专题6物质的定量分析复习

实验化学专题6物质的定量分析复习一、展示经典例题再现课本知识【例1】食醋的总酸量测定――――。移液管：标有，用途：准确移取一定体积的液体吸取操作，使操作：洗涤、润洗、移液、洗涤干净注意事项：1.润洗次3.放液时，容器2.用，移液管与接受容器内壁接触实验用品：市售食醋500mL，0.1000mol·L-NaOH标准溶液，蒸馏水，100mL容量瓶，10ml式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、0.1%甲基橙溶液、移液管、酸锥形瓶、0.1%酚酞溶液。实验步骤：1．配制待测食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。完成该步骤，除上述提供的仪器外，还需补充的仪器有__________2．量取一定体积的待测食醋溶液：用滴定管取待测食醋溶液20mL于___3．盛装标准NaOH溶液：_中，并滴加___________2-3滴。将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。4．滴定：____手挤压碱式滴定管的玻璃球，使NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，边加边用______手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________________直到滴定终点。则看到滴定终点的现象是_______________________________________。记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。实验记录及数据处理（请完成相关填空）滴定次数1实验数据V（样品）/mLV（NaOH）/mL（初读数V（NaOH）/mL（终读数23420．000．0020．000．20015．2015．0020．000．1020．000．00））14．9814．9815．1215．0215．9515．95V（NaOH）/mL（消耗）V（NaOH）/mL（平均消耗）C（待测食醋）/moL·L-1市售食醋总酸量g/100mL交流与讨论：1．食醋分酿造醋和配制醋两种，食醋总酸准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml。上述食醋是否符合标准？2．指示剂的选择：①滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为，根据这一变化可以选择合适的指示剂。②用NaOH溶液滴定CH3COOH时，宜选用的指示剂是③用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是3．在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？含量是指每100ml食醋中含醋酸的质量，国家标。4．实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，锥形瓶不能润洗，为什么？5．如果滴定的终点没有控制好，即NaOH过量，溶液显深红色，如何补救？第1页共6页6、如有I2参加反应或生成的滴定实验，应选用如有KMnO4参加反应或生成的滴定实验，就溶液作指示剂；指示剂。【例2】某同学测定镀锌铁皮中锌镀层的厚度，实验步骤如下。（1）测量三块镀锌铁皮的长度与宽度，记录数据。（2）用电子天平分别称量三块镀锌铁皮的质量。（3）将镀锌铁皮放入烧杯中，加入盐酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，该操作的目的是厚度的结果会。若没有这步操作，则所测得的锌镀层。（4）当反应速率突然减慢时，立即取出并是为了，该操作的目的。（5）将铁皮放在石棉网上，用是，这样操作的目的，若。。若不烘干，则计算得到镀锌层厚度结果改用酒精灯持续强热，则会造成（6）用镀锌铁皮B、C重复如下操作，并记录数据。（7）根据实验数据，完成下表，求出镀锌铁皮的镀锌层厚度。▲镀锌铁皮的锌镀层被破坏后，放入盐酸中发生原电池反应，其电极反应式为：，正极（已知：锌的密度ρ=7.14g·cm-3，计算公式：h=（m1-m2）/2ρS）负极数据记录数据处理镀锌铁皮A，长4.9cm，宽4.9cm镀锌铁皮B，长5.0cm，宽4.9cm镀锌铁皮C，长5.3cm，宽5.2cm镀锌铁皮A，m1（A）=27.825g镀锌铁皮B，m1（B）=27.845g镀锌铁皮C，m1（C）=31.227g铁皮A，m2（A）=27.822g铁皮B，m2（B）=27.841g铁皮C，m2（C）=31.222g【思考与交流】镀锌铁皮厚锌镀层平均厚相对平均铁皮编号度（单侧）/cm度（单侧）/cm偏差/%1、准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若判断过早则会使锌未完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。判断锌在酸中完全溶解的实验现象，原因是2、检验铁片是否洗净的方法：。。3、以下是测定锌镀层质量的一些方案：方案1：锌能溶于强碱溶液而铁不能与强碱溶液反应，反应的化学反应方程式为：,，通过称量反应前后铁皮的质量，计算两者的质量差。方案2：把铁与锌看作是双组分混合物，使它们与完全反应，通过测定生成氢气的溶液中，过一段时间后，取出铁片，用体积，计算混合物中锌的质量。方案3：将镀锌铁片投入到足量的3mol/L水冲洗，烘干后称量。方案4：将镀锌铁片与石墨用一根墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗，烘干后称量。二、高考试题导线连接起来，放入6mol/LNaOH溶液的烧杯中，当石1.（09江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。第2页共6页（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2—的含量应不超过.2mg•L—1。饮用水中ClO2、ClO2—的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液PH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I完全还原成Cl—。反——2应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2—与I—反应的离子方程式。②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0步骤3：加入足量的步骤4：加少量溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液KI晶体。cmol•L—1Na2S2O3VmL。淀粉溶液，用1步骤5：。步骤6；再用cmol•L—1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O溶液VmL。2③根据上述分析数据，测母的代数式表示）。饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中得该引用水样中的ClO2—的浓度为mg•L—1（用含字④若加入适量的，该反应的氧化产物是（填化学式）2．（09福建某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验卷25）【实验一】收集NO气体。⑴用装置A收集NO气体，正确的操作是（填序号）。a.从①口进气，用排水法集气b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气d..从②口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于Zn碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。（填仪器标号）两个装置进行实验。（1）选用B和(Zn)（2）测得充分反应（3）计算镀层厚度，还需要检索的一（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为后生成氢气的体积为VL（标准状况），=。个物理量是。碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充mg。2(Zn)（5）。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。第3页共6页（6）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。三、综合应用实验室用下列方法测定某水样中O的含量。2（1）用如右图所示装置，使水中溶解的O，在碱2性条件下将Mn2+氧化成程式为MnO(OH)，反应的离子方2。①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是。②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶。③再分别从④完成上述操作后，下面应进行的操作是c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是（2）用I将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I—+4H====Mn+I2+3H2O。实验步骤：A处注入含mmolNaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。。。—+2+⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液。⑥的操作。（3）用Na2S2O3标准溶液滴定步骤（2）中生成的I，反应方程式为：2I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。实验步骤如下：⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂。⑧用0.005mol·L—1Na2S2O3滴定至终点。（4）计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。⑨经计算，此水样中氧（O）的含量为（单位：mg·L—1）⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的使溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“接近中性”）。限时训练：1．下列仪器中，A.量筒；B.温度计；C.酸式滴定管；D.托盘天平游码刻度尺；2．欲量取25.0mL氢氧化钠溶液置于锥形瓶中，可选用的量器是A.刻度烧杯；B.25mL移液管；C.25mL容量瓶；3．要准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,应选的仪器是A.50mL的量B.25mL量筒C.50mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管；。2关系，即应加适量的H2SO4没有“0”刻度的是D.100mL量筒；筒4.下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是()A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应2过量5.．(2009·浙江)下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是()A．①称量氢氧化钠固体C．③配制100mL0.10mol·L－1盐酸B．②收集NO气体D．④吸收NH3不会造成倒吸第4页共6页6．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是())A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．实验开始时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶溶液颜色变化由浅红色变为无色时，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛氢氧化钠溶液的锥形瓶滴定前用氢氧化钠溶液润洗7．化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。下列对化学反应终点的判断不正确的是()A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba已经完全沉淀2＋B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已失去全部结晶水D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去且半分钟内不恢复红色，说明NaOH已完全中和8．用0.01mol·L－1H2SO4滴定0.01mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②中c(H＋)之比是()A．10B．50C．5×103D．10439.有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1<V2<2V1，则上述溶液中的溶质是()A.NaHCO310．下列有关化学实验正确的是①用点燃的方法除去CO2中的CO；②除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液；100mL1.00mol·L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85gNaCl固体；B.Na2CO3C.NaHCO3、Na2CO3D.Na2CO3、NaOH(填序号)。④配制－1⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Na2CO3；⑦物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行；⑧浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中。11.(2010·杭州检测)在化学分析中，常需用