第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第二章化学反应速率与化学平衡单元测试卷一、选择题1．t℃时，在2L的恒容密闭容器中充入4molN2O3，发生反应①和②：①N2O3(g)N2O(g)+O2(g)，②N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)，5分钟时达平衡。测得N2O5为0.7mol•L-1，O2为0.5mol•L-1，则下列说法正确的是A．达到平衡时：c(N2O3)=0.2mol•L-1B．0～5min的平均反应速率：v(N2O3)=7.6mol•L-1•min-1C．0～5min的平均反应速率：①<②D．t℃时，反应平衡常数：①<②2．200℃时，向体积可变的密闭容器中加入足量草酸锰固体()，发生反应：。达到平衡时，mol·L。温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是A．平衡常数不变 B．不变 C．MnO的质量不变 D．逆反应速率增大3．催化剂改变反应历程，某反应过程的能量变化如图。下列说法错误的是A．该反应为放热反应 B．反应过程b有催化剂参与C．反应过程b分两步，第一步速率较第二步快 D．催化剂能提高活化分子百分数，加快反应速率4．硫酸工业中涉及反应：。下表为不同温度和压强下的平衡转化率，下列说法正确的是温度/℃的平衡转化率/%45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A．工业上通入过量空气的主要目的是加快反应速率B．回收尾气中的仅为了防止空气污染C．采用常压生产是因为平衡时的转化率已足够高，增大压强会增加设备成本D．选择的较高温度既提高反应速率也提高平衡转化率5．在容积不变的密闭容器中，一定量的和发生反应：，温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，平衡时体系的压强分别为、。下列说法正确的是A．B．该反应的△H>0C．p1<p2D．若、时该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K26．一定温度下，恒容密闭容器中，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，升高温度，减小，下列说法正确的是A．该反应的B．升高温度，K值减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应为7．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变8．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，发生反应，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法不正确的是A．反应在50s时的速率小于B．反应在250s时恰好达到平衡C．相同温度下起始时向容器中充入0.6mol(g)、0.20mol(g)和0.10mol(g)，达平衡前v(正)>v(逆)D．平衡时，浓度为，再充入1.0mol(g)，达到新平衡时的浓度为C，9．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，发生反应：。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是A．反应在前4s的平均速率B．保持其他条件不变，体积扩大到4.0L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入2mol，达到平衡时，的转化率小于10%D．保持温度不变向该容器中再充入2mol、1mol，反应达到新平衡时增大10．已知可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据表中的数据判断下列图像错误的是A． B． C． D．11．在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知

，下列相关说法正确的是A．若中的O是，达到平衡时，、和中都有B．恒温恒容密闭容器中充入和，充分反应后，放出的热量C．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高的平衡转化率12．乙烯在硫酸催化下水合生成乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示。下列说法正确的是A．由图像可知总反应为放热反应，一定不需加热就能自发进行B．第①步反应中只有键发生断裂C．总反应速率由第①步反应决定D．乙烯的能量高于乙醇的能量13．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．可逆反应的原子利用率不可能为100%B．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，从而提高单位时间的产率14．已知反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4时，向密闭容器中充入的A和的B，反应时测得C的物质的量。下列说法正确的是A．时为B．达平衡时，A的转化率为C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．时反应的平衡常数的值为2.5二、填空题15．已知：的反应历程分两步：反应I．(快)II．(慢)活化能正反应速率方程逆反应速率方程(1)表中、、、是随温度变化的常数，其他条件不变时，温度升高将使其数值__________(填“增大”或“减小”)。(2)反应I瞬间建立平衡，因此决定的反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II活化能的大小关系为_________(填“>”“<”或“=”)，请依据有效碰撞理论解释其原因：______________________________。(3)一定温度下，反应的正反应速率方程，逆反应速率方程，则____________(用、、表示)。16．恒容密闭容器中，丙烷脱氢制烯烃过程中发生的反应如下。主反应：I.副反应：II.III.IV.各反应的压强平衡常数的自然对数随温度的变化如图所示。(1)各反应中属于放热反应的是反应_______(填标号)。(2)_______。(3)在某恒容密闭容器中充入丙烷，若只发生反应II，则在W点时(此时总压强为)丙烷的转化率为_______(结果保留3位有效数字)。17．研究、、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在容积不变的密闭容器中，使与发生反应。在一定条件下，将、以体积比为1：1置于密闭容器中发生上述反应。(1)下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号，下同)。A．体系压强保持不变B．混合气体的颜色保持不变C．和的体积比保持不变D．每生成消耗(2)反应达到平衡后，下列说法正确的是_______。A．升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应B．再通入时，正反应速率增大C．再通入和，再次达到平衡后，各组分的体积分数不变18．请参考题中图表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根据要求回答问题。(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_____，ΔH的变化是_____。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)图II表示一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClO(x=1，2，3，4)的能量相对大小。①D是_____(填离子符号)。②B→A+C反应的热化学方程式为_____(用离子符号表示)。19．光热催化甲烷转化CH4与CO2经光热催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。T1℃时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20kPa，加入催化剂并分别在T1℃和T2℃进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图所示。研究表明该化学反应速率方程v=k•p(CH4)•p(CO2)，A点处的反应速率v(A)=_____mol•L-1•s-1，k=1.4×10-2mol•L-1•s-1•kPa-2；T2℃时的平衡常数Kp=______。(保留两位小数)三、实验题20．FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3并对FeCO3的性质和应用进行探究。已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水；②(无色)。Ⅰ.FeCO3的制取(夹持装置略)装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)中通入一段时间CO2至溶液pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。(2)试剂a是_______。(3)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_______。(4)装置C中制取FeCO3的离子方程式为_______。Ⅱ.FeCO3的性质探究(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_______。(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入10%的H2O2溶液的离子方程式：_______。Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用酸性KMnO4溶液测定补血剂中亚铁离子含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______(不考虑操作不当引起的误差)。21．为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：实验1实验2MnO2的质量/克0.50.55%的H2O2的体积/毫升40待填水浴温度/°C2080(1)实验2中应加入5%H2O2_______毫升：(2)在两次实验中，可通过_______来比较H2O2分解反应速率的大小：(3)实验2中水浴温度控制在80°C时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有_______；(4)实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是_______。四、原理综合题22．回答下列问题：(1)工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。①已知和的燃烧热分别为283.0、285.8。与合成甲醇的能量变化如图甲所示，则用和制备甲醇和液态水的热化学方程式为_______。②将一定量的和充入某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率与温度的变化如图乙所示，该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因_______。(2)利用和水蒸气可生产，反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。将不同量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到数据如下表所示温度/℃起始量达到平衡转化率时间/min650421.66900323①该反应的正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。②900℃时，从开始到达平衡时的反应速率_______(保留2位小数)，达到平衡时_______。(3)利用废弃的的热分解可生产：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。现将0.20通入某恒压(压强)密闭容器中，在不同温度下测得的平衡转化率如图所示。已知：对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数。温度为T6℃时，该反应的平衡常数_______(用a的代数式表示)。23．以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：(1)已知：2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g)ΔH1=3351kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-221kJ·mol-12Al(g)+N2(g)=2AlN(s)ΔH3=-318kJ·mol-1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_______，该反应自发进行的条件_______。(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1：4总物质的量amol)进行反应，可得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH4反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH5①下列说法不正确的是_______A．ΔH4小于零B．温度可影响产物的选择性C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率②350℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_______(用a、V表示)③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【分析】，据此分析解题。【详解】A．达到平衡时：c(N2O3)=0.1mol•L-1，A错误；B．0～5min的平均反应速率：v(N2O3)=1.9mol•L-1÷5min=0.38mol•L-1•min-1，B错误；C．以v(N2O3)为例，①v(N2O3)=1.2mol•L-1÷5min=0.24mol•L-1•min-1，②v(N2O3)=0.7mol•L-1÷5min=0.14mol•L-1•min-1，0～5min的平均反应速率：①＞②，C错误；D．t℃时，反应①平衡常数为，反应②平衡常数，D正确；答案选D。2．C【详解】A．平衡常数只受温度的影响，由于温度不变，故平衡常数不变，A正确；B．该反应的平衡常数，结合方程式：，可知，，平衡常数只受温度的影响，由于温度不变，平衡常数不变，则与第一次平衡相比，第二次平衡时不变，B正确；C．缩小体积，相当于增大压强，压强增大，平衡向着气体体积减小的方向移动，故平衡逆向移动，则MnO的质量的减小，C错误；D．缩小体积，相当于增大压强，压强增大，速率加快，且正、逆反应速率均加快，则与第一次平衡相比，第二次平衡时，逆反应速率增大，D正确；故本题选C。3．C【详解】A．反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，A正确；B．催化剂能降低反应的活化能，反应b活化能比a的低，说明有催化剂参与反应，B正确；C．反应过程b分两步，活化能越大，活化因子占的百分比越小，反应越慢，第一步活化能大于第二步活化能，故第一反应速率速率较第二步慢，C错误；D．催化剂能提高活化分子百分数，提高反应速率，D正确；故答案为：C。4．C【详解】A．工业上通入过量空气的主要目的是为了增大二氧化硫的转化率，A错误；B．回收尾气中的除了防止空气污染还可以提高原料的利用率，B错误；C．由表格可知常压生产平衡时的转化率已足够高，增大压强会增加设备成本，C正确；D．选择的较高温度可提高反应速率但不能提高平衡转化率，D错误；故选C。5．C【分析】由图可知，T2条件下反应先达到平衡，说明温度T2大于T1，T2条件下反应达到平衡时的三氧化硫体积分数小于T1，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。【详解】A．由分析可知，温度T2大于T1，故A错误；B．由分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变△H小于0，故B错误；C．由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量增大，由理想气体状态方程可知，平衡时体系的压强p1小于p2，故C正确；D．由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则平衡常数K1大于K2，故D错误；故选C。6．B【详解】A．根据平衡常数得到反应方程式为，升高温度，减小，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，因此该反应的，故A错误；B．升高温度，平衡逆向移动，K值减小，故B正确；C．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，故C错误；D．根据平衡常数得到反应方程式为，故D错误。综上所述，答案为B。7．A【详解】A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快，故A正确；B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变，故B错误；C．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数增大，故C错误；D．加入适宜的催化剂，活化能降低，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数增大，故D错误；选A。8．B【详解】A．反应在50内平均速率为，反应在50s时的速率小于，故A正确；B．反应在250s时已经达到平衡，不一定是正好平衡，故B错误；C．平衡时平衡常数为K=，相同温度下起始时向容器中充入0.6mol(g)、0.20mol(g)和0.10mol(g)，，，达平衡前v(正)>v(逆)，故C正确；D．向2.0L恒容密闭容器中在加入再充入1.0mol(g)，相当于加压，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，达到新平衡时的浓度为，故D正确；故答案为B。9．D【详解】A．反应在前4s的平均速率，同一反应中速率之比等于计量数之比，所以，故A错误；B．平衡常数只受温度的影响，保持其他条件不变，体积扩大到4.0L，平衡常数不变，故B错误；C．充入2mol和1mol，相当于充入2mol，此时的转化率为，相同温度下，起始时向容器中充入2mol，达到的是等效平衡，则转化率不变，故C错误；D．温度不变，向该容器中再充入2mol、1mol，若保持与原平衡的压强相同，则可达到等效平衡，不变，然后将容器压缩到原容器的体积，则平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，氧气的的转化率也增大，所以该比值增大，故D正确；故选D。10．D【详解】A．根据题表数据可知，在相同的压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应。该反应为气体体积减小的反应，在相同的温度下，增大压强，A的转化率增大，则。升高温度，A的转化率降低，化学反应速率增大，所以500℃时先达到平衡，A正确；B．压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量减小，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，B正确；C．升高温度，、均增大，但吸热反应方向增大的程度大，即，所以平衡逆向移动，经过一段时间后反应达到平衡，C正确；D．增大压强，、均增大，但，平衡正向移动，最终达到新的平衡状态，D错误；故选D。11．A【详解】A．正逆反应同时进行，、和中都有，选项A正确；B．可逆反应不能向一个方向进行到底，和不可能完全转化为，选项B错误；C．增大压强，平衡向气体体积缩小的方向(正反应方向)移动，选项C错误；D．催化剂不影响平衡转化率，选项D错误；答案选A。12．C【分析】由图可知，第②③步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第②③步反应均为放热反应，①步反应是吸热反应；第①步反应断裂了碳碳键和水合氢离子中的氢氧键，形成了碳氢键，第②步反应形成碳氧键，第③步反应断开氧氢键。【详解】A．从图中可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以总反应为放热反应，但反应第①步为吸热反应，需要加热来吸收能量，A错误；B．第①步反应断裂了碳碳键、碳氢键，B错误；C．反应历程中活化能越大，反应越慢，决定总反应速率，上述反应中第①步反应的活化能最大，决定总反应速率，C正确；D．根据总反应可知，乙烯和水的总能量大于乙醇的总能量，但乙烯的能量与乙醇的能量无法比较，D错误；故选C。13．D【详解】A．N2与H2反应生成NH3，反应物参加反应过程中原子利用率为100%，A错误；B．催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，B错误；C．催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，C错误；D．催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，可以提高单位时间内的产率，D正确；故选D。14．BD【详解】A．反应速率为平均速率，不能计算4s时的瞬时速率，A错误；B．830℃达平衡时，平衡常数为1.0，建立三段式：，解得x=0.08mol∙L−1，则A转化率为，B正确；C．根据表格，升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，C错误；D．1200℃时反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数为0.4，则1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)平衡常数为，D正确；故选BD。15．(1)增大(2)

<

活化能越小，相同条件下单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快(3)【详解】（1）温度升高，化学反应速率加快，所以温度升高将使、、、的数值增大。（2）反应I的反应速率快，反应II的反应速率慢，根据碰撞理论，活化能越小，在相同条件下单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。因此，反应I与反应II活化能的大小关系为。（3）反应I，反应II，由反应I+反应II得总反应，所以整个反应的逆反应速率决定于，即，故；整个反应均达到平衡时有，，，则，，则，。16．(1)III、IV(2)(3)【详解】（1）若反应为放热反应，则温度升高，平衡逆向移动，减小，即减小。故为放热反应的是反应Ⅲ、Ⅳ；（2）根据盖斯定律可得，反应Ⅳ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，故；（3）W点时，则，设充入丙烷的物质的量浓度为，参加反应的丙烷的物质的量浓度为，列三段式：，则，解得，则丙烷的转化率为。17．(1)B(2)BC【详解】（1）A．反应前后气体的总物质的量保持恒定，即体系压强也保持恒定，压强不能用来判断平衡状态；B．是红棕色气体，混合气体颜色保持不变说明浓度保持不变，能说明平衡状态；C．反应时与按体积比1：1生成，反应全过程两者的体积比始终保持1：1，不能说明平衡状态；D．每生成消耗表示的均是正方向速率，不能说明平衡状态；故选B。（2）A．平衡后升高温度，的浓度增大说明平衡向逆方向移动，即正反应是放热反应，A错误；B．通入时使增大，正反应速率增大，B正确；C．恒温恒容时，由于该反应气体总物质的量恒定，平衡后再通入和，新平衡与原平衡等效，因此再次平衡时各组分的体积分数不变，C正确；故选BC。18．(1)

减小

不变(2)

ClO

3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)ΔH=-117kJ•mol-1【详解】（1）若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则催化剂降低了反应的活化能，E1减小，E2减小，反应物的总能量和生成物的总能量不变，∆H不变；答案为：减小；不变。（2）①D中Cl元素的化合价为+7价，则D是；答案为：。②根据图示，A、B、C依次为Cl-、ClO-、，B→A+C的离子方程式为3ClO-=2Cl-+，反应的∆H=生成物总能量-反应物总能量=2×0kJ/mol+63kJ/mol-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，B→A+C的热化学方程式为3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+(aq)

∆H=-117kJ/mol；答案为：3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+(aq)

∆H=-117kJ/mol。19．

2.02

455.11【详解】由图像可知，A、B两点CH4的转化率均为40%，即列三段式有：，则A点处的反应速率v(A)=k•p(CH4)•p(CO2)=1.4×10-2mol•L-1•s-1•kPa-2×12kPa×12kPa≈2.02mol•L-1•s-1，T2℃的平衡常数Kp==≈455.11。20．(1)(2)饱和NaHCO3溶液(3)调节pH，防止生成Fe(OH)2(4)(5)Fe2+与SCN-络合，促进FeCO3沉淀溶解平衡正向移动(6)(7)除了Fe2+，乳酸亚铁中的羟基也能被酸性KMnO4溶液氧化，导致消耗酸性KMnO4溶液的量增多【分析】实验室利用CaCO3固体与稀盐酸在装置A中发生反应制取CO2气体，利用装置B中的试剂a(饱和碳酸氢钠溶液)除去CO2中混入的HCl，将净化后的CO2通入装置C中，先与Na2CO3反应生成NaHCO3，再与FeSO4反应制取FeCO3。【详解】（1）装置A中，CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体等，发生反应的化学方程式为。答案为：；（2）由分析可知，试剂a用于除去CO2中混有的HCl，则试剂a是饱和NaHCO3溶液。答案为：饱和NaHCO3溶液；（3）Na2CO3溶液的碱性较强，若将FeSO4溶液直接滴入Na2CO3溶液中，会生成Fe(OH)2，导致FeCO3的纯度较低，所以向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是调节pH，防止生成Fe(OH)2。答案为：调节pH，防止生成Fe(OH)2；（4）装置C中，Na2CO3与CO2、H2O先发生反应生成NaHCO3，再与FeSO4反应制取FeCO3，离子方程式为。答案为：；（5）实验ⅲ中先加入KCl溶液，过滤取滤液后又分别加入KSCN溶液和H2O2溶液，但溶液一直基本无色，对比实验ⅱ和实验ⅲ可知，SCN-与Fe2+络合能促进FeCO3沉淀溶解平衡正向移动，使FeCO3固体溶解，而Cl-不能，所以FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解度比在KCl溶液中的大。则对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是：Fe2+与SCN-络合，促进FeCO3沉淀溶解平衡正向移动。答案为：Fe2+与SCN-络合，促进FeCO3沉淀溶解平衡正向移动；（6）实验ⅱ中先加入KSCN溶液，发生反应，过滤取滤液后又分别加入KCl溶液和H2O2溶液，由实验ⅱ的现象可知，红色溶液是Fe(SCN)3溶液，红褐色沉淀是Fe(OH)3，加入H2O2溶液可将氧化成Fe(SCN)3和，离子方程式：。答案为：；（7）乳酸亚铁中的羟基也具有还原性，也能被酸性KMnO4溶液氧化，则其原因是：除了Fe2+，乳酸亚铁中的羟基也能被酸性KMnO4溶液氧化，导致消耗酸性KMnO4溶液的量增多。答案为：除了Fe2+，乳酸亚铁中的羟基也能被酸性KMnO4溶液氧化，导致消耗酸性KMnO4溶液的量增多。【点睛】乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸。21．(1)40(2)相同的时间内注射器内气体的体积多少(3)温度较高时水蒸发成水蒸气(4)过滤、洗涤、干燥【详解】（1）实验探究温度对H2O2分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余的量应相同，所以实验2中应加入5%H2O240毫升；（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积多少来比较H2O2分解反应速率的大小；（3）实验2中水浴温度控制在80°C时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥。22．(1)

该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(2)

放热

0.17

0.50(3)【详解】（1）①由和的燃烧热可得：a．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol、b．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，由图可得：c．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)ΔH=-91.0kJ/mol，根据盖斯定律，由b-a+c可得反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(-285.8kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)-(-91.0kJ/mol)=-93.8kJ/mol，则反应的热化学方程式为，故答案为：；②该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，是由于该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；（2）①由表格数据可知，650℃反应达到平衡时，氢气的物质的量为1.6mol，由方程式可知，平衡时，一氧化碳、水蒸气、二氧化碳、氢气的浓度分别为=1.2mol/L、=0.2mol/L、=0.8mol/L、=0.8mol/L，反应的平衡常数K1==，900℃反应达到平衡时，一氧化碳的转化率为，由方程式可知，平衡时，一氧化碳、水蒸气、二氧化碳、氢气的浓度分别为=1mol/L、=0.5mol/L、=0.5mol/L、=0.5mol/L，反应的平衡常数K,2==，则温度升高，平衡常数减小，说明反应向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故答案为：放热；②900℃时，从开始到达到平衡时，一氧化碳的转化率为，由方程式可知，水蒸气的反应速率为0.17mol/(L·min)，氢气的浓度为=0.5mol/L，故答案为：0.17mol/(L·min)；0.5mol/L；（3）由图可知，T6℃时，反应平衡时，硫化氢的转化率为50%，则恒压条件下，硫化氢、氢气、S2(g)的物质的量为0.20mol-0.20mol×50%=0.10mol、0.20mol×50%=0.10mol、0.20mol×50%×=0.05mol，平衡分压为0.4aMPa、0.4aMPa、0.2aMPa，分压平衡常数Kp==0.2aMPa，故答案为：0.2aMPa。23．(1)

3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)△H=+1026kJ/mol

高温(2)

CD