第二章 分子结构与性质 测试题-高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC．18gH2O或D2O的质子数均为10NAD．34gH2O2含有极性键的数目为3NA2．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是A．该阴离子中W的化合价为+6价B．简单离子半径：C．Y和W的最简单氢化物沸点：D．X与Y能形成含非极性共价键的化合物3．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A．第一电离能：O>N>C>HB．基态氧原子的电子有8种空间运动状态C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol•L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol•L-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：W＜Y＜XB．元素的非金属性：Z＞Y＞XC．元素的第一电离能：W＞Z＞YD．K、L、M中沸点最高的是M5．已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是A．的电子式为 B．O的价电子排布图为C．的空间充填模型为 D．中键与键的个数比为1：16．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键7．下列叙述不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X8．与NO互为等电子体的是A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO29．《GreenChemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。下列相关化学用语和说法正确的是A．中子数为20的氯原子： B．Na+的结构示意图：C．CO2分子中C原子杂化方式： D．NaClO的电子式：10．臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是A．O3和O2互为同素异形体B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是极性分子，O2是非极性分子D．O3分子中的共价键是极性键11．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S12．下列说法中正确的是A．和都是正四面体型分子，且键角相等B．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键C．成为阳离子时首先失去轨道电子D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱二、非选择题（共10题）13．四氟乙烯(CF2=CF2)和ETFE[乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯的共聚物]分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______。14．回答下列问题：(1)金刚石和石墨的部分物理性质数据如表：物质金刚石石墨熔点/℃35503652硬度101.5石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，原因是____。(2)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示：沸点：邻羟基苯甲醛____对羟基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。15．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如下图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______，该螯合物中N的杂化方式有_______种。16．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。17．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。18．回答下列问题：(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。19．氮化铬(CrN)熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。某校化学兴趣小组在实验室用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备氮化铬。回答下列问题：【实验一】制备无水氯化铬反应原理为：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。相关实验装置如图(夹持装置略)已知：①CCl4的沸点是76.8℃。②COCl2有毒，遇水发生水解反应。实验的主要操作步骤有：a．水浴加热并维持A的温度在60~65℃b．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，反应一定时间c．打开K，通入N2并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出d．一段时间后停止通入N2e．先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的N2(1)上述操作步骤的先后顺序为：a→____。(2)装置A中锥形瓶采用水浴加热的原因是____。(3)D中盛有过量NaOH溶液，用离子反应方程式说明D的作用：____。(4)比较COCl2分子中键角大小：∠Cl－C=O____∠Cl－C－Cl(填“>”“<”或“=”)。【实验二】制备氮化铬校化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氮化铬(加热及夹持装置略)。(5)a仪器的名称：_____。(6)写出E中所发生反应的化学方程式：____。(7)F的作用为____。【实验三】测产品氮化铬的纯度(8)向8.25g所得产品中加入足量氢氧化钠溶液(杂质与氢氧化钠溶液不反应)，然后通入水蒸气将氨气全部蒸出，将氨气用60mL1mol•L-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的硫酸用10mL2mol•L-1NaOH溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为_____。20．某化学工作者研究在不同时，溶液对分解的催化作用。编号实验现象Ⅰ向的溶液中加入溶液出现少量气泡Ⅱ向的溶液中加入溶液立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡Ⅲ向的溶液中加入溶液立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡已知：a.为红色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。b.为棕褐色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。c.为弱酸性。请回答下列有关问题：(1)写出的电离方程式_______；写出的电子式_______；中原子的杂化类型是_______。(2)经检验生成的气体均为，Ⅰ中催化分解的化学方程式是_______。(3)要检验某铜粉是否含，写出具体操作、现象及结论_______。(4)取适量Ⅲ中洗涤干净的棕褐色沉淀于试管中，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。据此，_______(填“能”或“否”)判断该棕色沉淀中没有；理由是_______。(5)结合离子方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：_______。21．二氯化二硫可作硫、碘和某些有机物及金属化合物的溶剂，也可作橡胶硫化剂。一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示：已知：①和S反应生成，同时有少量及其他氯化物生成；②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解；③的沸点为138℃，的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点444.6℃。(1)分子结构与相似，则其结构式为_______，装置B中盛放的试剂是_______。(2)A装置中发生的离子反应方程式为_______。(3)装置D中冷凝管的进水口是_______(填“a”或“b”)。(4)要得到纯净的，需要进行的操作是将粗品_______。F中碱石灰的作用是_______。(5)取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_______。22．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据3个轨道，基态Y原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态Z原子s能级的电子总数比p能级的多1，基态W原子和基态Q原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍。回答下列问题：(1)基态Q原子核外电子占据能量最高的能级符号为______，基态W原子核外电子的空间运动状态有_____种。(2)元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为______(填元素符号，下同)，元素Y、Z、W中第一电离能最大的是______。(3)XCl3、ZCl3中，中心原子采用sp2杂化的是______(填分子式)。(4)下列物质中具有旋光性的是______(填标号)。A．乙醇(C2H5OH) B．1，2－二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)C．乙酸(CH3COOH) D．乳酸(CH3CHOHCOOH)参考答案：1．BA．BF3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故A错误；B．78gNa2O2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，故B正确；C．H2O或D2O的质子数均是10个，但相对分子质量不同，因此18gH2O或D2O的质子数不相同，故C错误；D．34gH2O2的物质的量是1mol，含有极性键的数目为2NA，故D错误；故选B。2．DX、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，则X为H，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为O，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，根据结构得到W为S，则Z为P，则R为K或Ca。A．该阴离子，则S的化合价为+2价，故A错误；B．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则简单离子半径：，故B错误；C．由于水存在分子间氢键，因此Y和W的最简单氢化物沸点：，故C错误；D．X与Y能形成含非极性共价键的化合物H2O2，故D正确。综上所述，答案为D。3．DA．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，故A错误；B．原子核外的电子占有几个轨道就有几种空间运动状态，氧原子核外共占有5个轨道，则基态氧原子的电子有5种空间运动状态，故B错误；C．由结构简式可知，该有机物不含有三键碳原子，碳原子的杂化方式不可能有sp杂化，故C错误；D．形成共价键的两元素的电负性差值越大，键的极性越大，故键的极性大小：N-H＜O-H＜F-H，故D正确；故选D。4．A0.05mol•L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol•L-1，则丙为二元强酸，K、L、M是三种氧化物，甲是固体，则丙应为H2SO4，甲为C，K为SO2，它能与H2O、O2反应生成H2SO4，从而得出乙为O2、L为H2O、M为CO2。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W、X、Y、Z分别为H、C、O、S。A．W、Y、X分别为H、O、C，H的电子层数最少，原子半径最小，C、O为同周期元素，C的原子序数比O小，则原子半径C＞O，从而得出原子半径：H＜O＜C，A正确；B．Z、Y、X分别为S、O、C，元素的非金属性：O＞S＞C，B不正确；C．W、Z、Y分别为H、S、C，元素的第一电离能：S＞C＞H，C不正确；D．K、L、M分别为SO2、H2O、CO2，由于水分子间能形成氢键，所以常温下水呈液态，沸点最高，D不正确；故选A。5．AA．电子式为，A错误；B．O的电子排布式为1s22s22p4，价电子排布图为，B正确；C．H2O空间构型为V形，且氧原子半径大于H原子，图示空间充填模型正确，C正确；D．银离子和氰酸根离子形成的配位键属于σ键，氰酸根离子中的碳氮三键中含有一个σ键和2个π键，故σ键和π键的个数比为4：4=1：1，D正确；故答案选A。6．CN2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，所以结构简式为：F-N=N-F，σ键只能形成单键，而双键或三键中既有σ键又有π键，所以两个氮原子之间有一个σ键，一个π键；故选C。7．AA.氟化氢分子间能够形成氢键，分子间的作用力大于同主族其他氢化物，氟化氢的沸点最高，故A错误；B.在金属元素和非金属元素的分界处的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C.Li、Na、K都为ⅠA族元素，随着核电荷数增大，原子核外的电子层数依次增多，故C正确；D.由X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3可知，X元素的最高正化合价为+5价，由非金属元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之和为8可得，X元素的负化合价为—3价，则X元素的气态氢化物为H3X，故D正确；故选A。8．A原子数和价电子总数分别都相等的互为等电子体，据此解答。NO中含有的原子数是4个，价电子数是24。则A．SO3中含有的原子数是4个，价电子数是24，A符合；B．P4中含有的原子数是4个，价电子数是20，B不符合；C．CH4中含有的原子数是5个，价电子数是8，C不符合；D．NO2中含有的原子数是3个，价电子数是17，D不符合；答案选A。9．DA．中子数为20的氯原子的质量数是20+17=37，可表示为，A项错误；B．钠离子结构示意图中核电荷数是11，核外电子总数是10，B项错误；C．分子中C原子是sp杂化，直线型分子，C项错误；D．NaClO是离子化合物，电子式书写正确，D项正确；故选D。10．DA．O3和O2是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．O3是极性分子、O2是非极性分子，根据相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正确；C．O3的空间结构为V形，分子中正负电荷中心不重合，O3是极性分子，O2是非极性分子，故C正确；D．O3分子中的共价键是非极性键，故D错误；选D。11．BA．NaOH由Na+和OH-构成，含有离子键和极性共价键，A不符合题意；B．H2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B符合题意；C．Na2O2由Na+和构成，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意；D．H2S的结构式为H-S-H，只含有极性共价键，D不符合题意；故选B。12．BA．P4和CH4都是正四面体型分子，但甲烷的键角为109°28'，而P4的键角为60°，A错误；B．乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道头碰头形成σ键，未杂化的2p轨道肩并肩形成π键，B正确；C．成为阳离子时首先失去4s轨道上的2个电子，C错误；D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；故答案为：B。13．

sp2

sp3四氟乙烯(CF2=CF2)分子中C原子形成3个σ共价键，因此这种物质分子中C原子杂化类型是sp2杂化；ETFE[乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯的共聚物]中C原子都是形成4个σ共价键，因此这种物质分子中C原子杂化类型是sp3杂化。14．(1)石墨晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多(2)

<

邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键（1）石墨晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，故答案为：石墨晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多；（2）分子内生成氢键，熔、沸点常降低，分子间有氢键的物质熔，熔、沸点常升高，因为邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，则沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，故答案为：<；邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键。15．

6

1由题意可知，只有成环的配位键才能起到螯合作用，再结合题给结构可知中的2个O原子和C、N杂环上的4个N原子通过螯合作用与形成配位键，故该配合物中通过螯合作用形成配位键；中N原子价电子对数为3+0=3，中N原子价电子对数为2+1=3，C、N杂环上的4个N原子价电子对数为3，故该配合物中N原子均采取杂化，即N的杂化方式有1种。故答案为：6；1。16．

＜

C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

＞

水分子之间存在氢键

73.10%(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案为：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S；答案为：＞；水分子之间存在氢键；(3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl为ymol，则可得以下等量关系式：①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案为：73.10%。17．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

离子键、极性共价键现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于σ键，而不含π键；(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。18．

2NA(1.204×1024)

1:2

1:1

5.5

5:1

6NA(3.612×1024)

7共价单键全是键，双键含1个键和1个π键，三键含1个键和2个π键，据此解答。(1)分子内含有2个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是π键，则中含有的键个数为(1.204×1024)；(2)的结构式为，推知的结构式为，含有1个键、2个π键，即CO分子内σ键与π键个数之比为1:2；的结构式为，分子的结构式为，分子中键与π键均为2个，即CO分子内σ键与π键个数之比为1:1；(3)反应中有键断裂，即有参加反应，生成和，则形成的键有；(4)设分子式为，则，合理的是，n=4，即分子式为，结构式为，所以一个分子中共含有5个键和1个键，即该分子中σ键与π键的个数之比为5:1；(5)1个乙醛分子中存在1个碳氧双键，5个单键，1个分子中存在1个碳氧双键，6个单键，故乙醛中含有键的个数为6NA(3.612×1024)，1个分子中含有7个键。19．(1)cbed(2)受热均匀、控制温度以确保锥形瓶中每分钟平稳地逸出250个左右的气泡(3)COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2O(4)>(5)恒压滴液漏斗(6)CrCl3+NH3CrN+3HCl(7)吸收未反应的NH3并防止水蒸气进入E中(8)80%（1）由反应，可知，装置A的锥形瓶中盛放的物质是，利用氮气和热水加热将四氯化碳转化为气态并将装置中的空气及水蒸气赶出，再点燃B处酒精喷灯加热反应。一段时间后，先后停止加热A、B，待冷却后继续通入一段时间的，将残余的赶入尾气吸收装置。所以操作步骤的先后顺序为：a→c→b→e→d；（2）水浴加热可以受热均匀，便于控制装置A中锥形瓶的温度以确保锥形瓶中每分钟平稳地逸出250个左右的气泡；（3）有毒，反应结束后继续通入一段时间的，将残余的赶到尾气吸收装置中被吸收。遇水发生反应：：再与足量溶液反应生成，所以D中发生反应的离子方程式为。（4）分子中由于的存在使得排斥力增大，则键角大于；（5）a仪器的名称为恒压滴液漏斗，用于平衡气压使液体顺利流下；（6）在E中，CrCl3与NH3高温下反应生成CrN和HCl，反应的化学方程式为CrCl3+NH3CrN+3HCl；（7）无水氯化钙可以吸收水和氨气，因此装置F的作用是吸收未反应的NH3并防止水蒸气进入E中；（8）601溶液中的物质的量为0.12，剩余的硫酸用102溶液恰好中和，所以与结合的的物质的量为：，即8.25g产品中的物质的量为0.1，其质量为6.6g，所以产品的纯度为80%。20．(1)

、

(2)(3)取少量某铜粉于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，则含CuO；若溶液不变蓝，则无CuO(4)

否

与硫酸反应产生的具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化或，从而无法看到红色沉淀(5)，增大，降低，平衡正向移动，的量增多（1）为二元弱酸，故分步电离，电离方程式为、；的电子式为；中周围的价层电子对数为：，故其中的杂化类型是（2）催化作用下，分解生成氧气和水，化学方程式为：（3）利用在酸性条件下发生歧化反应，可检验铜粉中是否有。故具体操作、现象和结论是：取少量某铜粉于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，则含；（4）与硫酸反应产生的具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化或，从而无法看到红色沉淀，故取适量Ⅲ中洗涤干净的棕褐色沉淀于试管中，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。据此，不能判断该棕色沉淀中没有；答案为：否；与硫酸反应产生的具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化或，从而无法看到红色沉淀；（5）有弱酸性，越大越能促进过氧化氢电离生成，实验Ⅲ溶液中浓度大于实验Ⅱ，故加入同浓度的硫酸铜时，Ⅰ中生成的更多。21．(1)

浓硫酸(2)(3)a(4)

蒸馏，收集138℃的馏分

吸收剩余的，防止污染；防止空气中的水蒸气进入E中使水解(5)由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢水蒸气；装置B中盛有的浓硫酸用于除去水蒸气，防止反应生成的二氯化二硫发生水解；装置C中氯气与硫共热反应生成二氯化二硫；装置D和E用于冷凝收集二氯化二硫粗品；装置F中碱石灰用于除去未反应的氯气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使二氯化二硫水解。（1）由二