必修2第二章化学反应与能量

111年111

班

第（）小组

学生姓名：

总节数：高一年级（化学）导学案

＆

教案

学目习标】知道化学键的断裂和形成是

已知键能：H—H为436kJ•mol；H—F565•mol；H—Cl431kJ•mol－1；H—Br为366•mol。则下列分子受热时课

题

化第一节化学能与热能

制作人审核人

化反中量化主原因断生）知道一个反应是吸收能量还

最稳定的是_A.HFB.HClC.HBrD．H2能用键能大小解释的是_______。授课人：

授课时间：

是出量定反物总能和成的能的对

A．氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下溴呈液态，碘呈固态【基础顾】1、化学反应的本质是反应物中化学键的和生成物中化学键的。2、水力发电中，水从高出流到低处，水的能量减少，减少的能量转化为能。3、给水加热升温，水的内能，如果忽略能量的损失，水的内能的增加值与吸收的热能在数值上应。【问题究一】开或形1mol化学键能量变1．断开或形成1molH中化学键的能量变化2在1mol氢分子中含有mol氢原子含有molH—H

高低批反：

．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发【小结在25℃和101的条件下，由子形成1mol化学键时所与断开1相化学键是相的能越，形成这种化键所放的能量，断裂该化学键所吸收量越，含键质的化学质越。【问题究二】学反应的能量化1从微观（化学键）的角度认识反应中的能量变化键。已知在℃和101条件下,由2H原子形成molH—H键时,出436的能量要使1分子变为2氢原子时需要断开1H—H键,其能量变化是

化学反应包含两个过程：一是要过需要克服原间的相互作用，因此要

反应物中的化学键，这一能量；二是要2．断开或形成1mol中化学键的能量变化4的电子式是构式是1CH分子中含44有molH键。在CH中，断1—H键要吸收415kJ的能量。若要形14中的—H键其能量变化是。【练习】

生成物中的学键，这一会能量。由断开不同的化学键的能量，形成不同的学键的能量也，所以化反总会伴的化，最的反键能是指在℃将1理想气体分子AB开为中性气态原子A和B所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子

应果现为

能量和

能量。因此，化学的越稳定。如H—H键的键能是436kJ•mol－1是指使1molH分子变成2molH原子需要吸收的能量。已知H—Cl的键能为431kJ•1，下列叙述正确的是_A．每生成1molHCl键放出kJ能量B每生成1mol—Cl吸收431能量．每拆开1mol—Cl键放出kJ能量D．每拆开molH—Cl键吸收

是化学生能量变的主要原因当断裂反应物中化键吸于成成物中的化键放的应能量。断裂反应物中化键吸收的能量小于形成生成物中的学431能量

键放出的能量时，反应

能量。

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和

A2）化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律这两条基本的自。3各包含的化。

BC．确定学反系中应物能量D．确定学反系中应物能量2

C当反应物总能量小生量【小结】反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的和生成物的的相对高低。与反应条件（是否加热、升温、点燃）有无关系？。有些放热反反条件是加热燃，加热或点燃的作用是。【练习】

3于放热反2HO列说