等效平衡专项练习有答案

-.z.等效平衡1、在一个1L的密闭容器中，参加2molA和1molB，发生下述反响：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，到达平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按以下配比作为起始物质，到达平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是

A．1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molDB．3molC+0.7molD

C．2molA+1molB+1molDD．0.5molA+0.25molB+2.25molC

2、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反响：2A(g)＋B(g)*C(g)，到达平衡后，C的体积分数为W%；假设维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，到达平衡后，C的体积分数仍为W%，则*值为

A.只能为2B.只能为3

C.可能是2，也可能是3D.无法确定

3、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol*和3molY，在一定条件下发生如下反响*(g)+3Y(g)2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反响，当到达新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是

A、a＝bB、a＞bC、a＜bD、不能确定

4、*温度下，在一容积固定的容器中，反响aA〔g〕+bB〔g〕hH〔g〕到达平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。a+b=2h，，假设保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则以下判断正确的选项是

A．平衡不移动B．混合气体的密度不变

C．B的体积分数减少D．amol/L＜c〔A〕＜2amol/L

5、*温度下，在一容积可变的容器中，反响2A〔g〕＋B〔g〕2C〔g〕到达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol

6、两个体积一样的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到一样温度，有如下反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，对此反响，下述不正确的选项是

A．反响速率B＞AB．SO2的转化率B＞A

C．平衡时各组分含量B=AD．平衡时容器的压强B＞A

7、一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反响：PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)，反响到达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%.假设在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反响达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系

A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

8、在密容器中,aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当到达新平衡时，B的浓度是原来的60%，以下说法正确的选项是

A.平衡向正反响方向移动了B．物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了D．a＞b

9、在一定体积和一定条件下有反响N2＋3H22NH3，现分别从两条途径建立平衡：

I．起始浓度N2lmol·L－1，H23mol·L－1II.起始浓度N22mol·L－1，H26mol·L－1

以下表达正确的选项是

A.I和II两途径到达平衡时，体系内各成分的体积分数一样

B．到达平衡时，I途径的反响速率v〔H2〕等于II途径的反响速率v〔H2〕

C．到达平衡时，I途径体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的1/2

D．到达平衡时，II途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍

10、在密闭容器中，对于反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。假设从SO3开场进展反映，在一样的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者一样，则起始时SO3的物质的量及其转化率为

A.10mol和10%B.20mol和20%

C.20mol和40%D.20mol和80%

11、在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为*%，假设再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，到达新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则*和y的大小关系正确的选项是

A．*＞yB．*＜yC．*=yD．不能确定

12、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中参加2molH2和2molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)一样条件下，假设向容器中再通入1molH2和，1molN2又到达平衡．则以下说法正确的选项是

A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大

C．N2的转化率增大D．NH3的百分含量增大

13、恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反响：2NH3〔g〕＋CO2〔g〕CO(NH2)2〔g〕＋H2O〔g〕假设开场时放入2molNH3和1molCO2，达平衡后，生成amolH2O；假设开场时放入*molNH3、2molCO2和1molH2O〔g〕，达平衡后，H2O的物质的量是3amol，则*为〔〕

A1molB2molC3molD4mol

14、在VL密闭容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3气体，在一定条件下发生反响：2SO2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在一样温度下按以下配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确表达是A放入0.2molSO2、0.1molO2、0.1molSO3，到达平衡时SO3必小于amolB放入0.2molSO2、0.1molO2、0.2molSO3，到达平衡时SO3必大于amolC放入0.4molSO2、0.1molO2，到达平衡时SO3会等于0.4molD放入0.2molSO2、0.1molO2，到达平衡时SO3必小于amol

15、甲、乙两容器都发生反响2A(g)＋B(g)*C(g)，两容器温度和初始压强一样。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n2。以下说法中正确的选项是A假设甲、乙两容器均为恒容容器，则*必等于2B假设甲、乙两容器均为恒压容器，则*必等于3C假设甲为恒压容器、乙为恒容容器，且*≠3，则n1必大于n2D假设甲为恒容容器、乙为恒压容器，且*＝3，则n1必大于n216、在一定温度下，有1molN2气体和3molH2气体发生以下反响：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0

(1)假设在一样温度下，分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反响(密闭)：

哪个容器中的反响先到达平衡"

哪个容器中的N2的转化率高"

(2)假设在上述定压密闭容器中，反响已到达平衡时，再参加0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化"正反响速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。

(3)假设在1升定容容器中，上述反响到达平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用*、y、z分别表示开场时N2、H2、NH3的参加量(mol)，使到达平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩。则应满足的条件是：

①假设*＝0，y＝0，则z＝②假设*＝0.75，则y应为mol、z应为mol。

③*、y、z应满足的一般条件是17、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进展以下反响：

A〔g〕+2B〔g〕3C〔g〕

参加1molA和3molB且到达平衡后，生成了amolC。

〔1〕到达平衡时，C在反响混合气中的体积分数是〔用含字线a的代数式表示〕。

〔2〕在一样实验条件下，假设在同一容器中改为参加2molA和6molB，到达平衡后，C的物质的量为mol〔用含字母a的代数式表示〕。此时C在反响混合气中的体积分数与原平衡相比〔选填"增大〞"减小〞或"不变〞〕。

〔3〕在一样实验条件下，假设在同一容器中改为参加2molA和8molB，假设要求平衡后C在反响混合气中体积分数仍与原平衡一样，则还应参加Cmol。〔不要求写计算过程〕18、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反响：A〔气〕+B〔气〕C〔气〕

〔1〕假设开场时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol.

〔2〕假设开场时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol.

〔3〕假设开场时放入*molA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则*=mol，y=mol。

平衡时，B的物质的量〔选择一个编号〕

〔甲〕大于2mol〔乙〕等于2mol

〔丙〕小于2mol〔丁〕可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。

〔4〕假设在〔3〕的平衡混合物中再参加3molC，待再次到达平衡后，C的体积分数是。

II．假设维持温度不变，在一个与〔1〕反响前起始体积一样、且容积固定的容器中发生上述反响。

〔5〕开场时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与〔1〕小题中的a进展比较〔选填一个编号〕。〔甲〕a＜b〔乙〕a＞b〔丙〕a=b〔丁〕不能比较a和b的大小19、在*固定容积的密闭容器中，存在以下化学平衡.

ａA(g)ｂB(g)＋ｃC(g)，在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新到达平衡时，判断在以下情况下有关物质量的变化趋势

〔在以下空白中填写"增大〞"减小〞或"不变〞〕

〔1〕当a=b+c时，B的物质的量分数___________。

〔2〕当a＞b+c时，A的物质的量分数___________。

〔3〕当a＜b+c时，A的转化率___________。20、在恒温时，向*密闭容器中通入2mol*和1molY气体，发生如下反响：2*(气)＋Y(气)2Z(气)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。〔1〕与上述平衡保持同温、同压，假设向密闭容器中通入4mol*(气)、2molY(气)，到达平衡，则Z的体积分数为；平衡时，气体的总物质的量是。〔2〕假设向密闭器中通入*〔气〕和Y〔气〕的物质的量分别记为n〔*〕、n〔Y〕，保持容器容积不变，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n〔*〕/n〔Y〕的取值范围为。21、反响aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在容积不变的密闭容器中到达平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则〔1〕平衡时A与B的转化率之比是。〔2〕假设同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b)(c＋d)〔填"＞〞"＝〞"＜〞或"没关系〞)。〔3〕设定a＝2，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则在一样温度下到达平衡时，A的转化率最大的容器是，B的转化率由大到小的顺序是〔填容器序号〕。"等效平衡"参考答案1、BC2、C3、A4、C5、C6、C7、B8、AC9、C

10、B据题意"假设从SO3开场进展反响，在一样的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者一样〞，建立一样的平衡需SO3的物质的量为20mol，原平衡中SO2的转化率为80%，到达平衡时SO3的物质的量应为16mol，可知，从SO3开场建立与之一样的平衡，达平衡时SO3的物质的量亦为16mol，故SO3的转化率为20－1620×100%=20%。

11、A12、A13、D14、BD15、D

16、(1)定压容器、定压容器

(2)N2的转化率以及正反响速度都降低。理由是：由于反响容器保持定压，所以当参加氩气后，反响容器的容积会增大，为样使得反响容器中的各物质的浓度降低，所以正反响速度降低(逆反响速度也降低)，从反响物及产物的系数可以看出，反响物的系数比产物的系数大，所以，容器容积增大对正反响速度降低的效果更为明显，故平衡向逆反响方向移动，使A2的转化率降低

(3)①2②2.250.5③3*＝y2*＋z＝2

17、〔1〕25a%〔2〕2a解析：〔1〕根据反响方程式，由生成了amolC，可知A反响了a/3mol，B反响了2a/3mol，平衡时A为(1-a/3)mol，B为(3-2a/3)mol，C为amol，可计算出C的体积分数为25a%。〔2〕此题达平衡时与〔1〕小题达平衡时，互为等效平衡。则一样组分的体积分数一样，C的物质的量为2amol。〔3〕据恒温恒容下反响前后气体分子数不变的同一可逆反响的等效平衡规律，即通过反响的化学计量数比换算〔极限