2022年河北省承德普通高考化学一模试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、汽车尾气含氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气

净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是

A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

B.尾气处理过程，氮氧化物（NOx）被还原

C.Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

2、下列解释对应事实的离子方程式正确的是

A.FeSCh溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH=Fe（OH）21

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O-HC1O

C.AgCl悬浊液滴入Na2s溶液：2Ag++S2-=Ag2sl

2+2

D.RCrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2H^CFZOT+H2O

3、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层

电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属

材料之一，下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：ry>rx>rQ>rw

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

4、化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A.SiCh具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维

B.Na2cCh溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C.NH3具有还原性，可用于检查HC1泄漏

D.BaSQ»不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查

5、下列实验方案正确且能达到实验目的的是（）

A.证明碳酸的酸性比硅酸强

验证草酸晶体是否含结晶水

C.

D.

6、高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的02或N2裂解成游离的。或N原

子，分别与N2和02发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的（)

过渡$4

Lp

而五

Jo中间体2

反〜•一、

物2-------•二

，・叩67折

000__________

反应——

R2

A.图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O=N—O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大

C.由O和N2制NO的活化能为315.72kJ・moH

D.由N和Ch制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢

7、阿斯巴甜（Aspartame,结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍.下列关于阿斯巴甜的错误说法

是

A.在一定条件下能发生取代反应、加成反应

B.酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸

C.一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D.分子式为Ci4H18N2O3,属于蛋白质

8、下列物质分类正确的是

A.SCh、Si(h、CO均为酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均为酯类

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

9、室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正

确的是()

加入的物质结论

c(CH3C00-)_.

A0.05molCH3COONa固体-------g-------减小

c(Na+)

B0.05molNaHS04固体c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO?)

C0.05molNH4Cl固体水电离程度增大

D50mLH2O由水电离出的c(H+)-c(OH)减小

A.AB.BC.CD.D

10、25℃将浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是

A.曲线II表示HA溶液体积

B.x点存在c(A')+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数K（HA）>K（BOH）

D.向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小

11、下列有关化合物的说法正确的是（

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种

C.是苯的同系物D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

12、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化

合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化

合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说

法正确的是

A.气态氢化物稳定性：X<Y

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：X<Y

C.化合物WX2和XY2均为共价化合物

D.W、Y、Z的简单离子半径：W>Y>Z

13、分子式为C5H12的烧，其分子内含3个甲基，该燃的二氯代物的数目为

A.8种B.9种C.10种D.11种

14、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（NazS。分别作为两个电极的反应物，固体AI2O3陶瓷（可传导Na+）为电

解质，总反应为2Na+xS要士NazSx,其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（）

用电器

或电源

固体熔融S

熔融Na

电解质和Na£

（A1O）

产231

■Na；.2Na*—WNa*

A.放电时，电极a为正极

B.放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

C.充电时，电极b的反应式为S/、2e-=xS

D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

15、下列关于氯气性质的描述错误的是（）

A.无色气体B.能溶于水C.有刺激性气味D.光照下与氢气反应

16、下列属于强电解质的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.12D.CaCO3

二、非选择题（本题包括5小题）

17、原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分

别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

（1）根据上述条件不能确定的元素是（填代号）,A的电子式为举例说明Y、Z的金属性相对强弱：（写

出一个即可）。

（2）W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaHzWCh能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNalhWCh是酸式盐

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法殓测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1mg・L“），已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

6

向I中所得溶液中滴加2.0x10"mol«L-'的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2s2O3*+L=S4O2-+21-）»

①则该水样中残留的的浓度为mg・LL

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是一（用离子方程式表示）。

18、由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示（水及其他无机产物均已省略）:

%水解。2°2

CHJWHJ—►AaBaCaD

△浓H2sO4

长刈

请分析后回答下列问题：

⑴反应的类型分别是①,②0

（2）D物质中的官能团为o

（3）C物质的结构简式为,物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为,X的名称为«

（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子

化合物的方程式«

19、五氧化二帆（V2O5,摩尔质量为182g皿01-1）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙

黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗帆（主要含有V2O5,还有少

量AI2O3、Fe2（h）中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VO3^=V2O5+2NH3T+H2O

请回答:

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是o（填编号）

（2）调节pH为8-8.5的目的

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂。（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4cl溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因________o

（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表示）,4VO2+O2=2V2O5。

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250mol・L」Na2s2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为o（已知：L+2Na2s2Ch=Na2s4（）6+2NaI）

20、某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

I.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

-1

0酸化3%NaC1

2溶液

（1）写出负极的电极反应式_______________O

（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe?+

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe计

假设3：o

（3）为了探究假设1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol•L^FeCL溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴KalFeCN”］溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴NlFeGN”］溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

据②、③、④现象得出的结论是o

（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施，

H.利用如图装置作电解50mL0.5mol・厂|的CuCL溶液实验。

氯化铜溶液

实验记录：

A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：CL氧化性大于IO『）；

B.电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①；②

(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是一(写化学式)，试分析生成该物质的原因

21、由芳香烧X为原料合成某有机物Y的一一种流程如下:

已知部分信息如下:

NaOH/H,OI

1.RCHO+R,CH.CHO--------RCH=C—CHO+H30

HK—Hi)o.

前而^皿COCH,+CH、CH。

in.CH,=CHj+CHmCH□

M1名称为3-苯基-1-丙烯

请回答下列问题：

(1)X的名称为,C的结构简式为o

(2)反应⑥的反应类型为.

(3)B中含有的官能团名称是；X分子中最多有个原子共平面。

(4)D和E反应生成Y的化学方程式为o

(5)Z是D的同分异构体，同时具备下列条件的Z的结构有种。

①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体;②含碳碳三键;③遇氯化铁溶液发生显色反应。

/

(6)设计由CH3cH=CH2制备r(的合成路线(其他试剂任选)。»

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.汽油未充分燃烧可增加氮氧化物（NO*）、碳氢化合物（CxH,）、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；

B.尾气处理过程中，氮氧化物（NO0中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；

C.催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物（NO0、碳氢化合物（GH，）、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D

正确。

故选C。

2、D

【解析】

A.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH=Fe（OH）2i，静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成

氢氧化铁沉淀，故A错误；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CJhCOOH+ClO=HClO+CH3co故B错误；

C.向AgCl悬浊液中加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S2=Ag2S+2Cr,故C错误；

D.KzCoCh溶液中存在CrzCh/橙色）+H2O=2Cr（h2-（黄色）+2H+,滴加少量H2s（h,增大了氢离子浓度，平衡逆向移

动，颜色加深，2CrO42-+2H+-Cr2O72-+H2O,故D正确；

故选D。

3、D

【解析】

X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，

最外层电子数为4,Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，W

为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为A1元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na>AI>Si,00,同主族自上而下原子半径增大，故原子半径

Si>C,故原子半径Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A错误；

B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故

B错误；

C、非金属性O>S,故氢化物稳定性H2O>H2S,故C错误；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2属于共价化合物，故D正确；

故答案选D。

4、D

【解析】

A.SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；

B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；

C.N%与HC1反应生成NH4a白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HC1是否泄漏，与N&

的还原性无关，C错误；

D.硫酸领不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作锁餐，用于胃肠X射线造影检查，D

正确；

故合理选项是D。

5,C

【解析】

A.盐酸挥发出的HC1也能和硅酸钠反应，应先除去，A项错误；

B.草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B项错误；

C.足量酸性高镒酸钾溶液可检验并除去HzS,可通过澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在，C项正确；

D.导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D项错误；

所以答案选择C项。

6、D

【解析】

A、由图1可知，中间体1为O-O=N,产物1为O+N=O,所以中间体1到产物1的方程式为O-O=N—O+N=O,故

A正确；

B、反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图2可知，中间体2到过渡态4

的能垒较大、为223.26kJ/moL决定了NO的生成速率很慢，故B正确；

C、由图2可知，反应物2到过渡态4的能垒为315.72kJ・molL过渡态4到反应物2放出能量为逆反应的活化能，所

以由O和N2制NO的能垒或活化能为315.72kJ・moH,故C正确；

D、由图1可知，N和Ch制NO的过程中各步机理反应的能垒不大，反应速率较快；由图2可知，O原子和N2制NO

的过程中多步机理反应的能垒较高、中间体2到过渡态4的能垒为223.26kJ/mol,导致O原子和N?制NO的反应速率

较慢，所以由N和02制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率快，故D错误；

故选：D。

【点睛】

明确图中能量变化、结变与能垒或活化能关系为解答的关键，注意反应过程中能量变化和反应速率之间的关系。

7、D

【解析】

O

A.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽键-儿》一，能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故A正确；

B.酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故B正确；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-COOH,具有酸性，可与碱反应，故C正确；

D.蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故D错误；

故选D。

8、D

【解析】

A.SO2、Si(h均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A错误；

B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；

D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，

属于混合物；故D正确；

答案选D。

9,A

【解析】

室温下，将O.OSmolCHjCOONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L。则A、再加入

0.05molCH3COONa固体,c(Na+)增大为原来的2倍,而由于溶液浓度增大，故CH3co。一的水解程度变小，故C(CH3COO

一)大于原来的2倍，则c(CH3coCT)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05molNaHSC)4固体，能和O.OSmolCHjCOONa

反应生成0.5mol/LCH3coOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根据物料守恒可知，c(CH3COO

2-

-)+c(CH3coOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

+2-

-)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4),B正确；C、力口入0.05molNH4a固体后，和ClhCOONa发生双水解，水解程度

增大，则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确；I)、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶

液中c(OH-)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH-)变小，且水电离出的氢离子浓度和

其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H+)・c(OFT)减小，D正确，答案选A。

10、C

【解析】

A.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7,随着曲线I体积的增大，溶液的pH逐渐增大，

说明曲线I表示BOH溶液的体积，则曲线II表示HA溶液体积，故A正确；

B.根据图像，x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒，有

c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正确；

C.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7,溶液显碱性，说明K(HA)<K(BOH),故C错误;

D.根据图像，z点HA溶液体积小于BOH溶液等体积，溶液为BA和BOH的混合溶液，碱过量水的电离程受抑制，

所以向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，注意电离、

盐类水解等知识的运用。

11,D

【解析】

A.连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误；

B.—Q(一有一对称轴，如图,其一氯代物有5种，故B错误；

C.苯的同系物中侧链是饱和烧基，故C错误；

D.中有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选D。

12、B

【解析】

Y和Z属同族元素，能形成两种常见化合物，所以Y、Z为O和S元素，Z为S或O,又X和Z属于同一周期元素，

它们能形成两种常见气态化合物，可确定Z为。，则Y为S,X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化

合物，可判断X为C或N元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY,可知W

为Ca,W和X能形成化合物WX2,故可判断X为C。综上得W、X、Y、Z四种元素分别是Ca、C、S、O。

A.C的非金属性小于O的非金属性，所以CH4的稳定性小于H2O的稳定性，选项A错误；

B.C的非金属性小于S的非金属性，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：H2c03VH2s。4,选项B正确；

C.化合物WX2为CaC2,属于离子化合物，XY2为CS2属于共价化合物，选项C错误；

D.Ca2\S2\03的半径大小关系为：S2>Ca2+>O2-,选项D错误。

答案选B。

13、C

【解析】

CH3cHe142cH3

分子式为C5H12含3个甲基的烧为I，该烧的一氯代物有4种：C1CH2CH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CCICH2cH3、(CH3)2CHCHC1CH3>(CH3)2cHeH2cH2CL采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图：

C1CH2CH(CH3)CH1CH3'(CH3)2CC1CH2CH3'(CH3)2CHCHaCH3'(CHs)2cHeH&2cp该垃的二氯代物的同

分异构体有5+2+2+1=10种，答案选Co

14、C

【解析】

A.放电时Na失电子，故电极a为负极，故A错误；

B.放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从a到b,故B错误；

C.充电时该装置是电解池，电极b是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Sx"2e=xS,故C正确；

D.充电时，电极a是阴极，Na+在电极a上获得电子发生还原反应，故D错误；

故答案为Co

15、A

【解析】

氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气

与氢气反应生成氯化氢，故选A。

16、D

【解析】

完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都

是弱电解质。

【详解】

A.蔗糖是非电解质，故A不选；

B.甘氨酸是弱电解质，故B不选；

C.12是单质，不是电解质，故C不选；

D.CaCCh属于盐，是强电解质，故D选；

故选D。

【点睛】

本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，D为易错点，CaCCh难溶，

但溶于水的部分全电离。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、ZNaT：o：o：TNa*钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化

L••••_

+

物的碱性：Na>Z）B0.675ClO2+4r+4H=Cl+2I2+2H2O

【解析】

Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为NazO、A为NazCh;Z的单质能与盐酸反应，

则说明Z为活泼金属，为Mg或A1中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,

则W和M的最高价化合价分别为+5和+7,又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出

W为P元素，M为C1元素，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、Cl,贝U

（DZ可与盐酸反应，Z可能是Mg或AI中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A为NazCh,由离子键和共价键构

成，其电子式为：取+「：&6：]2帖+；钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应

+

水化物的碱性：Na>Z）,故答案为：Z；Na+F：K：O：TNa：钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不

能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na>Z）；

（2）NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3PCh是弱酸，NaH2P。2不能与NaOH反应，说明NaH2Pth中的H不能被中和，

推出NaH2Pth为正盐，C项错误；H3P。2分子中只能电离出一个H+,为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2P。2

中P的化合价为+1,具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误；故答案为B；

（3）①由图知，中性条件下ClCh被「还原为C1O2,I-被氧化为L;根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：

43

2aO2~L~2Na2s2O3,因此可知，水中残留的C1O22xl0-mol/Lx5xl0-Lx67.5g/molxl000mg/g4-0.1L=0.675

mg/L,故答案为：0.675；

+

②由图知，水样pH调至1~3时，C1O2-被还原成C1,该操作中「被。。2一氧化为12,故离子方程式为：ClO2+4r+4H

=C1+2I2+2H2O»

18、加成反应酯化反应-COOH（或竣基）OHCCHOCHj-CHBr,1,1-二澳乙烷

ro0

+（2nl）H2

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH一定条件,HOIE—g-O—一O—H°

[22n

【解析】

CH2=CH2和澳发生力口成反应，生成A为CHzBrCHzBr,水解生成B为CH2OHCH2OH,氧化产物C为OHC-CHO,

进而被氧化为为为与为发生酯化反应生成环酯

DHOOC-COOH,BCH2OHCH2OHDHOOC-COOHE0,

结合有机物的结构和性质可解答该题。

【详解】

根据上述分析可知:A为CHzBrCHzBr,B为CH2OHCH2OH,C为OHC-CHO,DHOOC-COOH,E为。

⑴由以上分析可知，反应①为CH2=CH2和溟发生加成反应产生CHiBrCHzBr；反应②为CH2OHCH2OH与

()

HOOC-COOH发生酯化反应，产生|j-，故反应①类型为加成反应，反应②类型为酯化反应；

()

(2)由以上分析可知，D为HOOC-COOH,其中的官能团名称为竣基；

(3)C为OHC-CHO,A为CHzBrCHzBr,物质X与A互为同分异构体，则X结构简式为CM-CHB。，该物质名称为

1,1-二漠乙烷；

(4)B为CH2OHCH2OH,D为HOOC-COOH,二者出能反应产生环状化合物E外，还可以反应产生一种高分子化合

物，则B+D-高分子化合物反应的方程式为

roo]

HO卜-O-CH厂CH厂

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH

19、B让AIO2-转化为A1(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀AD若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的

N%反应，从而影响产物的纯度及产率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%

【解析】本题考查实验方案设计与评价，(1)虚线框中的仪器是向三颈烧瓶中滴加NaOH,为了能够使NaOH溶液顺

利滴下，需要有连通装置，故选项B正确；(2)根据流程图，氧化铁为碱性氧化物，不与NaOH发生反应，V2O5、

ALCh属于两性氧化物，能与NaOH发生反应，调节pH为8〜8.5的目的就是让A1O2-转化为A1(OH)3沉淀，避免VCh

一的沉淀；(3)根据信息，NH4V03微溶于水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸，A、用冷水洗涤，可以减少NH4Vth的

溶解，故A正确；B、NH4VCh溶于热水，造成NH4VCh溶解，故B错误；C、虽然NH4V不溶于乙醇，但NH4VCh

表面杂质，如NH4a不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的杂质，故C错误；D、根据流程生成NH4V03沉淀，

是滤液1与饱和NH4a的反应生成，且NH4a受热易分解，不产生杂质，故D正确；(4)根据信息，NH4VCh灼烧生

成V2O5,因为V2O5具有强氧化性，能与具有还原性NM发生反应，从而影响产物的纯度及产率，因此灼烧NH4V03

时在流动空气中；(5)催化剂在反应前后质量不变,根据已知反应反应方程式，因此得出反应方程式为SO2+V2O5=2VO2

+SO3；(6)根据I2和Na2s2O3发生反应的方程式，求出消耗n(L)=20.00xl0-3x0.250/2mol=2.5xl()rmo],根据得失电

子数目守恒，n(V2O5)x2x2=n(l2)x2,求出n(V2Os)=1.25xl0-3mol,即m(V2O5)=L25xl()-3xi82g=0.2275g,则产品纯度

为0.2275/0.253xl00%=89.9%»

20>Zn-2e-=Zn2+铁参与反应，被氧化生成Fe?+和Fe"正极附近溶液不含Fe?+和Fe"在钢铁表面刷一层

+

油漆(其他合理答案均可)2I-+Cb=L+2Cl-5Cl2+I2+6H2O10Cr+2I03-4-12HCu(0H)2电解较长时

间后，C/+浓度下降，『开始放电，溶液pH增大，Ci?+转化为Cu(0H)2沉淀

【解析】

I.该装置能自发进行氧化还原反应而形成原电池，活泼金属锌做负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应

式为Zn-2e-=Zn2+,铁做正极，溶液中氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e=H2t；

II.该装置为电解装置，电解时，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2a-—2e=CLt,铜离子

在阴极上得电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cuo

【详解】

I.(1)该装置能自发进行氧化还原反应而形成原电池，锌易失电子而作负极、铁作正极，负极上电极反应式为

Zn-2e=Zn2+,故答案为：Zn-2e-Zn2+；

(2)由题给假设可知，假设三为:铁参与反应，铁被氧化生成Fe2+、Fe3+o故答案为：铁参与反应，被氧化生成Fe?+、

Fe3+；

(3)亚铁离子和K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，铁离子和硫氟化钾溶液反应生成血红色溶液，据②、③、④现象知，正

3+3+

极附近溶液不含Fe2+、Fe,即铁不参与反应，故答案为：正极附近溶液不含Fe?+、Fe:

(4)可以采用物理或化学方法防止金属被腐蚀，如