D。原子序数：X〉Y〉Z13．对于化学反应,下列反应速率关系中,正确的是(）A。B.C.D。14．下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水D.HCl气体溶于水15、下列比较中，正确的是：（）A。离子半径:S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋B。热稳定性：H2S＜H2Se＜HClC.酸性:HF＞HCl＞HBr＞HID.氧化性：F2〉Cl2>P〉S16．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图.下列关于分枝酸叙述正确的是（)A.分子中含有2种官能团

B。可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D。可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同17．下列说法错误的是(

)A。食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

B.钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈

C.2与1混合反应后一定能生成2

D.面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大,与空气接触遇明火极易发生爆炸18.下列石油加工过程属于物理变化的是（

）A.催化裂化

B。石油裂解

C。加热裂化

D.常压、减压分馏19、下列说法正确的是(

)A.凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物

B.两种化合物组成元素相同,各元素的质量分数也相同,则二者一定是同分异构体

C。相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体

D。组成元素及其质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体20．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g)+NO2(g）SO3（g）+NO(g)，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是（)反应在c点达到平衡状态

B。反应物浓度:a点小于b点

C。反应物的总能量低于生成物的总能量

D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a～b段小于b～c段。第II卷（非选择题共60分)21．（3分）微粒2311Na+中的质子数是,中子数是，核外电子数是。(6分）某温度时,在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

1.该反应的化学方程式为__________。

2。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__________.

3。下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是__________(填序号).

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C。单位时间内每消耗3molX,同时生成2molZ

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.混合气体的密度不再发生改变（10分）利用反应Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池。

1.选用__________为负极,__________为正极,电解质溶液为__________。

2。写出电极反应式：负极__________，正极__________。

3。画出装置图:(14分)A、B、C、D、E五种元素，已知：①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的最外层上的电子数比最内层多5。②常温下B2是气体，它的相对分子质量是氢气的16倍.③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50％。根据以上情况回答：(1）E位于第

周期

族；（2）C的离子结构示意图是

,F中的化学键为

;（3）AB2的电子式为

；F和AB2反应的化学方程式为

；（4）C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为

;(用元素符号回答)（5）常温下,E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为

。（10分）苹果醋()是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效,苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为

1.苹果醋中含有的官能团的名称是__________、__________.

2。苹果醋的分子式为__________。

3。1苹果醋与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气__________.

4。苹果醋可能发生的反应是（

）

A。与溶液反应

B.与石蕊试液作用

C.与乙酸在一定条件下发生酯化反应

D。与乙醇在一定条件下发生酯化反应26．（7分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定,前者增重10.8g，后者增重22g（假定气体全部吸收)。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程)。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式.(10分)把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3X（g)+Y(g）nZ（g）+2W（g）,2min末生成0。2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0。1mol/（L·min),试计算：

1.前2min内，用X表示的平均反应速率；

2.2min末时Y的转化率;

3.化学方程式中Z的化学计量数n.

参考答案：题号12345678910选项AADBCDDCBC题号11121314151617181920选项BDCDABCDDD21．11121022．1。3X+Y2Z2.3.AB23．1。铜

石墨（或铂等)

FeCl3溶液

2。Cu-2e—

Cu2+

2Fe3++2e-

2Fe2+

3。24．1）3ⅦA（2）离子键、共价键（3)：O:：C::O:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（4）Na＞S＞Cl（5)Cl2+2