弱电解质的电离练习题带答案_第1页
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弱电解质的电离山海2022-11-30一、选择题1.下列说法下列正确的是A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO—,达平衡后,要使HClO浓度增加,可加入A、H2SB、CaCO3C、HClD、NaOH3.将浓度为·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A.c(H+)B.C.D.导电能力加水体积O导电能力加水体积Oabc能力变化如图所示,下列说法正确的是()A.a、b、c三点溶液的pH:c<b<aB.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<cC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大D.a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:c<a<b5.下列电离方程式中正确的是A、NaHCO3溶于水:NaHCO3=Na++H++CO32—B、NaHSO4溶于水:NaHSO4=Na++H++C、HF溶于少量水中:HF=H++F-D、(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④LHNO2溶液的PH=A、①③B、②③C、①④D、②④7.已知:(1)PH=2的次碘酸(HIO)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;(2)L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是A、HIO是强酸B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解质D、HIO是弱酸8.下列说法正确的是 A.纯水的pH值一定等于7B.[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C.pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍D.[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液9.下列叙述中,正确的是A.中和10mlmol·L-1醋酸与中和100mlmol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同B.体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中,H+离子的物质的量不相等C.等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后,混合溶液的pH一定等于7D.250C时,将mol·L-1NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合后溶液pH=710.下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水的说法正确的是()A.两种溶液中OH—浓度相同B.需要等浓度、等体积的盐酸中和C.温度升高10℃,两溶液的pH仍相等D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同11.25℃时有浓度为1mol/L的五种溶液:①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH,由水电离出的c(H+)大小关系正确的是()A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②12.25℃时用PH均为10的氨水和NaOH溶液,分别中和等体积的pH=2的盐酸,当盐酸恰好被中和时,消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2,则V1和V2关系正确的是()A.V1=V2B.V1<V2C.V1>V2D.V1≤V20apH210apH211000V/mLA.A、B两酸溶液物质的量浓度一定相等AB.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强BC.若a=5,则A是弱酸,B是强酸D.若A、B都是弱酸,则2<a<514.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右上图所示。据图判断正确的是A.ll为盐酸稀释的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15.常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)的比值约为A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:116.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka×10-5×10-9×10-9×10-10从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SOeq\o\al(2-,4)D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱17.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是()A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7 18.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=719.向CH3COOHCH3COO-+H+的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是()A.H2OB.CH3COONaC.NH3·H2OD.H2SO420.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能()A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液C.弱酸与弱碱溶液反应D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应21.一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。(1)当其物质的量浓度相同时,[H+]由大到小的顺序是_b>a>c______。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是b>a=c__________。(3)当[H+]相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为_c>a>b_________。(4)当[H+]相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序c>a=b(5)当[H+]相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌。若产生相同体积的氢气(相同状况),则开始时反应速率的大小关系是_a=b=c_,反应所需时间的长短关系是_a=b>c__。(6)将[H+]相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后,[H+]由大到小的顺序为c>a=b(7)当其物质的量浓度相同时,体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的足量的锌。则开始时反应速率的大小关系是___b>a>c,__,产生气体体积由大到小的顺序为_b>a=c。22.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=,c(H2CO3)=×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=5、×10—7mol/L。(已知:=×10-6)23.(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L-1和mol·L-1,则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比_____小于___(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由_设甲、乙两瓶氨水的电离转化率(电离度)分别为α1和α2,则有eq\f([OH-]甲,[OH-]乙)=eq\f(1mol·L-1·α1,mol·L-1·α2)=10eq\f(α1,α2),由于α1<α2,所以eq\f([OH-]甲,[OH-]乙)<10___。(2)常温下,pH=10的NH3·H2O溶液稀释10倍体积。①eq\f([NH3·H2O]原,[NH3·H2O]后)__>____10(用“>、<或=”号填写)。②eq\f([OH-]原,[OH-]后)___<_____10(用“>、<或=”号填写)。③pH值范围是____

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