2023版课标版高考总复习化学试题及解析

专题一物质的分类及转化

高频考点

考点一物质的组成和分类

基础物质的组成。

重难常见物质的分类及应用。

基础

1.（2022全国乙，7,6分）生活中处处有化学。下列叙述正确的是（）

A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅

B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂

C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜

D.焰火中红色来源于钠盐灼烧

答案B

重难

2.（2021山东，1,2分）有利于实现“碳达峰、碳中和“的是（）

A.风能发电B.粮食酿酒

C.燃煤脱硫D.石油裂化

答案A

3.（2020课标I,7,6分）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙

醒、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（QLCOOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是（）

A.CH3cH20H能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒

C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳

答案D

4.（2017天津理综，1,6分）下列有关水处理方法不正确的是（）

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Cd、Hg”等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NH；的废水并回收利用氨

答案C

5.（2020海南，5,3分）下列说法错误的是（）

A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料

C.维生素C可作预包装食品抗氧剂D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉

答案B

6.（2018课标ID,7,6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

答案A

7.（2019天津理综，1,6分）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不

涉及化学反应的是（）

A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水

答案D

8.（2021海南，1,2分）2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前

实现碳中和。下列措施不利于大气中C02减少的是（）

A.用氨水捕集废气中的CO2,将其转化为氮肥

B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源

C.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情

D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO,

答案C

9.（2022河南洛阳二模,7）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A.为增强“84”消毒液的消杀效果，可加入浓盐酸

B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质

C.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

D.嫦娥五号返回器带回的月壤中含有'He,它与地球上的'He属于同位素

答案D

考点二物质的转化

基础物质变化及反应类型。

重难训练物质转化关系。

基础

1.（2021湖南，1,3分）下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及

化学变化的是（）

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企业“三废”处理后，达标排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质

D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理

答案A

2.（2018浙江4月选考,5,2分）下列属于物理变化的是（）

A.煤的气化B.天然气的燃烧

C.烂的裂解D.石油的分僧

答案D

3.（2018北京理综，6,6分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是

化学变化的是（）

A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.笊、笊用作“人造太阳”核聚变燃料

C.偏二甲船用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用

答案B

重难

4.(2022湖南，1,3分)化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化

学变化的是()

A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”

B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱

C.科学家成功将CO?转化为淀粉或葡萄糖

D.北京冬奥会场馆使用COa跨临界直冷制冰

答案D

5.(2019江苏单科,9,2分)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现

的是()

电解Fe(s1

A.NaCl(aq)—*Cl2(g)△FeCb(s)

,、石灰乳，、,、燃烧，、

B.MgCl2(aq)---->Mg(OH)2(s)—*MgO(s)

-H20(1)

C.S(s)点燃SO3(g)----*H2sO」(aq)

Hz(g)COz(g),

D.Nz(g)高温、高压、催化剂"NH3(g)NaCKaq)*Na2CO3(s)

答案B

易混易错

LNa2O2变质后产物判断（2019课标H,11,6分）下列化学方程式中，不能正确表

达反应颜色变化的是（）

A.向CuSOi溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失:Zn+CuS01===Cu+ZnSO,

B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca（0H）2+C02-CaC03I+H20

C.Na。在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na202—2Na20+02t

D.向Mg（0H）2悬浊液中滴加足量FeCL溶液出现红褐色沉淀：3Mg（0H）2+2FeCL——

2Fe（0H）3+3MgCl2

答案C

2.氯气与水反应的特征（2021辽宁,4,3分）下列说法正确的是（）

A.22.4LC1M标准状况）与水充分反应转移1mol电子

B.ILSO,和CuCL均可通过化合反应得到

C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

2

D.S02与KC10溶液反应：S02+2C10+H20-2HC10+S03

答案B

3.新材料组成与分类（2021天津，1,3分）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩

目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（）

A.北斗三号卫星搭载了精密计时的锄原子钟，伽（Rb）是金属元素

B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应

D.天间一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

答案B

4.基础知识辨析（2022山东日照一模，1）从科技前沿到日常生活，化学无处不在。

下列说法错误的是（J

A.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷属于高分子材料

D.“空气捕捉”法实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和

答案c

5.物质的应用（2013天津理综，2,6分）以下食品化学知识的叙述不正确的是

（）

A,食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打检验假红酒

答案C

6.物质转化（2014江苏单科,8,2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质

在一定条件下均能发生反应的是（）

组别

甲乙丙

组别

物质

AA1HC1NaOH

BNH302HNO3

CSi02NaOIIHF

DS02Ca(0H)2NaHC03

答案B

题型模板

模型学以致用思想模型

模型认知

化学与传统文化一一考查物质成分

中国古代文明、重要古籍文献、经典诗词、谚语中蕴含着大量化学知识，判断时

应注意抓住关键信息并正确解读。如：''以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”中

的“硝石”指KN03；“嫖祖栽桑蚕吐丝"中的“丝”主要成分为蛋白质。

1.（2017北京理综，6,6分）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物

的是（）

A.瓷器B.丝绸

C.茶叶D.中草药

答案A

2.（2019课标H,7,6分）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐

的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）

A.蚕丝的主要成分是蛋白质

B.蚕丝属于天然高分子材料

C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

答案D

3.（2019湖北十堰一模,7）下列分析不正确的是（）

A.“木与木相摩则然（燃）”的“然”是化学能转变为热能

B.”司淳氏，掌以夫遂（青铜凹镜），取明火于日”的“夫遂”是单质

C“若作酒醴（甜酒），尔惟曲巢（酒曲）”的“曲蕖”是催化剂

D.”浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品

答案B

模型实践

化学与传统文化一一考查物质变化与反应类型

中国文化历史悠久，其中生活、科技中包含大量物质变化与化学反应，判断时应注

意抓住关键信息判断是否产生新物质，进而判断是否为化学变化;识别反应物与

生成物，进而判断反应类型等。如“水乳交融”“千锤万凿出深山”涉及物理变

化；“火上浇油"''落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化；“曾青涂铁,铁赤色如铜”

涉及置换反应；《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”涉及分解反应。

4.（2020课标H,7,6分）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以

为涧。挹其水熬之则成胆矶，烹胆矶则成铜。熬胆矶铁釜,久之亦化为铜”。下列

有关叙述错误的是（）

A.胆研的化学式为CuS04

B.胆矶可作为湿法冶铜的原料

C.“熬之则成胆矶”是浓缩结晶过程

D.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜''是发生了置换反应

答案A

5.（2015北京理综，6,6分）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学

反应的是（）

A.火药使用B.粮食酿酒

飞书墨

C.转轮排字D.铁的冶炼

答案C

6.（2022辽宁营口高三质检,3）成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。

下列有关解读错误的是（）

A.“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄发生了化学变化

B.“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体

C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒中含酯类物质

D.“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N,最终转化成被农作物吸收的化合态氮

答案B

模型应用

解答涉及传统文化题目的步骤

1.读题:读懂题中文言文,抓住关键字词理解所描述的物质的性质、重要的操作等。

2.析题：通过性质联系所学化学知识，分析所描述的化学过程。

3.答题:根据题目要求正确解答。

7.（2021广东,2,2分）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮

汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（）

A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的

C.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

D.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物

答案C

8.（2022广东深圳二调，1）中华文化源远流长、博大精深。下列有关诗词中蕴含

的化学知识不正确的是（）

A.曹植的“磁石引铁，于金不连”一一“磁石”成分为四氧化三铁，能吸引铁，不

能吸引金

B.苏轼的“庭下如积水空明，水中藻、苓交横，盖竹柏影也”一一句中对月光的描

述体现了丁达尔现象

C.杨万里的“庐山山南刷铜绿”一一铜锈俗称“铜绿”，其主要成分为铜的氧化

物

D.杜牧的“折戟沉沙铁未销”一一铁生锈的条件是与水和氧气同时接触

答案C

9.（202254创新）我国古代文献中有许多涉及化学知识。下列有关文献的解读,

错误的是（J

A.《天工开物》中记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”。硫指的是硫黄，硝指的

是硝酸钾

B.《梦溪笔谈》中记载“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矶，烹胆

矶则成铜。熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”。“化”表示置换转化

C.《后汉书》中记载“自古书契多编以竹简，其用绿帛（丝织品）者谓之为纸”。

“纸”的主要成分为蛋白质

D.《本草纲目》中记载“冬灰,乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……令人以灰淋汁,

取碗浣衣”。“破”指的是碳酸钠

答案D

审题解题

审题方法

1.（2018天津理综，1,6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个

事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）

A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D.屠呦呦用乙醛从黄花蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取

操作

答案A

2.（2019浙江4月选考,4,2分）下列属于置换反应的是（）

催化剂

A.4NH3+50,△4N0+6HqB.2Na2S03+0,==2Na2SO）

C.2Na202+2C02—2Na2C03+02D.2KI+C12-2KC1+I2

答案D

解题思路

3.（2013江苏单科,6,2分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的

丁,

某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲工乙营丙。下列有关物质的推断不

正确的是（）

A.若甲为焦炭，则丁可能是B.若甲为SO?,则丁可能是氨水

C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是C0?

补充设问

设问①由图中转化关系可知，若发生氧化还原反应，甲、乙、丙中含有相同元素

的化合价依次升高，则丙到乙必须加入还原剂还是氧化剂？

设问②若发生非氧化还原反应，甲为碱溶液，丁为酸性氧化物，则乙、丙分别为什

么类型物质？

设问③若乙为Al（0H）3,则丁可能是什么？

答案C

补充设问答案设问①丙到乙元素化合价降低，应加入还原剂。

设问②乙为正盐，丙为酸式盐。

OH-

设问③若乙为Al(0H)3,由Al(OH)3'A"Al•或Al与巴

H+

Al(OH):iAiorAl"知，丁可能是NaOH等强碱的溶液，也可能是盐酸等强酸溶液。

4.(20225•3创新)科学家研究发现胶体胶核表面为双电层结构，其示意图如下。

+-

十一一

+-

+-

十-一

胶核吸附层扩散层

用过量AgNQ,溶液与KI制成黄色Agl胶体，用双电层结构方法可以将形成的Agl

的胶团结构表示为［(AgI)0・nAg'-(n-x)N5］"・xN%。下列相关说法正确的是

()

A(Agl］是胶核

B.吸附层和扩散层均为N0「

C.向胶团溶于水形成的胶体中加入电解质AgNOs会产生沉淀

D.向该胶团溶于水形成的胶体中插入接通直流电源的两电极，黄色物质向阳极移

动

补充设问

设问①若KI溶液过量,请用双电层结构方法表示所形成的Agl胶团结构。

设问②若KI溶液过量，向制得的Agl的胶体中插入接通直流电源的两电极，哪一

极黄色加深？

答案A

补充设问答案设问①KI溶液过量时,Agl胶核优先吸附「，形成的Agl胶团结

构可表示为［(Agl%•nl•(n-”)”1•xKo

设问②KI溶液过量时,Agl胶体粒子带负电，通电后向阳极移动，故阳极黄色加

深。

专题二物质的量

高频考点

考点一物质的量和气体摩尔体积

基础物质的量与微观粒子数的计算。

重难综合运用能力及计算能力。

基础

1.（2021海南，7,3分）M代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.1mo（11中含有的电子数为1.3Nfl

B.3.9gNaz。,中含有的共价键的数目为0.IN,、

C.0.1mol腓（H2N—NH2）含有的孤电子对数为0.2NA

催化剂

D.CH2=CHM?-——*CH3cH3,生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA

答案C

2.（2021福建,3,4分）设N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NA

B.12gNaHSO,晶体中阴、阳离子总数为0.21

C.0.1molCH”与足量Ck反应生成CH3C1的分子数为0.1与

D.电解熔融MgCb制2.4gMg,电路中通过的电子数为0.1NA

答案B

重难

3.（2017课标山，10,6分）M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.1mol的"B中，含有0.6M个中子

B.pH=l的H3PO,溶液中,含有0.1NA个H*

C.2.24L（标准状况）苯在02中完全燃烧,得到0.6M个CO?分子

D.密闭容器中1molPCk与1molCl?反应制备PCk（g）,增加2吊个P—Cl键

答案A

4.（2019课标n,8,6分）已知N,,是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

（）

A.3g：,He含有的中子数为1NA

B.1L0.1mol•1/磷酸钠溶液含有的PO「数目为0.INA

C.1molK£r。被还原为Cr”转移的电子数为6M

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

答案B

5.（2018课标I,10,6分）N.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.16.25gFeCL水解形成的Fe（0H）3胶体粒子数为0.IN、

B.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为LON,

D.1.0molCH”与Ck在光照下反应生成的CH3cl分子数为1.0NA

答案B

6.（2020北京,5,3分）下列说法正确的是（）

A.同温同压下与CO2的密度相同

B.质量相同的和DQ（重水）所含的原子数相同

C.物质的量相同的CHsCHQH和CHQCH：；所含共价键数相同

D.室温下,pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

答案C

7.（2017课标II,8,6分）阿伏加德罗常数的值为N,、。下列说法正确的是（）

u+

A.1L0.1mol-L'NH.C1溶液中,N，的数量为0.1NA

B.2.4gMg与H2SO1完全反应，转移的电子数为0.IN,、

C.标准状况下,2.24LM和的混合气体中分子数为0.2N.

D.0.1mol也和。.1molL于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N,,

答案D

8.（2021广东，11,4分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1molCHCL含有C—C1键的数目为3NA

B.1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2吊

C.11.2LNO与11.2L混合后的分子数目为N.

D.23gNa与足量乩0反应生成的乩分子数目为N,、

答案A

9.（2021湖南，5,3分）Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

IT18

A.18gH20含有的中子数为IONA

B.0.1mol•LHClOi溶液中含有的IT数为0.1NA

C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2吊

D.11.2LCH,和22.4L5（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5N.,

答案D

10.（2022全国甲，11,6分）此为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃,101kPa下,28L氢气中质子的数目为2.5NA

1

B.2.0L1.0mol・LAlCh溶液中,Al*的数目为2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO?的数目为1.4NA

D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10NA

答案C

11.（2022内蒙古包头一模,9）焦炭是重要的工业原料，用于冶金、作燃料、制电

高温高温

石、tJ^^,2C+SiO2—Si+2C0t,3C+CaO—CaC2+C0t0设N,\是阿伏加德罗常

数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，11.2LC0含有的分子数小于0.5NA

B.64gCaCz含有的阴、阳离子总数为3NA

C.若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2N.个电子

D.1molSi。?晶体含有的共价键数目为2N,、

答案A

考点二物质的量浓度

基础物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制。

重难物质的量浓度在实验中的应用。

基础

1.(2013江苏单科,5,2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称

量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()

答案B

2.(2020海南等级考模拟,9)下列有关实验操作的叙述不正确的是()

A.中和滴定接近终点时，滴入要慢,并且不断摇动锥形瓶

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出

D.定容时，加水到容量瓶刻度线下广2cm时，改用胶头滴管加水

答案B

3.(2022湖南，6,3分)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。

旧法合成的反应：(CH，C=0+HCN—*(CHjC(OH)CN

(CH:!)2C(OH)CN+CH30H+H2S0,,—»CH2=C(CH:!)COOCH:t+NH1HSO1

Pd

新法合成的反应：CHgCH+CO+CH30H—>CH，=C(CH3)C00CH3

下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为N.)()

A.HCN的电子式为H：C-N：

B.新法没有副产物产生，原子利用率高

C.1L0.05mol•L1的NH,HSO«溶液中N”；的微粒数小于0.051

D.Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变

答案D

4.（2022江西赣州一模,8）刈为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.4MnO；+5HCHO+12H*==4Mn"+5C0"+11艮0,若1molHCHO参加反应时转移电子

数为4M

5

B.常温下，1LpH=9的CLCOONa溶液中，由水电离出0H-的数目为10-NA

C.用电解的方法精炼铜时，当电路中通过的电子数为N,、时，阳极应有32gCu转

化为Cu2+

D.1L0.10mol•L'Na2cO3溶液中，含碳粒子总数为0.1NA

答案C

重难

5.（2022四川绵阳重点高中一检，17）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,

该“84消毒液”通常稀释至100倍后使用。

84消毒液

［有效成分］NaClO

［规格］1000mL

［质量分数］25%

［密度］1.19g,cm3

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”中溶质的物质的量浓度约为mol・L（取整数）。

⑵某同学取100mL该“84消毒液”，稀释至100倍后用于消毒，稀释后的溶液

中c（Na"）=mol•L'o

（3）某同学参照该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质

量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是（填序号）。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸储水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒可导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

⑷若实验遇下列情况，判断对所配溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏

低”或“无影响”)。

①定容时俯视刻度线:

②未冷却至室温就转移定容:

③转移前，容量瓶内有蒸偏水:

④定容时加水过量，用胶头滴管吸出:

(5)“84消毒液”与一定量稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用

98%(密度为1.84g•cm")的浓硫酸配制2000mL2.3mol•「的稀硫酸，用于

增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H'的物质的量浓度为mol-U'o

②需用浓硫酸的体积为mLo

答案(1)4(2)0.04(3)C(4)①偏高②偏高③无影响④偏低

⑸①4.6②250

易混易错

1.忽视匕=22.4L/mol的适用条件（2020海南，8,改编）岫代表阿伏加德罗常数的

值。下列说法正确的是（）

A.1molHCACH分子中所含。键数为5NA

B.1L0.1mol•L的Na2c溶液含CO产的数目为0.IN.

C.78gNa,。?与足量水完全反应，电子转移数为NA

D.标准状况下,2.24LC2H50H所含氢原子数为0.6M

答案C

2.忽视溶液中的溶剂（2019浙江4月选考，19,2分）设N”为阿伏加德罗常数的值,

下列说法不正确的是（）

A.1molCHz—CH,分子中含有的共价键数为6NA

B.500mL0.5mol•1?的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

C.30gHCHO与CH3C00H混合物中含C原子数为NA

D.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.IN.和0.2M之间

答案D

3.Ba（0H）2溶液中0H浓度计算误区（2022浙江1月选考，12,2分）设N,、为阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是（）

A在25℃时，1LpH为12的Ba（0H）2溶液中含有0H数目为0.01岫

B.1.8g重水①。）中所含质子数为用

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO?反应，转移电子的数目为0.4M

D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4H

答案A

4.未指明溶液体积（20225•3创新）设岫为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述

正确的是（）

A.常温下，pH=l的H2SO4溶液中，含有0K的数目为10-13NA

B.标准状况下,2.24L乙烯分子中极性键数目为0.6M

C.1molCL通入足量NaOH溶液中转移电子的数目为2N.

D.100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为4刈

答案D

5.苯分子的结构（2013江苏单科,7,2分）设N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法

正确的是（）

A.1L1mol•L'的NaClO溶液中含有C10的数目为N*

B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由此与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.标准状况下,6.72LNO?与水充分反应转移的电子数目为0.

答案C

题型模板

模型一微粒观模型

模型认知

物质的量相关计算

1.（2018课标III,8,6分）下列叙述正确的是（）

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

答案B

2.（2018浙江11月选考,29,4分）某红色固体粉末可能是Fe43、C.0或二者混合

物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2soi充分反应后，称得

固体质量为ago

2+

已知：CU20+2H'===CU+CU+H2O

（1）若2=（用含m的最简式表示），则红色固体粉末为纯净物。

⑵若a=*,则红色固体粉末中Fez。,的物质的量为_mol（用含m的最简式表示）。

答案（1声⑵森

模型实践

N”与物质微观结构

1.记住特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D/0、叼2、0：八P,、H：,C1等。

2.记住物质中所含化学键的数目，如Si、Si。?、CO2、CH.等。

3.记住最简式相同的物质，如N0?和弗0八乙烯和丙烯等。

4.记住摩尔质量相同的物质，如岫、CO、C2乩等。

5.牢记物质的结构，如Na202由Na和3一构成;NaCl由离子构成；苯环中无碳碳双键

等。

3.（2021全国甲，8,6分）刈为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.18g重水"0）中含有的质子数为10N,

B.3mol的NO?与乩0完全反应时转移的电子数为4N,、

C.32g环状%（弋会胃分子中含有的S—S键数为INA

D.1LpH=4的0.1mol•L'LCcO?溶液中Cn"离子数为0.1NA

答案C

4.（2021山东日照期末,8）刈为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1molD20比1molH20多A个质子

B.密闭容器中，2molSO2和1mol0,催化反应后分子总数小于2N,

C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA

D.2.24LCH”和&乩的混合气体完全燃烧，消耗O2分子数目一定为0.25N、

答案C

模型应用

Na与反应原理

1.判断电解质溶液中粒子数目时，需要关注是否有弱电解质的电离或弱离子的水

解，是否指明了溶液的体积。

2.分析氧化还原反应中电子转移数目时,一要注意是否发生歧化或归中反应，如

1molNa?。?与40或CO?反应时转移1mol电子；二要注意变价元素，如1molFe

与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量Ch反应转移3mol电子；三要注意过

量问题，如FeBn溶液中通入少量C1?或足量Cb,转移的电子数不同。

3.留意“特殊条件”或“隐含反应”，如可逆反应、钝化现象等；留意反应物浓度

不同对反应的影响，如MrQ和稀盐酸不反应、Cu和稀硫酸不反应；留意反应物用

量对反应的影响，如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应等。

5.（2021浙江1月选考，18,2分）设N.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（）

A.1molNHF晶体中含有的共价键数目为3N.

B.CH」和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，则消耗0?分子数目为0.25c

C.向100mL0.10mol-LFeCh溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目

为0.0INA

D.0.1molCH3COOH与足量CH3cH20H充分反应生成的CH3COOCH2cH3分子数目为0.IN.

答案C

6.（2018课标U,11,6分）N,、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gP」中所含P—P键数目为4N,、

B.100mL1mol-L1FeCL溶液中所含Fe”的数目为0.INA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2M

D.密闭容器中，2molSO?和1molO2催化反应后分子总数为2N,、

答案C

7.（20215-3原创）自然界形成硫酸型酸雨可能经历如下过程：

SO2+H2OIH2s。32H2S03+02-2H2sO4

4

H2SO4—HS°+H-HSO4_IS。；+『

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）

A.90g乩0中含有共价键数为IONA

B.6.5gZn与足量稀硫酸反应，转移电子数为0.2NA

l

C.1L0.1mol-L的Na2sol溶液中含有S4数目为Q.1NA

D.标准状况下，112LSO?溶于水后最多还原O2分子数目为2.5N,、

答案C

模型二守恒观模型

模型认知

守恒法的应用

化学变化中的守恒有质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒

等。方法步骤:分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量，根据守恒

原理，列式计算求解。

1.(2020浙江1月选考,20,2分)设匕*+6丫］为2个乂微粒和6个丫微粒组成的一

个微粒集合体,此为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()

A.H2(g)+^02(g)H20(l)△H=-286kJ・mol\则每1mol［丛(g)+置2(g)］生

成1molH0(D］放热286kJ

2

B.Cr207+ne+14H-2行/+7上0,则每生成1molCr"转移电子数为3g

C.AK+40H—［Al(OH)J,说明1molAl(OH)3电离出H*数为NA

D.1molCO2与NaOH溶液完全反应，则n(C(V-)+n(HC03)+n(H2C03)=lmol

答案C

2.(2021河北,7,3分)岫是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18v

B.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于

2NA

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为N.

D.1L1mol•L'溟化锭水溶液中NH；与H'离子数之和大于N,、

答案C

模型实践

关系式法的应用

正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。方法步骤:根据化学方程式

找出作为“中介”的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物的量的关

系；最后根据已知条件及关系式列出比例式计算求解。

3.(2021山东，6,2分)X、Y均为短周期金属元素。同温同压下,0.1molX的单质

与足量稀盐酸反应，生成乩体积为％L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生

成员体积为V?L。下列说法错误的是()

V1

A.X、Y生成乩的物质的量之比一定为西

2F1

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为七

Ki

C.产物中X、Y化合价之比一定为七

D.由啊一定能确定产物中X、Y的化合价

答案D

4.(2021浙江1月选考,27,4分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热K0H溶液洗涤

除去，发生如下反应：

△

3S+6K0H—2K2S+K2S03+3H20

(X-1)S+K2S—K2sx(X=2~6)

△

S+K2SO3—K2S2O3

请计算：

(1)0.480g硫单质与VmL1.00mol•热KOH溶液恰好完全反应，只生成LS

和K2s则V=o

(2)2.560g硫单质与60.0mL1.00mol•L’热KOH溶液恰好完全反应，只生成

KS和K2s2。3,则x=o(写出计算过程)

答案(1)30.0(2)3

,、△

(2x+2)S+6K0H—2K2SS+K2S203+3H20

2x+26

0.0800.060

x=3

5.(2019北京理综，26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的

含量(废水中不含干扰测定的物质)。

I.用已准确称量的KBrO：，固体配制一定体积的amol•L」KBrOs标准溶液；

II.取％mL上述溶液，加入过量KBr,加LSO,酸化,溶液颜色呈棕黄色；

III.向II所得溶液中加入VzmL废水；

IV.向III中加入过量KI；

V.用bmol-L1Na2s2O3标准溶液滴定IV中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液,

继续滴定至终点，共消耗Na2s2O3溶液V3mLo

已知：I?+2Na2s2NaI+Na2S|06

Na2s#3和NazSQ溶液颜色均为无色

(1)I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和O

(2)II中发生反应的离子方程式是0

(3)m中发生反应的化学方程式是o

⑷IV中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是o

(5)KI与KBiU物质的量关系为n(KI)26n(KBrO3)时,KI一定过量，理由是。

⑹V中滴定至终点的现象

是。

(7)废水中苯酚的含量为g,匚'(苯酚摩尔质量：94g,mol')o

(8)由于BQ具有性质，II~IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成

测定结果偏高。

答案(D容量瓶

+

(2)BrO；+5Br+6H---3Br2+3H20

(4)Bn过量，保证苯酚完全反应(5)反应物用量存在关系：KBrO3~3Be~6KI,若无

苯酚时，消耗KI物质的量是KBrOs物质的量的6倍，因有苯酚消耗Bn,所以当n(KI)

3%%兴94

26n(KBrOs)时,KI一定过量(6)溶液蓝色恰好消失(7)(8)易挥

发

模型应用

化学计算方法在定量测定中的应用

定量测定中常使用滴定法，处理数据进行计算时要注意结合原子守恒、电荷守恒、

得失电子守恒等。其中复杂的滴定可分为两类。一是连续滴定法：第一步滴定反

应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定，根据第二步滴定的消耗量，可计算

出第一步滴定的反应物的量。二是返滴定法：第一步加入的滴定剂是过量的，然后

第二步再用另一物质返滴定过量的物质，根据第一步加入的量减去第二步中过量

的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。

6.(2018江苏单科，18,12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓

度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,

反应方程式为

(2-x)Al2(SO.)3+3xCaC03+3xH20^=2[(1-x)AL(S0，t)3•xAl(0H)/+3xCa$04I+3xCO2t

生成物(l-x)A12(S0,)3•XA1(0H)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

(1)制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法

有o

⑵碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH(填''增大”“减小”“不

变”)o

(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCk溶液充分反应，静置后

过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300go

②取碱式硫酸铝溶液2.50mL,稀释至25mL,加入0.1000mol•L1EDTA标准溶

1

液25.00mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸，冷却后用0.08000mol•LCuS04#

准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSOt标准溶液20.00mL(已知A。、城与

EDTA反应的化学计量比均为1：1)。

计算(1rn12馅03・*人1(0由3中的*值(写出计算过程)。

答案(1)适当增加CaC。，的量或加快搅拌速率

⑵减小

(3)25mL溶液中：

23300g

n(S°^)=n(BaSOt)=233B'mor，=0,0100mol

2.5mL溶液中：

n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2t)=0.1000mol-LlX25.00X103L-0.08000mol•Ll

X20.00X103L=9.000XIO-4mol

25mL溶液中：n(Al")=9.000X10-3mol

1mol(1-X)A12(S04)3•XA1(0H)3+

r\2-

n(Al')=(2-x)mol；n(S4)=3(l-x)mol

MAI升)2-x9.000x103mol

n(S(^)=3(l-x)=ODlOOmolX^Q.41

审题解题

审题方法

1.（2020课标III,9,6分）M是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.22.4L（标准状况）氮气中含有7N3个中子

B.1mol重水比1mol水多N”个质子

C.12g石墨烯和12g金刚石均含有2个碳原子

D.1L1mol•L1NaCl溶液含有28M个电子

补充设问

设问①什么是重水？重水和40有什么关系？

设问②石墨烯和金刚石有什么关系？

答案C

2

补充设问答案设问①重水由重水分子构成。重水分子是由1H和0原子结合形

成的，通常写作40；一个重水分子和一个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子

构成的，所含质子数都是10,但二者的中子数不同，质量数不同。

设问②石墨烯和金刚石都是由碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，12g

石墨烯和12g金刚石中都含有1mol碳原子。

解题思路

2.（2021浙江6月选考，18,2分）设N.为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的

是（）

A.标准状况下,L12L汽）2中含有中子数为NA

B.31gP“（分子结构：&）中的共价键数目为1.5N,、

C.100mL0.1mol•1?的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N*

D.18.9g三肽CeHuNOK相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2目

答案C

3.（2018浙江4月选考,27,4分）称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入

50.0mL2.00mol•L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反

应后，得固体的质量为3.04go

请计算：

⑴加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量O

(2)固体混合物中氧化铜的质量_______o

补充设问

设问①氧化铜和氧化铁固体混合物中加入稀硫酸，发生的反应有哪些？

设问②加入硫酸后所得溶液中加入铁粉,发生的反应有哪些？

答案(1)0.100mol(2)2.40g

补充设问答案设问①Cu0+H2S0r==CuSOt+HzO.FesOs+S^SOf==

Fe2(S0,)3+3H20o

=

设问②Fe2(SO.1)3+Fc==3FeS0」，CuS0，+Fe===FeS0f+Cu,Fe+H2S0,^FeSOi+Hzt»

4.(2019江苏单科，18,12分)聚合硫酸铁［Fe2(OH)6%(SO0］广泛用于水的净化。

以FeSOi•7乩0为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

(1)将一定量的FeSO,•7H#溶于稀硫酸，在约70°C下边搅拌边缓慢加入一定量

的比。?溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。比。2氧化Fe?’的离子方程

式为;水解聚合反应会导致溶液的pH0

(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g,置于250

mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCL溶液(Sn"将Fe"还原为

Fe"),充分反应后，除去过量的Sn：用5.000X102mol•L-'K2C0O7溶液滴定至

2+

终点(滴定过程中Cr207与Fe"反应生成Cr"和Fe),消耗LCRO7溶液22.00mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn:样品中铁的质量分数的测定结果将

(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。

补充设问

设问①LCnOr溶液先与Fe"反应还是先与Sn*反应？

设问②测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数的原理是什么？

3+

答案(l)2Fe"+H2()2+2H'=-2Fe+2H20减小

(2)①偏大

22［;i3

(2)n(Cr207)=5.000XIO_mol•LX22.00X10L=l,100X10mol

由滴定时CrQ,fCr，+和Fe"-Fe",根据得失电子守恒可得微粒的关系

22+2+233+

式：Cr20?6Fe(或Cr2O-7+14H+6Fe,===6Fe++2Cr+7H20)

贝In(Fe")=6n(Cr20t)=6XLlOOXIO'mol=6.600X103mol

样品中铁元素的质量：m(Fe)=6.600X10"molX56g,mol-0.3696g

样品中铁元素的质量分数：

03696g

3(Fe)=3M°BX100%-12.32%

补充设问答案设问①根据题意,Sr?.能将Fe"还原为Fe>,发生的反应为

Sn"+2Fb—Sn”+2Fe",根据还原剂的还原性大于还原产物知，还原性：Sn2>Fe2+,

实验中若不除去过量的Sn",则加入的K2C0O7溶液先氧化过量的Sr?‘再氧化Fe一

设问②利用氧化还原反应滴定法测3(Fe),其原理为样品

+适量稀盐酸+SnClz(过量)人,2+、KzCrzO,“

23

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