苏教版高中化学必修一 2.2钠、镁及其化合物 同步测试

第页苏教版高中化学必修一2.2钠、镁及其化合物同步测试一、单项选择题〔共10题；共20分〕1.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，以下关于该化合物X的说法中，正确的选项是

〔

〕A.

X只能是盐类

B.

X可能为非电解质

C.

X一定为电解质

D.

X可以是任何化合物2.以下关于电解质的说法正确的选项是〔〕A.

液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B.

BaSO4在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质

C.

SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D.

NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质3.从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成．海带海带灰

滤液〔

〕A.

在灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚

B.

在上述氧化过程中发生反响的离子方程式为2I﹣+H2O2→I2+2OH﹣

C.

检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，假设试纸变蓝说明有碘单质

D.

在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出4.向50mL物质的量浓度均为0.1mol/L〔NH4〕2SO4、Al2〔SO4〕3溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa〔OH〕2溶液200ml，随着Ba〔OH〕2溶液体积的变化，沉淀总物质的量〔n〕的变化如下图．以下表达不正确的选项是〔

〕A.

a=150

B.

Y点对应溶液为氨水

C.

OX、XY两段沉淀种类相同

D.

继续滴加Ba〔OH〕2溶液，发生的离子反响为Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O5.将物质X逐渐参加〔或滴入〕Y溶液中，其生成沉淀的量与参加X的物质的量关系如以下图所示，符合图示情况的是〔

〕ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa〔OH〕2NaAlO2AlCl3NaOHA.

A

B.

B

C.

C

D.

D6.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是〔

〕A.

NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

B.

K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣

C.

K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣

D.

H+，K+，OH﹣，NO3﹣7.以下离子可以大量共存的是〔

〕A.

K+

SO

Na+

OH﹣

B.

K+

Ag+

Cl﹣

NO

C.

Ba2+

Na+

CO

Cl﹣

D.

Mg2+

NH

OH﹣

SO8.以下物质无法从海水中获得的是〔〕A.

硫酸

B.

氯化镁

C.

溴

D.

氢氧化钠9.在离子浓度都为0.1mol/L的以下溶液中，参加〔或通入〕某物质后，发生反响先后顺序正确的选项是〔

〕A.

在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中参加锌粉：Cu2+、Fe3+、H+

B.

在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴参加硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣

C.

在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气：I﹣、Br﹣、SO32﹣

D.

在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐参加烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+10.以下关于钠及其化合物的说法错误的选项是〔

〕A.

钠着火时可用细砂来灭火

B.

切开的金属钠暴露在空气中，光亮的外表变暗发生2Na+O2═Na2O2反响

C.

过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反响主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

D.

过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气二、填空题〔共4题；共16分〕11.以下物质中〔1〕Na

〔2〕Br2〔3〕Na2O

〔4〕NO2〔5〕CO2〔6〕SO3

〔7〕NH3〔8〕H2S

〔9〕HCl〔10〕H2SO4〔11〕Ba〔OH〕2〔12〕NaCl

〔13〕蔗糖

〔14〕NaCl溶液

属于电解质的是________

，属于非电解质的是________

，能导电的是________

．〔用序号填写〕12.掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反响的前提．以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤Na2CO3溶液；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧NaCl；⑨CaCO3；⑩Cl2．按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置．序号符合的条件

序号

❶电解质________❷非电解质________❸强电解质________❹弱电解质________❺既不是电解质也不非电解质________❻能导电的物质________13.按要求填空①写出硫酸铝的电离方程式________．

②写出稀硝酸跟氧化钠固体反响的离子方程式________．

③写出硫酸跟碳酸镁反响的离子方程式________．

④写出Cu2++2OH﹣═Cu〔OH〕2↓的化学方程式________．14.过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反响．如：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+2CO═Na2CO3．

〔1〕试分别写出Na2O2与SO2、SO3反响的化学方程式：________

．________

．

〔2〕通过比拟可知，当非金属元素处于________

价时，其氧化物与过氧化钠反响有O2生成．三、综合题〔共2题；共10分〕15.写出以下物质在水溶液中的电离方程式．〔1〕NaHCO3：________．〔2〕KAl〔SO4〕2：________．16.写出以下各组反响中的离子方程式。

A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反响：

________

________；

B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反响：

________

________；

C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反响：

________

________；

D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反响：

________

________。四、实验探究题〔共1题；共10分〕17.洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间〔以让碘化物充分溶解在水中〕，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．〔1〕灼烧海带时需要用到的实验仪器是

〔从以下仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处〕．A.

坩埚

B.

坩埚钳

C.

三脚架

D.

泥三角

E.

酒精灯〔2〕过程②中充入足量Cl2的目的是________，反响的离子方程式为________．〔3〕操作③中所用的有机试剂可以是________〔只填一种〕．〔4〕操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL有机溶剂〔你所选〕参加分液漏斗中，盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层．

a．上述G步操作的目的是________；

b．最后碘的有机溶液是通过________获得〔填“漏斗上口〞或“漏斗下口〞〕．〔5〕假设要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样参加________，观察颜色变化．〔6〕从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有________处．答案解析局部一、单项选择题1.【答案】C【解析】【解答】A、X可能是盐，也可能是CaO等金属氧化物，A不符合题意；

B、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，B不符合题意；

C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质，C符合题意；

D、不是任何化合物在水溶液中或熔融状态下都能够导电，如CO、P2O5等，因此X不可以为任何化合物，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】熔化状态或溶于水中能够导电的化合物属于电解质，据此判断即可.2.【答案】B【解析】【解答】A．液态HCl不导电，但在水溶液中能电离出离子导电，所以HCl是电解质，故A错误；

B．BaSO4在水中难导电，但熔融状态下完全电离能导电，所以BaSO4是电解质，故B正确；

C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反响生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能导电，所以SO2是非电解质，故C错误；

D．NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反响生成了电解质一水合氨，氨气自身不能电离出离子，所以NH3是非电解质，故D错误；

应选B．

【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，能完全电离的电解质是强电解质．3.【答案】D【解析】【解答】解：A．灼烧实验使用的仪器有：石棉网，酒精灯，玻璃棒，用到的玻璃仪器为：酒精灯、坩埚、玻璃棒，故A错误；B．氧化过程中发生反响的离子方程式为：2H++2I﹣+H2O2=I2+2H2O，故B错误；

C．碘单质遇到淀粉变蓝，用淀粉检验碘存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体，故C错误；

D．分液时，先翻开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，防止液体重新混合而污染，故D正确；

应选D．

【分析】海带灼烧得到海带灰，参加蒸馏水溶解煮沸过滤得到滤液中参加稀硫酸和过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，通过萃取分液别离，

A．固体灼烧实验使用的仪器为坩埚；

B．酸性环境下，不能生成氢氧根离子；

C．通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体；

D．分液时注意液体不能重新混合而污染，上层液体应从上口倒出．4.【答案】C【解析】【解答】解：A、Al2〔SO4〕3+3Ba〔OH〕2=BaSO4↓+2Al〔OH〕3↓，而Al2〔SO4〕3的物质的量为0.1×50×10﹣3=5×10﹣3mol，所以a==150ml，故A正确；B、当硫酸铝完全反响与硫酸铵溶液反响生成一水合铵和硫酸钡，所以Y点对应溶液为氨水，故B正确；

C、OX沉淀是硫酸钡和氢氧化铝、XY段沉淀是硫酸钡，所以种类不同，故C错误；

D、继续滴加Ba〔OH〕2溶液，因为氢氧化铝两性，所以发生Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D正确；

应选C．

【分析】0.1mol/L〔NH4〕2SO4、Al2〔SO4〕3溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa〔OH〕2溶液，首先与硫酸铝反响生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，当硫酸铝完全反响与硫酸铵溶液反响生成一水合铵和硫酸钡，由此分析解答．5.【答案】C【解析】【解答】解：A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反响Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca〔OH〕2溶液反响完后，再继续通入CO2发生反响CO2+CaCO3+H2O═Ca〔HCO3〕2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；B、偏铝酸钠溶液中参加盐酸，先发生反响AlO2﹣+H++H2O=Al〔OH〕3↓，生成Al〔OH〕3沉淀，当偏铝酸钠溶液反响完后，再继续参加盐酸发生反响Al〔OH〕3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B错误；

C、氯化铝溶液中参加氢氧化钠溶液中，先发生反响Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，生成Al〔OH〕3沉淀，当氯化铝溶液反响完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反响Al〔OH〕3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；

D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反响Al3++4OH﹣═AlO2﹣↓+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反响完后，再滴入氯化铝溶液发生反响后发生3AlO2﹣↓+Al3++6H2O═4Al〔OH〕3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D错误．

应选：C

【分析】由图可知，将物质X逐渐参加〔或滴入〕Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反响完后，继续参加物质X，物质X能与沉淀反响而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1，据此解答．6.【答案】A【解析】【解答】解：A．酸溶液中该组离子之间不反响，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；

B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B错误；

C．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C错误；

D．酸溶液中不能大量存在OH﹣，故D错误；

应选A．

【分析】酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，那么离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．7.【答案】A【解析】【解答】解：A．该组离子之间不反响，可大量共存，故A正确；B．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故B错误；

C．Ba2+、CO结合生成沉淀，不能共存，故C错误；

D．Mg2+、NH分别与OH﹣结合生成沉淀、弱电解质，不能共存，故D错误；

应选A．

【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，那么离子大量共存，以此来解答．8.【答案】A【解析】【解答】A．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，硫酸不能够从海水中获得，故A符合；B．母液参加氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后测得中参加盐酸溶解，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，故B不符合；

C．可从海水中获得氯化钠，母液中通过氯气将溴离子氧化为溴单质，故C不符合；

D．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，故D不符合；应选A．

【分析】海水经过晒盐，可得到食盐，经过蒸馏可获得淡水，都为物理方法，从海水中可以获取镁、钾、溴及其化工产品，需经过化学方法．9.【答案】B【解析】【解答】解：A．氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，依据氧化复原反响的先后规律，发生反响先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+，故A错误；B．碱性：OH﹣＞AlO2﹣＞SO32﹣，故发生反响先后顺序为：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣，故B正确；

C．复原性：SO32﹣＞I﹣＞Br﹣，依据氧化复原反响的先后规律，发生反响先后顺序为：SO32﹣、I﹣、Br﹣，故C错误；

D．稳定性：水＞氢氧化铁＞一水合氨，故发生反响先后顺序为：H+、Fe3+、NH4+，故D错误，

应选B．

【分析】A．同种复原剂和多种氧化剂反响时遵循氧化复原反响的先后规律，氧化性强的先反响；

B．同种氧化剂和多种复原剂反响时遵循氧化复原反响的先后规律，复原性强的先反响；

C．依据溶液的碱性强弱进行判断；

D．依据反响生成物质的稳定性来判断．10.【答案】B【解析】【解答】解：A、钠能和水反响，故灭钠火不能用泡沫灭火器，只能用沙土，故A正确；B、钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，方程式为：4Na+2O2=2Na2O，故B错误；

C、过氧化钠在潮湿的空气中和水反响生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠潮解后变粘稠，化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故C正确；

D、过氧化钠投入硫酸铜溶液中后，先和水反响生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反响生成蓝色的Cu〔OH〕2沉淀，故D正确．

应选B．

【分析】A、钠能和水反响；

B、钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠；

C、过氧化钠在潮湿的空气中和水反响生成氢氧化钠和氧气；

D、过氧化钠投入硫酸铜溶液中后，先和水反响．二、填空题11.【答案】〔3〕〔8〕〔9〕〔10〕〔11〕〔12〕；〔4〕〔5〕〔6〕〔7〕〔13〕；〔1〕〔14〕【解析】【解答】解：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；

氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，但溶液能导电；

蔗糖属于非电解质；〔4〕NO2〔5〕CO2〔6〕SO3〔7〕NH3的水溶液能导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质；〔1〕Na〔2〕Br2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，

金属Na能导电，

故答案为：〔3〕〔8〕〔9〕〔10〕〔11〕〔12〕；〔4〕〔5〕〔6〕〔7〕〔13〕；〔1〕〔14〕．

【分析】电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，

电解质在熔融状态或水溶液中能导电；

金属单质能导电．12.【答案】③⑦⑧⑨；④⑥；③⑧⑨；⑦；①②⑤⑩；①②⑤【解析】【解答】解：①铜，含有自由电子，能够导电；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；②稀硫酸含有自由移动的离子，能导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；③氯化氢不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；属于混合物，水溶液中能完全电离，属于电解质，属于强电解质；④氨气不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；属于化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；⑤Na2CO3溶液含有自由移动的离子，能导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥CO2不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；属于化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；⑦冰醋酸不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；属于化合物，在水溶液中能局部电离产生自由移动的离子，属于电解质，属于弱电解质；⑧NaCl不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液或者熔融状态下能完全电离，属于电解质，属于强电解质；⑨CaCO3不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；熔融状态下能完全电离，属于电解质，属于强电解质；⑩Cl2不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；故答案为：序号符合的条件序号❶电解质③⑦⑧⑨❷非电解质④⑥❸强电解质③⑧⑨❹弱电解质⑦❺既不是电解质也不非电解质①②⑤⑩❻能导电的物质①②⑤【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；

水溶液中能完全电离的电解质，为强电解质，能局部电离的为弱电解质；

非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；

单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；

物质导电的条件含有自由电子或者自由移动的离子．13.【答案】Al2〔SO4〕3=2Al3++3SO；2H++Na2O=2Na++H2O；MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；CuSO4+2NaOH=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4【解析】【解答】解：①硫酸铝属于强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Al2〔SO4〕3=2Al3++3SO，故答案为：Al2〔SO4〕3=2Al3++3SO；②稀稀硝酸与氧化钠固体反响生成硝酸钠和水，反响的离子方程式为：2H++Na2O=2Na++H2O，故答案为：2H++Na2O=2Na++H2O；③硫酸与碳酸镁反响生成硫酸镁、二氧化碳和水，反响的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故答案为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；④Cu2++2OH﹣═Cu〔OH〕2↓表示可溶性铜盐和强碱反响生成氢氧化铜蓝色沉淀，反响的化学方程式可以为：CuSO4+2NaOH=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4，故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4．【分析】①硫酸铝为强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子；②稀硝酸与氧化钠反响生成硝酸钠和水，氧化钠需要保存化学式；③硫酸与碳酸镁反响生成硫酸镁、二氧化碳气体和水，碳酸镁需要保存化学式；④离子方程式Cu2++2OH﹣=Cu〔OH〕2↓表示可溶性铜盐与强碱溶液反响的一类化学反响．14.【答案】2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；最高【解析】【解答】〔1〕根据根据过氧化钠和二氧化碳的反响，可以推知过氧化钠和二氧化硫反响生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反响生成硫酸钠和氧气，即2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．

故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．

〔2〕根据反响2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比拟可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反响就有O2生成，故答案为：最高．

【分析】由题给信息可知，过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反响，生成该非金属的最高价态的含氧酸盐，此时没有氧气产生；

当非金属氧化物有上下价态时，过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反响生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气，以此解答该题．三、综合题15.【答案】〔1〕NaHCO3═Na++HCO3﹣

〔2〕KAl〔SO4〕2=K++Al3++2SO42﹣【解析】【解答】解：〔1〕碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣；故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；〔2〕KAl〔SO4〕2在水中电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl〔SO4〕2=K++Al3++2SO42﹣；

故答案为：KAl〔SO4〕2=K++Al3++2SO42﹣．

【分析】〔1〕碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子；〔2〕KAl〔SO4〕2在水中电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子．16.【答案】H＋＋OH－=H2O；Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；H＋＋OH－=H2O；2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；CO32－