高三化学一轮复习 系统复习-二氧化硅

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高考化学一轮系统复习--二氧化硅学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（

）选项现象或事实解释A漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的与空气中的反应生成B纸浆、草帽用漂白具有漂白性C漂白粉漂白织物次氯酸具有氧化性D氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记HF与反应A．A B．B C．C D．D2．下列说法不正确的是A．二氧化硅用于制造光导纤维 B．常用pH试纸测定新制氯水的pH值C．一定条件下，金属镁可以置换出碳单质 D．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀B．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料C．硅元素是构成岩石的核心元素D．光导纤维可实现光-电转换4．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（

）A．石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2B．石油的裂化裂解过程中可以得到轻质油和乙烯等气态烃C．氯气可以通入自来水给自来水杀菌消毒D．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂5．一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有关说法错误的是A．Y、Z第一电离能：Y＜ZB．X和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃C．Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为：Z＞WD．X、Y形成的链状化合物Y、X，中σ键数为m+n-16．中华古诗词精深唯美，下列有关说法错误的是A．“白云深处有人家”：“白云”是一种胶体B．“松阁静临龙虎窟，瀑布寒挂水晶帘”：生活中常见水晶挂件的主要成分为硅酸盐C．“粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化D．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”中“暗香”是分子运动的结果7．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（

）A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．N2NO2HNO3D．CaCl2(aq)CaCO3CaSiO38．下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中9．以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是(

)A．试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B．加入试剂B除去、C．滤渣1的主要成分是 D．试剂C为过量盐酸10．下列说法正确的是A．碳纳米管可生产复合材料、电池和传感器，属于无机化合物B．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应C．玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料D．因为，所以硅酸的酸性比碳酸强二、多选题11．以叶蛇纹石[主要成分是，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]为原料提取高纯硅的流程如下：叶蛇纹石SiO2粗硅SiCl3高纯硅下列说法错误的是A．反应2的副产物可作燃料B．反应3和反应4的副产物可循环利用C．反应1、2、3、4都是氧化还原反应D．上述流程中反应3和反应4可在同一容器中进行12．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法不正确的是A．对应简单离子半径：X>WB．对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC．与Z元素同主族的元素最高价态均为+7D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应13．a、b、c之间的转化如表最后一列所示，其中有一组物质的转化不是都能一步实现的是选项abca、b、c之间转化图AAl2O3AlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DFe2O3FeCl3FeCl2A．A B．B C．C D．D14．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、α—Al2O3(α—Al2O3为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是A．滤渣A中含SiO2、α—Al2O3B．气体B可以通入NaOH溶液除去C．溶解过程主要发生了复分解反应D．“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4:315．2020年，新型冠状病毒肆虐全球，严重威胁人类的健康。下列说法正确的是A．疫情期间，“网课”成为主流学习方式，网络光缆的主要成分是单质硅B．口罩所用的熔喷布主要以聚丙烯为原料，属于有机高分子材料C．医用酒精可以有效杀菌，其质量分数为95%D．驰援武汉使用我国自主研发的“运20”飞机的机身材料采用了大量高密度的铝锂合金三、有机推断题16．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：(1)写出F的电子式____________________________________。(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是___________________(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为______________________________。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是______________________________。(5)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄漏，写出E与D反应的化学方程式是____________________________。(6)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为___________________________。四、工业流程题17．工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_______；(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；(4)请写出步骤Ⅱ的相关方程式_______；(5)实验室里常往AlCl3溶液中加入_______(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3。五、原理综合题18．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：(1)在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界____。(2)碳元素在周期表中的位置是____。CH2Cl2有___________种结构，证明甲烷不是平面形，而是___________结构。与甲烷相邻的同系物结构简式为___________，C4H10所有可能的结构简式包括____。(3)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中____。SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________(物质名称)来雕刻玻璃。锗Ge与硅是同主族元素，锗Ge不与NaOH溶液反应，但在有H2O2在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为___________。(4)X的简单气态氢化物可用于脱除汽车尾气中的NO和NO2生成两种无毒物质，若NO和NO2以1：1计参与反应，其化学方程式为___________。19．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有____________。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为______________、______________；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和______________(填化学式)。（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·mol-1则反应Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。理论上反应________放出的热量足以供给反应__________所需的热量（填上述方程式序号）（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的_____部分，主要反应的化学方程式为_________________________；熔融造气炉相当于高炉的____部分。（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是________________。六、结构与性质20．硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。(1)是硅的一种同位素，其原子核内质子数为_______，Si原子的电子式为_______。Si与C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是_______。(2)如图中，“28.09”的含义是指_______。14

Si硅28.09(3)硅元素在自然界中通常以石英石()和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。0.1mol的硅酸根离子()中含有质子_______mol，电子_______个。(4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：i.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为_______；ii.流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。iii.流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A.漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO见光分解，剩下没有漂白性的CaCO3，A错误；B.SO2具有漂白性，因此可以漂白纸浆、草帽等物质，B正确；C.漂白粉可以漂白织物，是由于漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与溶液中的水及溶解在其中的CO2发生反应，产生了次氯酸，次氯酸具有氧化性，可以将有色物质氧化变为无色，C正确；D.氢氟酸能够在玻璃器皿上刻蚀标记，是由于HF与玻璃的成分SiO2发生反应，产生了SiF4气体，D正确；故合理选项是A。2．B【详解】A.二氧化硅可用于制造光导纤维，A正确；B.新制氯水除了具有酸性以外，还具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，应该用pH计，B错误；C.一定条件下，金属镁在二氧化碳中燃烧可以置换出碳单质，同时生成氧化镁，C正确；D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，D正确；答案选B。3．D【详解】A．石英的主要成分是SiO2，烧碱是NaOH，二者将发生反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀，A正确；B．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料，B正确；C．硅在地壳中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化合物是构成岩石和许多矿物的主要成分，可以说硅是构成岩石和许多矿物的核心元素，C正确；D．太阳能电池板的主要成分为晶体硅，故晶体硅可实现光-电转换，而不是光导纤维，D错误；故答案为：D。4．A【详解】A.水晶、石英、光导纤维的主要成分都是SiO2，水泥属于硅酸盐产品，水泥的成分不是二氧化硅，故A错误；B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的产量，石油裂解的主要目的是为了获得乙烯、丙烯等短链的不饱和烃，故B正确；C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以用于杀菌、消毒，故可以用氯气给自来水杀菌消毒，故C正确；D.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D正确。故选A。5．C【分析】X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，图示结构中X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键、失去一个电子后形成4个共价键，则X为H、Y为C、Z为N；W、Z同主族，W为P；Q形成一个共价键且原子序数比N大比P小，则Q为F。【详解】A．由分析可知，Y为C、Z为N，则C、N第一电离能：N＞C，A项正确；B．X为H、Q为F，HF能刻蚀玻璃，B项正确；C．Z为N、W为P，N、P最高价氧化物对应水化物的酸性一定为：N＞P，但非最高价时酸性不如强，C项错误；D．X为H、Y为C，H、C形成的链状化合物中，σ键数应为m＋n－1，因为原子间成键一定有且仅有一个σ键，D项正确；答案选C。6．B【详解】A．白云是小液滴分散到空气中形成的一种分散系，这种分散系属于胶体，A正确；B．生活中常见水晶挂件的主要成分为SiO2，而不是硅酸盐，B错误；C．碳酸钙CaCO3高温分解产生CaO、CO2，变化过程中有新物质产生，在物质发生化学变化同时时一定有能量的变化，C正确；D．“暗香”是花香的物质分子不断运动的结果，D正确；故合理选项是B。7．D【详解】A．铁和氯气点燃反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，A不符合题意；B．硫在氧气中燃烧生成SO2，不能生成SO3，B不符合题意；C．氮气与氧气在高温或放电下反应生成NO，不能生成NO2，C不符合题意；D．氯化钙溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸钙，高温条件下碳酸钙与二氧化硅反应生成硅酸钙，D符合题意；答案选D。8．A【详解】A．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，用磨口玻璃塞盛放容易将瓶塞与试剂瓶粘到一起，故A错误；B．钠密度大于煤油，保存煤油中可以隔绝空气，故B正确；C．硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，而铁能够还原三价铁使其成为硫酸亚铁，所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，可防止应氧化亚铁离子而变质，故C正确；D．浓硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D正确；故答案为A。9．D【分析】由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，二氧化硅不与稀硫酸或稀盐酸反应，则滤渣1为二氧化硅，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的、，滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝。【详解】A．据分析知，试剂A可以是稀硫酸或盐酸，A正确；B．据分析知，加入试剂B除去、，B正确；C．据分析知，滤渣1的主要成分是，C正确；D．据分析知，试剂C为二氧化碳气体，D错误；故答案为D。10．B【详解】A．碳纳米管是碳元素组成的物质，不是化合物，A错误；B．SiO2是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，B正确；C．陶瓷是硅酸盐材料，使用比玻璃更早，C错误；D．能发生是因为二氧化碳为气体逸出，导致反应正向进行，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，D错误；故选B。11．CD【详解】A．反应2是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，其副产物CO可作燃料，故A正确；B．反应3是硅和HCl反应生成H2和SiCl3，反应4是H2和SiCl3反应生成Si和HCl，反应3的副产物是反应4的原料，反应4的副产物是反应3的原料，因此反应3和反应4的副产物可循环利用，故B正确；C．叶蛇纹石SiO2，因此反应1是非氧化还原反应，故C错误；D．硅的熔点高，如果反应3和反应4在同一容器中进行，不能达到提纯目的，应通过温度不同，利用反应3除去难溶性杂质(如SiO2)，然后将三氯硅烷蒸馏出来，故D错误。综上所述，答案为CD。12．AC【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W是O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，由图可知，X的原子半径大于O原子，则X是Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是Cl元素。【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子，故A错误；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性依次增强，所以硅化氢的稳定性小于氯化氢，故B正确；C．与氯元素同主族的氟元素的非金属性最强，无正化合价，最高价态为0价，故C错误；D．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故D正确；故选AC。13．CD【详解】A．Al2O3和HCl反应转化为AlCl3，AlCl3与氨水反应制得Al(OH)3，Al(OH)3与HCl反应制得AlCl3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，各步转化均能一步进行，A不合题意；B．CO2与NaOH反应得到Na2CO3，Na2CO3和H2O、CO2反应得到NaHCO3，NaHCO3与NaOH反应制得Na2CO3，NaHCO3与HCl反应制得CO2，各步转化均能一步进行，B不合题意；C．Si在空气中加热达到SiO2，SiO2不能一步转化为H2SiO3，C符合题意；D．Fe2O3与HCl反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应得到FeCl2，FeCl2与Cl2反应制得FeCl3，但FeCl2不能一步转化为Fe2O3，D符合题意；故答案为：CD。14．AD【分析】含银废催化剂中加入稀硝酸，α—Al2O3、SiO2因不溶而成为废渣，Ag与稀硝酸发生反应：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以气体B为NO。加入NaCl，Ag+转化为AgCl沉淀；加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等，加入N2H4∙H2O，发生反应：4[Ag(NH3)2]++N2H4+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3+4H2O。【详解】A．由分析可知，滤渣A中含SiO2、α—Al2O3，A正确；B．气体B为NO，与NaOH溶液不反应，所以不可以通入NaOH溶液除去，B不正确；C．溶解过程中，加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等，发生的反应不是复分解反应，C不正确；D．“还原”过程中生成无毒气体，则其为N2，设Ag的物质的量为12mol，则生成NO(B)4mol，生成N2(C)3mol，从而得出B与C的物质的量的理论比值为4:3，D正确；故选AD。15．BD【详解】A．光缆的主要成分是二氧化硅，A错误；B．聚丙烯属于有机高分子材料，B正确；C．医用酒精可以有效杀菌，其质量分数为75%杀菌最佳，C错误；D．铝锂合金具有低密度、高强度的特点，可减轻航天器自身重量，适用于制造大型飞机，D正确；故选BD。16．(1)(2)水玻璃(3)NaHCO3、Na2CO3(4)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失(5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(6)c（H+）∶c（Al3+）∶c（NH4+）∶c（SO42-）=1∶1∶2∶3【分析】C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH；【详解】（1）HCl的电子式，答案：；（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3，E溶液的俗称是水玻璃，答案：水玻璃；（3）曲线中，从0.1L～0.3L发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为100mL，小于200mL，所以溶液中的溶质成分NaHCO3、Na2CO3，答案：NaHCO3、Na2CO3；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失，答案：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，NH3与HCl、NH3与氯气相遇均冒白烟，且利用NH3与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄漏，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，答案：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3·H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应H++OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1积，发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，发生反应NH4++OH-=NH3·H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）∶n（Al3+）∶n（NH4+）=1∶1∶2，由电荷守恒可知，n（H+）∶n（Al3+）∶n（NH4+）∶n（SO42-）=1∶1∶2∶3，故c（H+）∶c（Al3+）∶c（NH4+）∶c（SO42-）=1∶1∶2∶3，答案：c（H+）∶c（Al3+）∶c（NH4+）∶c（SO42-）=1∶1∶2∶3。17．(1)过滤(2)

Fe2O3

Al2O3(3)

NaAlO2

盐(4)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(5)氨水【分析】铝土矿中加浓NaOH溶液，Al2O3和SiO2能和NaOH溶液反应生成溶于水的盐，Fe2O3不反应，过滤后在沉淀M中。滤液中通入二氧化碳气体，控制一定的反应条件，使NaAlO2反应生成沉淀Al(OH)3，而Na2SiO3不反应，得到的沉淀Al(OH)3加热分解得到氧化铝。（1）分离沉淀和溶液的操作是过滤。（2）由以上分析可知，沉淀M中有Fe2O3，固体N是Al2O3。（3）Al2O3和NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，则滤液X中含铝元素的溶质为NaAlO2，它是由金属离子和酸根离子组成的盐。（4）步骤Ⅱ发生了NaAlO2和CO2、H2O的反应，化学方程式为：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。（5）向AlCl3溶液中加入氨水可以制取Al(OH)3，不用AlCl3和NaOH反应，因为生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，会溶于过量的强碱。18．(1)(2)

第二周期第IVA族

1

正四面体

CH3CH3

、CH3-CH2-CH2-CH3(3)

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

氢氟酸

Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O(4)2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O【解析】(1)元素周期第一周期第ⅠA有H元素，第二周期主族元素有Li、Be、B、C、N、O、F元素，第三周期主族元素有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，从第周期第3到12。共10个纵行都是副族元素，则在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界线为；(2)C是6号元素，原子核外电子排布是2、4，则其位于元素周期表第二周期第ⅣA族；CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代产生的物质。可根据CH2Cl2只有一种结构，确定该物质分子中任何两个化学键都相邻，因此可证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面形结构；与甲烷相邻的同系物是乙烷，结构简式为CH3CH3；C4H10所有可能的结构简式包括CH3-CH2-CH2-CH3、；(3)Si是14号元素，原子核外电子排布是2、8、4，根据原子结构与元素位置关系可知：Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，将其填写在上述表格为；SiO2是酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应产生Na2SiO3、H2O，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；SiO2能够与氢氟酸反应反应产生SiF4、H2O，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃；锗Ge与硅是同主族元素，锗Ge不与NaOH溶液反应，但在有H2O2在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，同时产生水，其化学方程式为Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；(4)根据元素X在周期表的位置可知X是N元素，其简单氢化物是NH3，NH3具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NO和NO2生成两