江西省南昌市2023届高三上学期模拟测试化学试题及答案

江西省南昌市2023届高三上学期模拟测试化学试题

一、单选题

1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.石油的分帽属于物理变化，煤的气化和液化也属于物理变化

B.市面出售的防晒衣主要成分为聚酯纤维，忌长期使用肥皂洗涤

C.地沟油与甲醇或乙醇可以制造生物柴油，生物柴油属于烧类化合物

D.生石灰、食盐等腌制鸡蛋制得松花蛋，原因是蛋白质在碱性条件下盐析

2.下列化学用语使用错误的是

A.CF4的分子结构模型:B.聚乙烯的链节：-CH2-CH2-

C.次氯酸的结构式：H-O-C1D.羟基的电子式：.O：H

3.下列实验装置与对应叙述正确的是

B.检验该条件下铁发生C.可通过直接推拉注射D.用氢氧化钠溶液除去

A.保存液浪

了吸氧腐蚀器活塞检查装置气密性乙酸乙酯中混有的乙酸

A.AB.BC.CD.D

4.下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是

A.盐酸具有还原性，可用于金属除锈B.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

C.过氧乙酸有强氧化性，可用作消毒剂D.硝酸具有挥发性，可用于制造化肥

5.2021年4月9日，北京大学材料物理研究所利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si表面

上实现了二维半导体解化铝dMo5Tez),Te位于第五周期，第VIA族)单晶薄膜的无缝制备。下

列叙述错误的是

A.96Mo中含有的中子数为54

B.蹄原子有五个电子层，最外层电子数为6

C.1molSiO2晶体中含有SiO2分子数为NA

D.重结晶过程可使不纯的物质的获得纯化

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量镁条在1.12L氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA

B.100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为NA

C.O.lLO.lmolL-RCnCh溶液中含有的CnO；离子数为O.OINA

D.Imol环辛四烯（）的分子中含有碳碳双键的数目为4NA

7.华法林是一种预防和治疗血栓栓塞的药物，其结构简式如下图所示。下列有关华法林的说法不

正确的是

A.分子式为9HB.能与H?发生加成反应

C.能与NaOH溶液发生水解反应D.所有原子可处于同一平面

8.劳动是光荣的。下列劳动项目所对应原理的化学方程式错误的是

选

劳动项目化学方程式

项

A家务劳动：巧用食醋除水垢2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2T+H2O

B社区服务：学习用小苏打烘焙糕点NaHCO3+HCl=NaC14-H2O+CO2?

C工厂参观：工业生产漂白粉2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

自主探究:用含铝粉和氢氧化钠的疏

D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

通剂疏通管道

A.AB.BC.CD.D

9.某白色固体混合物可能含有由Na2c03、MgCl2>K2so八Na2so3,取少量样品进行如下实验:

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；

②取少量溶液A加入酸性高镒酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钢溶液生成不溶于硝酸的白色

沉淀；

③做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色。

根据实验现象可判断该样品确定存在的是

A.Na2co3、MgChB.K2so4、Na2so3

C.Na2co3、Na2sO3D.MgCL、K2SO4

10.ZX2Y4W2Y是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为前20号元

素，原子序数依次增加，且加和为35,已知X、Y原子最外层电子数分别是其电子层数的2倍、

3倍，ZX2Y4W2Y热分解可制备ZY,该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是

I

MT46

g146

wT28

46

明100

总-

146

母56

尊46

普

酝T

2004006008001000

温度/霓

A.Z、X可以组成共价化合物ZX2

B.化合物W2X2Y4具有还原性和酸性

C.150〜200℃阶段热分解失去W2Y

D.400〜6000c热分解后生成固体化合物ZXY3

11.依据下列实验现象，得出的结论正确的是

实验操作（实验目的）实验现象结论

原溶液中含有so：或

产生气体能使品

A.向某无色溶液中滴加浓盐酸

红溶液褪色

HSCT

紫红色褪去或变

B.将甲醇和过量酸性高镒酸钾溶液混合甲醇被氧化成甲酸

浅

检验乙酸中是否含有乙醇，向该乙醛

C.产生无色气体乙醛中含有乙醇

样品中加入一小粒金属钠

向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴

D.出现黑色沉淀KSp(CuS)<Ksp(ZnS)

加CuSO4溶液

A.AB.BC.CD.D

12.下列说法正确的是

+2

A.NaHS水解的离子方程式：HS-+H2O^^H3O+S

B.H2cO3在水溶液中的电离：H2co3；=i2H++CO；

C.常温下，BaS04在硫酸溶液中的Ksp大于其在水中的Ksp

D.碱性氢氧燃料电池，负极电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

13.海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋

中碳循环的简单原理图。下列说法正确的是

用2海洋表面[C0]、

CaCCh(CH,O)X

A.海洋碳循环使得海洋中的含碳量保持不变

B.海水吸收C02生成Na2cCh和NaHCO3是因为海水呈弱碱性

C.钙化时仅有Na2CO3和CaCh反应生成CaCCh

D.CO2光合作用每生成lmol(CH2O)x转移电子数为4NA

14.NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下

列有关NaBH4-H2O2燃料电池的说法错误的是

NaBH4(aq)

NaOH(aq)

NaBO2(aq)

离子交换膜

A.b为正极，电极反应为：H2O2+2e=2OH-

B.放电过程中，a极区B元素被氧化

C.放电过程中，b极区NaOH浓度增大

D.电池中的离子交换膜为阳离子交换膜

15.常温下，向ILl.Omol/L的NaClO溶液中缓慢通入SCh气体，使其充分吸收，溶液pH与通

入SO2物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HC1O的分解)。下列说法错误的是

A.a点时，被还原的NaClO的物质的量为0.2mol

B.b点的总反应为：SO2+H2O+3NaC10=Na2S04+NaCl+2HC1O

C.c点的总反应为：SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl

D.常温下，HC1O的电离平衡常数为1.5X10-8

二、填空题

16.在生产生活中，卤族元素(F、Cl、Br、I)的单质及化合物用途广泛。

(1)氯元素在周期表中的位置为。

(2)下列说法中正确的是

A.XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构

B.食用碘盐中添加了KIO.3

C.氟无素的非金属性强于氯元素，故氢氟酸的酸性强于盐酸

D.还原性：Br>I

(3)已知：IC1(氯化碘)是红棕色液体，易水解。IC1的水解反应方程式是。

3+

(4)工业氢溟酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe,②含Br2)③含Fe-'+和Br2,只用

下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是(填写字母)。

A.KMnO4溶液B.KSCN溶液C.淀粉KI溶液D.CCL,

三、工业流程题

17.金属铢(Re)是地壳中最稀有的元素之一，是生产航空发动机单晶叶片的关键材料，被誉为“现

代工业皇冠上的明珠”。某含铢的烟道灰(主要成分有Re2O7、MOO3、CUO、Fe3O4),从中提取铢粉

和制铝酸钠的流程如下图所示：

O2+H2O钾盐

烟道灰

滤液II

已知：①铢和镒同族；

②铢的最高价氧化物属于酸性氧化物

回答下列问题：

(l)Re2O7中Re元素的化合价为。

(2)滤渣I的成分(用化学式表示)。

⑶“还原”时，Zn被氧化成ZnO；,锌的化合物生成难溶的富钱渣(2ReCh-2H2O),生成1mol富铢

渣(2ReO2-2H2。)时，消耗Znmol。

(4)“氧化溶解”时，为了增加氧化速率，其方法是。

(5)“酸化沉铝”又得到MOO3,这一步的目的是o

四、实验题

18.三氯化六氨合钻(IH){[Co(NH3)6]Cb}是制备其它三价钻配合物的重要试剂。实验室以活性炭为

催化剂合成三氯化六氨合钻，装置如下图

(DA中盛装浓氨水的仪器名称为,固体a的化学式_______

(2)三颈烧瓶中装有碳粉、CoCl2和NH4cl混合溶液，通入氨气与CoCl2生成[CO(NH3)6]2+,离子

方程式为,NH4C1的作用有、.

(3)实验中停止通氨气并滴入双氧水，其操作方法为。双氧水氧化[CO(NH3)6产得到

CO[(NH3)6]C13O

(4)C装置的优点是。

五、原理综合题

19.C02是主要的温室气体之一，可利用C02和H2的反应生成CH3OH,减少温室气体排放的

同时提供能量物质。

J

I.CO2(g)+H2(g)?^CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ.mol

J

II.CO(g)+2H2(g)30H(g)△H3=-90.6kJ«mol

⑴C0?(g)和Fh(g)生成CH30H(g)的反应III的热化学方程式为。

(2)反应III在起始温度和体积均相同(T℃、2L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量如

表。

容器CO2(mol)H2(mol)CH30H(mol)H2O(mol)

容器a(恒温恒容)1300

容器b(绝热恒容)0011

①达到平衡时，容器a,b对比：C02的体积分数<p(a)(p(b)o(填仁"、或“=”)

②下列能说明反应HI在容器a达到平衡状态的是。(填字母)

A.v正(CO2)=3V逆(H2)B.混合气体的平均摩尔质量不再改变

C.C(CH3OH>C(H2O)D.容器内压强不再改变

(3)温度为T℃时向容积为2L的密闭容器中投入3m0IH2和ImolCCh发生反应O,反应经5min

达到平衡时，测得各组分的体积分数如表。

CH30H(g)

H2(g)CO2(g)H2O(g)

(Pabc0.125

①这段时间内以比0值)表示的化学反应速率为mokL'Tnin'1。

②TE时反应in的平衡常数计算表达式K=

③若要增大甲醇的产率，可采取的措施为。(任写两点)

(4)反应I、I［、山共存的体系中，升高温度C02的体积分数并未发生明显变化，原因是

六、有机推断题

20.天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成:

(1)化合物X的结构简式：。

(2)BTC的反应类型为o

(3)D分子中的含氧官能团名称为。

(4)D—E中有一种副产品(分子式CI4Hl4O3)生成，该副产品的结构简式为。

(5)A的同分异构体同时满足以下条件的，共有种，写出其中的一种同分异构体的结构简式:

a.能与FeCh溶液发生显色反应;

b.核磁共振氢谱为1：2：2：9o

参考答案：

1.B【详解】A.煤的气化是用煤来生产水煤气等，煤的液化是用煤来生产甲醇等，煤的气化、液

化都是化学变化，A错误；

B.肥皂是高级脂肪酸钠、水解呈碱性，酯类高分子含酯基、在碱性环境中会水解，晒衣主要成分

为聚酯纤维，忌长期使用肥皂洗涤，B正确；

C.地沟油是高级脂肪酸的甘油酯，与甲醉或乙醇可以制造的生物柴油含氧元素，不属于煌类化

合物，c错误；

D.蛋白质在碱性条件下发生的是变性、不是盐析，D错误；

答案选B。

2.A【详解】A.球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子

的空间构型，C原子半径大于F,则A错误；

B.乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，则聚乙烯的链节：-CH2-CH2-,则B正确；

C.次氯酸分子内，氧原子分别与氢、氯原子共用1对电子对，次氯酸的结构式：H-O-CL则C正

确；

D.羟基内氢原子与氧原子羟基只共用1对电子对、电子式：.0：H，则D正确；

答案选A。

3.B【详解】A.漠易挥发、会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，A错误；

B.食盐水环境中空气里的氧气得电子和水反应产生氢氧根，装置内气体压强减小、导管中有一段

红墨水吸入，B正确；

C.不是密闭体系，气体会从长颈漏斗逸出，不能通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性，C错

误；

D.氢氧化钠溶液中乙酸乙酯会水解、应用饱和碳酸钠溶液，D错误；

答案选B。

4.C【详解】A.盐酸用于金属除锈，并不是利用其还原性，而是利用其酸的通性，A不合题意；

B.浓硫酸用作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性而不是脱水性，B不合题意；

C.过氧乙酸有强氧化性，可以是蛋白质发生变性，故可用作消毒剂，C符合题意；

D.硝酸用于制造化肥，是利用其中含有的N元素可以被植物吸收转化为蛋白质，而不是因为其具

有挥发性，D不合题意：

故答案为：C«

5.C【详解】A.96Mo中含有的中子数为96-42=54,A正确；

B.已知Te位于第五周期，第VIA族，则Te原子有五个电子层，最外层电子数为6,B正确；

C.二氧化硅是共价晶体，1molSiCh晶体中没有SiO2分子数为NA,只有硅原子、氧原子，C

错误；

D.重结晶就是再结晶、重结晶可使不纯的物质的获得纯化，D正确；

答案选C。

6.D【详解】A.未指明标准状况，难以计算1.12L氧气的物质的量、难以计算反应转移的电子

数，A错误；

B.100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子为「婆:30%>x1+12gx7。%*1]mol、数目大于NA,

130g/mol18g/mol）

B错误；

4

C.O.lLO.lmolLKCnCh溶液中存在化学平衡：2H+2CrO；-^Cr2O;+H2O,则含有的CnO；

离子数小于O.OINA,C错误；

D.Imol环辛四烯（）的分子中含有碳碳双键为4mol、数目为4NA,D正确；

答案选D。

7.D【详解】A.由结构简式可知分子式为C惇HgO」，故A正确；

B.含有碳碳双键和苯环，可与H?发生加成反应，故B正确；

C.含有酯基，可在酸、碱性条件下水解，能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；

D.分子中含甲基，甲基为四面体结构，则所有原子不可能共面，故D错误；

故选：D。

8.B【详解】A.醋酸和水垢中碳酸钙生成醋酸钙和二氧化碳、水，方程式正确，A正确；

A

B.用小苏打烘焙糕点是因为小苏打受热不稳定，分解生成二氧化碳、碳酸钠、水，2NaHCO3=

Na2cO3+H2O+CO23B错误；

C.工业生产漂白粉是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，C正确；

D.铝粉和强碱氢氧化钠反应生成氢气，气体可以疏通管道，方程式正确，D正确；

故选Bo

9.B【详解】由实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A可知Na2co3、Na2sO3与MgCb不能

同时存在，由实验②取少量溶液A加入酸性高镒酸钾溶液，溶液褪色，可知原固体中一定含有

Na2so3,继续加入氯化钢溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀说明溶液中含有SO：,但不能确定是否

含有K2so4,由实验③做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色可知溶液中含有K+,即原混合物中

含有K2so4,故原溶液中确定存在K2so4、Na2so3,故答案为：B。

10.A【分析】ZX2Y4W2Y是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为

前20号元素，已知X、Y原子最外层电子数分别是其电子层数的2倍、3倍，则X为C、Y为

O,W为H,原子序数依次增加，且加和为35,则Z原子序数20、为Ca,ZX2Y4W2Y为

CaC2O4H2O、热分解可制备ZY即CaO,据此回答。

【详解】A.ZX2即CaC?不属于共价化合物、属于离子化合物，A错误；

B.化合物W2X2Y4即乙二酸、具有还原性和酸性，B正确；

C.CaCQrHQ的相对分子质量为146、CaC?。#的相对分子质量为128,CaC2O4H2OCaC,O4

172

的质量分数为二，则150〜200℃阶段热分解失去W2Y,C正确；

D.据题意：CaC2O4H2O、热分解可制备ZY即CaO,而碳酸钙高温分解可得氧化钙、

CaCQ/HQ的相对分子质量为146、CaCO,的相对分子质量为100,由钙元素守恒、结合图中纵

坐标等可知：400〜600℃热分解后生成固体化合物ZXY3即CaCO、，D正确；

答案选A。

11.C【详解】A.能使品红褪色的不一定是二氧化硫，如次氯酸钙溶液中滴加浓盐酸发生归中反

应生成氯气、能使品红褪色，A错误；

B.甲酸含醛基、能被酸性高镒酸钾溶液氧化，故将甲醇和过量酸性高镒酸钾溶液混合、充分反应

得到二氧化碳，B错误；

C.乙醇能和钠反应产生氢气、乙醛不与钠反应，C正确；

D.Na2s能直接与CuSO4溶液反应产生CuS沉淀、难以比较K、p(CuS)与Ksp(ZnS)的相对大小，D

错误；

答案选C。

12.D【详解】A.HS-+H2O=iH3O++S2是HS-的电离方程式、不是水解的离子方程式，A错误；

B.多元弱酸分步电离，H2cCh在水溶液中的电离：H2cO3R=H++HCO；,B错误；

C.溶度积常数只受温度影响，常温下，BaS04在硫酸溶液中的Ksp等于其在水中的Ksp,C错

误；

D.碱性氢氧燃料电池，负极氢气失去电子、在氢氧根参与下生成水，电极反应:H2-2e+2OH-=2H2O,

D正确;

答案选D。

13.B【详解】A.海洋吸收了大气中的CCh,最终转化为(CH2O)X,因此海洋中的含碳量会增大，

A错误；

B.海水中溶有较多的弱酸性阴离子，这些阴离子水解使海水呈现弱碱性，因此海水能吸收COz生

成碳酸钠和碳酸氢钠，B正确；

C.钙化时钙离子和碳酸氢根离子也发生反应，生成碳酸钙，二氧化碳和水，C错误；

D.C02中C为+4价，(CHzO)、中碳为0价，但是并不知道x的具体数值，无法确定转移电子的数

量，D错误；

故答案选B。

14.B【详解】A.NaBHpFhCh燃料电池中，H2O2是氧化剂、在正极得到电子被还原，b为正

极，电极反应为：H2O2+2e-=2OH-,A正确；

B.NaBH4为还原剂、在负极失去电子、呈-1的H被氧化，B不正确；

C.放电过程中，b极区产生氢氧根离子、钠离子透过离子交换膜向正极移动，则NaOH浓度增

大，C正确；

D.左侧钠离子进料量大于出料量，右侧钠离子出料量大于进料量，钠元素守恒，则电池中的离子

交换膜为阳离子交换膜，D正确；

答案选B。

15.D【详解】A.反应中，硫元素从+4价升高到+6价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电

子数守恒，则a点时，被还原的NaClO的物质的量为0.2mol,A正确；

B.b点为ILl.Omol/L的NaClO溶液中通入gmol二氧化硫，被氧化二氧化硫和被还原的次氯酸

根等物质的量、所得溶液呈酸性时多余次氯酸根转化为次氯酸、则总反应为：SO2+H2O+

3NaClO=Na2SO4+NaCl+2HC1O,B正确；

C.c点为ILl.Omol/L的NaClO溶液中通入Imol二氧化硫，被氧化二氧化硫和被还原的次氯酸

根等物质的量、总反应为：SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl,C正确；

D.根据B项分析，ImolSCh可反应得到2moiHC1O,由b点知，常温下，HC10的电离平衡常数

C(C1O)-C(H-)=10^x10^=i5x1Q_7.6

为c(HCIO)2，D不正确；

3

答案选D。

16.(1)第三周期第VUA族

(2)B

(3)IC1+H2O=HC1+HIO

(4)D

【解析】(1)

氯原子序数为17,氯元素在周期表中的位置为第三周期第VI1A族。

(2)

A.Xe原子最外层为8电子，XeF2的结构式为F-Xe-F，则XeF2分子中只有原子最外层均满足8e-

结构、Xe原子最外层为10电子，A错误；

B.食用碘盐中添加的是KICh,B正确；

C.氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，氢氟酸的酸性弱于盐酸，C错误；

D.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Br>I-,D错误；

选B。

(3)

己知IC1易水解，I呈+1价、C1呈-1价，则水解时IC1与H2O反应生成HC1与HIO。IC1的水解反

应方程式是IC1+H2O=HC1+HIO«

(4)

A.Fe3+和Bn均不与KMnO4溶液反应，A不符合；

B.KSCN溶液与铁离子反应生成血红色，观察溶液是否变红能确定是否含铁离子、但不能确定

是否有澳单质，B不符合；

C.Fe3+和Br2均能和KI反应生成碘单质，均能使淀粉KI溶液变蓝，C不符合；

D.CCL能萃取浪单质、漠的四氟化碳溶液呈橙红色，上层为水层，铁离子的水溶液呈黄色，D

符合；

选D。

17.(1)+7

(2)CuO、FeaO4

(3)3

(4)增大氧气在溶液中的溶解量，加快氧化速率

(5)除去ZM+等杂质

【分析】某含锌的烟道灰(主要成分有RezCh、MoCh、CuO、FesCM经氢氧化钠溶液"碱浸”，CuO、

Fe3O4不反应、不溶解，经过滤得到滤渣1即为CuO、Fe3O4,Re2O7,MoCh溶于氢氧化钠溶液均

得到同价态钠盐转入滤液，滤液中加入锌粉“还原”，Zn被氧化成ZnOj,锌的化合物生成难溶的

富铢渣QReChZHzO),经过滤得滤渣H即为富铢渣QReChZHq),通入氧气、水“氧化溶解”得到

HReO4,经浓缩、加入钾盐“沉铢”、经提纯后用氢气"热还原'’得到铢粉。滤液I中加入硝酸“酸化沉

铝”、过滤后，沉淀中加入氢氧化钠溶液溶解沉淀即得铝酸钠溶液。

(1)

Re2O7中Re元素的化合价为+7。

(2)

据分析滤渣I的成分CuO、Fe3O4o

(3)

“还原”时,Zn被氧化成ZnO；,化合价从0升高到+2,锌的化合物生成难溶的富锦渣(2ReO2-2H2O),

铢的化合价从+7降低到+4,则按得失电子数守恒，生成Imol富钱渣(2ReO?2H2O)时、转移电子

6mol,消耗Zn3mol。

(4)

增大反应物浓度可加快反应速率。“氧化溶解”时，为了增加氧化速率，其方法是增大氧气在溶液中

的溶解量，加快氧化速率。

(5)

滤液中含杂质离子ZnO；,经酸化可转变为可溶性的锌离子，则“酸化沉钥”这一步的目的是除去

ZM+等杂质。

18.(1)分液漏斗CaO

2+2+

(2)6NH3+CO=[CO(NH3)6]抑制NH3H2O的电离控制pH,防止Ct?+沉淀

(3)关闭Ki,打开K2

(4)充分、快速吸收氨气

【分析】A中产生氨气并通入三颈烧瓶中、在碳粉催下下、与CoCb反应生成[CO(NH3)6]2+,停止

通氨气并滴入双氧水、氧化[CO(NH3)6户得到CO[(NH3)6]C13。并利用C装置充分、快速吸收氨气，

以防空气污染。

(1)

A中盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗，浓氨水滴入生石灰，发生化学反应

CaO+NH3-H2O=Ca(OH)2+NH3T可得至U氨气；故固体a的化学式CaO。

(2)

通入氨气与CoCL生成[CO(NH3)6]2+,离子方程式为6NH3+CO2+=[CO(NH3)6]2+,一水合氨为弱电解

质、其电离方程式为NH-HZOUNHI+OH,增大铁离子浓度可使平衡左移，则NH4cl的作用有

抑制NH3H2O的电离,且能控制pH、防止Co2+沉淀。

(3)

2+

实验中停止通氨气并滴入双氧水，其操作方法为关闭Kt,打开K2O双氧水氧化[CO(NH3)6],CO

元素化合价从+2升到+3,可得到CO[(NH3)6]C13O

(4)

C装置多孔球泡能增大接触面积、使酸液与氨气反应充分，则优点是充分、快速吸收氨气。

19.(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.4kJ/mol

(2)>BD

(3)0.0400；：温或黑增大压强’降低温度(或分离水蒸气)

(4)温度变化时，反应I和反应III平衡移动方向相反，程度相同

【解析】(1)

1

1.CO2(g)+H2(g)^=iCO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ«mol

1

II.CO(g)+2H2(g)=iCH30H(g)△Hj=-90.6kJ«mol

由盖斯定律，1+11=111,则CO2(g)和HMg)生成CH.QH(g)的反应川的热化学方程式为

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=AH3+AH2=-49.4kJ/mol.,

(2)

①若容器b也是恒温恒容，则与a建立等效平衡，实际容器容器b为绝热恒容、反应HI放热，则

容器b等效于容器a加热升温、平衡左移、达到平衡时容器温度较a低，则a平衡等效于b基础加

热左移，故绝热恒容达到平衡时，容器a,b对比：CO2的体积分数<p(a)><p(b)。

②A.v正(CO2)=3V逆(H2)#V逆(CO2),A不符合;

B.混合气体的平均摩尔质量随着反应而变、当其不再改变时则已平衡,