（江苏专用）2023年高考化学一轮复习微考点12氧化性、还原性强弱的比较

PAGEPAGE3微考点12氧化性、复原性强弱的比拟一、单项选择题1．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反响后的溶液中参加NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiOeq\o\al(－,3)反响后变为无色的Bi3＋。据此判断以下说法正确的选项是()A．滴加盐酸时，HCl是复原剂，Cl2是复原产物B．Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C．假设有0.1molNaBiO3参加了反响，那么整个过程转移电子0.4NAD．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl22．(2022·常熟中学高三零诊)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反响(未配平)：Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,)8＋H2O→MnOeq\o\al(－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋，以下说法不正确的选项是()A．氧化性比拟：S2Oeq\o\al(2－,4)＞MnOeq\o\al(－,4)B．氧化剂S2Oeq\o\al(2－,8)的摩尔质量为192g·mol－1C．该反响中酸性介质可以为盐酸D．假设有0.1mol氧化产物生成，那么转移电子0.5mol3.酸性高锰酸钾溶液可以氧化FeSO4，反响的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反响后再向所得溶液中参加KI溶液(假设I－与KMnO4反响的氧化产物为I2)，混合溶液中铁离子的物质的量随参加的KI的物质的量的变化关系如下图。那么以下有关说法不正确的选项是()A．方程式中的X为2MnSO4B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2C．根据OC段的数据可知开始参加的高锰酸钾的物质的量为0.30molD．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反响，BC段的反响为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I24．(2022·南通质检)某一反响体系有反响物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。该反响中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，那么关于该反响体系说法错误的选项是()A．该反响的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2OB．该反响中的氧化剂是H2O2，复原产物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反响转移了0.3mol电子，那么产生的气体在标准状况下体积为3.36L二、不定项选择题5．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，反响：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O。以下说法正确的选项是()A．Na2O2既是氧化剂又是复原剂B．Fe2O3在反响中显氧化性C．1molNa2O2发生反响，有4mol电子转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性6．(2022·扬州高三月考)根据如图的转化关系，判断以下说法正确的选项是(反响条件已略去)()A．反响①②③④⑤均属于氧化反响和离子反响B．反响⑤说明该条件下铝的复原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反响③和④转移的电子数之比为1∶2D．反响①中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶4三、非选择题7．氧化性：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>IOeq\o\al(－,3)>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI­淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)写出有关反响的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。8．高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反响如下：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2OMnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－MnOeq\o\al(－,4)＋e－=MnOeq\o\al(2－,4)(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反响中可以看出高锰酸根离子被复原的产物受溶液的____________影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生氧化复原反响的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。以下说法正确的选项是________(填字母)。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．复原性：PbO2>KMnO4c．MnSO4溶液可以用盐酸酸化

答案精析1．C[HCl中Cl由－1价→0价，化合价升高，被氧化，属于复原剂，氯气为氧化产物，A错误；Bi属于金属元素，具有金属性，B错误；发生的离子反响方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O,14H＋＋5BiOeq\o\al(－,3)＋2Mn2＋=5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O，消耗0.1molNaBiO3转移电子0.1×10/5mol＝0.2mol，根据离子反响方程式，消耗n(Mn2＋)＝0.04mol，那么第一个离子反响式转移电子的物质的量为0.04×5mol＝0.2mol，整个过程中转移电子0.4mol，C正确；根据氧化复原反响的强弱规律，第一个离子反响中得出：KMnO4>Cl2，第二个离子反响中得出：BiOeq\o\al(－,3)>MnOeq\o\al(－,4)，因此有NaBiO3>KMnO4>Cl2，D错误。]2．C[该反响中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为复原剂，那么高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比拟：S2Oeq\o\al(2－,8)＞MnOeq\o\al(－,4)，A正确；S2Oeq\o\al(2－,8)的相对分子质量为2×32＋8×16＝192，那么氧化剂S2Oeq\o\al(2－,)8的摩尔质量为192g·mol－1，B正确；盐酸为强复原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，C错误；假设有0.1mol氧化产物MnOeq\o\al(－,4)生成，Mn元素化合价由＋2价升高到＋7价，那么转移电子0.5mol，D正确。]3．C[根据原子守恒知，方程式中的X为2MnSO4，A正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2，B正确；AB段反响的I－为0.5mol，根据2MnOeq\o\al(－,4)＋10I－＋16H＋=2Mn2＋＋5I2＋8H2O可得消耗的KMnO4为0.1mol，BC段反响的I－为1.25mol－0.5mol＝0.75mol，那么消耗的Fe3＋为0.75mol，根据2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，消耗KMnO4为0.15mol，所以开始参加的高锰酸钾的物质的量为0.25mol，C错误；根据氧化性顺序，AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反响，BC段为Fe3＋氧化I－，离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，D正确。]4．B[由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由－1价升高到0价，那么H2O2为复原剂，氧化剂发生复原反响，含元素化合价降低的物质为氧化剂，那么Cr元素的化合价降低，即复原反响的过程为H2CrO4→Cr(OH)3，那么反响的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O，A正确；由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由－1价升高到0价，那么H2O2为复原剂，B错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性H2CrO4＞O2，C正确；由2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，那么转移了0.3mol电子，那么产生的气体的物质的量为eq\f(0.3,6)×3mol＝0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L，D正确。]5．D6．BC[①为二氧化锰与浓盐酸反响生成氯气、二氧化锰、水，②为氯气与石灰乳反响生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反响生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化复原反响，但④、⑤不是离子反响，A错误；⑤为铝热反响，因此说明该条件下铝的复原性强于锰，B正确；③中O元素的化合价由－1价升高为0价，④中O元素的化合价由－2价升高为0价，那么相同条件下生成等量的O2，反响③和④转移的电子数之比为1∶2，C正确；反响①4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合价由＋4价降低为＋2价，HCl中Cl元素的化合价由－1价升高为0价，由电子守恒可知，氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。]7．(1)①溶液由无色变蓝色②溶液蓝色褪去(2)①Cl2＋2I－=2Cl－＋I2②5Cl2＋I2＋6H2O=12H＋＋2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－解析根据粒子的氧化性强弱顺序：Cl2>IOeq\o\al(－,3)>I2，可推知以下反响可以进行：Cl2＋2KI=2KCl＋I2(Cl2少量时)，离子方程式为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl(Cl2过量时)，离子方程式为5Cl2＋I2＋6H2O=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋12H＋。8．(1)酸碱性(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2