2023年高考化学二轮复习专题13化学流程、无机物的推断及综合应用（练）（含解析）

PAGE专题13化学流程、无机物的推断及综合应用〔练〕1．【2022年高考北京卷】〔12分〕以废旧铅酸电池中的含铅废料〔Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等〕和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：〔1〕过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反响生成PbSO4的化学方程式是__________。〔2〕过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii:……①写出ii的离子方程式：________________。②以下实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中参加KSCN溶液，溶液几乎无色，再参加少量PbO2，溶液变红。b.______________。〔3〕PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO〔s〕+NaOH〔aq〕NaHPbO2〔aq〕，其溶解度曲线如下图。①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。【答案】〔1〕Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。〔2〕①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；②取a中红色溶液少量，参加过量Pb，充分反响后，红色褪去。〔3〕①A、B；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并枯燥得到PbO固体。【考点定位】此题主要是考查化学工艺流程分析，催化剂，离子方程式书写，化学实验方案的设计，物质的别离、提纯，平衡移动原理的应用等。【名师点晴】化学高考试题的开展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，但不管如何灵活多变，工业生产离不开反响原理中的方向、速率和限度问题。该题以铅的再生利用为载体，考查了陌生方程式书写、元素化合物性质、速率平衡、转化率等问题，综合性较强。第〔3〕②问不太好分析，需要结合图像及题目的前后信息来解决。2．【2022年高考海南卷】〔8分〕KAl(SO4)2·12H2O〔明矾〕是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐〔主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质〕制备明矾的过程如以下图所示。答复以下问题：〔1〕为尽量少引入杂质，试剂①应选用___〔填标号〕。A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．NaOH溶液〔2〕易拉罐溶解过程中主要反响的化学方程式为________。〔3〕沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。〔4〕：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反响的平衡常数等于_________。【答案】〔8分〕〔1〕d〔2分〕〔2〕2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑〔2分〕〔3〕Al(OH)3Al3+水解，使溶液中H+浓度增大〔每空1分，共2分〕〔4〕20〔2分〕3．【2022年高考江苏卷】〔12分〕以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：〔1〕氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反响，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为▲。②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有▲〔填序号〕。A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca(OH)2完全溶解〔2〕氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反响方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为▲〔填化学式〕。②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2]∶nCaCl2]▲1∶5〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕。〔3〕向滤液中参加稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，假设溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲。【答案】〔1〕①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB〔2〕①CaCO3、Ca(OH)2②＜；〔3〕蒸发浓缩、冷却结晶条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合根底理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。解决本类题目的根本方法和步骤为：〔1〕从题干中获取有用信息，了解生产的产品。〔2〕然后整体浏览一下流程，根本区分出预处理、反响、提纯、别离等阶段。〔3〕分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反响物是什么；②发生了什么反响；③该反响造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反响或操作都是为获得产品而效劳。4．【2022新课标Ⅰ卷理综化学】〔14分〕硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿〔主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如下图：答复以下问题：〔1〕写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反响的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________〔写出两条〕。〔2〕利用的磁性，可将其从“浸渣〞中别离。“浸渣〞中还剩余的物质是______〔写化学式〕。〔3〕“净化除杂〞需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。〔4〕“粗硼酸〞中的主要杂质是〔填名称〕。〔5〕以硼酸为原料可制得硼氢化钠〔NaBH4〕，它是有机合成中的重要复原剂，其电子式为_______。〔6〕单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。【答案】〔1〕Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反响温度。〔2〕Fe3O4；SiO2和CaSO4；〔3〕将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。〔4〕〔七水〕硫酸镁〔5〕〔6〕2H3BO3B2O3+3HOB2O3+3Mg3MgO+2B【考点定位】元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。此题是以化学工艺为素材，选材冷僻，试题难度为很难等级。【名师点晴】我认为这道题是一道好题，层次清楚，有区分度。此题有考查“双基〞——提速措施；四氧化三铁的磁性；制单质硼的反响。也有考查知识综合运用能力——Mg2B2O5·H2O与硫酸反响；净化除杂两步实验操作的作用；两处成分的判断。甚至还有思维最近开展区的考查——硫酸镁的结晶水数目〔如果将结晶水作为计分点的话〕；硼氢化钠的电子式。考生都有可能得分，但完全闯过三关的考生应该不多。〔2〕问中四氧化三铁的考查，命题者做了一种很高级的处理——去理想化。中学化学里学到四氧化三铁〔象铁丝在纯氧中燃烧所得的无定形产物〕和酸可以反响，但是天然的四氧化三铁和酸是不反响的。命题者的这种处理不会影响大局部考生的得分，因为问题情景中只有四氧化三铁有磁性〔中学双基〕。5．【2022北京理综化学】〔14分〕研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：。在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。①写出钙化作用的离子方程式：。②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+===(CH2O)x+x18O2+xH2O海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的根底，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收〔装置示意图如下〕，将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=mol/L。利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。①结合方程式简述提取CO2的原理：。②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是。【答案】

〔1〕CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3－+H+

〔2〕①Ca2++

2HCO3－===

CaCO3↓+

CO2+H2O

②xCO2

2x

H218O

〔3〕①

②xy/z

〔4〕①a室：2H2O-4e－=

O2↑+4H+，H+通过阳离子膜进入b室，发生反响：HCO3－+H+=

CO2↑+H2O。

②c室的反响：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH

【考点定位】考查盐类水解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算等。【名师点晴】此题以CO2在海洋中的转移和归宿为素材，考查有关化学反响原理知识，难度不大，要求学生掌握弱电解质的电离、化学方程式的书写以及利用守恒观点配平方程式，第〔3〕小问责考查学生化学实验设计与计算能力，第〔4〕问利用电化学利用理论从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量，表达了化学与环境保护、理论与实际相结合的特点。6．【2022天津理综化学】〔18分〕废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量到达矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：答复以下问题：〔1〕反响Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反响中H2O2的作用是。写出操作①的名称：。〔2〕反响II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反响，写出该反响的离子方程式：。操作②用到的主要仪器名称为，其目的是〔填序号〕。a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质别离c．增加Cu2＋在水中的溶解度〔3〕反响Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反响生成CuSO4和。假设操作③使用右图装置，图中存在的错误是。〔4〕操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。〔5〕流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反响Ⅰ中的主要作用是。【答案】〔1〕作氧化剂过滤〔2〕Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2分液漏斗ab〔3〕RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁液体过多〔4〕O2H2SO4加热浓缩冷却结晶过滤〔5〕H2SO4防止由于溶液中的c〔OH-〕过高，生成Cu〔OH〕2沉淀7．【2022广东理综化学】〔16分〕七铝十二钙〔12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石〔主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：〔1〕煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，假设溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,那么溶液pH大于〔Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；该工艺中不能用〔NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。〔2〕滤液I中的阴离子有〔忽略杂质成分的影响〕；假设滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低。〔3〕用NaOH溶液可除去废Al片外表的氧化膜，反响的离子方程式为。〔4〕电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反响方程式为。〔5〕一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反响，放电时负极Al的电极反响式为。【答案】〔1〕CaO；11；参加〔NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少。〔2〕NO3—、OH—；Ca(HCO3)2〔3〕2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O〔4〕2Al+6H202Al(OH)3↓+3H2↑〔5〕Al－3e－＋7AlCl4—＝4Al2Cl7—【考点定位】此题主要考查学生对利用物质的性质和物料守恒进行对化工流程的分析，涉及到溶度积的应用、物质的别离、物质的性质电极、电极反响的书写等。【名师点睛】在解化工流程题是关键要利用物质的性质，分析流程中发生的反响，弄清楚每个环节物质的去向。流程只是一个载体，考查的落脚点是元素及其化合物的性质，如铝及其化合物、铁及其化合物等，根本化学理论，如化学平衡、电化学等，实验操作如：过滤、分液、蒸发、萃取等。此题的综合性强，知识的涉及面广，要求有较好的根底知识和知识的运用能力。8．【2022江苏化学】〔12分〕以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。〔1〕匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____(填序号)A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率〔2〕当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。〔3〕在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。【答案】〔1〕CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－，AC；〔2〕SO42－、HCO3－，取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，假设不产生白色沉淀，那么说明已洗涤完全；〔3〕浸取液温度上升，溶液中c(H＋)增大，促进固体中Ca2＋浸出。1．【百强校·2022届冀州中学摸底考试】纯洁物X、Y、Z转化关系如右图所示，以下判断正确的选项是〔〕A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫【答案】A【解析】试题分析：A、X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，反响为：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正确；B、X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反响为：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z为HCl，电解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B错误；C、Z可能是氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z电解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z电解生成X、Y条件，故C错误；D、Z可能是三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反响SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误；应选A。考点：考查无机物的推断2．【百强校•2022届牡丹江市第一高级中学期末】X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如下图的关系，以下说法正确的选项是〔〕A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．X、Y、Z一定都是金属单质C．X、Y、Z中至少有一种是非金属单质D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质.【答案】C考点：物质转化关系3．【2022届嘉兴一模】过量酸混合溶液过量酸混合溶液气体A废铜粉固体B…调pH＝4滤液C沉淀D无水硫酸铜以下有关说法不正确的选项是〔〕A．“过量酸〞不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3B．通入的气体A可以是O2或Cl2C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜【答案】B考点：考查物质的别离与提纯的方法和根本实验操作的综合利用。4．【百强校·2022届长沙一中等四校联考】下表各组物质之间通过一步反响就能实现如下图转化的是〔〕abcmAN2NO]HNO3O2BNa2CO3NaHCO3NaOHCO2CH2SSSO2O2DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2【答案】C【解析】试题分析：A、氮气与氧气反响生成NO，NO与氧气反响得到NO2，得不到硝酸，另外氮气与硝酸不反响，A错误；B、碳酸钠与二氧化碳反响生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠与二氧化碳不反响，另外碳酸钠与氢氧化钠不反响，B错误；C、硫化氢与氧气反响可以生成S，S燃烧可以生成SO2，SO2与H2S反响生成S和水，C正确；D、乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反响生成乙酸乙酯，D错误，答案选C。考点：考查无机框图题转化判断5．【2022届泰州一模】K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4·H2O的工艺流程如下：〔1〕检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是▲。〔2〕软锰矿浆主要成分是MnO2，反响IV的化学方程式为▲。〔3〕此时溶液中残留的Mn2＋的浓度为▲mol·L－1。〔4〕取一定量MnSO4·H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率〔固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%〕随温度的变化如以下图所示〔样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物〕。试通过计算确定曲线【答案】〔1〕取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液〔2〕MnO2＋SO2＝MnSO4〔3〕4.5×10－5〔4〕Mn3O4考点：无机推断6．【百强校·2022届沙市中学最后一卷】二氧化铈〔CeO2〕是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末〔含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质〕。某课题小组以此粉末为原料设计资源回收的工艺流程如下：〔1〕写出第①步反响的离子方程式。〔2〕洗涤滤渣B的目的是为了除去〔填离子符号〕，检验该离子是否洗净的方法是。〔3〕写出第③步反响的化学方程式_________________________。〔4〕制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中参加过量铁屑，充分反响后，经过滤得到FeSO4溶液，再经、、过滤、洗涤、枯燥等操作步骤得到绿矾。〔5〕取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为80.00%)1.300g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点〔铈被复原成Ce3+〕，那么需准确滴加标准溶液的体积为mL。(可能用到的相对原子质量H=1O=16Ce=140)②该电解反响的化学方程式为________________。【答案】〔1〕SiO2+2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)+H2O〔2〕Fe3＋；取最后一次洗涤液少许，参加KSCN溶液，假设不出现红色那么已洗净，假设出现红色那么未洗净。〔3〕2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O〔4〕蒸发浓缩、冷却结晶〔5〕50.00考点：考查化学流程1．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系〔反响条件及局部产物已略去〕。以下有关物质的推断不正确的选项是〔〕【答案】C考点：考查无机物的推断与转化2．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图。以下说法不正确的选项是〔〕A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地表达了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【解析】考点：考查物质的制备、硫酸、硝酸的性质的相关知识3．以下各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现图示变化的是〔〕物质组编号abcd①NONO2N2HNO3②Na2CO3NaOHNa2O2NaHCO3③FeCl3FeCl2FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．②④B．③④C．①②③D．②③④【答案】A【解析】试题分析：①氮气与氧气反响得到NO，NO与氧气反响得到二氧化氮，二氧化氮与水反响得到硝酸，稀硝酸与Cu反响得到NO，但氮气不能一步反响得到二氧化氮，故①不符合；②过氧化钠与二氧化碳反响得到碳酸钠，与水反响得到氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反响得到氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反响得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解可以得到碳酸钠，故②符合；③Fe与氯气反响得到氯化铁，与盐酸反响得到氯化亚铁，氯化铁与Fe反响得到氯化亚铁，但氯化亚铁不能一步得到氯化铜、氯化铜不能一步反响得到氯化铁，故③不符合；④铝与氧气反响得到氧化铝，与氢氧化钠反响得到偏铝酸钠，氧化铝与氢氧化钠反响得到偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反响得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故④符合，应选A。考点：考查了无机物的推断4.氯化亚铜〔化学式为CuCl〕常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光那么分解。某实验小组用工业废液〔主要成分为Cu2S和Fe2O3〕制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：根据以上信息答复以下问题：〔1〕固体A的成分为Fe2O3和_________，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是__________〔任写一种〕。〔2〕沉淀B为________，不宜将沉淀剂CaO改为NaOH溶液，其理由是______________________。〔3〕在Na2SO3的水溶液中逐滴参加CuCl2的水溶液中，再参加少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反响的离子方程式_________________________，CuCl沉淀的洗涤剂应选用_________以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有______的避光装置中保存。〔4〕熔融