第一章第二节 离子反应 小题训练-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章第二节离子反应小题训练--人教版（2019）必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、2．常温下，下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A． B．C． D．3．下列离子一定能大量存在于含的酸性溶液中的是A． B． C． D．4．下列离子方程式书写正确的是A．铁屑与盐酸的反应：B．与KI溶液混合：C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：5．下列物质属于电解质的是A．Al B． C．HCl D．6．下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物电解质碱A生铁碘伏H2SO4纯碱B液氯碱石灰HClO4NaOHC铝冰水混合物浓硫酸Cu2(OH)2CO3D青铜云雾稀盐酸NH3A．A B．B C．C D．D7．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是A．a点所得固体为银和铁B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌D．d点所得固体为银、铁和锌8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2FeC．Na2O2与水反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液中：、、B．强碱性溶液中：、、C．含有的溶液中：OH-、、D．澄清透明的溶液中：、Na+、、10．下列反应的离子方程式正确的是A．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=+H2OC．Ag2CO3与稀硝酸反应：D．溶液与稀硫酸反应：↓11．下列叙述中，正确的是A．固体不导电，所以不是电解质B．石墨均能导电，所以它是电解质C．溶于水能导电，所以是电解质D．熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质12．某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是A．向纯水中滴加溶液B．向稀中滴加溶液C．向氨水中滴加稀盐酸D．向溶液中滴加溶液13．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A．含有大量的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．含有大量的溶液中：、、、14．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X可能为所含离子X浓度/()2121A． B． C． D．15．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．电解质：熔融氯化钠、、硫酸C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸二、填空题16．某实验小组用到了如下的化学物质：①用饱和溶液制备好的胶体

②食用白酒

③④

⑤饱和溶液

⑥

⑦液氯

⑧烧碱溶液

⑨

⑩溶液(1)一小组成员将①②⑤⑧⑩归为一类，他的分类依据是__________。A．都是混合物

B．都是溶液(2)以上物质属于非电解质的有__________，能导电的有__________(填编号)。(3)向⑤中加入足量铁粉后过滤，随即向所得的滤液中加入足量溶液，观察到滤液中先有白色絮状沉淀生成，然后迅速转变成灰绿色，一段时间后最终变为红褐色，写出白色絮状沉淀变成红褐色的化学反应方程式__________。(4)向①中逐滴加入⑩至过量，可以观察到的现象是__________，写出反应的离子方程式__________。(5)向③中加入少量的⑧，发生反应的离子方程式为__________。(6)检验⑩中含有的实验方法为__________。(7)向⑩中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为__________。17．现有下列几种物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦稀硫酸。回答下列问题：(1)上述物质中属于碱性氧化物的是_________(填序号，下同)，属于两性氧化物的是_________，属于混合物的是_________。(2)上述物质在水中能电离出三种离子的是_________(填序号)；写出④的电离方程式：__________________。(3)写出①与⑦反应的离子方程式：___________________________________；加热条件下，⑤在⑥的溶液中发生自身的氧化还原反应生成两种含氯元素的盐，其中一种是，则另一种为_________(填化学式)。18．从①②HCl③Zn④⑤中选出合适的物质，按下列各题要求，写出反应的离子方程式。(1)实验室制取的反应_______。(2)盐与金属的置换反应_______。(3)酸碱之间的中和反应_______。(4)实验室制取的反应_______。19．阅读下列材料。人类对墨水的使用有着悠久的历史。中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶等制成的松烟墨。公元前5世纪至20世纪，欧洲主要使用的是铁胆墨水，其中一种配方用到的原料有：鞣酸、②硫酸亚铁、③水等。为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀，还会加入④稀硫酸等物质。鞣酸早期通过发酵和水解产生，同时生成⑤葡萄糖等物质。至今墨水仍被广泛使用。神舟十四号三名宇航员携带了红墨水返回地球，一旦宇航员落入海域就可以染红海水，便于搜救人员发现。回答下列问题：(1)属于有机物的是_______(填标号，下同)；属于电解质的是_______；属于单质的是_______。(2)能与碱溶液反应的是_______；可用于治疗缺铁性贫血症的是_______；可为人体提供能量的是_______。20．有下列物质：①胆矾②氨水③氯气④铜⑤氯化氢⑥蔗糖⑦液氨⑧⑨⑩(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，(2)能导电的是_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．酸性条件下、发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；B．、反应不能大量共存，B错误；C．、、、互不反应，可以大量共存，C正确；D．、反应生成沉淀不能大量共存，D错误；故选C。2．D【详解】A．H+与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合题意；B．Ca2+与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．Mg2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．各个离子间可以大量共存，D符合题意；故答案为：D。3．A【详解】A．在含的酸性溶液中大量共存，故A符合题意；B．与酸性溶液中氢离子反应生成二氧化碳和水而不共存，故B不符合题意；C．与反应生成硫酸钡沉淀而不共存，故C不符合题意；D．与酸性溶液中氢离子反应生成水而不共存，故D不符合题意。综上所述，答案为A。4．D【详解】A．不符合客观事实，正确的为：，故A错误；B．不符合电荷守恒，正确的为：，故B错误；C．不符合化学式配比，正确的为：，故C错误；D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钠：，故D正确；故选：D。5．C【详解】电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A．Al是单质，因此Al不是电解质，A项错误；B．自身不能电离出离子，在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质，能在水溶液中电离出离子导电，因此不是电解质，B项错误；C．HCl的水溶液能导电，HCl是电解质，C项正确；D．在水中或熔融状态下不能导电，CH4不是电解质，D项错误；答案选C。6．B【详解】A．生铁属于合金，属于混合物，纯碱是碳酸钠，属于碱，故A错误；B．液氯是液态的氯气，属于纯净物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；高氯酸属于酸，NaOH属于碱，故B正确；C．冰水混合物是水的两种不同状态，属于纯净物，Cu2(OH)2CO3属于盐，故C错误；D．稀盐酸是电解质溶液；NH3是碱性气体，不属于碱，故D错误。综上所述，答案为B。7．D【分析】向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与硝酸银反应，溶液质量减少，a点是溶液中还有硝酸银，b点硝酸银反应完全，b点后开始与硝酸亚铁反应，c点硝酸亚铁恰好反应完全，d点锌粉过量，沉淀的固体有银、铁和锌。【详解】A．a点溶液中还有硝酸银，所得固体只有银，A错误；B．b点溶液中硝酸银反应完全，溶液中不含有硝酸银，B错误；C．c点溶液中硝酸银和硝酸亚铁都反应完全，溶液的溶质只有硝酸锌，C错误；D．d点溶液中硝酸银和硝酸亚铁反应完全，固体有银和铁，d点锌粉过量，固体还有锌粉，D正确；故答案为：D。8．A【详解】A．Cl2气通入氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；B．FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，Fe3+被还原成Fe2+，其正确的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑，此离子方程式质量不守恒，正确的是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；D．向CaCl2溶液中通入CO2不能生成碳酸钙和盐酸，因为酸和盐反应，不能用弱酸制强酸，故D错误；答案A。9．D【详解】A．强酸性溶液中具有强氧化性能和发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B．强碱性溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故B不选；C．含有的溶液中，OH-会和发生反应，不能大量共存，故C不选；D．澄清透明的溶液中、Na+、、之间不发生反应，可以大量共存，故D选；故选D。10．B【详解】A．原离子方程式质量不守恒，故Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B．Al2O3与NaOH溶液反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故其离子方程式为：Al2O3+2OH-=+H2O，B正确；C．Ag2CO3是沉淀，故Ag2CO3与稀硝酸反应的离子方程式为：，C错误；D．原离子方程式漏写了生成H2O的离子方程式，故溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，D错误；故答案为：B。11．D【详解】电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物；A．NaNO3固体溶于水和熔融状态下均能导电，故NaNO3属于电解质，电解质本身不能导电，故A错误；B．石墨能导电，但石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．SO2溶于水能导电是因为和水反应生成了亚硫酸，SO2属于非电解质，故C错误；D．熔融的KCl能导电，且KCl属于化合物，故KCl属于电解质，故D正确；故选D。12．B【详解】A．向纯水中滴加溶液，离子浓度逐渐增大所以导电性依次增强，A错误；B．向稀中滴加溶液,离子浓度降低，导电能力减小，当过量时导电能力增强，B正确；C．向氨水中滴加稀盐酸，两者反应生成盐导电性增强，C错误；D．向溶液中滴加溶液，会生成相同量的硝酸钠，导电性变化不大，D错误；故选B。13．D【详解】A．含有大量的溶液中不能共存，A错误；B．含有大量的溶液中不能共存，B错误；C．大量、CO与不能共存，C错误；D．含有大量的溶液中、、、均可共存，D正确；故选D。14．A【详解】A．假设溶液体积为1L，所带负电荷的物质的量为2mol，和所带正电荷总量为4mol，溶液呈电中性，可得需要加入阴离子。又X离子浓度为2mol/L，那么阴离子需带一个单位负电荷，A正确；B．、与会发生氧化还原反应，不能共存，B正确；C．由A可知溶液中需加入阴离子，C错误；D．、与会发生氧化还原反应，不能共存，D正确；故选A。15．C【详解】A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A不符合题意；B．熔融氯化钠、、硫酸在熔融或溶于水时可以导电，都属于电解质，故B不符合题意；C．纯碱属于盐，不属于碱，故C符合题意；D．漂白粉、纯净矿泉水、盐酸都属于混合物，故D符合题意；故选C。16．(1)A(2)

⑥

①⑤⑧⑩(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)

先生成红褐色沉淀，然后红褐色沉淀溶解

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(5)+2OH-=AlO+H2O(6)首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO(7)Ba2++H++OH-+SO═BaSO4↓+H2O【详解】（1）①用饱和溶液制备好的胶体、②食用白酒、⑤饱和溶液、⑧烧碱溶液、⑩溶液都是多种物质构成的，都属于混合物，故选A。（2）在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，以上物质属于非电解质的有⑥，能导电的有①⑤⑧⑩。（3）Fe(OH)2白色絮状在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3变成红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入溶液至过量，电离出的

SO使

Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；氢氧化铁胶体聚沉后会产生

Fe(OH)3

沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，生成

FeCl3

和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。（5）向中加入少量的NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为+2OH-=AlO+H2O。（6）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO。（7）向NaHSO4中滴加溶液至不再产生沉淀，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++H++OH-+SO═BaSO4↓+H2O。17．(1)

②

①

⑦(2)

③

(3)

【详解】（1）属于碱性氧化物，属于两性氧化物，溶液均是混合物。故答案为：②；①；⑦；（2）在水中能电离出、、三种离子；的电离方程式为。故答案为：③；；（3）与稀硫酸反应生成与水，离子方程式为；由于发生自身氧化还原反应时，氯的化合价一部分升高、一部分降低，故另一种产物中氯的化合价低于0价，产物为。故答案为：；。18．(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2