氧化还原反应方程式的配平的配平答案

-氧化复原反响方程式的配平几种特殊的配平技巧氧化复原反响是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化复原反响的配平迎刃而解。下面本文分三个局部简单介绍氧化复原反响的配平原则、一般方法和特殊技巧。一、配平原则由于在氧化复原反响里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称复原剂；反之称为氧化剂。由氧化复原反响的知识我们不难得出配平原则：复原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即复原剂〔元素〕化合价升高的总价数=氧化剂〔元素〕化合价降低的总价数。二、氧化复原反响方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即标出变化元素化合价的始态和终态；⑵始态终态变化的总价数=变化×系数复原剂+a+b(b-a)(b-a)×(d-c)氧化剂+c+d(d-c)(d-c)×(b-a)注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c)为最小公倍数。⑶将上的系数，分别填在复原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；用观察法配平其它元素；检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律〔离子方程式还要看是否符合电荷守恒〕例1、C+HNO〔浓〕-NO+CO+HO3222分析：⑴标变价+HO〔浓〕-O+O+HO3222⑵找变化始态终态变化的总价数=变化×系数复原剂CC0+444×1氧化剂HNON+5+411×43求总数1×4=4配系数C的系数为1 HNO的系数为4 ，用观察法将其它系数配平3后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：C+4HNO〔浓〕=4NO+CO+2HO3 2 2 2三、氧化复原反响配平的特殊技巧。1、从右向左配平法例2、Cu+HNO〔浓〕-Cu(NO)+NO+HO3 32 2 2分析：由于HNO在反响中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般3的的方法从左向右配的话比拟麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。不同之处：配系数时只需将中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤一样。始态 终态 变化的总价数=变化×系数氧化产物〔Cu2+〕Cu 0+22 2 ×1复原产物〔NO〕N+5+4 1 1 ×22Cu+4HNO〔浓〕=Cu(NO)+2NO+2HO3 32

2 2总结使用围：此法最适用于*些物质〔如硝酸、浓硫酸的反响〕局部参加氧化复原反响的类型。2、整体总价法〔零价法〕适用围：在氧化复原反响中，一种反响物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。技巧：把该物质当成一个“整体〞来考虑。例3、FeS+O—FeO+SO2 2 23 2分析：在FeS中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由-1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改2变，我们可以用整体总价法，把FeS当成一个“整体〞来考虑。2FeS：Fe+2+31-2S-1+452=10114O：O0-222=4112故4FeS+11O=2FeO+8SO222323、歧化归一法适用围：同种元素之间的歧化反响或归一反响。技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。4、Cl+KOH—KCl+KClO+HO2 2分析：在氧化复原反响中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反响。-1+5232Cl的系数为6/2=3KCl的系数为5KClO的系数为123故3Cl+6KOH=5KCl+KClO+3HO2324、判断未知物顾名思义，在一个氧化复原反响中缺少反响物或生成物。技巧：一般是把反响物和生成物中的所有原子进展比拟，通过观察增加或减少了哪种元素：①假设增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；②假设增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；③假设反响前后经局部配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。例5、KMnO+KNO+—MnSO+KSO+KNO+HO4 2 4 2 4 3 2分析：经比拟发现，生成物中增加了S元素，则未知物是HSO，其它步骤同上略。2 42KMnO+5KNO+3HSO=2MnSO+KSO+5KNO+3HO4 2 2 4 4 2 4 3 25、单质后配法适用围：反响物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。6、FeS+O—FeO+SO2 2 23 2分析：反响物中有单质O，我们可以把O元素放在最后来配。首先假定2FeO的系数为1，则FeS的系数为2，则SO的系数为4，因此O的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都23 2 2 2扩大2倍，即可配平。4FeS+11O=2FeO+8SO222326、待定系数法技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。7、加合法技巧：把*个复杂的反响看成是*几个反响的叠加而成。7、NaO+HO—NaOH+O2222分析：我们可把这个反响看成是以下两个反响的叠加：NaO+2HO=2NaOH+HO①222222HO=2HO+O②2222把①×2+②，最后我们得到：2NaO+2HO=4NaOH+O2222总结：从以上例如我们发现，对于同一氧化复原反响，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化复原反响方程式会易如反掌。附练习：232、Cu+HNO〔稀〕-Cu(NO)+NO+HO33223、CuS+HNO—Cu(NO)+NO+HSO+HO23322424、KI+KIO+HSO—I+KSO+HO32422425、HO+Cr(SO)+—KSO+HO+KCrO22243242246、AgNO—Ag+NO+O3227、FeSO+HO+O—Fe(SO)+Fe(OH)4222433-8、NO+O+HO—HNO2 2 2 3参考答案1、2，3，22、3，8，3，2，43、3，22，6，10，3，84、5，1，3，3，3，35、5，1，10KOH，3，2，86、2，2，2，17、12，6，3，4，48、4，1，2，4第四节氧化复原反响方程式的配平总分

年级__________一

班级_________**_________二 三

__________分数____四 五得分 阅卷人一、填空题(共23题，题分合计111分)1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH，可作复原剂。NaBH极易溶于水并与水反响产生4 4，反响后硼以BO－形式存在，且反响前后硼元素化合价不变。写出NaBH与水反响的2 2 4离子方程式：_____________________________________________________________，在强碱性条件下，NaBH可使许多4金属离子复原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH处理含Au3+的废液。完成以下离子方程式〔将系数及化学式填于空格〕4____Au3++____BH－+_________==____Au+____BO－+____HO4 2 22.在反响3BrF+5HO==HBrO+Br+9HF+O中，当有5mol水未参加氧化复原反响时，由HO复原的BrF为3 2 3 2 2 2 3______mol；由BrF复原的BrF为_______mol；总的被复原的BrF为____mol。3 3 33.〔1〕Cl的系数为a，则AgF系数为_____，判断的依据是____________________。2〔2〕AgClO系数为b，O系数为c，则AgCl的系数为_________，判断的依据是____________。3 24.希尔(Hill．R)将别离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被复原成草酸低铁。试答复以下问题：(1)希尔反响______(填"是"或"不是")光反响。(2)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为______。(3)希尔实验的主要意义是______________________________。5.在酸性条件下，将MnO－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反响后，假设：4〔1〕溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有_______________，一定没有__________。-〔2〕溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。〔3〕溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。〔4〕溶液中有MnO－剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有________。46.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：________________________________________________________；____________________________________________。7.配平化学方程式____CuS+____HNO--_____Cu(NO)+____NO+_____HSO+____HO2 3 32

2 4 28.*强氧化剂*O(OH)+被亚硫酸钠复原到较低价态，如果复原24个*O(OH)+离子到较低价态，需用含60个SO2 2

3

2-

离子的溶液，则*元素的最终价态为________。9.在反响3BrF+5HO==HBrO+Br+9HF+O中，当有5mol水反响时，由HO复原的BrF为______mol；由BrF3 2 3 2 2 2 3

3复原的BrF为_______mol；总的被复原的BrF为____mol。3 310.在反响3BrF+5HO==HBrO+Br+9HF+O中，当有5mol水做复原剂参加反响时，由HO复原的BrF为3 2 3 2 2 2 3______mol；由BrF复原的BrF为_______mol；总的被复原的BrF为____mol。3 3 311.在反响3BrF+5HO==HBrO+Br+9HF+O中，当有5mol水未参加氧化复原反响时，由HO复原的BrF为3 2 3 2 2 2 3______mol；由BrF复原的BrF为_______mol；总的被复原的BrF为____mol。3 3

312.写出以下反响的离子方程式。〔1〕向FeBr溶液入少量的Cl_________________________。2 2〔2〕向FeBr溶液入足量的Cl__________________________。2 213.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是____氧化产物是____。14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑复原剂________，氧化产物________。15.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：-(1)___________________________________________________(2)___________________________________________________根据此反响原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有______mol。16.氮的氧化物NO*与NH反响生成N和HO。假设在标准状况下,1.5LNO*与2LNH恰好完全反响,写出反响的化学方程3 2 2 3式：；NO*中*=。17.在11P+15CuSO+24HO====5CuP+6HPO+15HSO反响中，lmolCuSO可以氧化磷的物质的量是_____，4 2 3 3 4 2 4 4lmol磷可氧化磷的物质的量是______。18.用0.1mol/LNaSO30ml可恰好将2×10-3mol的*O-复原，则元素*在复原产物中的化合价为_____。2 3 419.*强氧化剂[RO(OH)]+能将NaSO氧化。含2.0×10－3mol[RO(OH)]+离子的溶液，恰好跟25.0ml0.2mol/L的2 2 3 2NaSO溶液完全反响，则R在反响中由____价被复原为____价。2 320.以下反响可用于检查司机是否酒后开车：2KCrO+3CHOH+8HSO=2Cr(SO)(绿色)+3CHCOOH+2KSO+2 27 25 2 4 2 43 3 2 4□□(1)方程式中空格的系数和物质(化学式)为______；(2)假设司机酒后开车，则可显示出______色；(3)反响中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为______个。21.在一定条件下，

ROn与I可发生如下反响：3

ROn3

6I

6HR

3I

2

3H

2

O〔1〕RO3n中R的化合价为________价。〔2〕R元素原子的最外层电子数为__________。22.以下变化过程中，0.2molRO2－参加反响时共转移0.4mol电子，*4R*O

4

2－+MnO－+H+==RO+Mn2++HO4 2 2(1)*的值是_____。 (2)H+的物质的量是____mol。23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反响如下，试配平：___KMnF十____SbF=_____F十_____KSbF十____MnF2 6 5 2 6

3该反响的氧化剂是______，复原产物是_______。得分 阅卷人二、单项选择题(共40题，题分合计120分)1.羟胺(NHOH)是一种复原剂，能将*些氧化剂复原，现用25.00mL0.049mol/L羟胺的2-酸性溶液与足量硫酸铁溶液反响〔反响Fe3+转变为Fe2+〕，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/LKMnO酸性溶液4完全作用∶2KMnO+6FeSO+4HSO==3Fe(SO)+KSO+4HO+2MnO，则上述反响中羟胺的氧化产物44242432422为A．NB．NOC．NOD．NO2222.在11P+15CuSO+24HO==5CuP+6HPO+15HSO的反响中，7.5molCuSO可氧化的磷的物质的量是4 2 3 3 4 2 4 4A.1.5mol B.5.5mol C.3mol D.4mol3.在反响11P＋15CuSO＋24HO＝5CuP＋6HPO＋15HSO中每摩尔CuSO能氧化磷的物质的量是4 2 3 3 4 2 4 4A．2／5mol

B．1／5mol

C．11／5mol

D．1／3mol4.工业废气的氮氧化物〔如NO、NO2等，用通式NO*表示〕是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反响：NO*+NH3→N2+H2O。有关此反响，以下说法中错误的选项是A．N既是氧化产物又是复原产物2B．当*=1时，每生成2.5molN，被氧化的气体有3mol2C．当*=2时，有1mol气体被复原，转移电子4molD．反响通式配平表示为6NO*+4*NH3=(3+2*)N2+6*H2O5.(NH)SO在强热条件下发生分解，生成NH、SO、N和HO，该反响的生成物中氧化产物与复原产物物质的量之比42 4 3 2 2 2为A．1∶3 B．3∶1 C．3∶4D．4∶36.在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化∶Fe3+→Fe2+；MnO-→Mn2+；Cl→2Cl-；HNO→NO4 2 2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I最多的是2A．Fe3+B．MnO-

C．Cl

D．HNO4 2

27.*温度下，将Cl通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO的混合液，经测定ClO-与ClO-的浓度之比为1∶2 3 33，则Cl与NaOH溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为2A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1D．4∶18.*金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物。当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2∶1时，复原产物是A．NOB．NOC．NOD．N2229.用以下方法均可制得氧气∶MnO-〔1〕2KClO22KCl3O32〔2〕2Na2O22H2O4NaOHO2〔3〕2HgO2HgO2〔4〕2KMnO4K2MnO4MnO2O2假设要制得一样质量的氧气，反响中电子转移数目之比为A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2D．1∶2∶1∶110.我国"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式为CHN)，氧化剂是NO，然烧产物假设只有N、CO和HO时，28224222该反响中被氧化的氮和被复原的氮的物质的量之比为A.1∶2B.1∶1C.3∶4D.4∶311.用0.2mol/LNaSO溶液32mL，复原含2×10－3mol*O2－的溶液，过量的NaSO用0.1mol/LKMnO酸性溶2327234液氧化(其中KMnO被复原成Mn2+)，共消耗KMnO溶液1.6mL，则元素*在复原产物中的化合价是44A.+1B.+2C.+3D.+412.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反响中氧化产物和复原产物的物质的量之比为A.1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶313.在强酸性溶液中可发生如下反响∶2MnAg16H10RO22MnO25ROx8HO，这个反响可定性地检验Mn2的存在。在反响中充当氧化剂的28244R2O8x中的x的值是A.0 B.1 C.2 D.314.FeS与HNO反响产物有Fe3＋和HSO，假设反响中FeS与HNO的物质的量之比是1∶8时，则HNO的复原产物是2324233A．NOB．NOC．NOD．NO222315.足量的铜和含有2.4×10-3mol硝酸的*浓硝酸完全反响，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反响的铜的质量是A．38.4×10-3g B．44.8×10-3g C．48.3×10-3g D．57.6×10-3g16.24mL0.05mol/L的NaSO溶液，恰好与20mL0.02mol/L的KCrO溶液完全反响，则Cr在复原产物中的化2 3 2 27合价是-A．+6B．+3C．+2D．017.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物〔其中氮元素为-3价〕，化学方程式如下：K+HO+HO====22 2R+NH↑则R为3A．KOHB．KHCOC．KCOD．KNO323318.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0mL0.100mol·L－1的NaSO溶液恰好把224mL〔标准状况下〕Cl完全转化为Cl223 2－，则SO2－将转化为23A．S2－

B．SC．SO2－

D．SO2－3 419.用K溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：4Au＋8-＋2HO＋O2

2

＝4[Au()]-＋24OH-；2Au()-＋Zn＝2Au＋Zn()2-。由上述化学反响可知金在化学反响中呈现出的化合价是2 4A．＋1价 B．＋2价 C．-1价 D．＋3价20.氧化剂*O(OH)+可被SO复原到低价状态，如果复原2．4×10-3mol的*O(OH)+至低价态需用去30ml0.2mol·L-1222的NaSO溶液，则*元素的最终价态是23A．+1B．-1C．0D．-221.将1.74gFeO完全溶解在50mL1mol/L的HSO中，然后参加KCrO溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化34 2 4 2 27为Fe

3+，CrO2-离子全部复原为Cr3+，则KCrO浓度为27

2 27A．0.05mol/L

B．0.1mol/LC．0.2mol/L

D．0.3mol/L22.在一定条件下，ROn-和氟气可发生如下反响：ROn-＋F＋2OH-＝RO-＋2F-＋HO。从而可知在ROn-中，元素R的332423化合价是A．＋4B．＋5C．＋6D．＋723.将新制取的0.1mol/LHS溶液与0.05mol/LHSO溶液等体积混合，完全反响后，复原产物与氧化产物的质量比为223A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶124.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式〔未配平〕为：NHNO=HNO+N+HO，在反响中被氧化与被复原的氮43322原子数之比为A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶525.铜和浓硝酸反响，假设有0.1mol电子发生转移，则被复原的硝酸是A.12.6gB.6.3gC.126gD.63g26.8NH+3Cl==6NHCl+N的反响中，假设有8mol的NH被氧化，则32423-A.有3molCl被复原

B.氧化产物为1mol2C.氧化产物为8mol

D.生成N4mol227.1molNHNO在*种条件下分解生成0.4molHNO、1.8mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是4 3 3A.NO

B.NO

C.NO

D.N2

23

228.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反响时，可得到不同价态的复原产物。如果己反响的锌与被复原的硝酸的物质的量之比为4∶1，则硝酸的复原产物可能为A.NOB.NOC.NOD.NHNO224329.24mL浓度为0．05mol/L的NaSO溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol/L的KCrO溶液完全反响，则元素Cr2 3 2 27在复原产物中的化合价是A．+6B．+3C．+2D．030.往50mLFeBr溶液中缓慢通入1.12L(标准状况)氯气，溶液中还有2/3的Br-离子未被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质2的量浓度为A．3mol/LB．2.4mol/L

C．1.2mol/LD．1mol/L31.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化复原反响，假设生成的氧化产物是硝酸铁，而复原产物是一氧化氮，则参加反响的硝酸共有A．0.2mol B．0.02mol C．0.14mol D．2.0mol32.由硫可制得多硫化钠NaS*，NaS*和NaClO反响的化学方程式为：2 2NaS*+NaClO+NaOH棗NaSO+NaCl+HO2 2 4 2假设*NaS*在反响中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为2∶1，试从求得的*值推断多硫化钠的化学式为2A．NaSB．NaSC．NaSD．NaS2325272933.*强氧化剂*O(OH)2+被亚硫酸钠复原到较低价态，如果复原2.4×10-3mol*O(OH)2+至较低价态，需用30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，复原后*的最终价态为A．+1 B．+2 C．-2 D．034.在3BrF+5HO==HBrO+Br+9HF+O?中，假设有5mol水参加反响时，被水复原的BrF为3 2 3 2 2 3A．3mol B．2mol C．4/3molD．10/3mol35.将新制取的0.1mol/LHS溶液与0.05mol/LHSO溶液等体积混合，完全反响后，复原产物与氧化产物的质量比为2 2 3A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶136.以下物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是-A．KClOB．KMnOC．AgID．HS34237.向含有0.078molFeCl的溶液入0.009molCl，再参加含0.01mol*O2－的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧2227化，而*O2－被复原成*n+离子，则n值为27A．3B．4C．2D．538.根据SO2－+2e→2SO2－，Mn2++4HO→MnO－+8H++5e，推测氧化1.5molMn2+需SO2－的物质的量为2842428A．1.5molB．3.75molC．3.25molD．3.125mol39.在标准状况下750mL含O的氧气，其中假设O完全分解，其体积为780mL，如果将此含有O的氧气1L，通入适量的3 3 3KI溶液中，发生如下的反响：2KI+O+HO=2KOH+I+O，则析出I的质量为3

2 2 2 2A．0.68g B．0.81g C．0.91g D．1.21g40.从海水中提取溴有如下反响：5NaBr+NaBrO+3HSO=3Br+3NaSO+3HO3 2 4 2 2 4 2与上述反响在氧化－复原原理上最相似的反响是A．2NaBr+Cl=2NaCl+Br2 2B．AlCl+3NaAlO+6HO=Al(OH)↓+3NaCl3 2 2 4

3C．2HS+SO=3S↓+2HO2 2 2D．2FeCl+HS=2FeCl+S↓+2HCl3

2

2得分阅卷人三、多项选择题(共8题，题分合计29分)1.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反响时，可得到不同价态的复原产物。如果己反响的锌与被复原的硝酸的物质的量之比为4∶1，则硝酸的复原产物可能为A.NOB.NOC.NOD.NHNO22432.R2O8离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MO4，假设反响后R2O8转化为RO4。又知反响中氧化剂与复原剂的物质n-n-n-2-的量比为5∶2，有关表达正确的选项是A．n=2B．n=3C．氧化剂与复原剂的物质的量比为2∶1D．氧化产物与复原产物的物质的量比为1∶53.水溶液中ROn-与S2-在酸化后发生反响∶ROn-+3 3

3S2-

+6H+

==R-+3S+3HO，以下有关推断正确的选项是2A．ROn-中R呈+5价

B．ROn-中R呈+7价3

3-C．R原子最外层有5个电子D．R原子最外层有7个电子4.6.4g铜跟足量的浓硝酸完全反响，以下表达中，正确的选项是A.反响中有0.4mol硝酸被复原B.反响中有0.2×6.02×1023个电子发生了转移C.反响中有25.2g硝酸跟铜反响D.反响中生成了2.24LNO〔标况〕25.将11.2g铁粉投入含有0.2mol硫酸铁的溶液中充分反响后,以下结论正确的选项是A.氧化产物为0.2mol B.复原产物为0.2molC.Fe2+共有0.6mol D.Fe3+余0.1mol6.对于反响：KCrO+HCl→KCl+CrCl+Cl↑+HO，假设有0.1molKCrO参加反响，以下说确的是2 27 3 2 2 2 27A．被氧化的HCl为1.4molB．转移电子1.806×1023C．氧化产物为0.3molD．复原剂占参加反响HCl的3/77.以下反响中，氧化剂与复原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的选项是①2NaO+2CO=2NaCO+O↑22 2 2 3 2②3S+6NaOH=2NaS+NaSO+3HO2 2 3 2③KClO+6HCl=KCl+3Cl↑+3HO3 2 2A.①②③B.②①③C.①③②D.②③①8.有0.5mol电子转移的是A．0.125molMnO完全氧化浓盐酸2B．电解水时，阴极析出5.6L气体(标准状况下)C．14gFe与的盐酸完全反响D．32gCu粉与足量的硫粉共热充分反响得分 阅卷人四、简答题(共3题，题分合计18分)1.将10.08g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中参加5.05gKNO氧化溶液中的Fe2+，待3反响完毕后，剩余的Fe2+尚需30mL0.5mol/L的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三-步反响的化学方程式。2.指出以下反响是否氧化复原反响，假设是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂。(1)Fe+HSO===FeSO+H↑2 4 4 2(2)SO+HO===HSO3 2 2 4(3)Cl+2NaOH==NaCl+NaClO+HO2 23.指出以下反响是否氧化复原反响，假设是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂。(1)HSO(浓)+NaCl(固)==NaHSO+HCl↑2 4 4(2)MnO+4HCl(浓)===MnCl+Cl↑+2HO2 2 2 2(3)Cu+4HNO(浓)===Cu(NO)+2NO↑+2HO3 32 2 2得分 阅卷人五、计算题(共2题，题分合计16分)1.为了测定血液中钙离子含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，参加过量草酸钾〔KCO〕溶液，使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，224用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中参加10mL0.0020mol/LKMnO溶液，使草酸完全氧化，再用4FeSO溶液滴定过量KMnO溶液，当KMnO溶液的紫红色刚褪去时，耗0.01mol/LFeSO溶液8.9mL。KMnO溶液和4 4 4 4 4草酸、FeSO溶液的反响可表示为：4MnO－+HCO+H+→CO↑+Mn2++H2O4 224 2MnO－+Fe2++H+→Fe3++Mn2++H2O4求：血液样品的钙离子含量〔以100mL血液中含钙离子多少克表示〕。2.Ag铜和一定量的浓硝酸反响，随着铜的不断减少，反响生成的气体颜色也逐渐变浅，至铜片反响完毕后，共生成2.016L气体。把这些气体全部通入水中，充分反响后，还剩余气体0.896L(气体均在标准状况下测定)。求(1)A值是多少.(2)被复原的硝酸物质的量是多少.第四节氧化复原反响方程式的配平答案一、填空题(共23题，合计111分)1.2861答案：NaBH+2HO==4H↑+NaBO4，3，12OH－，4，3，1242222.2868答案：20/9，10/9，10/33.2869答案：(1)2a，质量守恒(2)4c+5b，电子守恒-4.3015答案：(1)不是(2)2.408×1024(3)证明光合作用中氧气的来源是HO的分解25.16928答案：(1)Fe2+；MnO－和Fe3+(2)Fe2+或MnO－；I－(3)I－或Fe3+；MnO－〔4〕Fe3+；I－和Fe2+4446.2859答案：4Al+3O加热2AlO32NHClO加热4HO+2O↑+N↑+Cl↑224422227.2872答案：3，22，6，10，3，88.2889答案：0价9.2893答案：4/3，2/3，210.2894答案：10/3，5/3，511.2895答案：20/9，10/9，10/312.2912答案：2Fe2++Cl==2Fe3++2Cl－22Fe2++4Br－+3Cl==2Fe3++2Br+6Cl－-2 213.2947答案：8，3，6，1，Cl，N2 214.2948答案：3，28，46，9，28，As2S3，H3AsO4、H2SO415.2951答案：4Al+3O=2AlO+Q2232NHClO=N↑+Cl↑+2O↑+4HO↑4mol44222216.2963答案：6NO*+4*NH=(2*+3)N+6*HO；232217.2969答案：0.2；0.618.2971答案：+4价19.2987答案：+5020.2991答案：(1)11HO(2)绿(3)1.86×1022221.10114答案：(1)+5 (2)722.10216答案：(1)2(2)0.64mol23.16924答案：2，4，1，4，2KMnF6MnF23二、单项选择题(共40题，合计120分)1.1466答案：B2.1516答案：Ａ3.1848答案：B4.2268答案：B5.1464答案：A-6.1494答案：B7.1495答案：D8.1496答案：C9.1500答案：C10.1514答案：Ａ11.1517答案：Ｃ12.1520答案：A13.1541答案：C14.1649答案：B15.1664答案：B16.1734答案：D17.1873答案：B18.1883答案：D19.1889答案：A20.1892答案：C21.1902答案：A22.1914答案：B23.1977答案：A24.1984答案：A25.1987答案：B26.1989答案：D27.1991答案：D28.1992答案：D29.2257答案：B30.2399答案：C31.2690答案：A32.2721答案：B33.2727答案：D-34.2734答案：C35.2744答案：A36.2783答案：A37.2806答案：A38.2839答案：B39.2844答案：C40.2838答案：C三、多项选择题(共8题，合计29分)1.1513答案：CD2.1465答案：AD3.1463答案：AD4.1990答案：BC5.2764答案：AC6.2837答案：CD7.1980答案：B8.2836答案：BD四、简答题(共3题，合计18分)1.3144答案：Fe+HSO===FeSO+H↑2 4 4 26FeSO+2KNO3+4HSO===3Fe(SO)+2NO↑+KSO+4HO4 2 4 2 43 2 4 2FeSO+Br+HSO===Fe(SO)+2HBr4 2 2 4 2 432.10127答案：2e－Fe+H2SO4==FeSO4+H2，氧化剂：H2SO4 还原剂：Fe得2e－(2)不是e－Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2得e－3.10128答案：(1)不是-(2)(3)五、计算题(共2题，合计16分)1.3135答案：0.022g/100mL2.3150答案：〔1〕3.84g〔2〕0.09mol氧化复原反响方程式的配平【例1】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NHNO——HNO+N↑+HO，在反响中被氧化与被复原的氮4 3 3 2 2原子数之比为〔 〕A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5解析：根据化合价变化可知：N既是氧化产物又是复原产物，则NHNO中NH氮原子化合价升高，NO的氮原子化合价降低，2 4 3即化合价升高3化合降低5由化合价升降总数相等可求出答案为5∶3答案：A解此题的关键是抓住氧化剂与复原剂得失电子总数相等〔或化合价降升总数相等〕的规律。当然，此题还可先配平化学方程式再求解。【例2】24mL浓度为0.05mol·L-1的NaSO溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的KCrO溶液完全反响。NaSO2 3 2 27 2 3被KCrO氧化为NaSO，则元素Cr在复原产物中的化合价为〔〕22724A．+2B．+3C．+4D．+5-解析：根据氧化复原反响中得失电子总数相等，判断Cr元素在复原产物里的价态。n(NaSO)=0.05mol·L-1×0.024L=0.0012mol2 3n(KCrO)=0.02mol·L-1×0.02L=0.0004mol2 27KCrO在反响中得电子：0.0004×2(6-*)mole－；2 27NaSO在反响中失电子：0.0012×2mole－。2 3根据氧化复原反响中，氧化剂和复原剂在反响中得失电子数相等，则有：0.0004×2(6-*)=0.0012×2，解得*=3。答案：B氧化复原反响比拟典型的计算有：求氧化剂与复原剂物质的量之比或质量比，计算参加反响的氧化剂或复原剂的量，确定反响前后*一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目参加反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比，计算确定产物。计算公式如下：氧化剂物质的量×变价元素原子数目×化合价的变化值=复原剂物质的量×变价元素原子数目×化合价的变化值。【例3】配平□KMnO+□HCl－□KCl+□Cl↑+□MnCl+□HO4 2 2 2解析：锰元素完全被复原，生成MnCl，而氯元素局部被氧化后，生成物是Cl，因此应先配出MnCl和Cl前面的化学计量数。2 2 2 2化合价降5×2化合价升2×52KMnO+HCl——KCl+2MnCl+5Cl↑+HO4 2 2 2然后，根据质量守恒，用观察法配平其他物质的化学计量数。答案：2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO4 2 2 2用化合价升降法配平氧化复原反响方程式，一定要先找准参加了氧化复原反响的元素，再依步骤进展配平。【例4】

配平以下化学方程式：(NH)PtCl

Pt+NHCl+HCl+N↑42

6

4

2解析：此题为自身氧化复原反响方程式的配平，反响物(NH)PtCl中既有N的化合价升高，又有Pt化合价降低，它前面的化学42

6计量数不便确定，故把生成物Pt和N作配平起点。2化合价升高6价×2-Pt由原来的＋4价降为单质Pt的0价 化合价降低4价×3即(NH)PtCl3Pt+NHCl+HCl+2N↑42642再用观察法配平。答案：3(NH)PtCl3Pt+2NHCl+16HCl+2N↑42642对于分解反响和自身氧化复原反响最好采用从右至左配平的方法，即逆向配平法。【例5】配平以下离子方程式：MnO

+SO

+H+——Mn2++SO

+HO2分析：得：2MnO

化合价降5×2化合价升2×5+5SO +H+——2Mn2++5SO

+HO2再根据电荷守恒确定其他物质的化学计量数。反响物〔除H+外〕所带电荷：－2－10=－12生成物所带电荷：+4－10=－6因此，H+的化学计量数应配“6〞，则HO的化学计量数为3。2答案：2MnO+5SO +6H+=2Mn2++5SO +3HO2配平离子方程式时，一定要遵守三个原则：①电子得失守恒；②原子守恒；③电荷守恒。【例6】配平方程式：FeC+HNO—Fe(NO)+NO↑+CO↑+HO3 3 33 2 2 2解析：FeC中各元素的化合价凭现有的知识无法标出，且仅靠观察也不能配平，不妨先假设Fe和C元素的化合价均为零价，然3后观察生成物中Fe和C元素的价态都是升高的，我们可以把FeC作为一个整体计算化合价升高总数进展配平。即3复原剂：FeC3氧化剂：HNO降1价×1332222-按化合价升降总数相等原则，将变价元素配平：1FeC+13HNO—3Fe(NO)+13NO↑+1CO↑+HO3 3 33 2 2 2再观察发现，NO－有局部未参加氧化复原反响，最终配平的化学方程式为：3FeC+22HNO==3Fe(NO)+13NO↑+CO↑+11HO3 3 33 2 2 2在化学反响方程式配平过程中，当遇到*物质的元素化合价难以确定时，可假设其中所有元素的化合价都为0；并把该物质视作一个电中性的整体，然后采用化合价升降法配平方程式，不会影响配平的结果。这种配平法可称为“零价配平法〞。〔实际上，该题也采用了整体配平的思想。〕[练一练]1．P+HNO(浓)—HPO+NO+HO4 3 3 4 2 22．Zn+HNO—Zn(NO)+NO+HO3 32 2 23．FeS+O—FeO+SO2 2 23 24．5．Cl+KOH(热、浓)—KCl+KClO+HO2 3 26．配平化学方程式：KMnO+HO+HSO——KSO+MnSO+O↑+HO4 22 2 4 2 4 4 2 27．白磷与烧碱溶液发生以下反响，试加以配平：P+NaOH+HO——PH+NaHPO2 3 2 38．在反响3BrF+5HO=HBrO+9HF+O↑+Br中，假设有7.5molHO参加反响，被HO复原的BrF为〔

〕3

2

3

2

2

2

2

3A．1molB．2molC．3molD．4.5mol9．在100mL含等物质的量的HBr和HSO的溶液里通入0.01molCl，有一半Br—变为Br〔Br能氧化HSO〕。原2 3 2 2 2 2 3溶液中HBr和HSO的浓度是〔 〕2 3A．0.0075mol/LB．0.008mol/LC．0.075mol/LD．0.08mol/L10．ClO是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO将逐渐取代Cl成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO常用NaClO和NaSO溶液混合并参加HSO酸化后反响制得。在以上反响中NaClO和NaSO的物质的量之比为〔 〕3 2 3

2 4

3

2 3A．1∶1B．2∶1C．1∶2-D．2∶311．在一定条件下，PbO与Cr3+反响，产物是CrO2—和

Pb2+，则与1molCr3+反响所需PbO的物质的量为〔

〕2

27

2A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol参考答案：1．分析：反响前后磷元素化合价的升高数为5×4，化合价升高数和降低数的最小公倍数是1×(5×4)。答案：2．分析：先把HNO的化学计量数暂定为2。3答案：4Zn+10HNO=4Zn(NO)+NO↑+5HO3 32 2 23．分析：先把FeS的化学计量数暂定为2，FeS中元素的化合价为

，构造单元“2FeS〞的化合价升高数为22，构造单2

2

2元“O〞的化合价降低数为4。2答案：4．分析：Pb的主要化合价有+2和+4，可将化学式由PbO变为2PbO·PbO。34 2答案：5．分析：

Cl+KOH—5KCl+1KClO+HO2

3 2答案：-3Cl+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO+3HO2 3 26．分析：配平此化学方程式时应明确：KMnO是氧化剂，HO是复原剂，其中的

变为

。4

22化合价降低5×2化合价升高2×52和5分别为KMnO和HO的化学计量数，其他物质用观察法配平。4 22答案：2KMnO+5HO+3HSO=KSO+2MnSO+5O↑+8HO4 22 2 4 2 4 4 2 27．分析：此题为同一物质同种元素间的氧化复原反响，可从生成物一边开场配平：化合价降低3×1化合价升高3×1答案：2P+NaOH+2HO=PH+NaHPO2 3 2 38．分析：该反响中BrF既是氧化剂又是复原剂，HO的

是复原剂，另

的HO既非氧化剂又非复原剂。由3

2

2知，BrF与HO的氧化复原关系为：2BrF——3HO。3 2 3 2答案：B9．分析：Br能氧化HSO，则复原性HSO>Br—。Cl先氧化HSO后氧化Br—。设100mL溶液中含HBr与HSO的物质2 2 3 2 3 2 2 3 2 3的量都是*。HSO+Cl+HO=HSO+2HCl2 3 2 2 2 4* *2Br—+Cl=Br+2Cl—

答案：D2 2-10．分析：化学反响中NaClO得电子总数与NaSO失电子总数相等，即n(NaClO)×1=n(NaSO)×2。则n(NaClO)∶3 2 3 3 2 3 3n(NaSO)=2∶1。2

3答案：B11．分析：化学反响中PbO得电子总数与Cr3+失电子总数相等，即n(PbO)×2=n(Cr3+)×3。则2 2。答案：B在线测试选择题1、配平□HS+□HNO－□HSO+□NO+□HO232422A、13868B、18184C、27368D、698422、KMnF+SbF──KSbF+MnF+F↑A、24421265632B、2 4 7 5 9C、4 7 8 9 3D、3 6 4 7 93、Cl+KOH－KClO+KCl+HO2 3 2A、1 4 7 5 2B、3 6 5 8 9C、3 6 1 5 3D、4 6 8 3 5-4、A、257B、464C、638D、3215、FeS+O－FeO+SOA、2111422232B、58126C、41128D、248106、P+CuSO+HO－CuP+HPO+HSOA、11152456154233424B、511214814C、812614924D、12246181067、NaS+NaClO+NaOH──NaSO+NaCl+HO2*242A、2(4*+1)(3*-1)*(5*+2)(2*-1)B、1(3*+1)(2*-2)*(3*+1)(*-1)C、2(3*+2)(4*-1)(*+1)3*(3*-2)D、1(5*-3)(4*+1)3*(5*-2)(3*-1)8、HCO+KMnO+HSO──CO+KSO+MnSO+HO22442422442A、13461189B、368189125C、52310128D、46718942-9、Al+OH-+HO──AlO-+H↑A、13258222B、36214C、5 8 4 1 7D、2222310、KMnO+KNO+囗____──MnSO+KSO+KNO+HO4242432A、3 5 3HSO 7 4 9 92 4B、3 1 7HSO 9 4 8 32 4C、2 5 3HSO 2 1 5 32 4D、6 8 4HSO 2 8 1 32 4答案与解析1、BS：－2→＋6 ↑8×1N：＋5→＋4 ↓1×8配平步骤与配平结果如下〔其中①②③表示填写化学计量数的先后顺序〕：1HS+8HNO＝1HSO+8NO+4HO2324222、AMn：＋4→＋3 ↓1×22F：－1→0 ↑2×1化学计量数的填写步骤和结论如下：2KMnF+4SbF＝4KSbF+2MnF+1F↑②④③①①2 6 5 6 3 23、C分析：此反响中氯元素由0价变为＋5价和－1价，属于岐化反响，不用考虑Cl的角标问题。如下：2Cl：0→＋5↑5×1Cl：0→－1↓1×5填写化学计量数和结果如下：3Cl+6KOH＝1KClO+5KCl+3HO232-4、D3Fe： ↑8×14O：0→－2 ↓8×1填写化学计量数步骤和结论如下：3Fe+2O

1FeO②②①2

345、C填写化学计量数和配平结论如下：4FeS+11O 2FeO+8SO①①②②2 2 23 26、A填写化学计量数和配平结论如下：11P+15CuSO+24HO＝5CuP+6HPO+15HSO②②④①①③4 2 3 3 4 2 47、B*S： ↑(6*+2)×1Cl：+1→－1 ↓2×(3*+1〕填写化学计量数和结论如下：1NaS+(3*+1)NaClO+(2*－2)NaOH=*NaSO+(3*+1)NaCl+(*－1)HO2* 2 4 2①②③②①④8、C把H显＋1价、O显-2价代入HCO中求得C显＋3价2242C：＋3→＋4 ↑2×5Mn：＋7→＋2 ↓5×2化学计量数的填写步骤和结论如下：2244-5HCO+2KMnO+3HSO=10CO+1KSO+2MnSO+8HO2 4 2 2 4 4 2①②④②③①⑤9、DAl：0→+3 ↑3×22H：+1→0 ↓2×32Al+OH-+HO──2AlO-+3H↑2 2 2再根据原子个数守恒配平OH－和HO，如下：22Al+2OH-+2HO＝2AlO-+3H↑2 2 210、C分析：观察两边元素，看到两边元素种类不同，左边少硫元素，所以少的项一般是HSO。24Mn：+7→+2↓5×2N：+3→+5↑2×52KMnO+5KNO+3HSO＝2MnSO+KSO+5KNO+3HO422442432课外拓展氧化复原反响方程式的配平方法和技巧1．左配法对于被氧化、被复原的元素分别在不同物质中的氧化复原反响，一般从左边反响物着手配平。[例]配平CuS+HNO——Cu(NO)+HSO+NO+HO2 3 32 2 4 2解答：这是一道有三种元素化合价变化的氧化复原方程式配平题。从方程式分析Cu由+1价升高为+2价，S由-2价升高为+6价，由+5价降低为+2，其中CuS只做复原剂，HNO做氧化剂的同时还起酸的作用，配平过程同上述一样，只是将不同元素升2 3高化合价合并计算。类题：配平AgAsO+Zn+HSO——Ag+AsH+ZnSO+HO3 4 2 4 3 4 2答案：2AgAsO+11Zn+11HSO===6Ag+2AsH+11ZnSO+8HO3 4 2 4 3 4 23424-2．右配法反响物中*一物质局部被氧化〔或被复原〕的氧化复原反响，自身氧化复原反响〔包括分解、歧化反响〕，一般从右边生成物着手配平〔即从逆向配平〕。[例]配平P+CuSO+HO——CuP+HPO+HSO，标明电子转移的方向和数目，并答复以下问题：1molCuSO能氧化P4 2 3 4的物质的量是________。解答：此反响既有CuSO氧化P的氧化复原反响，又有P的自身氧化复原反响，假设先配平氧化剂、复原剂的计量数〔系数〕，4对于此题较为困难。如果从P发生自身氧化复原反响这一方面，采用逆向配平法，较为简单。观察配平为：答复以下问题时仅由关系式15CuSO——6HPO求解得1×

=

mol是不对的。此题应全面分析：6mol

变为

，4

3 4化合价共升高5×6=30；另有5mol

变为

，化合价降低5×3=15；15molCuSO中

变为

，化合价降低15×1=15。4可见被CuSO氧化的P仅占被氧化P的总量的一半，另一半P是被P自身氧化。所以1molCuSO能氧化的P的物质的量为：4 41×