弱电解质的电离练习题带答案

弱电解质的电离山海2022-11-30一、选择题1.下列说法下列正确的是A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO—，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入A、H2SB、CaCO3C、HClD、NaOH3.将浓度为·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c（H+）B.C.D.导电能力加水体积O导电能力加水体积Oabc能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A.a、b、c三点溶液的pH：c<b<aB.a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<cC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D.a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b5.下列电离方程式中正确的是A、NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO32—B、NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++C、HF溶于少量水中：HF=H++F－D、(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④LHNO2溶液的PH=A、①③B、②③C、①④D、②④7.已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是A、HIO是强酸B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解质D、HIO是弱酸8.下列说法正确的是 A.纯水的pH值一定等于7B.[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C.pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍D.[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液9.下列叙述中，正确的是A.中和10mlmol·L-1醋酸与中和100mlmol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同B.体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量不相等C.等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7D.250C时，将mol·L-1NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=710.下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水的说法正确的是（）A.两种溶液中OH—浓度相同B.需要等浓度、等体积的盐酸中和C.温度升高10℃，两溶液的pH仍相等D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同11.25℃时有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②12.25℃时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2关系正确的是（）A.V1=V2B.V1＜V2C.V1＞V2D.V1≤V20apH210apH211000V/mLA．A、B两酸溶液物质的量浓度一定相等AB．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强BC．若a=5，则A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则2＜a＜514.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右上图所示。据图判断正确的是A．ll为盐酸稀释的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15.常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)的比值约为A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:116．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka×10－5×10－9×10－9×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱17.室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A.若x=y，且a+b=14，则pH>7B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7 18.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=719.向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A.H2OB.CH3COONaC.NH3·H2OD.H2SO420.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液C．弱酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应21.一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸（用a、b、c来回答）。（1）当其物质的量浓度相同时，［H+］由大到小的顺序是_b>a>c______。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b>a=c__________。（3）当［H+］相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_c>a>b_________。（4）当［H+］相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序c>a=b（5）当［H+］相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌。若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系是_a=b=c_，反应所需时间的长短关系是_a=b>c__。（6）将［H+］相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，［H+］由大到小的顺序为c>a=b（7）当其物质的量浓度相同时，体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的足量的锌。则开始时反应速率的大小关系是___b>a>c，__，产生气体体积由大到小的顺序为_b>a=c。22.常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=，c(H2CO3)=×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=5、×10—7mol/L。（已知：=×10-6）23．(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中[OH－]之比_____小于___(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由_设甲、乙两瓶氨水的电离转化率(电离度)分别为α1和α2，则有eq\f([OH－]甲,[OH－]乙)＝eq\f(1mol·L－1·α1,mol·L－1·α2)＝10eq\f(α1,α2)，由于α1<α2，所以eq\f([OH－]甲,[OH－]乙)<10___。(2)常温下，pH＝10的NH3·H2O溶液稀释10倍体积。①eq\f([NH3·H2O]原,[NH3·H2O]后)__>____10(用“>、<或＝”号填写)。②eq\f([OH－]原,[OH－]后)___<_____10(用“>、<或＝”号填写)。③pH值范围是____