承德市双滦区实验中学2021届高三复习化学午测试题2含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精河北省承德市双滦区实验中学2021届高三一轮复习化学午测试题2含答案高三年级午测（2）主要内容:离子反应姓名：班级：分数：1．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体）+3H+ B．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy):CxHy+（x+）O2xCO2+H2OC．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO D．用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓2．下列反应的离子方程式正确的是()A．钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B．向烧碱溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O C．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣3．下列化学用语对事实的表述正确的是（）A．常温下，0。1mol•L﹣1氨水的pH＝11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ B．Mg和Cl形成离子键的过程： C．电解CuCl2溶液:CuCl2═Cu2++2Cl﹣ D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O4．将0。1molNaOH和0。05molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加0。5mol/L稀盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积与生成CO2的体积（标准状况）的关系的是(）A．B． C． D．5．向含0.2molNaOH和0。1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入6。72L（标准状况）CO2气体．下列表示溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系的图象中,符合题意的是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）(）A． B． C． D．6．将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中,两者恰好完全反应（已知反应过程放热）,生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间(t）的变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（)A．Cl2和KOH溶液在不同温度下可能发生不同反应B．反应中转移电子数为是0。42NA C．生成物中Cl﹣的物质的量为0。21mol D．原KOH溶液中KOH的质量为16。8g7．下列物质属于非电解质的是（）A．K2SO4 B．铜丝 C．干冰 D．醋酸8．下列溶液中只存在一种分子的是(）A．NH3•H2O B．NaNO3 C．K2CO3 D．CH3COOH9．在两份相同的Ba(OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是（)A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量寻在的离子是Na+、OH﹣ C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．c点，两溶液中含有相同物质的量的OH﹣10．NaHCO3和NaHSO4溶液混合后,实际参加反应的离子是（）A．CO32﹣和H+ B．HCO3﹣和HSO4﹣ C．CO32﹣和HSO4﹣ D．HCO3﹣和H+11．下列实验能达到预期目的是（）A．向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣ B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32C．向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+ D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体12．下列判断或叙述正确的是（)A．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中可能有CO32﹣ B．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42﹣ C．某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42﹣ D．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有HCO3﹣13．完成下列填空（1）氨分子的电子式是。化合物按系统命名法的名称为。(2）写出木炭与浓硝酸加热反应的化学方程式：。14．现有下列10种物质①液态HCl②NaHCO3固体③NaCl晶体④SO2⑤蔗糖溶液⑥Ba（OH）2粉末⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨熔融NaHSO4⑩Fe.（1）上述10物质中能导电的有，非电解质有（填序号）。（2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，看到的现象.（3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H++OH﹣═H2O,则该反应的化学方程式为。（4)写出⑨的电离方程式：。（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：.（6）实验室通常采用向沸水中逐滴加入的方法来制备氢氧化铁胶体，生成氢氧化铁胶体的化学方程式可表示为。15．已知：化学反应3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O(1)该反应的离子方程式为：（2）当有32。4克银溶解时,反应生成的NO在标准状况下的体积是多少？

参考答案与试题解析一．选择题(共12小题）1．【解答】解：A．明矾在溶液中电离出的Al3+水解生成的Al(OH）3胶体具有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物，离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+,故A正确；B．碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化为二氧化碳和水，可用高温催化氧化法去除烃类废气,化学方程式为:CxHy+（x+)O2xCO2+H2O,故B正确；C．NO的氧化性强于CO,反应产物为N2和CO2,正确的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，故C错误；D．Hg2+和S2﹣易结合形成难溶性的HgS，可用Na2S去除废水中的Hg2+，离子方程式为:Hg2++S2﹣＝HgS↓，故D正确;故选：C。2．【解答】解：A．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．烧碱溶液中通入过量的CO2的离子反应为CO2+OH﹣═HCO3﹣，故B错误；C．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,故C正确；D．Cl2溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误;故选：C.3．【解答】解：A．测0.1mol•L﹣1氨水的pH为11，则NH3•H2O是弱电解质，电离方程式:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．氯化镁为离子化合物,由离子形成离子键，其形成过程为，故B错误;C．电解氯化铜溶液总的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，故C错误;D．羧酸与醇发生的酯化反应中,羧酸中的羧基提供﹣OH，醇中的﹣OH提供﹣H，相互结合生成水,其它基团相互结合生成酯,同时该反应可逆,乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O,故D错误；故选:A.4．【解答】解：将0.1molNaOH和0.05molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加0。5mol/L稀盐酸，①盐酸先中和NaOH，发生反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，所以开始没有气体产生,0.1molNaOH完全反应需要0。1molHCl，消耗盐酸体积为＝0。2L；②然后先发生反应：HCl+Na2CO3＝NaCl+NaHCO3，没有气体产生，0.05molNa2CO3完全转化为NaHCO3消耗HCl为0。05mol，消耗盐酸体积为＝0。1L，生成0.05molNaHCO3，前两个阶段共消耗盐酸为0.3L；③最后发生反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，有CO2气体产生，0。05molNaHCO3消耗HCl为0。05mol，生成0.05molCO2，该阶段消耗盐酸体积为0。1L。三个阶段共消耗盐酸为0.4L，生成二氧化碳的体积为：0。05mol×22.4L/mol＝1.12L，故选：D.5．【解答】解：n（CO2）＝＝0.3mol,含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中:n（OH﹣）＝0。2mol+0.1mol×2＝0。4mol，n（Na+）＝0.2mol，n（Ba2+）＝0。1mol，通入CO2，发生：2OH﹣+CO2＝CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2＝HCO3﹣+H2O,Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓,设生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，则：解得x＝0。1，y＝0。2，所以反应后溶液中含有:n（Na+）＝0.2mol，n(HCO3﹣）＝0.2mol，可依次发生：①2OH﹣+CO2＝CO32﹣+H2O，②Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，离子浓度迅速减小，③OH﹣+CO2＝HCO3﹣，所以图象C符合，故选：C。6．【解答】解：A．氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以Cl2和KOH溶液在不同温度下可能发生不同反应，故A正确；B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和氯酸钠，根据图象知n（ClO﹣）＝0.06mol，n(ClO3﹣）＝0。03mol，故转移电子物质的量＝0。06mol×（1﹣0）+0.03mol×（5﹣0）＝0.21mol，故B错误；C．由B可知转移电子物质的量为0。21mol，根据电子转移守恒可知n（Cl﹣）＝0.21mol，故C正确；D．根据电子转移守恒可知n（Cl﹣）＝0。21mol，根据物料守恒可知n（K+）＝n(Cl﹣）+n（ClO﹣）+n(ClO3﹣）＝0.21mol+0.06mol+0.03mol＝0.3mol，则n（KOH)＝0。3mol,则氢氧化钾质量＝0。3mol×56g/mol＝16。8g，故D正确；故选：B。7．【解答】解：A．K2SO4属于盐,由钾离子与硫酸根离子构成，属于电解质，故A不符合；B．Cu丝可以导电，是因为含有自由电子，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合；C．干冰是固态二氧化碳，属于共价化合物，熔融状态下不导电，溶于水导电是由于与水反应生成碳酸，碳酸电离使溶液导电，不是二氧化碳电离出的离子，故干冰属于非电解质,故C符合;D．醋酸属于酸类，属于电解质，故D不符合，故选：C。8．【解答】解:A．NH3•H2O是一元弱碱,是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以溶液中存在水分子、一水合氨分子,故A错误；B．NaNO3是强酸强碱盐，所以溶液中只含有水分子，故B正确；C．K2CO3是强碱弱酸盐,碳酸根离子能水解最终生成碳酸，所以溶液中存在水分子、碳酸分子，故C错误；D．CH3COOH是一元弱酸，是弱电解质,在水溶液里只有部分电离，所以溶液中存在水分子、CH3COOH分子,故D错误；故选:B.9．【解答】解：A．Ba(OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH）2＝BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B．根据图知，a点为Ba(OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点NaHSO4+Ba（OH)2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是OH﹣、Na+，故B正确；C．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性,故C正确；D．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同,故D错误;故选：D.10．【解答】解:NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,生成气体和水、硫酸钠，因NaHSO4电离出H+，NaHCO3电离出HCO3﹣,HCO3﹣和H+反应生成水和二氧化碳,可知反应发生，故选：D。11．【解答】解:A、某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,可能是氯化银或硫酸钡,不能说明原溶液中一定有SO42﹣，故A错误；B、向某无色溶液中加入盐酸,有无色无味的气体产生，原溶液中可能含有碳酸根或碳酸氢根，不能说明原溶液中一定有CO32﹣，故B错误;C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红,说明无三价铁离子，再滴加氯水，溶液变红,说明原溶液含有Fe2+,加入氯水后氧化为三价铁离子，遇KSCN溶液变红，故C正确；D、将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中,过一段时间,取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，不能说明胶体已提纯，应是取袋内液体加入硝酸银无沉淀生成说明利用渗析可提纯胶体，故D错误；故选：C。12．【解答】解:A．生成的气体可能为CO2，则原溶液中可能有CO32﹣，故A正确;B．加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的影响，可能生成AgCl沉淀，故B错误；C．加入AgNO3溶液得到白色沉淀可能为AgCl，不排除含有氯离子，故C错误;D．生成的气体可能为SO2，如溶液中含有SO32﹣，也能产生相同现象，故D错误。故选：A。二．填空题（共1小题)13．【解答】解：（1)氨分子中，写出三个N﹣H键，氮原子有一孤电子对，故电子式为:；根据有机物的命名原则，选取最长链为主链,为戊烷，然后编号，2、3号上各含有一个甲基,所以名称为2，3﹣二甲基戊烷：故答案为：；2，3﹣二甲基戊烷；（2)浓硝酸具有强的氧化性，木炭与浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮和水,方程式为:C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为：C+4HNO3（浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。三．实验题（共1小题）14．【解答】解：（1）⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨熔融NaHSO4⑩Cu中存在自由移动的带电粒子，它们能够导电；④CO2气体在溶液中自身不能电离，属于非电解质，故答案为：⑦⑧⑨⑩；④；(2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液,盐酸是电解质溶液引起氢氧化铁胶体聚沉形成氢氧化铁红褐色沉淀,继续滴入氢氧化铁沉淀会溶解，生成氯化铁黄色溶液，故答案为:先出现红褐色沉淀，继续滴入沉淀溶解为黄色溶液；（3)氢氧化钡属于可溶性强碱和氯化氢属于可溶性强酸,二者反应的化学方程式为：Ba(OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O，离子方程式可以表示为：H++OH﹣═H2O，故答案为:Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2