2023新高考化学模拟试题

1.化学是一门以实验为基础的学科，下列说法正确的是（）

A.蒸储实验时，若液体沸腾时发现忘加沸石，应立即补加

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

C.葡萄酒中通常添加微量的SO-既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化

D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用乙醛提取青蒿素是利用氧化还原原理

2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gP〈中所含P-P键数目为4NA

B.标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2NA

C.100mL1mol-L-1FeCb溶液中所含Fe3+的数目为O.INA

D.将1molCb通入水中充分反应，转移电子数为NA

3.下列说法正确的是（）

A.氨气溶于水得到的氨水能导电，说明氨水是电解质

B.AgCl的水溶液导电能力很弱，说明AgCl是弱电解质

C.CO2通入BaCb溶液中可发生离子反应，产生白色沉淀

D.室温下0.1molLlH2A溶液pH=2,则H2A第一步电离方程式为H2AUH++HA

4.新冠变异毒株可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1~100nm之间，

口罩可以预防和降低感染的风险性。下列有关说法正确的是（）

A.直径为1-lOOnm的飞沫分散到空气中形成的分散系为胶体

B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应

C.向FeCb饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制得Fe（0H）3胶体

D.NaCl溶液、葡萄糖溶液和纯水都属于分散系

5.古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反

应的是（）

A.《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

B.《石灰吟》"千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗词中所涉及的“石灰”变化

C.《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验

D.《劝学》“木直中绳，以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

6.下表中的实验现象和结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

A向某溶液中滴加BaCb溶液产生白色沉淀原溶液中含有SOF

B向某溶液中滴加氯水和KSCN溶液溶液变红原溶液中含有Fe2+

C向某黄色溶液中滴加淀粉KI溶液溶液变蓝原溶液中含有Fe3+

D向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热产生使湿润红色石原溶液中含有NHj

蕊试纸变蓝的气体

7.下列离子方程式书写错误的是（）

2++

A.向CuSO4溶液中通入H2S:H2S+CU=2H+CuSI

B.向MnSO4溶液中滴加足量的NH4HCO3溶液，产生沉淀：

2+

Mn+2HCO3=MnCChI+H2O+CO2t

C.向NaClO溶液中滴加足量HI溶液:H++CIO=HCIO

D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4Hs04溶液等体积混合:

2+++2

Ba+2OH+H+NH4+SO4'=BaSO4I+H2O+NH3H2O

8.向FeBn和Feb的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列

有关说法错误的是0

仙离子)/mol

A.曲线c代表溶液中Fe3+的变化情况

B.原混合溶液中c(FeBr?)=3mol,L-1

C.原溶液中n(Fe2+):n(I):n(Br>2:1:3

2+3+

D.当通入2moiCl2时;溶液中离子反应为21-+2Fe+2C12=I2+2Fe+4C「

9.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()

A.将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体Na2O

B.Na2O>Na2O2均能与H2O、CO2反应生成。2，它们都可用作供氧剂

C.将稀盐酸滴加到Na2co3和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡

D.Na2cCh、NaHCCh溶液均能与Ca(0H)2溶液反应产生白色沉淀

10.下列有关铁及其化合物的性质叙述正确的是0

A.炙热的铁水注入模具之前，模具必须干燥，否则会发生反应：

2Fe+6H20高温2Fe(OH)3+3H2

B.FeO属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料

C.Fe(OH)3可通过化合反应或复分解反应制得

D.FeCb溶液可蚀刻印刷铜制电路板是因为该溶液显酸性

23+3

11.常温下,某溶液中只含有Na+、NHJ、Fe\Al,Fe\S0?>ChHCO3\AIO2'

中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。下列说法正确的是

()

T体NaOrfA气体

溶稀硫酸一无明显Ba(N03)籍液C02。

»滤液»滤液…J沉淀C

液过量现象过量过量

L沉淀AL沉淀B

A.沉淀C中含有BaCCh和A1(OH)3

B.原溶液中至少含有AP+和AI02.中的一种

22

C.原溶液中一定存在NH4+、Fe\CI\SO4-

D.滤液X中一定存在Fe?+和NHA可能存在Na+

12.氯及其化合物在生产和生活中具有重要应用，下列有关说法错误的是()

A.新制氯水具有漂白性，久置后02从溶液中逸出而失去漂白性.

B.CICh可用于自来水的杀菌消毒，其原理与HCIO相同

C.实验室制氯气时，为防止环境污染，多余的氯气常用氢氧化钠溶液吸收

D.“84消毒液”的有效成分是NaClO,向其中通入CO2可增强杀菌消毒效果

13.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：

已知：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2t

下列有关说法正确的是（）

A.“酸溶”时将稀硫酸改为浓硫酸会显著提高溶解效率

B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO+2H+=2Fe3++C「+H2O

C.“氧化”后的溶液中主要有Fe3+、Na+、田三种阳离子

D.两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原反应.

14.根据实验目的，所采取的实验方法和原理都正确的是（）

选项实验目的实验方法实验原理

A除去纯碱粉末中混有将混合物置于硬质玻璃管中，并在小苏打热稳定性差，

的小苏打酒精灯上加热受热分解转化成纯碱

B检验铁红中含有FeO将其溶于稀HC1,再向溶液中滴加Fe2+将MnO1还原

几滴KM1Q溶液

C除去乙醇中的少量水加入少量金属钠钠与水反应

在生烟中加热固体混合物碘受热升华

D除去NH4cl粉末中混

有的固体碘

15.某兴趣小组用KCICh和浓HC1制取C12,并探究氯、浪、碘的相关性质，装置图如下所

示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是（）

A.装置A发生反应的化学方程式为:KCIO3+6HC1（浓）=KC1+3cLt+3H2O

B.若装置C发生堵塞，则装置B中长颈漏斗内液面会.上升

C.为了验证氯气是否具有漂白性，I、II、III分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥

的有色布条

D.充分反应后，打开装置E的活塞，将少量溶液滴入D中，振荡，若观察到锥形瓶下层液

体呈紫红色，则可证明氧化性Bn>L

第II卷(非选择题共55分)

二、非选择题(本题共4小题，共55分)

16.(13分)如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

16S17C1

硫氯

32.0635.45

34Se35Br

硒溟

78.9679.90

53[

碘

126.9

(1)地球上99%的澳元素存在于海水中，因此溪被称为“海洋元素”。

①澳在元素周期表中的位置______________o

②表中与浪同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填化学

式)。

③类卤素IBr有很多类似于卤素单质的性质，已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr

与水反应的化学方程式。IBr中含有的化学键是

(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

(2)硒能够增强人体免疫力，是人体必需的微量元素。

①Se2-的离子结构示意图为-

②SeCh溶于水生成HzSeCh，向所得溶液中通入SO2气体发生反应，生成Se和H2SO4。写出

S02与H2SeO3反应的化学方程式。

(3)下列说法正确的是(填字母)。

a.原子半径:r(Se)>r(Br)b.非金属性:Se>Brc.气态氢化物稳定性:H2Se>HBr

17.(14分)某实验需要95mLO.lmol-L-1Na2co3溶液，配制步骤为：

①将容量瓶塞紧，充分摇匀；

②将烧杯中的溶液冷却到室温后，小心转入o

③把称量好的Na2CO3-10H2O固体放入烧杯中，加适量蒸储水溶解；

④继续加蒸储水至液面距刻度线1~2cm处，改用小心滴加蒸储水至溶液

凹液面与刻度线相切；

⑤用少量蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。

(1)用托盘天平称量所需Na2cCh•IOH2O晶体的质量为g°

(2)实验步骤中使用的仪器分别为②,④。

(3)正确的实验操作顺序为(填序号)。

(4)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是(填字母)。

a.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

b.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制

c.定容时俯视刻度线

d.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸储水至刻度线

(5)若所配溶液的密度为1.06g"mL+,则该溶液的质量分数为。

(6)若取出20mL配好的Na2c。3溶液，加蒸储水稀释成c(Na+)=0.01mol-L-1的溶液，则稀释

后溶液的体积为mL。

18.(14分)酸性KMnCU溶液是中学常用的强氧化剂。

(1)用酸性KMnCU溶液处理硫化亚铜(CsS)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生以下两个

反应：

2+22+

反应I:2MnO4+Cu2S+8H+=2Cu+SO4+2Mn+4H2O

+3+22+

反应II:MnO4-+FeS2+H-*Fe+SO4+Mn+H2O(未配平)

①反应I中，被氧化的元素为,每生成1molS(V-时转移电子的物质的量为mok

+3+22+

②配平反应II的离子方程式:_MnC)4+_FeS2+_H=_Fe+_SO4+_Mn+_H2O比较氧

化性:MnO/Fe3+(填“>”或“<”)

③若反应I和反应II中消耗的KMnCU的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂

的物质的量之比为

(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCI3)，向此污水中加入KMnO4

溶液可将其中的三氯乙烯除去。已知该反应氧化产物只有CO2,KMnO4被还原为MnCh,

写出该反应的化学方程式，并用单线桥注明电子转移的方向和数目。

19.(14分)FeCb是常见的化学试剂，某学习小组开展了与FeCb相关的系列实验。

已知：FeCL晶体易升华，FeCb在溶液中易水解。

I.用铁粉制备FeCh晶体(实验装置如图所示)

ABCDE

(1)装置D