2023届南宁市普通高中毕业班第二次适应性测试理科综合（化学）试卷无答案

第页2023届南宁市普通高中毕业班第二次适应性测试理科综合〔化学〕试卷选择题：此题7小题，每题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意。7.化学与科学技术、社会、环境密切相关。以下说法正确的选项是〔〕为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和复原性光太阳能电池先将光能转化为化学能，然后将化学能转化为电能设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A、假设将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，那么分散系中胶体微粒数为NAB、1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NAC、标准状态下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD、标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的原子数为2NA以下关于有机物的说法正确的选项是〔〕乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反响1mol葡萄糖能水解成2molCH3CH2OH和2molCO2用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同利用以下实验装置能完成相应实验的是〔〕11、10mL浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①HF溶液，②KOH溶液③KF溶液，以下说法正确的选项是〔〕

A.①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性B.①和③中均有：c〔F-〕+c〔HF〕=0.1mol/L

C.①和③混合：c〔F-〕+c〔OH-〕=c〔H+〕+c〔HF〕

D.由水电离出的c〔OH-〕：②＞③＞①12、一种微生物燃料电池如以下图所示,以下关于该电池的说法正确的选项是()

A.

a电极反响式为C6H5OH−28e−+11H2O═6CO2↑+28H+

B.电子流向为a→负载→b→质子交换膜→a

C.

H+由右室通过质子交换膜进入左室

D.当有1mol电子转移时，正极产生2.24L气体A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或

三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质.：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L

丁溶液的pH为13.以下说法正确的选项是〔〕

A.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r〔D〕＞r〔C〕＞r〔B〕

B.1.0

L0.1

mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1

mol

C.1

mol甲与足量的乙完全反响共转移了约6.02×1023个电子D.元素的非金属性B>C>A二、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第26题~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题~36题为选考题，考生根据要求作答。〔一〕必考题：共43分。26、〔14分〕二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反响的黄绿色气体,沸点为

11℃,可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究

ClO2

与

Na2S

的反响。答复以下问题：(1)ClO2

的制备：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4①装置

A

中反响的化学方程式为______________________________________.②欲收集枯燥的

ClO2,选择图1中的装置,其连接顺序为

a→_______________________(按气流方向,用小写字母表示)③装置

D

的作用是__________________________________.④假设没有E装置，会造成的严重后果是_________________________________(2)ClO2很不稳定需要随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2含量，进行了以下实验：步骤一：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成1000.00mL试样；量取V1mL参加到锥形瓶中。步骤二：用稀硫酸调节试样pH≤2，参加足量KI晶体，静置片刻。步骤三：参加淀粉指示剂，用cmol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，消耗硫代硫酸钠溶液V2mL.〔2NaS2O3+I2==Na2S4O6+2NaI〕①步骤2中反响的氧化产物的电子式为：__________________________②滴定终点的实验现象是_____________________________________③原ClO2溶液的浓度为_________________g/L〔用步骤中的字母代数式表达〕④假设滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失，那么测定结果___________；假设滴定开始时仰视读数，滴定终点时正确读数，那么测定结果_______〔填“偏高〞、“偏低〞、“不变〞〕27、〔14分〕低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为根底的经济模式。低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多哥领域都大有作为。请运用化学反响原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。(1)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。：800℃时，化学反响①、反响②对应的平衡常数分别为2.5、1.0.反响①：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H=−90.8kJ⋅mol

−1反响②：H2(g)+CO2(g)⇌H2O

(g)+CO(g)△H=+41.2kJ⋅mol

−1①写出用CO2与H2反响制备甲醇的热化学方程式_________________________，②800℃时CO2与H2反响制备甲醇的反响化学平衡常数K的数值为___________.现将CO2和H2分别通入到容积为2L恒容的密闭容器中进行反响②，得到如下两组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol到达平衡所需时间CO2(g)H2(g)H2O

(g)CO2(g)1900461.62.422900abcdt实验2中，假设平衡时，CO2(g)转化率小于H2(g)，那么a、b必须满足的条件是____________假设在900℃时，另做一组实验，在容器中参加10molCO2(g)、5molH2(g)、2molCO(g)、5molH2O

(g)，此时V正____V逆〔填“>〞,“<〞,“=〞〕〔2〕工业上通过甲醇羟基氧化法制取甲酸甲酯，其反响的热化学方程式为CH3OH〔g〕+CO(g)→HCOOCH3〔g〕△H=−29.1kJ⋅mol

−1，科研人员对该反响进行了研究，局部研究结果如下①从反响压强对甲醇转化率的影响“效率〞看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是______________〔填“3.5×106Pa〞、“4.0×106Pa〞、“5.0×106Pa〞〕②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是_____________________〔3〕常温下NH3·H2O的电离常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。常温下，用氨水吸收二氧化碳可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈______性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________28、〔15分〕利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+.(1)实验室用18.4mol⋅L−1的浓硫酸配制250mL

4.8mol⋅L−1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_______________________.(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______________、___________________.(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72−，写出此反响的离子方程式：______________________________________________________________.(4)常温下，局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7−−−−−−沉淀完全时的pH3.711.189(>9溶解)参加NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72−转化为CrO42−.滤液Ⅱ中阳离子主要有___________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________.(5)钠离子交换树脂的反响原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是________________________.(6)写出上述流程中用SO2进行复原的化学方程式___________________.〔二〕选考题：共15分。35、【化学选修3：物质结构与性质】〔15分〕A.B.C.D.E.

F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A.B.

C为短周期非金属元素.A是形成化合物种类最多的元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子;C是同周期元素中原子半径最小的元素.D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;E

与D相邻,E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反响常用于实验室制取气态单质C;F与D的最外层电子数相等。答复以下问题(相关答复均用元素符号表示):(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________.(2)B的氢化物的沸点比C氢化物的沸点___(填“高〞或“低〞)，原因是______________.(3)A的电负性___C的电负性(填“大于〞或“小于〞),A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是___________.(4)X在制取C单质中的作用是_______,C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气,此酸根离子中化学键的键角________

109∘28′(填“>〞、“=〞或“<〞).F与C的某种化合物的晶胞结构如下图,那么该化合物的化学式是_________,假设F与C原子最近的距离为a

cm,那么该晶体的密度为__________g·cm−3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA

).36、【化学选修5：有机化学根底】G是有机合成的中间体，其合成路线如下图：〔1〕X既能与氯化铁溶液发生显色反响，又能发生银镜反响，且苯环上一氯代物只有2种，X的结构简式为：__________________〔2〕反响③的类型是_____________;Y的化学式为：______________，Y中含氧官能团的名称是________〔3〕写出步骤④的化学方程式_________________________________〔4〕写出同时满足以下条件的F的所有芳香族同分异构体的结构简式：_____________________________〔a〕水解产物之一能和氯化铁溶液发生显色反响〔b〕能和新制氢氧化铜悬浊液在共热条件下发生反响生成砖红色沉淀〔c〕核磁共振氢谱有4组峰，且面积之比为1：2：3