高中化学第三章晶体结构与性质单元重难点突破教学案高二化学教学案

【单元重难点打破】之小船创作打破点一判断晶体种类的方法以下相关晶体的说法中，必定正确的选项是()①原子晶体中只存在非极性共价键②罕有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物必定是离子化合物⑤分子晶体的聚积均为分子密聚积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依照构成粒子的聚积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧[思路点拨](1)切入点：依据四种晶体种类的性质来判断。重点点：对不一样种类晶体性质的掌握。[分析]此题同时考察四种晶体的性质，对于①SiO2晶体中有极性键，对于②只好形成分子晶体，对于③干冰升华损坏范德华力，而不损坏共价键，对于④AlCl3是共价化合物，对于⑤冰不是分子密聚积，对于⑥说法正确，对于⑦离子晶体不导电，对于⑧区分晶体种类的依照，微粒间作使劲和微粒种类，而不是聚积方式。[答案]B判断晶体种类，既能够从构造下手，也能够从物理性质下手(1)由非金属元素构成的二元化合物不是离子晶体(二元以上未必正确，如NH4Cl、NH4NO3)。熔点在一千摄氏度以下无原子晶体。固态不导电，熔融态导电的是离子晶体。熔点低，能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。金属元素与非金属元素构成的化合物未必都是离子晶体，一般用元素电负性差来判断。构成元素电负性差大于1.7的一般是离子晶体，但不全切合，还与元素化合价相关。[变式训练]1．(1)三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。金属铁的晶体在不一样温度下有两种聚积方式，晶胞分别以以下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实质含有的铁原子个数之比为________。[分析](1)依据题目中的信息知，FeCl3的熔、沸点低，易溶于水等，它切合分子晶体的特点。(2)此处考察晶胞的11数法，面心立方中铁原子个数为8×8＋6×2＝4个，体心立1方中铁原子个数为8×8＋1＝2个，即两晶胞中实质含有的铁原子个数之比为21。[答案](1)分子晶体(2)21打破点二晶体熔、沸点的比较以下物质的熔、沸点高低次序摆列正确的选项是()A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．Cl4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁[思路点拨](1)切入点：四种晶体种类熔、沸点的比较。重点点：物质所属晶体种类的判断。[分析]A项中物质所有为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径，它们的原子半径由大到小的次序为Si>C>O，键长关系为Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，故熔、沸点：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅，A项错误；B项为同种种类的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高，B项正确；C项中N2与O2为分子晶体，O2的熔、沸点比N2的高，故C项错误；D项，熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠，合金的熔、沸点一般比构成它的纯金属的熔、沸点低，D项错误。[答案]B比较物质熔、沸点高低的一般步骤是先看晶体种类，再比较粒子间作使劲的强弱。[变式训练]2．以下对于晶体的说法正确的选项是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只需有阳离子就必定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点挨次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中必定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞构造以下图)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相联合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳固⑧氯化钠融化时离子键被损坏CaTiO3的晶体构造模型A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧[分析]罕有气体的晶体内不含化学键；金属晶体中含阳离子和自由电子，无阴离子；离子晶体内可能有共价键；SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相联合；分子的稳固性由共价键的键能决定，与分子间作使劲没关。[答案]D打破点三常有的晶体构造模型以下图表示一个晶胞，该晶胞为正方体，原子(或分子、离子)位于正方体的极点和面心。试回答以下问题(只需回答一种代表物即可):若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质是__________；若这是一个金属晶体的晶胞，其代表物质是__________；若这是一个不完好的金刚石晶胞，则晶胞中其余碳原子的数量和地点是_______________________________;若这是一个不完好的NaCl晶胞，且极点和面心的实心球表示Na＋，则晶胞中Cl－地点是__________；若这是一个不完好的CaF2晶胞，且已知CaF2中Ca2＋的F－配位数为8，则图中实心球表示Ca2＋仍是F－？______________________________________________________。[思路点拨](1)切入点：物质晶胞的剖析。重点点：熟习常有物质的晶胞。[分析](1)这是一个面心立方构造，假如是一个分子晶体，典型物质就是CO2。(2)假如是金属晶胞，则为面心立方晶胞，金属中的Cu、Ca、Au、Al、Pb、Pt、Ag都是此类。(3)金刚石完好的图示如图，由此能够看出，其余4个碳原子位于4个互不相邻小立方体的中心。(4)在氯化钠晶体中，每个Na＋的四周与之相邻的Cl－有6个，当实心球代表Na＋时，Cl－在体心和12条棱的中心。(5)CaF2晶体模型，是立方面心晶胞，钙离子占有立方体的8个极点和4个面心，而F－占有8个小立方体的体心，故图中的实心球是代表Ca2＋。[答案](1)干冰、碘等(2)铜(3)4，其余4个碳原子位于4个互不相邻的小立方体的中心(4)体心和12条棱边的中心(5)Ca2＋判断某种微粒四周等距且紧邻的微粒数量时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋四周的Na＋数量(Na＋用“○”表示)：每个面上有4个，合计12个。常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟习以上代表物的空间构造。当题中信息给出与某种晶体空间构造同样时，能够直接套用某种构造。[变式训练]3．以下各物质的晶体中，晶体种类同样的是()A．金刚砂(SiC)、金刚石和金B．Si、SiO2和Na2SiO3C．冰、干冰和冰醋酸D．NaCl、MgCl2和AlCl3[分析]金刚砂(SiC)、金刚石、晶体硅和SiO2属于原子晶体，金属于金属晶体，Na2SiO3、NaCl和MgCl2属于离子晶体，AlCl3、冰、干冰和冰醋酸均属于分子晶体。[答案]C一、晶体知识易错点晶体与非晶体的差别。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)固态物质必定是晶体。()(2)冰和碘晶体中互相作使劲同样。()(3)晶体内部的微粒按必定规律周期性的摆列。()(4)凡有规则外形的固体必定是晶体。()(5)固体SiO2必定是晶体。()缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变成完美的立方体块。()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)×√二、打破四类晶体的构成和性质易错点四类晶体的构成微粒、微粒间作使劲的差别。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(