高一化学必修一期末测试题

++++2++32++++2++32

D．制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中、下列说法正确的是

()可能用到的相对原子质量H112N14O32Cu64Na23MgAl27Cl

A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧第卷（选择题

共分）

D、含0.2molH的浓硫酸与足量的铜反,成标准状况下的气体2.24L26下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）一、选题（本包括18题，每题，共分，每小题只有个正确案：．2008年日晚时10分我国神七号载飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为+O＝+4HO+2CO，列叙述错22误的是（）A．此反应是氧化还原反应

A．分离碘和酒精B．去Cl中的HCl．实验室制氨气．排水法收集NOB．应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是

()C．在反应中NO做原剂2

A．、、、Cl3

BNa、NH、44

、ClD．R的分子式为CHN22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一雪，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良

C．Na、K、SO、NO33．下列反应的离子方程式书写正确的是

D．Na、K、、4()好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右“雪耳就

A．用FeCl溶腐蚀印刷电路板3

＋Cu

＋Cu

2

制成了。雪”炖而不烂，对人体有害，制作“雪”利用的是（）

B．气跟水反应Cl+H＝H22

+Cl+A．硫的还原性

B．的漂白性

．二氧化硫的还原性

D．氧化硫的

C．钠与水的反应NaHONa2

＋OH

H↑2漂性

D．AlCl溶中加入足量的氨水：Al3OH3

══Al(OH)↓3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（）ANaOHB．•10H．Na223．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．3

、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、润湿的淀粉-KI纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满．molO气和molO气相比较，下列叙述一定正确的是（）21

2-A．体积相同2-

．原子数相等

．分子数相等

D．量相等

品成种体其一气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝，一种气体能使澄清石灰水变浑浊。11．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是）

错误！找引源取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量溶，没有明显变化。由此可知2A.NaClB.酒精C.HSO．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

D.Fe

()

该肥主成是（）A．NHB．ClC．(NH)CO4423

D．NHNO43A．氧化还原反应：元素化合价是否变化．B．净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)]②在入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将2淀与盐酸反应结晶过滤、在Cl气氛围中干燥产物；④将到的产物熔融电解得到镁。下列说

．与很稀的硝酸反应生成Zn(NO)NHNO和。当生成酸锌时，被还原的硝酸的物324质量（）A．B．C．1molD2mol第卷共法正确的是

()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．②③步骤的目的是从海水中提取2C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D．④步电解不是氧化还原反应．用代阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）AA．3molNO与量HO反，转移的电子数为N22AB．温常压下，．4L氦气含有N个原子AC．标准状况下，22．单溴所含有的原子数目不为2NAD．在氧气中燃烧，molO作氧化剂时得到的电子数为4N2A15、某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，则该单质为（）

19分下实方合的是选不给分）A、可用盐酸与溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO。24B、加热法除去食盐固体中的氯化铵。C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取D、验室制取:往AlCl溶中加入溶至过量。33E、用澄清石灰水鉴别NaCO溶和NaHCO溶。2F、往FeCl溶中滴入KSCN溶，检验是已氧化变质。2220分）SiO广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材2料。（1写出工业上制备粗硅的化学反应方程式。A．SB．N

2

C．CD．Si

（2耐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：2、鉴别NaCl、NaBr、可采用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液B碘化钾淀粉溶液．水、苯D．水CCl4、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验误未到引源。热氮肥样

21）铝是一种重要金属：

。2

．．（1生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：．．。（2铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：VO+Al====AlO+V223高温

选试：磺浓酸二氧化硫、氯水、化氢、铜片、氧。实记（斜部不填写该反应中氧化剂是，得到1mol金钒，需要纯铝的质量

g(3)与溶反的离子方程式为：。在同温同压下等量铝投入足量盐酸和液中生气体的体积之比为。分）某些化学反应可用下式表示AB─→C+D+H2请答下列问题

实验编号①②③

预的化S→SO2→S2→HSO224

选的剂硫、氧气二化、硫氢二化、氯水

实验现氯水退

结论（化学方式表示S===3SO22（）若AC、均有氯元素，且A的合介于与D间，写出该反应的离子方程式。

④

HSO→SO24（）若C氯化钠D能澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的合：或。（）若A为红色金属D为棕色气体，请写出符合上式的化学方程式：

问讨：三价+4+6硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还性处最价只氧化性，处于中间时既有氧化性、有还原性。（3根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：序号）。

A．Cl2

B．Na．

+

D．Cl．2（）若、均气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的合是。分某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：（）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻仪器是。（）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态（、+4+6硫元素间的相互转化。

、计算题分将、Al的合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液请答）该混合物中、Al的物的量（写计算过程）3

3+高温————3+高温————（）若该、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加N溶液过程中，欲使MgAl刚沉淀全，则滴入NaOH溶的体积V=ml（）若该MgAl混物溶于3mol/L酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)，3

②③

→S2→H24

二化、硫氢二化、氯水

氯水退

SO+2HS===3S↓O+Cl+2HSO+2HCl2（2）滴溶的积最少为

。

④

H→SO24

铜片、浓硫酸（分）

Cu+2H24CuSO+SO↑+2HO（分4高化必一末试考案评标一选择（每小3分共54分，小只一正答案：题号23456789

（3A、分选错、选不全不给分）、计算题分（1（Mg）=0.1mol分（）=0.1mol（分）答案题号答案

CDABDBD13141516CADAA第Ⅱ卷共分

(2)250（）（2分4）A、B、F对个给分）4）+2C===Si+2CO）（各2分2242分）2Al===AlO（）23（23VO10Al