化学选修四：34离子反应(第1课时+第2课时)

第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件一、离子反应的概念、本质1.概念：2.本质：离子之间发生反应使某些离子的浓度减小。1.生成沉淀、气体或弱电解质能发生离子反应。二、离子反应的条件常见的弱酸：HClO、碳酸、氢硫酸、H2SO3、CH3COOH

记住常见的弱电解质：弱酸、弱碱（NH3·H2O）和水。2.发生氧化还原反应

MnO4-(H+)——Fe2+I-S2-SO32-NO3-(H+)———Fe2+I-S2-SO32-

Fe3+ClO-—————I-S2-SO32-

关键：记忆常见的强氧化性离子和强还原性离子强氧化性离子强还原性离子3.发生彻底的双水解思考：能与Fe3+、Al3+发生彻底双水解的离子有哪些？离子方程式如何书写？4.发生络合反应Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3三、离子方程式的书写以及正误判断1.是否符合事实2.是否能用离子方程式表示3.拆分是否正确4.检查原子和电荷是否守恒Fe+2FeCl3====3FeCl21.铁和FeCl3溶液2.实验室制氯气3.Cu和FeCl3溶液Fe+2Fe3+====3Fe2+Cu+2FeCl3====CuCl2+2FeCl2Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+写出下列反应的离子方程式和化学方程式MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△MnO2+4H++2Cl-====Mn2+

+Cl2↑+2H2O△A.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑B.氯化铵固体与熟石灰混合加热制备氨气

NH4++OHˉ====NH3↑+H2OC.大理石溶于醋酸的反应

CaCO3＋2H+====Ca2+＋CO2↑＋H2OD.钠与水的反应Na＋2H2O====Na+＋2OH

＋H2↑不符合事实不能写成离子方程式拆分不对电荷不守恒

判断下列离子方程式的正误：△1.将氯水滴入含有同浓度NaBr、KI的溶液中，反应的先后顺序怎样？①KI②NaBr3.溶液中存在多种氧化性离子,加入一种还原剂时如何反应?先还原氧化能力强的。先氧化还原能力强的。2.溶液中有多种还原性离子,加入一种氧化剂时如何反应?思考：1.书写少量的Cl2与FeBr2溶液反应的离子方程式2.过量的的Cl2与FeBr2溶液反应的离子方程式3.少量的的Cl2与FeI2溶液反应的离子方程式4.过量的的Cl2与FeI2溶液反应的离子方程式与量有关的离子反应（1）CO2、SO2与碱的反应：（2）酸式盐与碱的反应：以少(1mol)定多，先中和。如：少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应H++SO42-Ca2++2OH-+OH-+Ba2+====H2O+BaSO4↓+2HCO3-====2H2O+CaCO3↓+CO32-如：足量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应1.分清是“能”还是“不能”大量共存Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-……3.“在强酸性溶液中”，应考虑H+的影响。四、离子大量共存的问题4.“在强碱性溶液中”，应考虑OH-的影响。OH-、CO32-、HCO3-……不能大量存在H＋、NH4＋、Mg2+、Fe3+、HCO3-……不能大量存在2.“无色透明的溶液”中不能含有:例1判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②NH4+K+OH-SO42-③H+K+HCO3-SO42-⑤Na+K+CO32-OH-④K+H+MnO4-I-生成弱电解质NH3·H2O生成气体CO2能大量共存MnO4-能把I-氧化生成难溶物CaCO31.能用离子方程式H＋＋OH－====H2O表示的反应是（）A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合B.NaOH溶液与盐酸混合C.Cu(OH)2和硫酸溶液反应D.H2S通入NaOH溶液中B2．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是()A．Ba2+Mg2+

Cl－

SO42-B．K+

Na+

Cl－

HCO3－C．H+Cl－CH3COO－NO3－

D．K+

Ba2+

NO3－

Cl－

生成沉淀生成气体生成弱电解质D3．下列各溶液中的离子，能大量共存的是（）A．Fe2+

NO3-

SO42-H+B．Fe3+

SCN-

H+

Cl-C．Na+

Al3+

SO42-

S2–D．Cl-

Na+H+NH4+氧化还原络合反应强烈水解相互促进反应D4.下列离子组中，能大量共存的是()Na+、NH4+、Cl-、OH-

B.H+、Fe3+、SO42-、NO3-

C.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

D.Na+、Mg2+、OH-、HCO3-5.只用一种试剂就能鉴别出Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液，这种试剂是()A.NaOHB.CaCl2C.H2SO4D.AgNO3BC6.下列离子方程式书写正确的是()A.铜片与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+====Cu2++AgB.氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+====Cu2++H2OC.碳酸银与稀硝酸反应：CO32-+2H+====CO2↑+H2OD.碳酸氢钙与硫酸反应：HCO3-+H+====CO2↑+H2OB7.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钡与盐酸反应2H＋＋CO32－====H2O＋CO2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－====BaSO4↓＋H2OC.氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2＋2OH－====Cl－＋ClO－＋H2OD.CO2通入澄清石灰水中CO2＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋H2OC第2课时离子反应的应用20一、物质的检验取试样→加试剂→说操作→表现象→定结论1.操作步骤2.常见离子的检验方法——常利用特征现象21（1）常见阳离子的检验22（2）常见阴离子的检验23二、物质分离与提纯的常用化学方法加热适量硫酸钠溶液过量Ba(OH)2溶液，过滤，沉淀溶于盐酸铁，过滤24①除杂试剂应过量；②过量试剂需除尽；③去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；④选择最佳的除杂途径。物质的分离和提纯四项注意：25例除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）⑴NaHCO3(Na2CO3)(aq)_____________⑵FeCl2(FeCl3)(aq)____________________⑶FeCl3(FeCl2)(aq)__________________⑷FeCl2(CuCl2)(aq)_____________________⑸NaCl(MgCl2)(aq)______________________⑹Na2SO4(Na2CO3)(aq)______________________通入足量CO2加入足量Fe粉后过滤通入足量Cl2加入足量Fe粉后过滤加入适量NaOH溶液加入适量稀H2SO4溶液26三、酸碱中和滴定酸式滴定管碱式滴定管271.酸碱中和滴定的定义、原理和关键用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知浓度的碱或酸（待测溶液）的方法。H++OH-====H2On(H+)=n(OH-)当酸碱恰好完全反应时（1）定义：28（2）原理：HCl+NaOH====H2O+NaCl1mol1molc1V1c2V2c2V2V1c1＝29（3）中和滴定必须解决的关键问题①准确测量两种反应溶液的体积；②准确判断滴定终点。即中和反应什么时候“恰好”反应完全？主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。

方法：在锥形瓶中滴加2～3滴酸碱指示剂。30（2）试剂：

标准液、待测液、指示剂（1）酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯

甲基橙、酚酞2.实验仪器31①0刻度在上。②最大刻度值不在最下面。③精确到0.01ml,且其容积大于它的最大刻度。③酸式滴定管：(不能盛放显碱液溶液)④碱式滴定管：(不能盛放显酸性溶液和强氧化性溶液)练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30B、等于20C、大于30D、小于30

C练2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管C3.酸碱中和滴定实验操作以标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液为例：351、查漏2、洗涤、润洗（2-3次）3、装液4、赶气泡5、调节起始刻度6、取液，加入指示剂（并在瓶底衬一张白纸）7、滴定过程8、数据处理滴定前的准备（3）实验步骤：①查漏：检查两滴定管是否漏水、活塞转动是否灵活；②洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2～3次；③装液：将酸、碱注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度

2～3cm。④赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起方法36⑤调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。

⑥取液：从碱式滴定管中放出20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中。滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。37⑦滴定：左手___________________

右手__________________________________________________________

眼睛______________________________控制酸式滴定管活塞握住锥形瓶瓶颈，边滴入标准液盐酸，边不断顺时针摇动。始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。⑨计算：整理数据进行计算。⑩重复上述实验操作，取平均值。⑧记录：加最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液由红色突然变成无色，停止滴定，半分钟内不变色，准确记下盐酸溶液体积读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。3825.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.123326.71V(盐酸)=(27.22+27.15+26.71)mL

÷3=27.06mLc(NaOH)=26.71mL×0.1154mol•L-1÷25.00mL=？数据记录及计算39以标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液为例，下列操作对待测液的浓度会造成什么影响？1.滴定前未润洗酸式滴定管？2.用待测烧碱溶液润洗锥形瓶？c碱=—————c酸.V酸

V碱酸被稀释，V酸偏大，计算得c碱偏大。碱增多，滴定用V酸偏大，计算得c碱偏大。40c待偏高c待偏高c待偏高c待偏低c待偏低c待无影响c待=—————c标.V标

V待41滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前滴定后读出值实际值分析：V标偏小，导致c测偏小。42滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致c测偏大。滴定前滴定后实际值读出值431.用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，最好选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂D442.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.lmol·L－1NaO