学年度期末复习基础知识单元填空版

期末022022学年度上学期初三化学期末复习——基础知识填空版第一部分:物质的构成和组成1．冰水混合物属于物,CuSO4·5H2O(含结晶水物质)是物。稀有气体是。水是否属于氧化物？，KMnO4是氧化物吗，由同种元素组成的物质一定是单质吗？，请举例说明。2．默写1-20号元素的名称、符号：。保持水化学性质的最小粒子是，分子和原子的根本区别：在化学变化中，。分子是保持所有物质化学性质的最小粒子对吗？。4．气体压缩为液体，是分子的体积变小了，对吗。分子一定比原子大，对吗。5．同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是①O2②2H③N④Ca6．原子是由位于原子中心带正的和核外高速运动的构成，原子核是由带正电的和不带电的构成。原子的质量主要集中是上，电子的质量可以忽略不计。7．在原子中有核电荷数=数=数，是否等中子数？；不同种元素的最本质的区别是不同；有些元素化学性质相似的原因是，He与第二周期的Mg性质是否相似？原因是。8．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？举例。。9．相对原子质量是原子质量与的比值，单位；在数值上≈数+数10．元素是相同的一类原子的总称。具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。。11．第二周期的金属元素有：（“硼”不是金属！）12．地壳中含量最多的五种元素是，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是。海洋含量最多的元素是，最多的金属元素是；人体含量最多的物质是，元素是，金属元素是。13．H,C,O元素组成的酸：；由C,O元素组成的阴离子符号是；由H,O元素组成的阴离子；K2CO3中的阴离子；构成NaCl的微粒符号是。14．常见的化合价正价是+1价，+2价，铝是价，亚铁铁，亚铜、铜价。写出负价：O价，S价，Cl价。H2O2的氧元素显价。15．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如：NH4NO3中的氮元素化合价分别是。16．常见的原子团：+1价有铵根；-1价有：氢氧根；硝酸根；-2价有：碳酸根，硫酸根；其它原子团：高锰酸根；氯酸根ClO3—；锰酸根。17．写出符号：氢离子,钠离子,镁离子,铝离子,钾离子,银离子,钡离子,锌离子,亚铁离子,铁离子,铜离子,氧离子,氟离子,硫离子,氯离子。18．用符号表示：“氧化铁中铁元素的化合价”：19．SO42-的2-表示；CO2的2。20．写出化学式或名称:氧化亚铁碳酸钠硫酸钾氢氧化亚铁氢氧化钠硝酸银硝酸铝硝酸铜硝酸铵碳酸铵第二部分：物质的变化1．①电灯发光②煤干馏③石油分馏④风力发电⑤投药消毒属于物理变化,化学变化。2．铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸属于氧化。铁生锈过程有没有热量放出？3．催化剂在反应前后性质不改变对吗？实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫，其所起的作用叫。不能写催化剂作用!4．化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后。在化学反应前后，六不变是：；肯定会改变的是，可能改变也可能不变的是。5．四大基本反应类型是指复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应高温类型）。有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？请举例高温6．在反应C+2CuO===2Cu+CO2↑，还原剂是，它体现出，本身发生反应；氧化剂是CuO，它体现出性，本身发生反应。常见的三大还原剂是。第三部分：身边的化学（一）空气，水，氢气碳，一氧化碳，二氧化碳1．空气成份中，按计算，含量最多是，约占%；其次是，约占%。氧气质量分数约占空气的21%，对吗？氧气有可燃性，对吗？2．稀有气体包括、、、氪、氙、氡。稀有气体不与任何物质反应对吗？。3．用于磁悬浮列车的气体是：，用作食品保护气：空气的污染物包括CO2吗？4．工业制取O2或N2的方法是，是利用它们不同而分离，属于变化。5．水的净化方法，其中净化程度最高的是，净水中，利用活性炭主要是吸附，投药消毒是变化，过滤可以将硬水软化对吗，过滤后可以得到纯净水吗？6．明矾的作用是，明矾生成胶状物是变化。7．硬水中存在较多的阳离子符号是,区别硬水和软水的方法是加入，多的是硬水，多的是软水，生活上软化水方法是；蒸馏时加入碎瓷片作用。8．最清洁的能源是，H2,CO,CH4燃烧的火焰颜色都是。氢气和空气混合点燃一定发生爆炸，对吗？，氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？。9．在天然物质里，硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是；但它们的化学性质，它们完全燃烧的产物是，常温下碳的化学性质。活性炭吸附是变化，金刚石转化为石墨是变化。10．产生温室效应的主要气体是。产生CO2的主要途径：和；绿色植物的光合作用主要是吸收，放出。低碳生活是指减少排放。身边的化学（二）金属和金属材料1．产量最高，使用最广的金属是，产量第二的是，抗腐蚀性好的原因是2．合金可以是金属和非金属混合吗？，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更，抗腐蚀性比纯金属，熔点比纯金属。生铁和钢都是合金。3.高炉炼铁的原料等，焦炭的作用是：①②，石灰石料的作用是；其中在炼铁过程中，作为还原剂是，还原Fe2O3方程式：，生成还原剂反应。主要成分：赤铁矿，磁铁矿4．铁为何可做食品的“双吸剂”。5．铜绿(孔雀石)主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的、、反应得到。6．在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：①用于电镀和作干电池负电极的金属是；②常用于制造电线的金属是；③常用于航空工业制造飞机的金属是；④用于人造骨头的是；⑤粉末状是黑色的金属是。7．金属活动性顺序表。8．古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理（写化学方程式）：第四部分：化学与社会发展1．燃烧需要的条件：；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：①②③。（着火点不能降低）。2．化石燃料包括、、，其中较为清洁的是，它燃烧的化学方程式：，称为工业粮食的是煤，乙醇汽油是化合物？。天然气，沼气，瓦斯的主要成分化学式，乙醇化学式，俗称，它们属可再生能源。酒精燃烧方程式。4．生石灰与水反应制熟石灰的方程式是，这个反应热量。碳与二氧化碳的反应热量。写化学式：生石灰CaO熟石灰，大理石或石灰石主要成分。5．燃料充分燃烧要考虑两点：。6．造成酸雨的气体是。第五部分：基础实验1．称量一般固体药品时在托盘两边各放，称量有腐蚀性的固体时放在里称量。天平读数一般精确到克。2．给试管液体加热时，液体不能超过容积的，要用焰加热，手持试管夹的。3．量筒读数时，视线应与水平，读数一般准确到mL.4．人呼出的气体中比空气多，较少，呼出的气体其实主要是。5．蜡烛燃烧时产生的黑烟是；吹灭蜡烛，出现大量白烟，能否再被点燃？，白烟是，有性。6.用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的是；导致结果偏小的原因是：①②③。实验结论是；导致偏大的原因是：①②；为何不能用碳，硫，铁代替红磷。如果用木炭，则在瓶底放入吸收CO2。7．红磷在氧气燃烧生成白；硫在空气中燃烧火焰色，在O2中燃烧火焰色，在集气瓶底留一些水的目的是，铁在O2中燃烧生成色固体，需留水或铺细沙目的，此实验火柴梗的作用是，铁丝为何要绕成螺旋状。镁在空气中和O2燃烧发出光。生成色固体。铜加热变色(CuO)。8．如图所示，酚酞溶液会变色，原因是。从微观粒子的角度，说明。9．在电解水的实验中，负极放出，正极放出，体积比为，分子个数比为，质量比为，此实验得到的结论是。电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，增强溶液。10．过滤后溶液仍浑浊的原因，要重复过滤。速度慢的原因。11．验证质量守恒定律实验如右：实验1的现象是，锥形瓶底的细沙的作用，气球为何先膨胀后收缩。实验2的现象是。实验3结束后，天平是否平衡，原因是，如何改进装置可以使到反应前后总质量相等。实验4如果实验改为镁条燃烧，当生成物总质量比镁条质量还轻，原因是；如果生成物总质量比镁条质量增加了，原因是。12．CuO被还原的实验现象是，Fe2O3被还原的实验现象是。13．如图所示倾倒二氧化碳：观察到的现象是燃着的蜡烛，该实验说明，所以CO2可用于。用H2或CO还原CuO为何要先通气体排出空气，实验结束后要继续通气体至装置冷却，原因是。用CO时为何要点燃尾气。15．右图，蜡烛的作用是，（煤粉也可能会爆炸）鼓吹空气的目的是。16.如图：该实验的目的是探究是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是，所应用的实验方法叫法。17．实验室制O2时装KMn