第一章 原子结构与性质 测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列化学用语的描述正确的是A．的模型 B．锂原子最外层原子轨道示意图：C．铬原子价电子排布式： D．违反了洪特规则2．CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在2060年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是A．基态铜电子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是该过程的催化剂C．步骤④中有化学键的断裂和形成D．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变3．科技发展、生产、生活都离不开化学。2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列说法错误的是A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能。钛原子的电子排布式为B．“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，在元素周期表中位于ds区C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料与光导纤维不同D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体4．一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有关说法错误的是A．Y、Z第一电离能：Y＜ZB．X和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃C．Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为：Z＞WD．X、Y形成的链状化合物Y、X，中σ键数为m+n-15．下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行②比稳定③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强④常温下，氯气是气态而硫是固态⑤能被氧化生成硫⑥分子中氯显-1价⑦的氧化性比稀的氧化性强⑧与反应生成，与反应生成FeSA．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧6．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能：C．原子半径： D．电负性：7．下列说法正确的是A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着8．下列说法正确的是（

）A．最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似B．质子数相同的粒子不一定属于同种元素C．重水、超重水都是水的同位素D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能9．关于元素周期表的说法正确的是A．每一族元素的族序数都等于其最外层电子数B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三周期10．的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是A．与互为同位素B．与的中子数相同C．和的价层轨道电子数相差2D．某考古样品中的量应为其11460年前的11．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A．X单质的用途之一是制造光导纤维B．元素第一电离能的顺序为X<Y<ZC．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．该新化合物中含有离子键、极性共价键和非极性共价键12．下列化学用语或图示表达正确的是A．氯化氢的电子式： B．反—2—丁烯的球棍模型：C．的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式：二、非选择题（共10题）13．黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能_______(填“大于”或“小于”)。原因是_______。14．按要求回答下列问题：(1)写出基态碳原子的电子排布式：_______；(2)写出基态疏原子的价电子排布式：_______；(3)写出基态铬原子的简化电子排布式：_______；(4)写出基态的价电子排布图：_______。15．某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag1HmX分子中所含质子数是________。16．回答下列问题：(1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______。①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO4晶体(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_______。(3)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_______mol·L-1。(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_______。17．电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。18．两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。I.第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲：溶液由无色变成橙色乙：_______离子方程式：甲：_____乙：C12+2I-=2Cl-+I2结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为：_____(2)[评价]该小组设计的实验方案是_______(填“合理”或“不合理”)。(3)[补充和完善]上一题(2)中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是_______。II.第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(4)干燥管D的作用为_______。(5)该小组同学用盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按图装置进行试验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由_______，改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有_______溶液的洗气瓶。19．已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___________。(2)饱和食盐水的作用是___________。(3)装置B中盛放的试剂是___________选填下列所给试剂的代码，反应离子方程式是___________。A．溶液B．溶液

C．溶液(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强___________填编号①比稳定②氧化性比强③酸性比强④酸性比强⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子⑥铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS20．某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合。ⅱ.为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成(无色)。Ⅰ.与的反应向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。装置编号试剂实验现象a溶液始终无明显变化b溶液溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀(1)基态的价层电子排布式为_______。(2)将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为。①证明白色沉淀中有，推理过程是_______。②ⅲ排除了干扰检验的因素。写出ⅲ中反应的离子方程式：_______；。(3)进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，_______。(4)由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中不能将还原为或；②、、的还原性由强到弱的顺序为_______。综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。Ⅱ.与的反应向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下装置编号试剂实验现象c稀硫酸始终无明显变化d稀盐酸铜片表面变黑，溶液变为棕色(5)证明d所得棕色溶液含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：_______。(6)经进一步检验，铜表面黑色物质为。补全d中反应的离子方程式：______________________。(7)与c对比，d能发生反应的原因是_______。21．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。(1)基态E原子的价电子排布式为___________，E在___________区。(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)___________，第一电离能大小顺序为___________。(3)D的核外电子排布式为___________，价电子排布图为___________。22．A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为_______。其原子核外共有_______种不同运动状态的电子；其基态原子中最高能量能级轮廓图形状_______，其最高能量能级的电子云在空间有_______种伸展方向。(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为_______。(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为_______，该元素在周期表中的位置为_______。(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为_______，在元素周期表中的位置为_______。(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的价层电子排布式是_______。参考答案：1．CA．二氧化硫的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B．锂原子最外层原子轨道为2s轨道，为球形，B错误；C．铬原子价电子排布式：3d54s1，C正确；D．图示轨道表示式违反了泡利原理，D错误；故选C。2．CA．电子排布为全满或半满时，原子的能量最低，较稳定，所以基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，选项A错误；B．催化剂在反应前后的量是不变的，反应④生成了甲酸乙酯，但在其它步骤中未有甲酸乙酯的参与，即甲酸乙酯只有生成，没有消耗，所以甲酸乙酯不是催化剂，选项B错误；C．由图可知步骤④中的C−O和H−O键均发生了断裂，生成了金属羟基化合物(H−O−M)和甲酸乙酯，选项C正确；D．催化剂可以加快反应速率，降低反应的活化能，改变反应历程，但不改变焓变，选项D错误；答案选C。3．BA．钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，钛原子的电子排布式为，A正确；B．Ti、Ni都属于过渡金属元素，位于元素周期表d区，B错误；C．芯片的主要材料是晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，两者不相同，C正确；D．碳纳米管TEM与石墨烯均是碳单质，互为同素异形体，D正确；故选：B4．CX、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，图示结构中X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键、失去一个电子后形成4个共价键，则X为H、Y为C、Z为N；W、Z同主族，W为P；Q形成一个共价键且原子序数比N大比P小，则Q为F。A．由分析可知，Y为C、Z为N，则C、N第一电离能：N＞C，A项正确；B．X为H、Q为F，HF能刻蚀玻璃，B项正确；C．Z为N、W为P，N、P最高价氧化物对应水化物的酸性一定为：N＞P，但非最高价时酸性不如强，C项错误；D．X为H、Y为C，H、C形成的链状化合物中，σ键数应为m＋n－1，因为原子间成键一定有且仅有一个σ键，D项正确；答案选C。5．C①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行，说明氯的非金属性较强，故①正确；②比稳定，说明非金属性：Cl＞S，故②正确；③比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，而不能用氢化物的酸性比较，故③错误；④常温下，氯气是气态而硫是固态，属于物理性质，不能用于比较化学性质，故④错误；⑤元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，能被氧化生成硫，可说明氯的非金属性比硫强，故⑤正确；⑥分子中氯显-1价，说明元素易得到电子，非金属性较强，故⑥正确；⑦的氧化性比稀的氧化性强，不能说明氯与硫的非金属性强弱，不是最高价氧化物对应的水化物，故⑦错误；⑧与反应生成，与反应生成，说明氯气的氧化性较强，则氯元素的非金属性较强，故⑧正确；答案选C。6．CW、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H；Z的价电子排布式为3s23p4，Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X为O，Y为Si，R为Cl。A．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：S>Si，气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，A正确；B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：Cl>S>Si，B正确；C．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：S>Cl>O，C错误；D．根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：S<Cl<O，D正确；答案选C。7．BA．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱，不是之一，故A错误；B．微观粒子的运动具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波处理微观问题就是量子化，微观粒子的运动具有量子化特点，故B正确；C．波尔理论具有局限性，只是解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难，故C错误；D．原子中电子没有固定的轨道，只能在一定范围内高速运动，原子半径是电子运动出现几率最高的区域，故D错误；故选B。8．BA．最外层只有2个电子的X、Y原子，可能是He原子和Mg原子，He原子为稀有气体原子，化学性质稳定；而Mg原子容易失去2个电子，形成Mg2＋，化学性质活泼，A错误；B．H2O和NH3的质子数均为10，但不属于同种元素，B正确；C．重水D2O，超重水，T2O，属于水，不是水的同位素，C错误；D．设计成原电池的反应，需是放热的氧化还原反应，酸碱中和不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D错误；答案选B。9．DA．元素周期表中，主族元素的族序数=最外层电子数，副族、0族等没有此规律，A错误；B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，B错误；C．H元素为第IA族元素，为非金属元素，C错误；D．短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期，D正确；综上所述答案为D。10．D【解析】由，可知z=7，X为N，因此。A．z=7，与质子数不相同，不互为同位素，A错误；B．与的中子数分别为14-6=8、14-7=7，中子数不同，B错误；C．和的核外电子数均为6，核外电子排布相同，价层轨道电子数相同，C错误；D．根据半衰期的定义，某考古样品中的量应为其5730年前的，为5730×2=11460年前的，D正确；答案选D。11．BW、X、Y、Z为同一短周期元素；根据结构图知，X能形成4个共价键，Z能形成1个共价键，则X位于ⅣA族，Z位于ⅦA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si，Z为Cl；该阴离子中Cl呈-1价、Si呈+4价，根据化合价的代数和为-1价，则Y呈-3价，故Y为P；根据阳离子所带电荷知，W为Na。A．由分析可知，X为Si，其氧化物SiO2可以用于制造光导纤维，A错误；B．由分析可知，X为Si，Y为P，Z为Cl；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，元素第一电离能：Si＜P＜Cl，即元素第一电离能：X＜Y＜Z，B正确；C．由分析可知，Y为P，其最高价氧化物的水合物是H3PO4，为中强酸，C错误；D．根据结构图知，该新化合物中含有离子键和极性共价键，不含非极性键，D错误；故选B。12．BA．氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；B．反—2—丁烯中甲基位于碳碳双键平面的两侧，球棍模型为，故B正确；C．二氧化碳的空间构型为直线形，空间填充模型为，故C错误；D．氮元素的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，故D错误；故选B。13．

大于

Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子由于Zn的核外电子排布式为，Cu的核外电子排布式为，核外电子排布处于全满稳定状态，第一电离能更大，所以。14．(1)1s22s22p2(2)3s23p4(3)[Ar]3d54s1(4)【解析】（1）碳为6号元素，基态碳原子的电子排布式：1s22s22p2；（2）硫为16号元素，基态疏原子的价电子排布式：3s23p4；（3）铬为24号元素，基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d54s1；（4）铁为26号元素，铁离子为铁原子失去3个电子后形成的离子；基态的价电子排布图：。15．6.02×1023×(A-N+m)根据n=计算物质的量，然后利用质量数与质子数、中子数的关系及物质的量及与阿伏伽德罗常数的关系计算。1HmX相对分子质量是(A+m)，其摩尔质量为(A+m)g/mol，ag1HmX的物质的量n(1HmX)=mol，核素X的质量数为A，含有N个中子，则其质子数为Z=(A-N)，1HmX分子中质子数为(A-N+m)，所以ag1HmX分子中所含质子的物质的量为mol×(A-N+m)=×(A-N+m)mol，故其中含有的质子数目为6.02×1023×(A-N+m)。16．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移动的电子或离子的物质能导电，则可以导电的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，是电解质的有：①②⑧；（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，气体摩尔质量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，则14g该气体的物质的量为=0.5mol；（3）10mL2.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根离子物质的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度=0.6mol/L；（4）Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，则核外电子数=a+n，Mm+的核外电子数=a+n，M的质子数=a+n+m，质量数=质子数+中子数，则M的中子数=A-（a+m+n）。17．3:1电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2:1，33.6L混合气体气体的物质的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的物质的量是0.5mol，氧气的质量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3:1。18．(1)

溶液由无色变成棕黄色

Cl2>Br2>I2(2)不合理(3)溴水(4)防止倒吸(5)

盐酸有挥发性，挥发出的HCl和Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀

饱和NaHCO3本题主要考查的是元素非金属性的探究，主要利用原理是两方面，卤素的非金属性探究主要靠的是非金属之间的置换，利用氧化还原反应来判定非金属性的强弱；C和Si的非金属性探究主要靠最高价含氧酸的酸性强弱，利用强酸制弱酸。对实验现象的描述要准确，结论的表达要完整。（1）①氯气将单质碘置换出来，碘水的颜色为棕黄色，所以其实验现象是：溶液由无色变为棕黄色②氯气与KBr反应生成溴和KCl，其离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。③根据元素周期律完成此空，卤族元素从上到下非金属性减弱，即单质的氧化性为由强到弱为：Cl2>Br2>I2。（2）由方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，知氧化性Cl2>Br2，由方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，知氧化性Cl2>I2。但是由该实验无法推知溴和碘的氧化性。所以填“不合理”。（3）为了验证溴和碘的氧化性，还需要的试剂为溴水，与KI反应生成单质碘，即可证明氧化性Br2>I2。（4）干燥管的作用是防止倒吸。（5）先利用盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，生成白色的硅酸沉淀，可知碳酸的酸性强于硅酸，但是盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳之中会混有氯化氢，氯化氢进入硅酸钠溶液中也会生成硅酸沉淀而对实验造成干扰，所以要先除去二氧化碳的中的氯化氢，选用饱和碳酸氢钠溶液。19．

浓)

除去中混有的HCl气体

A

①③⑥本实验的实验目的为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，其中A装置为制取氯气的装置，B装置为验证装置，C为尾气处理装置，据此结合元素及其化合物的相关性质解答问题。(1)A装置为制取氯气的装置，实验室常用浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，反应的化学方程式为浓)；(2)浓盐酸易挥发，故制得的氯气中含有挥发的HCl气体，饱和食盐水可除去Cl2中混有的HCl气体；(3)B装置为验证装置，可选用Na2S溶液，由于Cl2的氧化性强于S，故可以从Na2S中置换出S，发生的反应为；(4)①非金属性越强，氢化物越稳定，比稳定，说明非金属性Cl＞S，①选；②氧化性比强不能说明非金属性Cl＞S，②不选；③非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性比强，说明非金属性Cl＞S，③选；④HCl和H2S均不是Cl和S的最高价含氧酸，故酸性比强不能说明非金属性Cl＞S，④不选；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子不能说明非金属性Cl＞S，⑤不选；⑥铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS，说明氧化性：Cl2＞S，则非金属性Cl＞S，⑥选；综上，答案选①③⑥。20．(1)(2)

深蓝色溶液中含，是无色溶液中的被O2氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的

(3)滴加溶液，出现白色沉淀(4)(5)棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使，，反应逆向移动，析出CuCl沉淀(6)(7)与结合成，其氧化性弱于，使Cu能够被氧化（1）根据题意，Cu元素原子序数29，核外28个电子，基态的价层电子排布式为；故答案为：；（2）①根据如图所示的实验，将实验b中所得固体加入氨水后，白色沉淀溶解，变为无色溶液，最终生成深蓝色溶液，根据已知信息，其中深蓝色溶液中含，是无色溶液中的被O2氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的；故答案为：深蓝色溶液中含，是无色溶液中的被O2氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的；②步骤i中氨水过量，所以步骤iii中加入稀硝酸后，发生的反应有；；故答案为：；（3）进一步证实b中作还原剂的操作为：取b中反应后的上层清液于试管中，滴加溶液，出现白色沉淀，说明被氧化为；故答案为：滴加溶液，出现白色沉淀；（4）根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，向硫酸铜溶液中通入，无明显现象，说明a中不能将还原为或，即还原性：；根据实验证实，b中能将还原为，发生反应，即还原性：，综上所述，、、的还原性由强到弱的顺序为：；故答案为：；（5）由题，为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使，，反应逆向移动，析出CuCl沉淀；故答案为：棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使，，反应逆向移动，析出CuCl沉淀；（6）根据氧化还原反应的电子守恒规律，该反应中，S元素化合价降低6，得到6个电子，即Cu元素化合价也升高6，失去6个电子，结合元素守恒，等式坐标补上氢离子，右边补上水，再由原子守恒，配平该反应为；故答案为：；（7）根据以上实验可知，再硫酸作用下，不能单独存在，在盐酸中，与结合成，其氧化性弱于，使Cu能