2022第一轮复习元素与化合物钠及其化合物胡世丰学案

2022人教版第一轮复习--元素与化合物---钠及其化合物珠海市广东实验中学金湾学校胡世丰高三班、姓名：一、学业要求1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）=1\*GB2⑴.了解常见金属的活动顺序。=2\*GB2⑵.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。二、教学过程1.钠的物理性质：______________实验1切开金属钠，表面逐渐变暗对于元素化合物，可以从哪些角度去记忆和理解其化学性质？2.钠单质的化学性质=1\*GB2⑴.与单质（O2、Cl2、S）反应①.表面逐渐变暗的反应方程式：____=2\*GB3②.实验2钠在空气中燃烧现象________练习1.完成化学反应方程式Li+O2Na+O2K+O2=3\*GB3③.实验3钠在氯气中燃烧现象_________________________化学反应方程式________=4\*GB3④.Na+S=2\*GB2⑵.与氧化物（H2O、CO2）反应①.钠与水反应现象：化学反应方程式___________

=2\*GB3②.钠着火不能用水灭火，能否用二氧化碳？镁着火呢？用方程式表示原因：Mg+CO2Na+CO2Na2O+CO2CaO+CO2=3\*GB2⑶.与酸反应①.酸过量时：钠与酸电离出的反应；酸不足时：先与酸电离出的反应，过量的钠再与反应。CH3COOH+Na→=2\*GB3②.钠与乙醇反应现象CH3CH2OH+Na→通式：ROH+Na→比较：钠与醇反应的剧烈程度，相比钠与水反应的剧烈程度_____；氢原子的活性：=4\*GB2⑷.与盐溶液(硫酸铜、硫酸亚铁)反应：练习2.将一小块钠放入硫酸铜的稀溶液中，实验现象：Na与CuSO4溶液反应方程式：如果反应结束后，观察到少许黑色固体，该黑色固体可能是，钠与硫酸铜稀溶液反应的剧烈程度比钠与水反应（填“强”“弱”或“同等程度”），用反应原理知识说明反应速率更快的原因。小结：Na先与，再与。练习3.分别向CuSO4和FeSO4溶液中加等量的金属钠，下列说法一定正确的是()A．两溶液中均有金属单质析出B．CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成C．FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成练习4.将一小块Na投入NH4Cl溶液中反应方程式：练习5.将一小块Na投入Ca(OH)2饱和溶液中实验现象是，用反应原理知识解释原因：3.钠的制取及保存=1\*GB2⑴.制取：化学方程式为。=2\*GB2⑵.保存：密封保存，通常保存在。4．钠的用途=1\*GB2⑴.制取Na2O2等化合物。=2\*GB2⑵.钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。=3\*GB2⑶.用作电光源，制作高压钠灯。=4\*GB2⑷.冶炼某些金属（热还原性、类似铝热反应）金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。练习6.如图所示若锥形瓶、分液漏斗都装了水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A．过氧化钠B．钠C．氧化钠D．钾练习7.下面关于金属钠的描述正确的是()A．钠在自然界里以游离态或化合态形式存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．等质量钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂练习8.下列说法正确的是()A．碱金属单质中锂的密度最大B．用金属钠不可区分乙醇和乙醚C．碱金属单质都不能在自然界中稳定存在D．碱金属单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物

参考答案练习1.4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2K+O2KO2练习2.将一小块钠放入硫酸铜的稀溶液中，实验现象：Na与CuSO4溶液反应方程式：是氧化铜，“强”原因。练习3.练习4.练习5.练习6.答案：C解析：U形管内液体慢慢右移，说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，说明容器内压强与原来相等，故该反应放热，且没有气体生成。氧化钠与水反应放热，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故C正确；过氧化钠溶于水放热并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；钠、钾加入水中反应均放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故B、D错误。练习7.答案：C解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故A错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；钠反应后均生成钠离子，因此等质量的钠与足量氧气反应，无论生成氧化钠还是