2023届高考化学三轮冲刺-硫和氮押题模拟训练（含解析）

第页三轮冲刺--硫和氮押题模拟训练一、选择题1、以下指定反响的离子方程式正确的选项是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中参加过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中参加过量氨水Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+【答案】C【解析】A、反响原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反响的离子方程式为3Cu+8H++2NO3−===3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中参加过量铁粉应为：2Fe3++Fe===3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，那么向Al2(SO4)3溶液中参加过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为+2H+===H2SiO3↓，D错误。答案选C。2、如下图，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，那么原试管中NO体积为()A．6mLB．12mLC．16mLD．18mL【答案】B【解析】：此类题可用NO和O2溶于水的关系式：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3解题。当V(NO)∶V(O2)＝4∶3时，混合气体完全与水反响，无气体剩余；当V(NO)∶V(O2)≠4∶3时，可能O2剩余或NO剩余。据题意可推知O2剩余，且剩余量与原NO体积相同。设原试管中NO为xmL，那么有4∶3＝x∶(21－x)，解得x＝12。3、用以下图所示装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【解析】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反响生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反响放出CO2，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反响很快同志，看不到红棕色NO2气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反响生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有复原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确，答案选D。4、两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法：①用湿润的淀粉KI试纸；②加少量NaCl溶液；③加少量AgNO3溶液；④加少量水后再加适量苯。其中可行的是A．①③④B．①②④C．②③④D．都可以【答案】C【解析】NO2溶于水呈无色，Br2蒸气溶于水呈橙色，可以用氯化钠溶液鉴别(其实是用水)；Br2蒸气与AgNO3反响生成淡黄色沉淀，二氧化氮与AgNO3反响无沉淀；NO2和Br2蒸气都有强氧化性，都使湿润的淀粉−KI试纸变蓝。5、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的选项是A．肯定有SO2和NOB．肯定没有O2和NO2，可能有Cl2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【答案】A【解析】由于混合气体无色，所以没有Cl2、NO2；通入品红溶液后，品红褪色，那么气体中有SO2；剩余气体排入空气中变为红棕色，说明混合气体中含有NO，没有O2，因为NO、O2不共存。6、以下物质见光不会分解的是A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO3【答案】B【解析】A．HClO不稳定，光照发生分解反响产生HCl和O2，反响方程式是：2HClO2HCl+O2↑，错误。B．NH4Cl在加热时发生分解反响，而在光照时不会分解，正确。C．HNO3不稳定，在加热或光照时发生分解反响，方程式是：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，错误。D．AgNO3不稳定，光照发生分解反响，方程式是：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，错误。7、SO2通入以下溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是①KMnO4(H+，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是【答案】D【解析】SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被复原成无色的Mn2+；SO2能使氯水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被复原为无色X−；SO2能使棕黄色的Fe3+(aq)变浅，是由于Fe3+将SO2氧化为H2SO4，本身被复原为浅绿色Fe2+。二、非选择题8、(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。该小组拟选用以下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实验1：连接装置A−B−C−D，检查气密性，按图示参加试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，参加指示剂，用0.2023mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无。(1)仪器X的名称是________________。(2)滴定前，以下操作的正确顺序是_________(填字母编号)。a．盛装0.2023mol/LNaOH溶液b．用0.2023mol/LNaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol。实验2：连接装置A−D−B，检查气密性，按图示重新参加试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有，无。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有，无的实验操作和现象是__________。(5)装置B内溶液吸收的气体是____________。(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______。【答案】(1)圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀参加足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(5)NH3(6)3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑【解析】(1)仪器X为圆底烧瓶。(2)滴定操作步骤为：首先查漏、水洗，再用待装的溶液润洗，再装液，再排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面，最后记录读数。(3)由题意知：品红溶液不褪色，说明无SO2，滴定后的溶液中无，说明无SO3，那么装置B中吸收的气体为NH3。n(HCl)=n(NH3)+n(NaOH)，那么得答案为0.03mol。(4)取装置D内溶液少许于试管中，参加BaCl2溶液，再参加稀盐酸，假设产生白色沉淀且参加盐酸后白色沉淀能完全溶液，那么说明原溶液中有，无。9、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按以下图所示装置进行实验。试答复：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反响的化学方程式为___________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________________、______________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是______________和______________；装置B中发生反响的离子方程式为_______________________________(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________；(4)尾气可采用______________溶液吸收。【答案】：(1)蒸馏烧瓶〔1分〕Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊复原性〔1分〕氧化性〔1分〕5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH10、如下图，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试答复以下问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：①_____________________________________；②_________________；③__________________。(2)上述过程中发生的反响方程式有__________。(3)最终试管中剩余的气体是________，体积为_________________________。【解析】：(1)～(2)通入的O2与NO发生反响生成NO2：①2NO＋O2=2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水：②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，①②两反响的总方程式为③4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)∶V(O2)>4∶3，故最后有气体剩余，为无色气体，这是看到的第三个现象。(3)设1.5mLO2全部参加反响，由(1)中③知：V反响(NO)＝V反响(O2)×eq\f(4,3)＝1.5mL×eq\f(4,3)＝2.0mL，而NO的总体积是3.0mL，故剩余NO气体1.0mL。【答案】：(1)通入O2，试管内气体变为红棕色试管内液面升高最后试管内剩余一种无色气体(2)2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(3)NO1.0mL11、某课外活动小组按如以下图装置探究有关物质的性质。(1)装置的气密性检查：关闭________，翻开________(填“K1〞“K2〞或“K3〞)，假设一段时间后____________________________，那么装置气密性良好。(2)实验验证NO化学性质的现象是______________，反响的化学方程式为______________________。(3)关闭K2、翻开K3，预期有“喷泉〞现象，验证了另一种物质的化学性质。写出反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_______________________。(4)有关“喷泉〞的表达正确的选项是________(填序号)。A．用手(或热毛巾)捂热烧瓶有助于引发“喷泉〞B．“喷泉〞的形成说明烧瓶中的气体易溶于水C．“喷泉〞终止时烧瓶中几乎充满液体D．最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为eq\f(1,22.4)mol·L－1【解析】：(1)关闭K3，翻开K1、K2，假设装置气密性良好，那么一段时间后储气瓶中水面不再上升。(2)本实验验证了反响2NO＋O2=2NO2，故烧瓶中应出现红棕色气体。(3)“喷泉〞现象说明烧瓶中形成负压