人教版2020年九年级化学真题大专题练习之计算题(选择题最后一题)(能力提高版)

42344234438初三化学真大专题练习计算题（选题)（能力高版)【国重要市考题已FeSOFe（SO）混物铁素的量数则元的量数）A．1﹣a%

．

3

．

21-a%3

D无计算【案B【析【详解】从FeSOFe(SO)

的化学式中可以发现不两种物质各有多少但混合物中的阴离子只有硫酸根离子其中硫和氧的质比是一定的中知混合物中铁元素的质量分数为，则硫、氧元素质量分数之和为1a%．而硫元素和氧元素的量比为∶16×）∶2，所以硫元素的质量分数为

。故选。．一量丙（CHO）氧置一密的器引，测反前各质质如。列法误是）物反前量g反后量g

丙6.0

氧

水7.2

二化0.49.2

XA．中的值2.8．加应氧和成氧碳质比：C．X中一含元、元D．反属分反【案D【析【详解】A根据质量守恒定律a＝﹣﹣7.2﹣＝，选项A正；B参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为﹣）∶9.2﹣0.416∶11，选项B正确；

C、X中碳元素质量：＝1.2g氧元素质量：＝1.6g碳元素与氧元素质量之和为，X中定含碳元素、氧元素，且含氢元素。选项C确；D、应丙醇、氧气质量减小，是反应物，水、二氧化碳X质增大，是生成物，不是分解反应，选项D正确。故选D．定量样高煅，样分了75.0%，则余体含元素质量数A．53.3%

．C．D．【案C【析【分析】假设样品的质量为，根据分解情况可以求解分解的碳酸钙的质量，计算生成二氧化碳的质量，进一步计算剩余固体中含Ca元的质量分数。【详解】解：设样品的质量为100g则样品中Ca元的质量为

40+12+16

100%=40g

；分解的碳酸钙的质量为100g×。设生成的二氧化碳的质量为x。高温CaO+3275.0gx10044xx=33.0g则剩余国体中含元的质量分数为

40g100-33.0g

100%

；故选

66．苯CH）和氧置一完密的器引，应成氧碳水和X．知应后物的量下物反前质/g反后质/g

苯3.9

氧9.6

二化6.6

水2.7

Xm则列关法确是）A．m等于4.0．X由、两元组C．X由碳氢种素成D．成中氧碳水分个数为3：1【案B【析【详解】A根据质量守恒定律，生成X的量为3.9g+9.6g﹣2.7g，故A错误；B反应前各元素的质量：苯碳素的质=

3.9g

7278

3.6g

，氢元素质=3.9g﹣＝0.3g氧气中氧元素的质量为9.6g反应后各元素的质量：二化中碳元素的质=

6.6g

1244

，氧元素的质﹣＝，水氢素的质=

2.7g

218

0.3g

，氧元素质量=2.7g﹣0.3g＝2.4g观察发现苯中碳元素的质量大于二氧碳中碳元素的质量气氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和，苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，因此判断X中有碳元素和氧元素，故B正确；C、质X由、氧元素组成。因为苯中的氢元素和生成的中的氢元素质量相等，所X中不含有氢元素，故C错误；D、成中二氧化碳和水的分子个数

6.6g:4418

，故D错误。故选B

2323223323232233222424．同取、O、Cu的混合体与稀酸合恰好全应则混固中属素百含为A．

．C．30%D．60%【案D【析【详解】解：、AlO与稀盐酸反应的化学方程式为：ZnO+2HCl，AlO═2AlCl+3HO金活动性顺序表和盐酸反应8gZnOAlO、Cu的混合固体的稀盐酸混合后恰好完全反应化方程式可以知道氧化铝、氧化锌中的氧元素则转变为水中的氧元素合中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等方式可得盐酸与水的关式为2HCl～O生成水中氧元素的质量为x73g20%的稀盐酸中氯化氢的质量=20%=14.6g，2HCl:O73x73x解得：则该混合固体中金属元素的百分含量为

8g-3.2g8g

×100%=60%。故选D。．知酸（Na）硫钾（KSO）固混物，元的量数为，钾素质分为b%，混物氧素质分为（）A．

21-a%-b%）1-a%-b%．33

．

6

D无计算【案A【析【详解】根据所给物质的化学式进行分析以发现在两种物质中硫元素与氧元素的原子个数比为：4也就是硫元素和氧元素的质量比是32：（）：2，固体混合物中，钠元素的质量分数为，钾元素的质量分数为，故氧元素的质量分数

22222221﹣a%﹣b%）﹣a%b%）。选。3．学应A+2B===2AB中A与B反的量系图示，将12gA12gB充2反，生AB的质为）A．21gCD【案A【析【分析】【详解】根据关系图分析可知，参加反应A和B质量比为：，据A+2B=2AB可，该反应为化合反应，12gA和B充分反应，生成物的质量为者之和，：故选A。向含有MgCl和HCl的混溶中滴入质量数10%的NaOH溶所2溶质与成淀质关如图示下说中确是（）

A点液的质有种．个应程，离质分不C．淀全，x的值80D点液氯钠质为17.55g【案D【析【分析】【详解】由图中信息可知，向含有MgCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH2溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，当盐酸完全反应后，再和氯化镁反A氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，M点时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水M点溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，故A错B、个反应过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水氯化镁和氢氧化钠应生成氢氧化钠和氯化钠液中的氯离子质量不变但溶液的质量增加，因此质量分数减小，故错；C、：氯化镁消耗的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。80x58117y58

y=11.7g氢氧化钠溶液的质量=

810%

所以沉淀完全时x的值为40+80=120错误、设盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为。4040g=58.5

z=5.85以N溶液中氯化钠的质量5.85g+11.7g=17.55gD正。

故选D。．9g碳氧气密容中燃充分应生二化的量（）A

．22g

．25g

D【案B【析【详解】设碳与的氧气恰好完全反应C+

2

CO

2x=x=24g说9g碳与16g氧在密闭容器中点燃后碳有剩余16g氧气全反应能生成二氧化碳的质量为22g，故选B用1000t含有化的铁石论可炼含的铁质约是)A．560t【案C【析【详解】

．C．t．用1t

含有氧化铁80%赤铁矿石论可以炼出含铁的生铁的质量约是1000t×80%×

22

÷97%。11．一条下一密容内生应测得应后物的量下所．列关法正的（）物

反前质（）

反后质（）

3333A的值围：≤X≤45C．时，反为合应

．加应A和B的质之比3【案A【析【分析】【详解】A根据质量守恒定律，能确定x+y=（15+15+25+20），，，因此的取值范围是：≤X≤65，选项A错；B参加反应的A与B的量比为﹣0）：，正确；C．＜时，反应的反应是，化合反应，当y=20时，该反应是A+B=C是化合反应，正确；D．据量守恒定律x+y=（15+15+25+20）﹣，正确。故选A。．有一由3.2g、锌和碳组的末放一量AgNO溶液，完反后到固为m，液溶为n种下说中正的（）A．m=2则或C．m=3时，液能蓝色

．固中属质为48g则m=4．反应固的量可超56g【案B【析【分析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性ZnCu＞Ag，由铜锌碳组成的粉末，放到一定量的AgNO溶中首与硝酸银溶液反应，反完成时，再硝酸银反应．碳与硝酸银不反应。【详解】A时得到的固体为银和碳和Zn全反应硝酸银溶液足量好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌酸过量时液中的溶质为硝酸铜酸锌和硝酸银，因此，3，故A正；

B当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x，)36521613gx65216=13gxx=43.2g+=)332642163.2gy64216yy=10.8g当锌完全反应时，金属的质量为3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大：43.2g+10.8g=54g由于金属的质量是48g，46.4g＜54g由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故不确；C、上述计算分析可知，当m=3时溶液可能呈蓝色，故C正；D、由上述计算分析可知，反应固体的质量不可能超过54g+2g=56g，D正。故选B。．一定件，个闭器发某应测反过中各质质部数如所：列法确是()物

甲

乙

丙

丁反前质

30/g反中质/g9反后质/g0A．等10C．一为化

．化反为分反．等于12

b【案A【析

3333223332323332322323333332233323233323223233A、根据质量守恒定律12+26+3+0=0+a+3+28得，A正；、B、表可知，甲乙是反应物，丁是生成物，故该反应是化合反应错误；C、在反应前后质量没有变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，错误；D由和丁可知12g甲质完全反应生成的丁物质故反应的物质可以生成7g的丁，故b=7g错误。故选A．Al(OH)用途泛难性体可NaOH溶来取又溶NaOH液AlCl+3NaOH=Al(OH)↓+3NaCl+NaOH=NaAlO（偏铝钠+2H，现向定量AlCl溶液逐加NaOH溶，验象图示对像理错的A．点成的质量到大．、点液的质别是AlCl和C．bc段不端）的元存于和NaAlO中D．段dc段消的NaOH质比3:1【案B【析【分析】【详解】A根据图像可知生成的质量达到最大值，故A正；B根据题意可知a点溶液中的溶质是AlCl，c点液中的溶质是与NaOH反生成的NaAlO和ad段成的氯化钠，故B错；C、bc（不含端点）发生的反应是（铝酸钠）+2HO铝元素存在于和NaAlO中故确；D、设：一定质量的AlCl溶液中AlCl质为mad段耗的氢氧化钠质量为x，生氢氧化铝的质量为y。

7878AlCl+3NaOH=Al3133.512078mxy

+3NaClm120=x=120x133.5

；m78y

78my=；设：段耗的质为z。Al378133.5

+NaOH+2HO2240z133.540z

z=

40

；ad段dc段消耗的质比

120m：133.5

=3:1故D正确。故选B。．一定件，、、、四物在闭器发某个应测反前各质质如表物反前量g反后量g

甲

乙

丙

丁下叙错的（）A．加应甲丁质比∶C．y≤20时，反一是合应

．．的取范：≤≤30【案D【析【详解】A从表中可知，甲0g全参加了反应，而丁反应前后减少了5，说明参加反应的丁量为5g因此参加反应的甲与丁的质量比:20g∶5g=41选项A正；

B据质量守恒定律前后物质的总质量不变20+30+20+15=0+x+y+10x+y=75，选项正确；C、表中可知，甲全部参加了反应，而丁反应前后减少了，说明甲和丁是反应物，当y=20g时，丙既不是反应物，也是生成物，甲和丁是反应物，乙必然是生成物，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；当y时丙也是反应物，此时反应物是三种，生成物是一种，是化合反应，因此≤，该反应一定是化合反应，选项C确；D、0x＜时，乙是反应物，丙是生成；当x=30g时，乙既不是反应物也不是生成物，丙是生成物；但当丙是反应物时，乙必然就是生成物30g≤75g因此x的值范围是：0≤≤75g选项D错。故选D．200.0gAgNO溶中入克Fe和的混合末搅，分应过、3涤干燥

32.4g

固向滤液滴

NaCl

溶产生白沉下说正的（）A．液质是

67.6g

．合末质范是

C．体加稀酸能有体生

．原溶液溶质分是

【案B【析【分析】向200.0gAgNO溶中入克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、3干燥得

32.4g

固体向滤液中滴加

NaCl

溶液产生白色沉淀反应是先与硝酸银反应，铁反应完了再铜与硝酸银反应酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠以题意可知，反应结束后，溶液中存在硝酸银溶液，铁、铜完全反应固是反应生成的银。【详解】根据以上分析可知：A滤液的质=200g-32.4g+mg=167.4g+mg，故A误；B设：生成32.4g银要铁的质量为x。2AgNO=Cu+2Ag56216x

56x=21632.4g

x=8.4g设：生成32.4g银要铜的质量为。2AgNO+Cu+2Ag364216y64y=y=9.6g21632.4g所以混合粉末的质量范围是

，故B正；C、体是反应生成的银，银在金属活动顺序中排在氢之后，固体中加入稀盐酸不可能会有气体生成，故错误；D、应束后，溶液中仍存在硝酸银溶液，题中提供的信息不能计算原

溶液的溶质质量分数，故D误。故选B。17盛有质、等量数盐的只杯放在盘平左两天平在盘烧中入，好全应，要天重平，右烧中加入下物是A．铁锌C．10g碳镁

．和化．碳钠碳锌【案C【析【详解】设：10g碳钙完全反应生成二氧化碳的质量为x。+2HCl=CaClO+CO210gx10g

x=4.4g左盘增加的质量是右烧杯的质量增加量也为天平才能保持平衡。A假设该金属全部是铁，设生成氢气的质量是y。

322322+2HCl=FeCl+H2565.6g＝y

y；假设该金属全部是锌，设生成氢气的质量是。Zn+2HCl=ZnCl+H2655.6gz

z≈；所5.6g铁锌后，右盘中实际增加的量在5.4g～之间，不管是铁、锌以何种比例混合右盘的增重不等于，故A错误；B假设该金属全部是锌，设生成氢气的质量是。+H256210gaa

a0.83g，由于氧化镁盐酸反应生成氯化镁和水，所以不管是镁、氧化镁以何种比例混合右盘的增重一定大于，故错误；C、据化学方程式MgCO+CO↑+HO可，每84份量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应，生成44质量的二氧化碳，克酸镁参加反应时盐酸不足，所以根据消耗的量计算成二氧化碳的质量为，右边烧杯的质量增加量，所以加入碳酸镁天平平衡，故C确；D、于酸钙的相对分子质量是，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另个小于，碳酸钠的相对分子质量是碳锌相对分子质量是125所以加入克碳酸钠和碳酸锌不可能天平平衡，故D错。故选C．一定件，物质物质好全应只成C、两种质若成6gC则生D的量（）A．5g【案B

．6gC．7gD．4g

【析【分析】根据质量守恒定律可知化反应前后加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和进行分析。【详解】由质量守恒定律，参加反应A和B的量和等于生的和D的量和和7gB完全反应生成6gC，则同时得到D的量是。故选：。【点睛】解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律反前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。．一定量甲乙丙丁种质入个闭器，在定件反一时后测反后物的量下。列法正的（）物反前质（）反后质（）

甲4.01.2

乙2.0

丙3.02.4

丁2.05.4A．反是合应C．加应甲丙质比：

．x=2.0，乙能催剂．丙可是质【案C【析【分析】反应前后各物质的质量：甲4.0→，少2.8，为反应物；丙3.0→2.4，少0.6，为反应物；丁2.0→，加，为生成物；甲、丙参加反应的质量等于生成丁的质量，乙质量不变，即x=2.0，可能为催化剂；【详解】A由分析可知、丙为反应物，丁为生成物没参加反应，该应方程式：+=，属于化合反应，选项正确；

323235123222323235123222212223221B由分析可知，乙质量不变，即x=2.0可能为催化剂，选项正确；C、加反应的甲、丙的质量比2.8:0.6=143，选项错误；D、可是单质，也可能是化合物，选项正确；故选。．业中用下应成2SO+O

V2加热

2SO，一条下，一闭器投、O、SO、四种物，不时测各质质（位为）下所。列法正的（）ttt

甲

乙c

丙d

丁bA．物一是化VO．加应SO分子O分子个比为：1C．物是D．d=15【案D【析【详解】A丁物质在t和t

时刻的质量都是5g，在化学前后质量不变，结合化学方式可知，丁一定是催化剂VO，A正确；B根据2SO

V2加热

可知，参加反应的分O分子的个数比为：1故正确；加热C根表格中的数据可知，甲物质的质量减少反物乙质的质量增大是成物，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t到t

时刻，甲物质减少了40，乙物质

232123214增加了50根据质量守恒定律可知，丙物质减少了0由2SO+O

V2加热

可知，二氧化硫和氧气的质量比是：1，所以丙物质是O，故确：D、过推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，t到时，甲物质减少了，根据二氧化硫和氧气的质量比是：知，丙物质应该减少15，错。故选D。．定量烷CH）氧中完燃，成氧碳二氧碳水物的之比能A．

．2:1:4C．D．【案D【析【详解】设生成水的物质的量为x，生成氧化碳、二氧化碳的物质的量分别是、n，则参加反应的甲烷的物质的量为

x，根据碳原子守恒，x=m+n故选D．某氯钡液加一质的酸液二恰完反应过，得液质与氯钡液质相。所硫溶中质量数为A．53.5%

．C．D．58%【案B【析【分析】根据题干提供的信息可知成淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量后据反应的化学方程式求出硫酸的质量，再根据溶质质量分数公式求出硫酸溶液中溶质的质量分数。【详解】生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，加反应的纯硫酸的质量为y+SO=2HCl24498233yx

222298233=yx

98x所加硫酸溶液中溶质的质量分数为233x

故选．2A+3B=C+2D反应，36gA与恰完全应成28gC和一量D，C的学量，C和D的化式之为)A．7：

．：8C．7：16．：32【案C【析【详解】在反应中36gA与恰完全反生成和定量的D据量守恒定律可知，同时生成D的量=；设：的学式量为x。2A+3B=C+2D142x28g64g1428g64g

x=32则的学式量之比=：32=7：。故选。．验室有瓶垢品其分氢化和酸。知：氧镁热分，Δ反的学程为Mg(OH)

MgO+HO；酸高下解某趣组测其中成的量数取垢品热，热程剩固的量加时的变化下所。于热段间剩固的断下说错误是

3322Δ高温3322Δ高温A．中点剩固是一盐一碱成．剩固中元的量数36.0%则余体成为和MgOC．中ab间一(不括a、b两的剩余体分CaCO、MgO和Mg(OH)D．向c点剩固中入量盐酸充反生CO的质为【案B【析【分析】由题意可知氢氧化镁受热易分生成了水蒸气体的质量要减少碳钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。【详解】A图中点余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说正确；B由图象可知，生成水的质量为设氢氧化镁的质量为Mg(OH)=+H258mg58m18

解得：则碳酸钙的质量为设碳酸钙完全分解生成的二氧