高考化学氧化还原滴定相关计算

−−1−1−−−1−1−−1+−1−−

高考化学氧化原滴定相关计算（年津考用淀定法速定等化溶中c(I)，验程括备准液滴待测液Ⅰ准标溶．确取AgNO基物4.2468g（0.0250mol），制250mL标准溶放棕试瓶避保备。3b．制标定mLmol·LNHSCN标准液备。4Ⅱ滴的要骤．待NaI溶mL于锥瓶。b．入mLmol·L液过，I完全化AgI淀3c加Fe(SO)溶液指剂。4d．mol·LNHSCN溶液定量，使恰完全化沉后体出淡色停4滴。e重上操两。三测数如表实序消NHSCN标准液积mL4

f．数据理回下问：⑴称的AgNO配制标溶，使的仪除杯玻棒还__________3⑵标溶放棕试瓶避保的因是___________________________。3⑶定在pH＜的件进，原是___________________________________⑷和两步作否可颠_，明由_⑸消的SCN标准溶平体为____mL测(I)=__________mol·L。4⑹滴管装NH标准溶的一，进的作为___________________4⑺断列作c(I)测结的响填偏高、“偏低或“无响）①在制AgNO标准液，杯的液有量出则定果3②在定点取定刻时俯标液面则定果_1

－22－－131－＋－22＋－B.12－－22+－－-1－22－－131－＋－22＋－B.12－－22+－－-12--22－－－

测绿产（•7HOMr）中Fe含量方是42取绿产品溶，250mL容瓶定；量25.00mL待测液锥形中c.用硫酸的0.01000mol/LKMnO液定终，耗KMnO溶液体的均为44⑴和MnO反应离方式4⑵断到定点现为⑶算述品•7HO的质分为（小表，留位小。42

某水含CrO，为处有的Cr，要测其度取mL废，入量硫，加277入量mLcmol·L(NH))液充反(还产为Cr)用·L溶滴过1142424量至点消KMnO溶。则原水O为用数表()42cV－V12

－

1

cV－V12

－

1V－cV12

－

1

cV＋V12

－

1

探小用定测CuSO·5HOMr）含。g试样成100mL溶，次20.00mL，4除扰子，用mlLL（HY标溶滴至点平均耗溶液mL。滴定应下2CuHY2

＝CuY+2H⑴出算CuSO·5HO质量数表式＝_____________________________；4⑵列作导CuSO·5HO含的测结偏的_。4．干锥瓶

b．定点时定尖中生泡c未尽与反应干离的量数常用量测：称g无氯铁品溶于盐，制100mL液取3，加稍量KI溶液充分应后滴入滴粉液并用molSO溶滴消，22求品氯铁质分已：IO═2I+S226

2-

反流SO溶是量验的用剂定浓的过如准称gKIO化式21422固配溶，入量KI固体HSO溶，加示，SO溶液定终，耗NaSO溶的23体为VmL。则c(NaO)mol·L223已：O＋I=SO＋26

－

1（列算，作算

某酸铁体品含少草铵为测该品草根离的量某学了下验:①确量m样品溶少mol·L-1硫中用100mL量定。②上溶20.00，用mol·L标准液滴，液为红，耗KMnO标溶V。441③上溶中入量粉使液的Fe恰全还为，过。2

—--2+3-2-2--+3+－-3④涤余锌和形，涤并滤。—--2+3-2-2--+3+－-3⑤mol·L标准液定滤至液现红，耗标准溶V。4(1)已草与性锰钾液应现象有泡生紫消，出反的子程式⑵省步④则定草根子含⑶m样中酸离的物的为

(填偏大偏小”或不变)。(含c、V、V的子示不化)

间碘法定矾铜量原和法下已：弱性件，矾CuI作定析I，I溶过的KI溶液：22I+I2

I又氧性Fe＞Cu＞I＞FeF析I可cmol/LNaO标准液定O+I==SO322准称胆试，于碘瓶带口的形）中加50mL蒸馏水溶液，24加量NaF，加足的10%KI溶液，匀盖上量瓶，置暗5min充反后，入1~2mL0.5%的粉液用NaSO标准液定蓝褪时共去标准。22①验，加KI前加少NaF，推其用能②验加，认硫的用③实中碘瓶不普锥瓶因：④据次验果该矾样铜素质分ω(Cu)=⑴5Fe＋＋8H=Fe＋＋4H⑵最后滴锰钾液，液现紫且不褪⑶42⑴

×－×2506a×100％⑵C4.×1005.m×10

－⑴MnO+5HCO+44

＝

2Mn↑+8HO2

⑵大⑶（CV-CV)×10－3×17．250棕）量、头管避AgNO见