蔡甸区二中理综第8次考试

7/7武汉市第二中学理科综合第8次考试化学试题张绪超7．20０8年北京奥运会圆满结束，中华民族百年梦想圆满画圆。奥运期间“化学看点”多，对下列问题表述不正确的是A.“鸟巢”结构奇特新颖，首次使用Q46０规格的低碳合金钢材，其强度大。B。焰火“脚印”“笑脸”“五环",让北京奥运会开幕式辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识有关.C．为纪念29届奥运会，中国人民银行发行了贵金属纪念币，贵金属是指金、银、铂.D.北京奥运会采用了金镶玉奖牌,其中玉属于金属单质。8。下列关于有机物的说法正确是A.油脂、蛋白质都能发生水解反应B。苯不与任何酸反应Ｃ．乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应D．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃9．NA为阿伏加德罗常数,下列4项叙述中正确的有几项①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于３NA②标准状况下，16gＯ3和Ｏ2混合气体中含有的氧原子数为NA③将FeCｌ3的饱和溶液（含ＦeCｌ30。1ｍol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为０．1NA④lmolN2和3mｏlH2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2ＮAA。1项 B．2项 C．３项 D．４项10.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的ＣO２；②向Ｆe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向ＡｇNO３溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①④ﻩB。①②C。①③D．②③11、归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法,某同学在全面复习的基础上作出如下归纳： ①固体的热稳定性:Nａ2CO３＞CaCO3〉ＮaHCO3 ②给出质子能力:CH3COＯH〉CH３ＣH2ＯH>Ｈ２Oﻩ③相同物质的量浓度溶液中ｃ（NH4＋）：（ＮＨ４)２SO4〉（NH4）2CO３>NH４Clﻩ④微粒半径:r(H＋)〉r(H)>r（H－）⑤熔沸点：Ｈ2Ｏ＞Ｈ2S>H2Se ⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应以上归纳中正确的是(）A．①② B．③⑥ Ｃ.④⑤ D.①③１2、２５℃时，浓度均为０.1moI·L－ｌ的HA溶液和ＢOH溶液，ｐH分别是l和11。下列说法正确的是(）A．BOH溶于水,其电离方程式是BOH＝B++OH－B．若一定量的上述两溶液混合后ｐＨ=7，则c（A－）＝c（B+)Ｃ．在0.1ｍｏl·L－ｌBA溶液中，ｃ（B+）＞c（A－)>ｃ（OH—)〉ｃ(H+）Ｄ.若将０。1mol·Ｌ-lBOH溶液稀释至0．０01mol·L-1，则溶液的pH＝913．Ａ、B、Ｃ三个电解槽，如图所示（其中电极的大小、形状、间距均相同）,B、C中溶液浓度和体积相同,当通电一段时间后,如若Ａ中铜电极的质量增加0。128ｇ，则B中电极上银的质量增加A。０。054gﻩB。0。１０８gC．０。２16gﻩD．0.4３2g26。（15分）（一）某些化学反应可用下式表示：A+B─→C+Ｄ+Ｈ2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于Ｃ与D之间，写出该反应的离子方程式：。(2)若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则A与Ｂ的组合是:。（３)若Ａ为黑色固体，C是黄绿色的单质气体,写出该反应的离子方程式:(4）若A为单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：（５）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与Ｂ的组合是.（二)置换反应的通式可以表示为：单质（1）＋化合物（1)=化合物（2)＋单质(2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于2０；②6种单质分别属６个不同的主族。（1）.(２)。（3）.27。（14分）过氧化钠保存不当在空气中容易变质。(1）某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液,请你设计一种简便的化学方法,证明过氧化钠已经变质.。（2)若用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠，除试管、胶头滴管等外还需用的实验用品有：。（３)某课外活动小组为了测定样品，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数(假设C中Nａ2O2完全反应)。实验过程记录如下：ａ。检查装置气密性；ｂ。往玻璃管中放入ａg样品，其它仪器中均加入足量的相应试剂，从分液漏斗往烧瓶中加入过量盐酸,立即发生剧烈反应,将广口瓶中的水排入量筒中；ｃ实验结束后,测量量筒中收集到的水的体积，进行计算。①本实验中，检查装置气密性的方法是：往量筒中加水至淹没导管口，关闭分液斗活塞，.②写出装置Ａ和B中发生反应的离子方程式:装置Ａ：;装置Ｂ：。③NａOH溶液的作用是④他们在读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为。⑤若未调广口瓶与量筒中液面相平就读数则对实验结果的影响是A.偏大Ｂ．偏小Ｃ。无影响D.无法确定偏大偏小但肯定有影响28、（14分)已知２A(g)＋B(g）2C（g），向容积为1Ｌ的密闭容器中加入0.05molA和０。０25ｍｏlB,在500℃时充分反应,达平衡后测得C（Ｃ）=０.０4mol·L-１，放出热量Ｑ１ｋJ.（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_＿＿____（填字母编号）a、V（C）＝2V(B)ﻩ b、单位时间内生成2ｍoｌＡ的同时消耗2molCｃ、容器内压强保持不变ﻩ d、容器内气体的密度保持不变(２)500℃时，上述反应的化学平衡常数K=_____＿______。其他条件不变,若同时给0．０3molA、0。０１moｌB、0．03molC三种物质，此时反应朝（填正反应或逆反应)方向进行（3）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（Ｐ）的关系如右图所示，平衡状态由a变到ｂ时,化学平衡常数Ｋ(a)___＿＿K(ｂ)(填“＞"、“＜”或“=”）。(4)已知K（３0０℃)＞K（３50℃），该反应是_____＿____反应.（填“放热”或“吸热”)。（5)若在相同的容器中只加入0．0５molC,５00℃时充分反应达平衡后,吸收热量Ｑ2ｋJ，则Q1与Q２之间的关系式可表示为_____＿____＿__＿___＿_＿(用含Ｑ１、Q２的等式表示）。36。【化学——-—化学与技术模块】(15分)水处理技术在生产、生活中应用广泛。(1)含有较多＿_＿_＿＿＿＿离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为____________＿__＿____＿___（写出一个即可）（2）将ＲH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应先使硬水通过_＿__＿＿_(填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是_＿＿＿________＿____＿__＿_＿.（3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为___＿____。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是__＿＿____。（４）检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的＿＿＿_____。水处理技术在生产、生活中应用广泛。３７、（１5分）【化学-—选修物质结构与性质】（1５分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息Ａ是短周期中(除稀有气体外）原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写:(１)A原子的核外电子排布式_＿＿___＿____＿。(2)B元素在周期表中的位置＿＿____＿_；离子半径：B_______＿A（填“大于”或“小于")。(３)C原子的电子排布图是____＿_＿＿，其原子核外有＿_______个未成对电子，能量最高的电子为____＿__＿轨道上的电子，其轨道呈__＿_＿_＿＿形。(4)D原子的电子排布式为____＿＿__,D-的结构示意图是＿___＿___。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与Ａ的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为＿＿___＿_____,与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为___＿___＿__＿__＿____＿_。３8、【化学-—选修有机化学基础】（15分）咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为，其中取代基—Y中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系:(1）咖啡酸能与浓溴水反应,该反应涉及的反应类型有。（2）写出A转化Ｂ的化学反应方程式.(3）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有２个六元环的有机物C，Ｃ的结构简式是。(４）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16Ｏ4，已知D的芳香醇的一种同分异构体为,试写出D的属于芳香醇的其中2种同分异构体是（有一个异构体必须含手性碳原子）、。答题卷26。（15分)（一)（1）该反应的离子方程式:。（2)A与Ｂ的组合是：。(3)该反应的离子方程式：．(4）符合上式的化学方程式：（5）Ａ与B的组合是。（二）满足要求的3个置换反应的化学方程式：（1).(２）。（3）。27.（14分）（１)化学方法为。(２)还需用的实验用品有：.(3)①关闭分液斗活塞,。②装置A：;装置B：.③NaOH溶液的作用是④过氧化钠的质量分数为。⑤对实验结果的影响是2８、(1４分)(1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_＿_____（2)化学平衡常数K=__＿___＿__＿__。此时反应朝方向进行(3)化学平衡常数K(ａ)_____K（ｂ）(4)该反应是_＿＿＿＿_＿___反应。(5）Q１与Q2之间的关系式可表示为___＿_＿＿__＿___＿___＿__参考答案7-13DＡBADＢC2６。(每个方程式2分、其余的2空每空1分)（一）（1）Cl2+2OH－===Cl—+ClO－＋H2O（2）碳酸钠和盐酸或碳酸氢钠和盐酸（３）MｎO2+４Ｈ++2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2Ｏ(4）C+4ＨNO３(浓)CＯ２↑+4ＮO2↑＋2H２Ｏ（Ｃｕ＋4ＨNO3（浓）Ｃu（NO3)2＋２NO２↑+2H2O）3Cu+8HNO3(稀）３Cu(NＯ3)２+2NO↑＋4Ｈ2O,其他合理答案也可)（5)碳和浓硫酸(二）2Mｇ＋CＯ２2MgO