2020年高考化学模拟试题(答案版)

#高考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14 O-16F-19 Na-23Al-27Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64As-75Br-80Ag-108第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的）题型：选择题专练7、利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408X1023个C.可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量8、设Na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）■A.A.硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5NAB.3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4N■A.C.将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NAD.标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数为0.3NA.分子式为C5Hl0O2的有机物在酸性条件下可水解生成某种醇，该醇最终能被氧化成羧酸，若不考虑立体异构，符合上述要求的酯共有A.5种 B.6种 C.8种 D.9种.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是w+_Z L_A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构岫30.'格液.质子交换膜/t槌口片\电极A.Pt岫30.'格液.质子交换膜/t槌口片\电极A.Pt电极I为电解池的阳极.■M1X0t一吸收塔屯解池11.利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是①②③实验结论A浓氨水NaOH酚酞NaOH的碱性比NH3-H2O的强1®■B浓盐酸MnO2淀粉溶液非金属性：氯元素大于碘元素IC浓硝酸Na2co3Na2siO3酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3②纵D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性12.氮氧化物（NOx）是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是（）B.电解过程中，质子由左极室移向右极室C.电解过程中，左极室pH会逐渐减小D.若NOx为NO,转移1mol电子时吸收塔中可以生成1molHSO3-13.已知NaClO在水溶液中能发生水解。常温时，有1mol/L的HC1O溶液和1mol/L的HBF（氟硼酸）溶液起始时的体积均为V°,分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V,所得曲线如图所示。下列说法错误的是UtiA.HC1O2为弱酸，HBF4为强酸B.常温下HC1O2的电高平衡常数的数量级为10—4C.在0<pH<5时，HBF4溶液满足pH=lg（V/V0）D.25℃时1LpH=2的HBF4溶液与100℃时1LpH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同第H卷（非选择题共58分）二、必做题（本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答）26.甘氨酸亚铁［（NH2cH2cOO）2Fe］是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸（NH2cH2cOOH）制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。查阅资料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验过程：.装置C中盛有17.4gFeCO3和200mLI.OmolLi甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。（1）仪器a的名称是 ;与a相比，仪器b的优点是 。（2）装置B中盛有的试剂是：；装置D的作用是 。（3）向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,该反应的离子方程式为。（4）过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是—②柠檬酸的作用还有 (5)过程II中加入无水乙醇的目的是(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是 %。(14分)工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3As03形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下:(1)已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为,“沉砷”中所用Na2s的电子式为。(2)已知：As2s3与过量的S2-存在以下反应：As2s3(s)+3S2-(aq)皤为2AsS33-；“沉砷”中FeSO4的作用是“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是 。(写名称)(4)调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：。(5)一定条件下，用雄黄(As4s4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4s4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-,则物质a为。(填化学式)

漏诊 (6)某原电池装置如图，电池总反应为：AsO43-+2I-+H2O AsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为 起始时相反，可采取的措施是。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与(举一例)正极上的电极反应式为 起始时相反，可采取的措施是(14分)碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：(1)反应I：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)AH1 平衡常数为K1反应H：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)AH1 平衡常数为K2不同温度下，K1、K2的值如下表:T/K9731r472.3811732A51,67现有反应m：与值)+82(与Uo(g)+H2o(g),结合上表数据，反应m是—(填“放热”或“吸热”)反应，为提高CO2的转化率可采用措施有—(写出任意两条)。(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2co2(g)+6H2(g)，：C2H5OH(g)+3H2O(g)于＜0。设m为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)。U（转讹率/%7U60504030K0604020U（转讹率/%7U60504030K0604020门），轼建率9%4Q05M6QQ700800门K图20.6000.3750200耳组分物,质的他分数0J00400500600700800T$K图3I234567R

p/MPa

图1①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为。②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为—。③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为—，T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为—。

①在阳极区发生的反应包括.（3）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图:①在阳极区发生的反应包括.和h++hco3-==co2T+h2o②简述CO32-在阴极区再生的原理:三、选做题（本题共2小题，考生根据要求选择其中一题进行作答）36.［化学——选修5：有机化学基础］（15分）环丙贝特（H）是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：回答下列问题：（2）F中含氧官能团的名称为（（2）F中含氧官能团的名称为（3）H的分子式为

(4)反应①的反应类型为，反应④的化学方程式为(5)M为,的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种―(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备•’一'.的合成路线:7D8.A9.B 10C11.D12.DV13【答案】B【解析】A.lgV+1=1时pH=0,则V=V0,即1mol/LHBF4溶液pH=0,说明HBF4是强酸；而NaClO2V在水溶液中能发生水解，说明HClO2是弱酸，故A正确；B.对于HClO2溶液，当lgV+1=1时pH=1,则V=V0,(H+)xcQlO.)即1mol/LHClO2即1mol/LHClO2溶液中c(H+)=0.1mol,常温下HClO2的电离平衡常数Ka=c(HClO)2x1x10-2,即HClO2V的电高平衡常数的数量级为10—2,故B错误；C.lgV+1=1时pH=0,贝。V=V0,即1mol/LHBF4溶液pH=0,0说明HBF4是强酸，pH=-lgc(H+),溶液稀释多少倍，溶液中c(H+)为原来的多少分之一，所以在0<pH<5时，VHMnO4溶液满足：pH=lgV，故C正确；D.25℃时pH=2的HBF4溶液与100℃时pH=2的HBF4溶液中c(H+)0均为0.01mol/L,则体积均为1L的两溶液完全中和消耗的NaOH相同，故D正确；故答案为B。26【答案】(1)分液漏斗 平衡压强、便于液体顺利流下(2)饱和NaHCO3溶液 检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中(3)Fe2++2HCO3;FeCO3I+CO2T+H2O(4)pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀 防止Fe2+被氧化(5)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出(6)75Na+ Na+27.【答案】(1)33(2)与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2s3与S2-结合生成AsS33-(或与S2-结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉碑效果)

（3）稀硫酸、铁氰化钾（或稀硫酸、高锰酸钾）2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3I+2SO42-+H2OSO2AsO43-+H2O+2e-==AsO33-+2OH- 向Q加入Na3AsO3固体或加入碱（NaOH等）28【答案】（1）吸热 升高温度、提高氢气浓度、吸收CO、液化水蒸气（任选两条）T>T>Tm>m>