辽宁省大石桥市2023届高三化学10月月考试题

PAGEPAGE9大石桥2022-2022学年度上学期10月月考高三年级化学科试卷时间：90分钟总分值：100分第I卷一、选择题〔每题只有一个正确的选项，每题2分，共50分〕1.1．以下说法不正确的选项是()A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．常温下，反响C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，那么该反响的△H＞0C．FeO、Al2O3、N2O3分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化2．以下做法存在平安隐患的是①干冰可用于钠、镁等金属的灭火②用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫③制取二氧化碳时没有检查装置的气密性④将水沿烧杯内壁缓缓参加浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌⑤用酒精代替苯从溴水中萃取出溴⑥夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，然后翻开所有的门窗通风A．①④⑥B．①②③④C．①③④⑤D．全部3．以下表示物质结构的化学用语或模型图正确的选项是A．H2O2的电子式：B．CS2的比例模型：C．的原子结构示意图：D．CCl4的结构式：4．以下关于物质分类的说法正确的选项是〔〕=1\*GB3①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体=2\*GB3②氯水、次氯酸都属于弱电解质=3\*GB3③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氯化三铁都不是混合物=5\*GB3⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑤石墨与金刚石的转化是化学变化⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为24⑦只由一种元素组成的物质一定是纯洁物A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=2\*GB3②④C．④=6\*GB3⑥D．④=6\*GB3⑥⑦5．在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2＋、、Na+、Cl－、HCO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C．水电离出的c〔H+〕＝10一13mol·L一1的溶液中：K+、、Na+、、SO42－、、AlO2－D．有较多Fe3+的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN一、HCO3－6．．以下能到达实验目的的是〔〕A．吸收HCl防倒吸B．制取少量蒸馏水C．CaCO3和稀硫酸制取CO2D．除去杂质气体CO27．以下指定反响的离子方程式正确的选项是A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+HClOB．向FeCl2溶液参加足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：NH4+＋OH－===NH3.H2OD．向Fe(NO3)3溶液中参加足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I28．对于可逆反响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，以下各项对示意图的解释与图像相符的是()A．①压强对反响的影响(p2>p1)B．②温度对反响的影响C．③平衡体系增加N2对反响的影响D．④催化剂对反响的影响9．以下物质的检验，其结论一定正确的选项是〔〕A．向某溶液中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，参加HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42–B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32–或SO32–C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，假设加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已局部被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO210．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键③1molNa2O2与水完全反响时转移电子数为2NA④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水⑤25℃时，pH＝12的1．0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0．01N⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反响生成SO3，共转移2NA个电子A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤11．以下实验操作能到达实验目的的是〔〕实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C证明甲酸(HCOOH)是弱电解质测定一定浓度的甲酸溶液的PHD除去Cu粉中混有的CuO参加稀硝酸溶液，过滤、洗涤、枯燥12．以下两种物质发生反响：①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反响物用量或反响条件的不同而生成不同产物的是A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤13．以下化学反响先后顺序判断正确的选项是〔〕A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+B．在含有等物质的量的NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的溶液中通入CO2气体：NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2C．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴参加NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中参加铁粉：Cu2+、Fe3+14．Al—H2O2电池是一种新型的高性能电源，其结构如下图。以下说法错误的选项是()A．铝作该电源的负极，电极反响为：Al-3e-=Al3+B．电池总反响：2Al+3H2O2+6H+=2Al3++6H2OC．放电时溶液中的SO42-向正极移动D．放电时正极周围溶液的pH升高15．以下表达正确的选项是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于枯燥氢气、碘化氢等气体，但不能枯燥氨气、二氧化氮气体③Na2O2与水反响，红热的Fe与水蒸气反响均能生成碱④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反响既表达了其强氧化性又表达了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，以下说法正确的选项是A．Y元素形成的单核阴离子复原性强于X元素形成的单核阴离子复原性B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高C．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反响生成离子化合物17．：CO2〔g〕+3H2〔g〕CH3OH〔g〕+H2O〔g〕△H=－49.0kJ·mol－1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH〔g〕的浓度随时间变化曲线如下图。以下表达中正确的选项是A．3min时，用CO2的浓度表示的正反响速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反响速率B．从反响开始到平衡，H2的平均反响速率v〔H2〕=0.225mol·L－1·min－1C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反响的化学反响速率增大D．13min时，向容器中充入2molCO2，该反响化学平衡常数增大18．以下说法或表示法不正确的选项是〔〕A．热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，那么2molSO2(g)和1molO2(g)在密闭容器中充分反响，放出热量小于QkJB．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+119kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH－===H2OΔH=－57.3kJ·mol—1，假设将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多19．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，以下有关该电池的说法正确的选项是()A．反响CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移8mol电子B．电极A上H2参与的电极反响为：H2+2OH--2e-=2H2OC．电池工作时，CO32-向电极B移动D．电极B上发生的电极反响为：O2+2CO2+4e-=2CO32-20．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－5C．该溶液的pH可能为4，可能为10D．该溶液有可能呈中性21现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液｡以下说法正确的选项是()A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大B.将②､③混合,假设pH=7,那么消耗溶液的体积:②>③C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④;②>①D.将①､④等体积混合,那么混合液一定呈酸性22．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图(电极材料为石墨)。以下有关表达不正确的选项是〔〕A．图中a极连接电源的负极B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气C．b极电极反响式为：SO32--2e-＋H2O=SO42-＋2H＋D．电解过程中阴极区碱性明显增强23．在一密闭容器中有如下反响：aX〔g〕+bY〔g〕nW〔g〕，某化学兴趣小组的同学根据此反响在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反响混合物中的体积分数，t表示反响时间。当其它条件不变时，以下分析正确的选项是A．图I可能是不同压强对反响的影响，且p2＞p1，a+b>nB．图I可能是不同温度对反响的影响，且T2＞T1，△H>0C．图II可能是不同压强对反响的影响，且p1＞p2，n=a+bD．图Ⅲ可能是不同温度对反响影响，且T1＞T2，△H<024．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反响：PCl3+Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是〔〕A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol25．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反响A(g)＋xB(g)2C(g)到达平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反响的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反响速率分别随时间的变化如以下图所示：以下说法中正确的选项是A．4min时反响第一次到达平衡B．15min时降低压强，20min时升高温度C．反响方程式中的x＝1，正反响为吸热反响D．15～20min该反响使用了催化剂第II卷〔非选择题〕26．〔总分16分〕甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反响来合成甲醇〔于固定容器中进行〕：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)〔1〕判断反响到达平衡状态的依据是〔填序号〕。a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b．混合气体的密度不变c．混合气体的平均相对分子质量不变d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化〔2〕下表所列数据是该反响在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①该反响的平衡常数表达式K=，△H0(填“>〞、“<〞或“=〞)。②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________〔填序号〕。a．升温b．参加催化剂c．增加CO的浓度d．参加H2加压e．参加惰性气体加压f．别离出甲醇〔3〕右图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反响速率A__________C〔填“＞〞、“＝〞或“＜〞，下同〕，A、C两点的化学平衡常数A___________C，由状态B到状态A，可采用____________的方法〔填“升温〞或“降温〞〕。〔4〕在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1写出1摩尔液态CH3OH不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式27．〔共18分〕【实验一】实验室常用的几种气体发生装置如图①､②､③所示:(1)实验室如果用②装置制取氨气，写出该反响的化学方程式，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用(填编号)装置，检验氨气已收集满的方法是｡(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据｡以下性质与收集方法无关的是①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反响(3)假设用①装置与④装置相连制取并收集X气体，那么X可以是以下的｡〔填序号〕①CO2②NO③Cl2④H2【实验二】I．氰化钠是一种重要的根本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。〔4〕CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，那么非金属性N_______C〔填“﹤〞“﹥〞或“=〞〕，请设计实验证明：_____________________。〔5〕NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反响的离子方程式是____________________。II.硫代硫酸钠的工业制备的反响原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠【查阅资料】i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。实验室通过如以下图所示装置制备Na2S2O3。〔6〕实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。〔7〕b装置的作用是______________。〔8〕反响开始后c中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。〔9〕实验结束后，在e处最好连接盛__________〔填“NaOH溶液〞、“水〞、“CCl4”种〕的注射器，接下来的操作为__________，最后撤除装置。〔10〕为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。〔所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择〕取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，假设沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，那么可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。28．〔1〕以下物质中，属于弱电解质的是〔填序号〕①亚硫酸溶液②次氯酸钠③氯化氢气体④蔗糖⑤硫酸钡⑥氨气⑦冰醋酸⑧硫酸氢钠固体⑨氢氧化铁⑩NO2〔2〕电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。如下表数据(25℃)：化学式电离平衡常数HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11①25℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3②25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反响的化学方程式为________③现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，以下关系正确的选项是。A．c(H+)＞c(OH-)B．c(H+)＜c(OH-)C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.02mol/L〔3〕用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸,那么以下各式表示的数值随水量的增加而增大的是__________A.c(CH3COOH)/c(H+)B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)C.c(H+)/KWD.c(H+)/c(OH-)(4)如以下图所示体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL