高中化学选修化学反应原理(鲁科版)第3章 物质在水溶液中的行为3.2.2

-1--1-1-+-13-1+-13-1+-1+++-+-1+++----2-1+-4-1-++--+++----14--1-1+-+化学复-1--1-1-+-13-1+-13-1+-1+++-+-1+++----2-1+-4-1-++--+++----14--1-1+-+课时训练15基础夯实

盐类的水解NaHCO的液的pH最接近于()3解析NaHCO溶中的解程度大于电离程度,液显碱性不能选A3时mol·LL的液不是强碱溶,靠HC微的水解不可能产生3这么大浓度的OH也不能选D。答案：.温某溶液中由水电离出来的[H]=1.0×10mol·L该溶液可能()①二氧化硫水溶液②化铵水液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液①B.①②②③解析：某溶中由水电离出来[Hmol·L,常水电离出来的[H]=1.0×10

-7mol·L,说明水的电离被抑制且溶液既可能呈酸性,也可能呈碱性。①+HHSO222

,HS

呈酸抑水电离;④NaOHNa+OH,溶液呈碱性抑制水的电离;②氯化铵水溶液中NHCl+HNH·H铵离子水解使溶液呈酸性,促进了水的电离③硝酸42钠水溶液是强酸强碱不水解呈中性。答案：A.50℃下列各溶液中离子的物质的量浓度关系正确的()A.pH=4的醋酸中[H

]=4.0mol·L饱小打溶液:

C.饱和食盐水:[Na]+[H]D.pH=12的碱溶液中,[OH]=1.0×10mol·L解析：则[Hmol·L,故A错误小苏)水中发生解3HC+HOHCO而使减,故错;食盐水中含有Cl、OH、2H根据溶液电中性原理应有[Na]+[H]=[Cl]+[OH],C正;]=,但由于该溶液的温度是℃而是常温,以K1.0×10所以[OH]

-2

mol·L故D错。答案：.种混合溶液,别由等体积0.1mol·L的种溶液混合而成①NHCl与CHCOONa②NHCl与HCl44③NHCl与NaCl④NHCl与O(混液呈碱)443下列各项排序正确的()A.pH:<<③<④溶中c

+

①<②<④C.c①<②④c·HO):③④<②3解析①溶液的pH大于③溶液的pH,A项错误混溶液中c(H)最大的为②项误;C项,①CHCOO的解能促进N的,而②中盐酸电离出的抑N的解④除NHCl34电离出N,·HO也电离出N,正确D项(NH·HO)最大的为④,误。32答案：.温将浓度和体积分别为的溶和c的CH溶相混合下列11化学学习资料

++---+-+--1+--+++-++--+-1化学复习学习资料++---+-+--1+--+++-++--+-1关于该混合溶液的叙述错误的()若时则定是c112在何况下都[Na

]+[H

]3C.当pH=7时若=V则一定是c>c121若=V,c,[COO]+[CHCOOH]=[Na]1233解析：cV说明二恰好反应生成醋酸,醋酸钠水解显碱但过时溶液112也显碱性。答案：A.酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。列表述正确的()在NaHCO溶中加入与其等物质的量的溶液中的阴离子只有和OH3溶中:[H3

]+[HCO]2C.mL0.10L溶液加入等物质的量的后溶液中离子的浓度由大到3小的顺序是:COO]>[OH]>[H]3中体积与pH都同的HCl溶和CH溶所消耗的物的相同3解析：A中,生成NaCO溶液,C会水解,生成HC,A错;B中由荷守23恒:[H]=[HC]+2[C]+[OH],物料守恒:[NaCO],两式相减2得[H

]+[HCO错C中生NaAc,Ac水呈碱,故正;D中相同相23同体积的HCl和HAc,为HAc为酸,以HAc的质的量浓度HAc所消耗的NaOH的物质的量,错。答案：.列说法错误的是)配FeCl溶为了抑制水常加盐酸3加蒸CuCl溶液得到CuCl固2C.盐类水解通常都是吸热的水达到平衡时的AlCl稀溶液中无论再加入AlCl固还是加水或者加,水解平衡均3向右移动解析：水解显酸性的盐在制其盐溶液,了抑制水解常加相应的,A项正确;易挥发性酸的弱碱盐水溶液加热蒸干时往往彻底水解生成氢氧化而得到金属氧化物,[CuCl(aq)CuO(s)],B项误;类水解是吸热的项确;AlCl溶中存在水解平23衡:AlO,增[Al23

]或水稀释或加热,水解平衡都向正反应方向移动D项确。答案：.下列固体物质溶于水再将其溶液加热,蒸结晶、再灼,产物的化学组成与原固体物质相同的是()

(导学号①胆矾②氯化铝③硫酸铝Na⑤2⑥氯化铜③④B.①③C.①②③④⑤D.①②③④⑤解析：对各物质进行操作,终得到的产物分别为①水②Al⑤⑥43CuO,只有③产物的组成与原物质相同。答案：A.知与HB均弱且的性HB弱在物质的量浓度均为mol·L

的NaA和混溶液,下列正确的是)化学学习资料

(导学号

--+---+--------+--+-+-+---+---+--+-+-化学复习学习资料--+---+--------+--+-+-+---+---+--+-+-A.[HA]>[HB]]>[B]C.[H]D.[A]+[B]>[Na]解析：由于与NaB均为弱酸强碱盐,故二者阴离子均发生解反应A

+HOHA+OH,B2

+HOHB+OH且水解程度A2

>B项正B两均错;由物料守恒:[A]+[B],即[A]+[B]<[Na],D项。答案：A10.下列根据反应原理设计的应不正确的是()A.C+HHC+OH与Al(SO)溶混合作灭火剂22B.AlO明净水2C.TiCl+(+2)HO(过量)TiOH+4HCl制备TiO纳粉42D.SnCl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸2解析：泡沫灭火器中的灭火剂是NaHCO与Al)的混合溶液反应原理为32Al+3HC+3CO项其余均正确。3答案：A11.一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶,其为下说法中错误的()氨的电离作用大于氯化铵的水解作用氯铵水解作用大于氨水的电离作用C.氨水的存在抑制了氯化铵的水氯铵的存在抑制了氨水的电解析：混合溶液中存在两个平:NH·HON+OH①,N+HONH·HO+H②若①占332主导作用则溶液显碱性若占主导作用溶液呈酸,混合溶液故B项误其余均正确。答案：12.已知某溶液中只存在、H

+

、、Cl四离子,同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关:

(导学号①[Cl]>[N]>[H]②[OH]>[H]③[N]>[Cl]>[H]④[Cl]填写下列空:(1)若溶液中只有一种溶质则溶是上四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。若种离子浓度的关系符合③溶质为

;若种离子浓度的关系符合④则溶质为。将pH相的NHCl溶和HCl溶稀释相同的倍数则列图像正确的()4化学学习资料

2-+--2--+-2--+-化学复习学习资料2-+--2--+-2--+-若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混而成的,且好中性则合前c(填“于“小于或等于)c(NH·HO)。32解析已知的四种离子可,当溶液中只存在一种溶质,NHCl;NHCl为酸弱碱,4水解呈酸性,子浓度关系为①。(2)四种离子浓度的关系符③,溶液呈碱性则液中存在的溶质为NHCl和NH;当4四种离子浓度的关系符合④时,液呈强酸,溶液中存在的溶质为NHCl和HCl。4(3)NHCl为强酸弱碱盐释促进其水解盐为强酸溶液中全部电离。pH相同的4NHCl溶液和HCl溶稀释相同的倍数盐酸的pH大Cl;又因加水稀释,二者的44均大故正确。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混且恰好呈中,混合前氨水浓度大于盐酸的浓度。答案：(1)NH①4(2)NHCl和NHNHCl和HCl4(4)小于13.现有、、N、Al、、Na、、[Al(OH)]、Fe、HC、等子请按要求填空:4(导学号在水溶液中离子水解呈碱性的是。在水溶液中离子水解呈酸性的是。既能在酸性较强的溶液里大量存,能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。既不能在酸性较强的溶液里大量存又不能在碱性较强的溶液大量存在的离子有。解析(1)酸根离子水解溶液显碱性,分弱酸的酸式酸根离子若水解程度,溶液也显碱性即、S、、]、解呈碱性。4、Al、Fe属于弱碱的阳离,解后溶液呈酸性。、Cl是酸的阴离子和强碱的离,既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。、于弱酸的酸式酸根离既能与强酸反应能与强碱反应。答案：、、HP]HC4、Al、Fe、、Cl、14.25℃下图烧杯中各盛有mL的液。化学学习资料

-1-+--+---+--)-----1-1化学复习学习资料-1-+--+---+--)-----1-1甲溶液。若将甲溶液全部倒入乙中所的混合溶液的

丙溶液的填><或“”)。(3)若将溶全部倒入丙中,得的混合溶所得液中子浓度大小顺序是。解析：(1)根据pH定:c

+

盐为强酸则pH=-lg(H

+

)=-lg0.100=1。(2)若将甲溶液全部倒入乙中,得的混合溶液为NHCl溶液,溶液的浓度小于mol·L,NHCl溶4水解呈酸性,液越越(3)混合后溶液只含NClHOH四离子,液pH>7,则c(OH)>(H),再根据电荷守恒知溶液中(N)>c(Cl即混合溶液中有c(N)>c(Cl)>c(H)。答案：(1)1(2)>(3)c(N)>(Cl)>c)>c

+能力提升15.A、B、、四种强电解质它们在水中可电离出下列离(每种物质只含一种阳离子和一种阴离且互不重复)。(导学号阳离子

Na、K、

、N阴离子

OH已知①A、C溶的pH均于溶的小于溶液焰色反应显黄色。②溶液与D液混合后生成白色沉;溶与溶液混合后加热生成刺激性气味的气体。检验中离子的操作方法为。写出C溶与D液反应的离子方程:

。℃时pH=9的A溶液和pH=9的C溶中由水电离产生的OH物质的量浓度之比为。℃时用惰性电极电解D的溶,段时间后溶液的7(填”<或=)。将等体积等物质的量浓度的B液和C溶混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到的顺序为。℃时在一定体积的0.2mol·L

的溶液中加一定体积的0.1mol·L

的盐酸时,合溶液的pH=13。若反应后溶液体积等于溶与盐酸的体积之和,则C溶与盐酸的体积比是。解析：A、C溶的pH均于应醋酸盐和碱溶,B溶的pH于7,为铵盐溶液D溶液焰色反应显黄色,溶中含有钠离子。再结合已知信息②可知为,D为2Na,B为NH为CH中的阳子为N。(2)C溶和D溶的反应为氢243氧化钡和硫酸的反应,生成硫酸钡和氢氧化,应的离子方程式为化学学习资料

(3)A4

-14---5-1---9-14--++-13-1--1-1-1-14--+-1-1+-1++--1--1-+--+-+-8-1--1-+-8-1--+----7-1--6-1-7-1-8-1------7-化学复习-14---5-1---9-14--++-13-1--1-1-1-14--+-1-1+-1++--1--1-+--+-+-8-1--1-+-8-1--+----7-1--6-1-7-1-8-1------7-溶液由于水解显碱性,促进水的电离根据K=1×10可由水电离出的OH的质的量浓度cmol·L溶为强碱溶液抑制水的电由水电离出的物质的量浓度等于溶液中H

+

的物质的量浓度,

mol·L两者之比为10

∶1(4)惰性电极电解溶液,质是电解溶液呈中性,pH=7等体积、等物质的量度的NHCl244溶液和Ba(OH)溶液混合,反后的溶液中有(Ba)=(Cl)>c(H)。设2Ba(OH)溶液和盐酸的体积分别是V和,反应说Ba(OH)过,(H)=102mol·Lc(OH)=0.1mol·Lmol·LV-0.1mol·L=0.1mol·L×(+V),则∶122V∶3。2答案取许B溶置于洁净的试管,加入NaOH溶并加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,试纸变蓝证有N存;若不变,证明没有存(2)Ba

4

∶1(4)=(5)c(OH)>c(Ba)=c(Clc(N)>(H)∶316.温下,果取mol·LHA溶液与mol·LNaOH溶等体积混忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的