化学高考模拟卷-高三化学试题-黄冈市高三模拟化学试卷及答案

湖北省黄冈市高考化学模拟试卷（3月份）一选题共小题每题6，分36分）1．化学与生产、生活、环境密相关，下列有关说法正确的)A．半导体行业中有一句话：“沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂和生物柴油C．食品包装袋中常放入小袋的石灰，目的是防止食品氧化变质D．二氧化硫的大量排放是造成化学烟雾的主要原因2．设从阿伏加德罗常数的，下列叙述正确的)A．28g硅体中含有N个Si﹣Si键B．18g重含有10N个C．常温下0.05

Fe）溶含Fe

数目小于0.1ND．用石墨作电极电解饱和食盐时，若阴极得到2N个电，阳生22.4L气3．如图表示元素周期表前四周的一部分，关于元素X，Y，Z，W叙述正确的()①Y、Z的最氧化物对应的化物的酸性为Y＜Z②W的离子在同周期阴离子中径最小③W、Z的氢的稳定性＜Z④W的子序数比的大9⑤X的化物和它的最高价氧化对应的水化物可以反应．A．只有②B②①②③①②④⑤4．下列实验操作、现象和结论正确的()

43232432323选项

操作

现象

结论A①将的红色石蕊试试变色靠近试管口

NHCl受分解B②将向下移动使其产棕色气体法可以用该装置制备NO

2浓硝酸接触C③光

气体试管颜色变浅，出现油状滴液氯生取代反少量白雾

应D

打开分液漏斗

右侧试管中出现白色沉淀

酸性HNO

CO＞A．A

HSiOB．B．CD．D6．T°C时2L容器中使）与发生反应生成（g过X，Y的物质的量变化如图1示若其他条件不变，温度分别为和T体积百分含量与时间的关系如图2所示列析正确()A．容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g4Z（gB．0﹣3内，（X）=0.2molL

minC．若改变条件，使反应进程如所，改的件能增强D．其他条件不变升高温度、v增大，且重新达到平衡前v＞v7．对有机物

的表述不正确的()A．该物质能发生加成、取代、化反应

B．该物质遇FeC1溶色物质能与2mo1Br发生代C．该物质的分子式为CHD．1mol物质最多消耗，NaOH，NaHC0的物质的量之比为：1二解题共小题满43）8．随着我国工业化水平的不断展，解决水、空气污染问题成为重要课题．（1）业尾气中含有大量的氮化物NH催化原氧物SCR）术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反原理如图所示：①由图可知SCR术中的氧化剂__________②用做化剂加热时，在氨足量的情况下，当NO与NO的质的量之比为1时写出该反应的化学方程__________（2）业废水中常含有一定量CrO，对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电解含CrO

的酸性废水，电解时，在阴极上大量气泡生成，并产生（OH、Fe）沉．①反应中完生成淀通子的物质的量mol．②常温下）的积K=10

Cr浓于molL

认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的则该溶液过滤（“能”或“否，’）直接排放．（3气一种常用的消剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO处理后的水中C10的0.1

之间可测水中浓度，步骤如下：I．取一定体积的水样用微量的氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，并加人淀粉溶液，溶液变蓝；Ⅱ．加人一定量的Na溶知2S2+I═S2+2IⅢ．加硫酸调节水样pH至1.3．已知：本题中C1O在条件下原产物为，酸性条件下还原产物为．请回答下列问题：①确定操作Ⅱ完全反应的现__________②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝，反应的离子方程__________

③若水样的体积为在操II时消了1.0×10molL样中浓度．

的NaO液10mL则水9．苯甲酸及其钠盐可用作乳胶牙膏、果酱及其它食品的防腐剂，也可用作染色和印色的媒染剂兴组同学利用高酸钾氧化甲苯制备苯甲酸理和实验主要装置甲如下：已知：①甲苯为无色澄清液体，溶于水，沸点110.6℃②苯甲酸的熔点为122.4．③苯甲酸在25C95°C的溶度分别为0.17g．实验流程：I、往甲装置中加入2.7mL）苯和125mL水，后批加8.5g稍量的KMn0固，控制反应温度约在100，回流反应4小．Ⅱ、将反应混合物趁热过滤，用量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加人浓盐酸，经操作B白色较干燥粗产．Ⅲ、纯度测定：称取白品，配成苯酸液25.00mL溶用0.1000molL

准溶液滴定，重复滴定四，每次消耗的体积如下表所示：体积mL）

第一次24.00

第二次24.10

第三次22.40

第四次23.90请回答：（1）器A名称__________图甲冷水应__________“a“或“b“）管进人．（2）断甲苯被氧化完全的实现象_________

（3）据实验过程B回答下两个问题：①操作名__________②如果滤液呈紫色，要先加亚硫氢钾，然后再加人浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是__________（4）验所得的苯甲酸在结晶程中常裹携析出．①结合题中所给苯甲酸的性质，计检验苯甲酸固体中的实验方案__________②除去产品中KCl实验方法的称__________（5）品中苯甲酸纯度__________．10．单质和化合物在工农业生中有着重要的应用，而SO直接排放会对环境造成危害．I．已知：重晶石高温烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO）+4C）+4CO（g△H=+571.2kJmol

BaS（s（s△H=+460kJmol

已知2C（s）+O（g△H=+221kJmol

则BaS）+S（s）+2O）=BaSOeq\o\ac(△,．)H=__________Ⅱ．SO的处理通常有以下种方法：（1）性炭还原法反应原理：恒温恒容时）S（g）+2CO进到不同时间测得各物质的浓度如图1①0反率表示为v（SO②30min时，改变某一条件平衡生移动，则改变的条件最有可能；（2）硫酸钠吸收法①NaSO液吸收SO的子方式__________②常温下，当吸收至NaHSO时吸液相离浓关一正（填序号）

a．c（Na）+c（H）（SO）+c（HSO）+c（OH）b．c（Na）=c（SO（HSO）+c（H）c．c（Na＞c（HSO））＞c（SO2）d．水电离出c（Hmol/L（3）化学处理法①如图示Pt极的反式__________②当电路中转移0.02mole时浓HSO尚出膜溶液中约增加子．【学选2化与术（1小，分分）11．是海水中含量较多的金属素，镁合金及镁的化合物用途非常广泛．（1）种用水氯镁石（主要成为MgCl0制备金属镁工艺的关键流程如图：①为探究6H0一段脱水的合理温度范围小组将6H0在不同温度下分解，测得残留固体物质的一衍射谱图如图3所X线衍射可用于判断某晶态物质是否存在

测得中Mg元量分数为，的化式__________．“一段脱水”的目的是制备2H0，温度不高于180℃原因_．②若电解时电解槽中有水分，则成的MgOHCI阴极产生的Mg反，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO学方程式_③该工艺中，可以循环使用的物__________．（2）氢材料Mg）在一200C的反为Mg（AlH）+2Al+3H个每生成27gA1移电子的物质的量．（3）镁一次氯酸盐”燃料电的装置如图所示该池正应式__________．（2小，分0分12．、磷、砷是同族元素，该元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：（1）态砷原子的电子排布式__________（2）K晶Fe与CN一学键类型__________键CN为等电子体的化合物分子式__________（3）知：CH

SiH

NH

PH

沸点K）

101.7

161.2

239.7

185.4分解温度）873

773

1073

713.2分析上表中的相关数据，请回答NH点比PH的的原因__________；CH的分度比高的原因__________．

（4）磷P）正四面体构的分子，与氧气作用可形成POO分子结构如图所示．O极水反应，反过程可表示为如下形式P﹣O﹣P+H→2P﹣OH若每个O分四个水分子生反应，写出该反应的化学方程__________（5富量的有毒、害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO，O（PAN）次污染物．①N0结构表示为，NO原子的杂化轨道类型_________中含σ数目②测定大气中PM2.5的度方法一是β一线吸收法一放射源可用Kr体为面心立方晶体，若晶体中与个Kr原相紧邻的原有m个胞中含Kr原为n，则=__________填数字晶体密为ρ，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N表，式示Kr晶参．13物A有图所示的转化分物去KOH溶液中水解生成和D与的新制银氨溶液水加热充分反应可生成4molAg，并回答间题：（1中有的官能团名称为原子（2）出下列反应类型：E；C；（3）出下列反应的化学方程：①C→F；→M

（4知有机物足下列条件E的物的同分异构体E多碳原子；②J能发生银镜反应；水物不存在两个羟基连在同一个碳上；则J的同分异构体有_________其中核磁共振谱只有四组峰的__________湖北省黄市2015高考化学模拟试卷3月）一选题共小题每题6，分36分）1．化学与生产、生活、环境密相关，下列有关说法正确的)A．半导体行业中有一句话：“沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂和生物柴油C．食品包装袋中常放入小袋的石灰，目的是防止食品氧化变质D．二氧化硫的大量排放是造成化学烟雾的主要原因考点：硅的用途；二氧化硫的污及治理；油脂的性质、组成与结构．分析A．Si可做导体，可有很多特殊的功能，二氧化硅是光导纤维的主要成分；B．油脂在碱性条件下水解生成皂；C．防止食品氧化变质，则所加的物质应该具备吸收氧气的性质；D．光化学烟雾由碳氢化合物和氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生；解答：解．Si原子层子为既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯的成分，故A；B．油脂在碱性条件下水解生成皂和甘油，所以可以用“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂，故B正C．生石灰能与水反应，常用作品干燥剂，不能防止食品氧化变质，故C误；D．光化学烟雾是大气中碳氢化物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故D误；故选．

点评：本题考查化学与信息、能、材料、环境关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考，题目难度不大．2．设从阿伏加德罗常数的，下列叙述正确的)A．28g硅体中含有N个Si﹣Si键B．18g重含有10N个C．常温下0.05

Fe）溶中含Fe数于0.1ND．用石墨作电极电解饱和食盐时，若阴极得到2N个电，阳生22.4L气考点：阿伏加德罗常数．分析体硅气体4个Si形个﹣Si键摊法计算出1mol硅形成的Si﹣Si数目B．重水分子中含有10电子，摩尔质量为；C．缺少硫酸铁溶液的体积，无计算溶液中铁离子的数目；D．没有告诉在标况下，不能使标况下的气体摩尔体积计算气体体积．解答：解．28g硅晶有原晶体硅中，每个硅原子与其它个Si成个﹣Si键，个硅原形成的共价键为：，单硅含有﹣Si，含有2N个Si﹣Si键，；B．18g重的物质的量为：

重含有电，含有个电子，故错误C．没有告诉0.05Fe溶液体，法据计出溶质硫酸铁的物质的量，且铁离子部分水解，故C错误；D．不是标况下，不能使用标况气体摩尔体积计算阳极生成气体的体积，故D误；故选．点评题考查阿伏加德罗常数综合应用目度等意确标况下气体摩尔体积的使用条件学生掌握好以质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系A难点，明确硅晶体的结构为答本题的关键．3．如图表示元素周期表前四周的一部分，关于元素X，Y，Z，W叙述正确的()

①Y、Z的最氧化物对应的化物的酸性为＜Z②W的离子在同周期阴离子中径最小③W、Z的氢的稳定性＜Z④W的子序数比的大9⑤X的化物和它的最高价氧化对应的水化物可以反应．A．只有②

B．①②⑤①②①②④⑤考点：原子结构与元素周期律的系．分析：由元素在周期表的位置可为二周期第ⅤA族素XNY为为S，W为．①非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；②电子层结构相同，核电荷数越离子半径越小；③非金属性越强，气态氢化物越定；④Br的质为35，S的质数16；⑤氨气与硝酸反应生成硝酸铵．解答：解素期表的置可知第二周期第ⅤA族素X为PZ，W为Br．①非金属性Z＞Y最高价氧化的含氧酸的酸性为Y，①；②同周期中阴离子的电子层结构同，而Br的电荷数最大，在同周期简单阴离子中溴离子半径最小，故②正确；③非金属性W＞Z气态氢化物稳定性＞Z③错误；④Br的质为35，S的质数16，则的原序比Z大﹣16=19故④错误；⑤氨气属于碱性气体，能与酸反生成盐，所以氨气与硝酸反应生成硝酸铵，故⑤正确，故选．点评题考查位置结构性质关应用要熟练元素周期表意元素周期律的理解掌握，难度不大．

43234323234．下列实验操作、现象和结论正确的()

A①将纸试不色

NHCl受B②将与产红色体

2C③光

氯发取反

DA．A

B．B

HNOHSiOC．CD．D

CO考点：化学实验方案的评价．分析A．氯化铵分解后，在试口又化合生成氯化铵；B．Cu与浓反应生成二氧化，二氧化氮与水反应；C．光照下甲烷与氯气发生取代应，生成的易合水蒸气形成酸雾；D．浓硝酸易挥发，硝酸可与硅钠反应．解答：解化铵分解后口又化合生成氯化铵利用氯化铵制备氨气，故误；B与硝酸反应生成二氧化，二氧化氮与水反应，则产生红棕色气体，但不能用排水法收集二氧化氮气体，故B错误C．光照下甲烷与氯气发生取代应，生成的易合水蒸气形成酸雾，则操作、现象和结论均合理，故C确；D．浓硝酸易挥发，硝酸可与硅钠反应，图中装置不能比较H、HSiO的性，故D错误；故选．

点评：本题考查化学实验方案的价，为高频考点，涉及物质的制备、气体的收集、酸性比较等把握物质的性质反原为解答的关键重析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题难度不大．6．T°C时2L容器中使）与发生反应生成（g过X，Y的物质的量变化如图1示若其他条件不变，温度分别为和T体积百分含量与时间的关系如图2所示列析正确()A．容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g4Z（gB．0﹣3内，（X）=0.2molL

minC．若改变条件，使反应进程如所，改的件能增强D．其他条件不变升高温度、v增大，且重新达到平衡前v＞v考点：物质的量或浓度随时间的化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析A、根据物质的量的变化与化学计量数成正比书写化学方程式；B、根据3minX的物质的量的化量计算化学反应速率；C、图图1比判断平衡否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断；D、根据图2曲线的斜率大小断温度的高低，正反应的热效应．解答：解据1分应中X的物质的量逐渐减小的的量逐渐增大，所以、Y为反物，Z为生物由该应应没完反该反应为可逆反应，根据物质的量的变化量与化学计数成正比可知0.6mol：0.4mol=3：1：2所以反应的化学方程式为（g）+Y）2Z（g错误B、反应进行的前3min，（X=0.1mol/（Lmin，B误；C、图图1比图3到达所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致故；

D、根据图2曲线的斜率大小断T时到平状，明速率大，根据温度越高反应速率越大说明T温高，度升高时Y的百含量降低，说明平衡向正反应方向移动反应是吸热反应高吸热反应方向速率增加大于放热反应以且重新达到平衡前，正确故选．点评题考查化学平衡移动以平衡图象题题注分图曲线的变化规律合外界条件对平衡移动的影响进分析，题目难度中等．7．对有机物

的表述不正确的()A．该物质能发生加成、取代、化反应B．该物质遇FeC1溶色物质能与2mo1Br发生代C．该物质的分子式为CHD．1mol物质最多消耗，NaOH，NaHC0的物质的量之比为：1考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有酚羟基，可发取代、氧化和显色反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．解答：解．苯环可发生加反应，酚羟基可发生取代、氧化反应，故正；B酚溶邻氢原子可被取代lmol该质能与2mo1Br发生取代反应，故B正确C．由结构简式可知有机物分子为CHO，故C错误；D．酚羟基、羧基都与钠反应生氢气，都可与氢氧化钠反应，只有羧基与碳酸氢钠反应，则物质最多消耗、NaOH、NaHC0的物质的量之比为：1，故正确故选．点评：本题考查有机物的结构和质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．二解题共小题满43）

8．随着我国工业化水平的不断展，解决水、空气污染问题成为重要课题．（1）业尾气中含有大量的氮化物NH催化原氧物SCR）术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反原理如图所示：①由图可知SCR术中的氧化剂NO、NO②用做化剂加热时，在氨足量的情况下，当NO与NO的质的量之比为1时写出该反应的化学方程式2NH+NO+NO

2N+3HO（2）业废水中常含有一定量CrO，对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电解含CrO的废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生（OH、Fe）沉．①反应中lmolCrO全生成（OH沉外电路通过电子的物质的量为12mol②常温下）的积K=10

Cr浓于molL

认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的则该溶液过滤后能（填“能”或“否，’）直接排放．（3气一种常用的消剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用C处理后的水中C10的0.1

之间可测水中浓度，步骤如下：I．取一定体积的水样用微量的氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，并加人淀粉溶液，溶液变蓝；Ⅱ．加人一定量的Na溶知2S2+I═S2+2IⅢ．加硫酸调节水样pH至1.3．已知：本题中C1O在条件下原产物为，酸性条件下还原产物为．请回答下列问题：①确定操作Ⅱ完全反应的现象蓝消失，半分钟内不变色②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝，反应的离子方程式=Cl+2I+2H③若水样的体积为在操II时消了1.0×10molL样中浓度是．

的NaO液10mL则水

考点：中和滴定；氧化还原反应难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析①子，化合价降的反应物是氧化剂；②根据化合价升降总数相等、原守恒来配平；（2）亚铁离子会和CrO的废水反应，发生反应的离子方程式是Cr+6Fe═2Cr+6Fe+7H，合电极方程式﹣2e═Fe

计算；②根据溶度积计算；（3）加入一定量NaSO液发生反应O2+I═SO+2I，I还；②由图示表明pH至1～3时，将I氧化生成的I与粉再次出现蓝色，根据化合价升降总数相等、原子守恒和荷守恒来配平；③根据关系式O

先计算出ClO物质的量，然后计算出浓度；解答：解图甲可知技中NH与NO、NO反产物为N和，故氧化剂为NO、NO，故为、NO；②NH中的化合价由3价价，个失去3电子NO中化合价+4价降低到，一个NO得子NO中氮化价+2价降0，一个得2个电子，当NO与NO的的之比为：1时，移电子的最小公倍数为，结合质量守恒可知方程式为2NH

2N+3H，故答案为2NH+NO+NO（2）亚铁离子会和CrO

2N+3H；酸性废水反应，发生反应的子方程式是+6Fe═2Cr+6Fe+7H，极电极方程式﹣2e═Fe，CrO2电，1molCrO2完生（0H沉外电路通过电子的物质的量为12mol，故答案为12；②溶液的则）=10molL，）×c）=Ksp=10，c（Cr）=10molL＜10molL，直排，答为能（3）加入一定量S溶发生反应为+I═S2+2I，I还，蓝色会消失，故答案为：蓝色消，半分钟内不变色；②由图示表明pH至1时ClO将氧生成的I中的化合价+价降﹣1价个ClO

得到个子化合价由1价高到价个I

失电子，

转移电子的最小公倍数为4合量恒守知离子方程式为

+4I+4H=Cl

+2I；故答案为ClO+4I+4H+2I+2H③ClO～I～S111.0×10mol1.0×10mol/L×0.01Lm）=n（ClO）×M）=1.0×10mol×67.5×10mgmol=0.675mg由于水样的体积为所以ClO浓度为=0.675故答案为：0.675．点评本题主要考查了氧化还原应、离子方程式式的书写以及化学计算中注掌握实验原理和电子得失配平的法．9．苯甲酸及其钠盐可用作乳胶牙膏、果酱及其它食品的防腐剂，也可用作染色和印色的媒染剂兴小组同学利用高酸钾氧化甲苯制备苯甲酸理和实验主要装置甲如下：已知：①甲苯为无色澄清液体，溶于水，沸点110.6℃②苯甲酸的熔点为122.4．③苯甲酸在25C95°C的溶度分别为0.17g．实验流程：I、往甲装置中加入2.7mL）苯和125mL水，后批加8.5g稍量的KMn0固，控制反应温度约在100，回流反应4小．Ⅱ、将反应混合物趁热过滤，用量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加人浓盐酸，经操作B白色较干燥粗产．Ⅲ、纯度测定：称取白品，配成苯酸液25.00mL溶用0.1000molL

准溶液滴定，重复滴定四，每次消耗的体积如下表所示：

44体积mL）

第一次24.00

第二次24.10

第三次22.40

第四次23.90请回答：（1）器A名称（球形）冷管，图甲冷水应从（“““b“）管进人．（2）断甲苯被氧化完全的实现象是甲苯层消失，回流液不再有明显的油珠（3）据实验过程B回答下两个问题：①操作名称过滤②如果滤液呈紫色加亚硫氢钾后加浓酸化亚酸氢钾的目的是将过量的KMnO反应，防止其与盐酸反应（4）验所得的苯甲酸在结晶程中常裹携析出．①结合题中所给苯甲酸的性质检苯酸体KC1验方案适品加热水溶解后，冷却过滤得滤液（或取层清液中硝酸酸化的硝酸银溶液，若得到白色沉淀，则可证明样品中含有KCl②除去产品中KCl实验方法的称是重结晶（5）品中苯甲酸纯度为96.00%．考点：制备实验方案的设计．分析根用仪器的名称解答；冷凝回流时，冷水应从下口进，上口出；（2）苯被完全氧化后，甲苯消失，回流液不再有明显的油珠；（3）从混合液中得到沉淀一采用过滤；②如果滤液呈紫色，说明高锰酸钾过量，要先加亚硫酸氢钾，将高锰酸钾还原否则浓盐酸可能被氧化成氯气；（4）根据氯离子的检验的方来解答；②根据苯甲酸的溶解度与氯化钾溶解度随温度变化不同来解答；

由苯甲酸在25C95°C的溶度分别为0.17g，苯甲酸的溶解度随着温度的升高变化较大，二氯化钾的溶解随着温度的升高变化不大；（5）三次数据与其它数据差较大，舍去，然后求出其他三次的平均消耗体积，从而求出KOH物质的量反应方式中物质之间量的关系求出苯甲酸的物质的量量分数．解答：解验装置图知A球形）冷凝管；冷凝回流时，图甲冷水应从a口进水；故答案为）冷凝管；（2）于甲苯被完全氧化后生苯甲酸，甲苯层消失，回流液不再有明显的油珠出现，故答案为：甲苯层消失，回流液再有明显的油珠；（3）将反应混合物趁热过滤用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，生成的苯甲酸溶解度较小以晶体的形式析出，从混合液中得到沉淀一般采用过滤；故答案为：过滤；②如果滤液呈紫色说高锰酸过量要加亚硫酸氢钾去未反应的高锰酸钾则浓盐酸酸化时可能被高锰酸钾氧成氯气，故答案为：将过量的KMnO反，防止其与浓盐酸反应；（4）检验苯甲酸固体中含有KC1，可检验氯离子的存在，具体操作：取适量样品加热水溶解后，冷却过滤得滤液（或取层清液中硝酸酸化的硝酸银溶液，若得到白色沉淀，则可证明样品中含有故答案为：取适量样品加热水溶后，冷却过滤得滤液（或取上层清液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，若得到白沉淀，则可证明样品中含有KCl②由苯甲酸在25C95°C的解度分别为0.17g6.8g苯甲酸的溶解度随着温度的升高变化较大氯钾的溶度随着温度的升高变化不大除品中用重结晶；故答案为：重结晶；（5）三次数据与其它数据差较大，舍去，平均消耗体积为mL=24.00mL，消耗的物的量为×0.02400L=0.002400mol，甲酸

（）中含有一个羧，与等物质的量的氢氧化钾恰好反应，则液中苯甲酸的物质的量也为；晶体中苯甲酸的总物质的量为0.002400mol××100%=96.00%；

=0.009600mol品中苯甲酸度为故答案为96.00%点评要查了苯甲酸的备实验方案设计备实验操作分提纯、数据的处理和计算原理的用等知识点的考查握的原理是解答的关键目难度中等．10．单质和化合物在工农业生中有着重要的应用，而SO直接排放会对环境造成危害．I．已知：重晶石高温烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO）+4C）+4CO（g△H=+571.2kJmol

BaS（s（s△H=+460kJmol

已知2C（s）+O（g△H=+221kJmol

则BaS）+S（s）+2O）=BaSO△H=﹣1473.2KJmol．Ⅱ．SO的处理通常有以下种方法：（1）性炭还原法反应原理：恒温恒容时）S（g）+2CO进到不同时间测得各物质的浓度如图1①0反率表示为v（SO（Lmin；②30min时，改变某一条件平衡生移动，则改变的条件最有可能是减少CO的；（2）硫酸钠吸收法①NaSO液吸收SO的子方式为2+SO+HO=2HSO②常温下，当吸收至NaHSO时吸液相离浓关一正是abc（序号）a．c（Na）+c（H）（SO）+c（HSO）+c（OH）b．c（Na）=c（SO（HSO）+c（H）c．c（Na＞c（HSO））＞c（SO2）d．水电离出c（Hmol/L

（3）化学处理法①如图示Pt极的反式为﹣2e+2H+4H；②当电路中转移0.02mole时浓HSO尚未排出膜左侧溶液中约增加离子．考点平衡的计算式的书写斯进行有关反应热的计算理离子浓度大小的比较．分析I．已知：（s）+4C）=BaS（s）+4CO）△H=+571.2kJmol②BaS（s）=Ba）+S）△H=+460kJmol

③2C（s）+O（g）△H=﹣221kJmol，根据盖斯定律：③×2﹣②Ba（s）+S（s）+2O（g）=BaSO（s热行相应的计算；Ⅱ①v=

计算（SO②30min时瞬间，二氧化碳浓度低S浓度不变，而后二氧化碳S的浓增大，应是减少CO的浓（2）①NaSO溶液SO反应生亚硫酸氢钠；②a．根据电荷守恒判断；b．根据物料守恒判断；c．NaHSO溶HSO的程大于其水解程度；d．水电离出氢离子浓度等于溶中氢氧根离子浓度，由于NaHSO液的pH，不能计算水电离出氢离子浓度；（3）由图可知Pt电氧化硫被氧化生成硫酸；

②左侧电极反应式为SO﹣2e+2H+4H根据电子转移守恒计算生成硫酸根、氢离子的物质的量保溶液电中余氢子过离交移至右侧侧中增加离子为生成硫酸电离的离子量．解答：解．已知：）+4C（s（s）+4CO（g△H=+571.2kJ②BaS（s）=Ba）+S）△H=+460kJmol

③2C（s）+O（g）△H=﹣221kJ，根据盖斯定律：③×2﹣②（s（s（g（seq\o\ac(△,故)（kJmol）×2kJmol（+571.2kJmol﹣1473.2KJmol，故答案为：﹣1473.2KJmol；Ⅱ由图可知﹣20min内氧化硫浓度变化量为1mol/Lv（SO）==0.03mol/（Lmin，故答案为0.03mol/（Lmin；②30min时瞬间，二氧化碳浓度低S浓度不变，而后二氧化碳S的浓增大，应是减少CO的浓故答案为：少浓度；（2）①NaSO溶液SO反应生亚硫酸氢钠，反应离子方程式为：SO

+H，故答案为SO2+SO+HO=2HSO②a．根据电荷守恒（H（SO（OH液中+c（H）＞c（SO（HSO（OHa正确；b．溶液中S素以SO

、HSO、HSO形存在，Na元与元物的之为：1，故溶液中c）=c（SO）+c（HSO）+cSO正确c溶HSO的离程大于其水解程度中＞c（SO

c确；d．水电离出氢离子浓度等于溶中氢氧根离子浓度，由于NaHSO液的pH，不能计算水电离出氢离子浓度，故d，故答案为abc（3图可知电二化硫被氧化生成硫酸反式为+2H

+4H故答案为SO﹣2e+2HO=SO

+4；

②左侧电极反应式为SO﹣2e+2H+4H，据电子转移守恒，生成硫酸根物质的量离子为液电中性酸根需要0.02mol氢离子的氢离子通过阳离交换膜移至右侧有0.02mol氢离至右侧左溶液中增加离子为0.01mol+0.02mol=0.03mol，故答案为0.03．点评：本题属于拼合型题目，涉反应热计算、反应速率计算、化学平衡影响因素、离子浓度比较、电极反应式书写、电解有关计算等生扎实的基础考查学生对知识的迁移应用溶增加离子物质的量计算为易错点生根据电极反应式计算，忽略部分氢离子移至侧．【学选2化与术（1小，分分）11．是海水中含量较多的金属素，镁合金及镁的化合物用途非常广泛．（1）种用水氯镁石（主要成为MgCl0制备金属镁工艺的关键流程如图：①为探究6H0一段脱水的合理温度范围小组将6H0在不同温度下分解，测得残留固体物质的一衍射谱图如图3所X线衍射可用于判断某晶态物质是否存在

测得中Mg元量分数为，的化式MgO“一段脱水”的目的是制备MgCl2H，温度不高于180原因是若温度太高MgCl为MgOHCl或MgO②若电解时电解槽中有水分，则成的MgOHCI阴极产生的Mg反，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO学方程式为MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl+H③该工艺中，可以循环使用的物有HCl、Cl（2）氢材料Mg）在一200C的反为Mg（AlH）+2Al+3H个每生成27gA1移电子的物质的量（3）“镁一次氯酸盐”燃料电的装置如图2所示该池正应式为ClO+HO+2e=Cl+2OH．考点：制备实验方案的设计；原池和电解池的工作原理；氧化还原反应的计算．分析中不的谱线结合中元素的质量分数可知为氧镁段脱水”的目的是制备MgCl2HO度于180的目的是因为温度过高会生成或MgO②依据生成的MgOHCl与极产的Mg反成MgO，化镁和氢气，依据原子守恒分析书写；③制备金属镁工艺的关键流程分用物是入在过程中有重新生成分析判断；（2）化还原反应电子转移守计算；（3）据“镁﹣次氯酸盐”燃电池的装置图中所示的变化写出正极反应式．解答：解分谱中度不同的谱线结合E中镁的质量分数可知MgO镁元素质量分=×100%=60%E为镁脱”的是制备MgCl2HO温度不高于180℃目的是因为度过高会生成或，故答案为MgO若温度太高MgCl为MgOHClMgO②生成的MgOHCl阴极产生的Mg反生MgO化镁和氢气，反应的化学方程式为：2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl+H↑，故答案为2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl+H↑③制备金属镁工艺的关键流程分用物是入在过程中有重新生成的物质，分析可知是氯气和氯化氢，

故答案为HCl（2）氢材料Mg（AlH）在℃﹣200反应为Mg（AlH）=MgH+2Al+3H反应中生成2molAl移电子6mol，成27gAl转移电子的物质的量为；故答案为3mol；（3）“镁﹣次氯酸盐”燃料电的装置图中微粒变化分析可知

在极放电，生成Cl

，结合碱性的环境，可写出正极应式ClO+2e+HO=Cl故答案为ClO+2e+HO=Cl．点评题考查了物质制备实验分析判断电原和极的分析应用象分析能力，侧重分析与实验能力的综考查，为高频考点，题目难度中等．（2小，分0分12．、磷、砷是同族元素，该元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：（1）态砷原子的电子排布式1s2p3s3p3d4s4p．（2）K晶Fe

与CN一化学键类型为配位键，与CN

互等电子体的化合物分子式为CO（3）知：CH

SiH

NH

PH

沸点K）

101.7

161.2

239.7

185.4分解温度）873

773

1073

713.2分析上表中的相关数据，请回答NH点比PH的的原因是NH存子间氢键CH的分解温度比SiH的原因﹣H的键能大于﹣H键能．（4）磷P）正四面体构的分子，与氧气作用可形成POO分子结构如图所示．O极水反应，反过程可表示为如下形式P﹣O﹣P+H→2P﹣OH若每个O分四个水分子生反应，写出该反应的化学方程式PO+4HO=2HPO

（5富量的有毒、害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO，O（PAN）次污染物．①N0结构表示为O原子的杂化轨道类型为spPAN中含σ数目为10N②测定大气中PM2.5的度方法一是β一线吸收法一放射源可用Kr体为面心立方晶体，若晶体中与个Kr原相紧邻的原有m个胞中含Kr原为n，则=3（数字Kr晶的度ρg/cm，摩尔质量为，伏伽德罗常数用表，列式表示Kr晶参数a=×10nm考点：晶胞的计算；原子核外电排布；“等电子原理”的应用．分析原子序数为33根据能量最低原理书写电子排布式；（2）中心原子有空轨道，配子含有孤对电子时，能形成配位键；根据等电子体原理可写出与CN

互为等电子体的化合物分子式（3）用相对分子质量分析分间作用力，并注意氨气分子中有氢键；非金属性越强，分子内共价键的键能越大，气态氢物越稳定，则越难分解；（4）据原子守恒写出化学方式即可；（5据氮原子的价层电子数判断杂化方式个键是个中含有一个σ键，π；②以顶点为计算邻的Kr位于个心的子为个立共有，每个面心上的Kr为个立方体有，故与每个Kr原相紧邻的Kr原3×4=12晶胞中含原为8×+6×，后求出比值；根据

求得晶胞的体积，进而可求得晶胞边长；解答：解的序数33态的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4p故答案为1s2s2p3p3d4s4p；（2）K晶Fe

与CN之间的化学键类型为配键Fe

有空轨道，能接受孤对电子CN

能提供孤对电子，所以能形成配键，与

互为等电子体的化合物分子式CO故答案为：配位键；；

（3）结构相似时，相对分子量越大，分子间作用力越大，但氨气分子间还存在氢键，所以NH的点高于PHC键键能大于Si﹣H键的键能的解温度比SiH

高，故答案为NH存分子间氢键C的键能大于键的键能；（4恒PO分四个水分子发生化合反应的方程式为+4HO=2HPO，故答案为PO=2HPO（5）在N=N=O中，的氮子的价层电子对数为=3以是杂，中间氮原子