湖北省部分重点中学2021届高三上学期10月联考化学试卷含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精湖北省部分重点中学2021届高三上学期10月联考化学试卷含答案湖北省部分重点中学2021届高三上学期10月联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C:12N：14O:16Na：23Si：28K：39Fe:56第I卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个正确答案。）1．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是（）A．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B．“凡石灰经火焚,火力到后，烧酥石性,置于风中久自吹化成粉”中的“粉"为CaCO3C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应D．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒 B．CO、甲醛、放射性元素氡（Rn）都是室内空气污染物C．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇D．N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物3．有关下列实验操作中说法正确的是(）A．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时,应关闭玻璃塞和活塞 B．蒸馏时若选择球形冷凝管，冷凝效果更好 C．渗析使用的半透膜是一种离子交换膜 D．可用pH试纸测定NaClO溶液的pH4．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（)A。2L0.1mol·L—1Na2SiO3溶液中含SiO32-的数目为0.2NAB。反应3Si（NH）2Si3N4+N2↑+3H2↑，每生成1molN2,转移的电子数为6NAC.8。8g乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为0.1NAD.用C将6.0gSiO2完全还原为单质Si,生成的CO2的分子数为0.1NA5．科学家合成的一种纳米小人结构如下图所示。下列关于该化合物的说法正确的是（)A．易溶于水B．一氯代物有14种（不考虑空间异构）C．所有原子处于同一平面D．1mol该物质最多可与16molH2发生加成反应6．我国拥有自主知识产权的铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素,下列关于37Rb的说法不正确的是A．中子数为50的Rb的核素：RbB．元素金属性：Rb＞KC．与同周期元素53I的原子半径比：I＜RbD．最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOH＜RbOH7．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸,发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是（）A．CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－B．CaOCl2中不含非极性共价键C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性D．每产生2。24LCl2，转移电子的数目约为6。02×10228．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹"。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N10(其中含有和N5－两种离子）的重要中间体。下列说法中正确的是（）A．全氮类物质不属于绿色能源B．每个N5+中含有5个原子核C．每N5－中含有35个电子D．N10结构中只含非极性共价键9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇W的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：HClO3>HNO3）。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Y>Z>W>XB．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”,可变成红色溶液C．简单气态氢化物的热稳定性：X>WD．常温下，向蒸馏水中加入少量R,水的电离程度可能减小10、某温度下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0。1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L—1AgNO3溶液.滴加过程中pM[pM=-lgM，M为c(Cl-）或c（Cr）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为深红色沉淀，100。1≈1。259，≈1。265.下列说法错误的是(）A。a1、b、c三点所示溶液中c(Ag+）：b〉c〉a1B。若将上述NaCl溶液的浓度改为0。2mol·L—1,则a1点会平移至a2点C.若将a1与b点溶液混合，则有AgCl与Ag2CrO4固体析出D。用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时,可用K2CrO4溶液作指示剂二、选择题(本题共5题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确答案，全对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.已知Ⅰ：Pb2O3与HNO3溶液发生反应Pb2O3+2H+=PbO2+Pb2++H2O；Ⅱ：PbO2与酸化的MnSO4溶液混合，充分震荡，溶液变为紫色下列推断正确的是（）A．由反应Ⅰ可知，每摩尔Pb2O3参与反应，转移电子数为NAB．由反应Ⅱ可知,氧化性：PbO2＞MnO4—C．PbO2可与盐酸发生反应：PbO2+6HCl(浓）=2PbCl2+3H2O+Cl2↑D．PbO可与稀硝酸发生反应3PbO+14HNO3=3Pb（NO3)4+2NO↑+7H2O12。在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性（生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值）随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示（保持其他条件相同)。在410～440℃温度范围内，下列说法正确的是（）A。当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性增大B.当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性先增大后减小C。当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性减小D。当温度一定,随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小13．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠－四甘醇二甲醚。下列说法错误的是（）A．放电时钠金属片发生氧化反应B．电池工作时，负极材料减重0。23g，则流经电解液的电子为0.01molC．碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2D．充电时阳极反应为：C+2Na2CO3—4e−=3CO2↑+4Na+14．常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3—和CO32—的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．反应H2CO3H++HCOeq\o\al（−,3）的lgK=—6.4B．pH=8的溶液中：c(Na+）〉c（HCOeq\o\al(−，3）)C．NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)=2c(COeq\o\al（2−,3）)+c(HCOeq\o\al（−，3）)D．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应:HCOeq\o\al（−，3）+OH−=COeq\o\al(2−，3)+H2O15。常温下，某溶液A中含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、CO32—、NO3-、Cl−、SO42—中的若干种，且各离子的物质的量浓度均相同，现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示：下列有关说法不正确的是（）

A．Fe3+、Al3+不能同时存在

B．沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4

C．溶液A可能由AlCl3,NaNO3,Al2(S04）3D。要确定A溶液中是否存在Na+或K+中的一种，只能通过焰色反应第Ⅱ卷(60分）三、非选择题（共5题）16.（10分）高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾()是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备。回答下列问题：已知的部分性质如下：溶解性溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物稳定性温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O（1)仪器a的名称是________________。（2)装置乙可选用下列________（填标号）。(3）连接好装置乙后,需对装置气密性进行检查，写出整套装置的气密性检查方法及气密性良好的现象：_________________________________。（4）装置甲中的试剂X为锰的一种化合物，写出装置甲中发生的离子反应式____________。(5)制备过程中，装置丙需采用冰水浴,目的是__________________________,该装置中以1molFeCl3为原料，完全转化为K2FeO4需要消耗KOH________g。(6）装置丁的作用是_________________________________。17.（10分）是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是,其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取的工艺流程如下：已知：ⅰ。V2O5+2H+=2VO2++H2O;VO2++H2OVO3-+2H+.ⅱ.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表:氢氧化物Mn(OH）2Cu(OH)2Al（OH）3Ksp4。00×10—142。20×10-201.90×10—33回答下列问题：（1）“焙烧"可以除去油脂，还有一个作用是________________。（2）“滤渣1"的主要成分是____________（写化学式），“调pH=7”,析出沉淀后，滤液中c（Cu2+):c(Al3+)=________.（3)“沉锰”操作反应的离子方程式是____________________。（4）“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH4）2SO4,其原因是_______________________。母液中溶质主要成分是_____________________（5)利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒，以石墨为电极，熔融氧化钙为电解质，其阴极反应式是_________________。也可以通过铝热反应制取，其化学反应方程式是______________________。18．(14分)甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。(1)甲烷水蒸气重整制取合成气反应为CH4（g）+H2O（g）CO(g)+3H2（g)∆H＝＋206kJ/mol。向体积为2L密闭容器中，按n(H2O)∶n（CH4）＝1投料：a.保持温度为T1时，测得CH4（g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。b.其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示.图1图2结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：____________kJ。根据图2判断：ⅰ.a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是_______________________________。ⅱ.CH4的转化率：c＞b，原因是___________________________________________。一定温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，发生反应：CO2（g）+3H2(g)CH3OH（g）+H2O（g），10min后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O(g）（a、b、c均不为零）若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0。8倍，则反应10min内甲容器中以CH3OH(g）表示的化学反应速率为;要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为。氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)+4H2(g）CH4(g)+2H2O（g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果,研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会_____________(填“放出热量”或“吸收热量");反应历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为。19．（14分)工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe(CO）5.为了防止催化剂铁触媒中毒,要除去CO，发生的反应为Cu（NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO）OOCCH3。回答下列问题：（1）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式:；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）.(2）与O同族的元素还有S、Se、Te,它们氢化物的沸点大小为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S,其原因是。(3）1mol配合物［Cu（NH3）2]OOCCH3中，铜显+1价,则含有化学键的类型有________________；其中含有的σ键数目为，NH3分子的价电子对互斥理论模型是。（4)一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1,晶胞结构如图2。①g—C3N4中氮原子的杂化类型是。②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。③已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为g•cm－3。20．（12分）化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2。回答下列问题：(1）C中的官能团名称是___________。（2）F的结构简式是___________。（3）A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酯PES,该反应的化学方程式为____________。（4）X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有___________种(不考虑立体异构)，①含苯环且苯环上只有两个取代基；②含醛基且与苯环直接相连；③除苯环外不含其他环状结构。其中核磁共振氢谱有5组峰且面积比为6∶2∶2∶1∶1的是___________(写结构简式）。（5）参照上述合成路线设计由苯和甲苯制备的合成路线:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（无机试剂任选）.答案题号12345678910答案CBABDADBCC题号1112131415答案BBDBCDD16。(10分)（1）三颈（烧）瓶（1分）（2)d(1分)（3）关闭分液漏斗活塞，打开止水夹1，2，3,向丁中烧杯加水至没过球形干燥管，用酒精灯微热甲中圆底烧瓶，若观察到丁中产生气泡,移去酒精灯后,丁中球形干燥管中形成一段稳定水柱，则说明装置气密性良好（2分，操作和现象各1分）(4）2MnO4—+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）（5)防