化学浙江学考复习(精致讲义优选新题)(全WORD全解析)专题六 微观结构与物质的多样性

[学要]知识条目

考试要求

知识条目

考试要求简单共分子的结构模型、结构原子结模型的演变

a

a式10.NaCl、金石、足球烯、干冰、2.子的构成，原子符号

石英中微粒的空间排列方式及相

a互间作用力离子晶体晶晶、核素、位素的概念4.子核外电子排布的基本规律～18元素原子结构

a

金属晶体的形成方式12.分间作用力的含义作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响

aa13.碳成键特点与有机合物的化学键含义

a

a多样性的联系6.子键、共价键的概念

14.同素异形体与同素异现象

a和成因7.子化合物、共价化合a

15.同分异构体与同分异现象

a物的概念8.单离子化合物、共价分子的电子式一、微观构及表示方．子模型的变代表人物道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔

年代

模型物质由原子构成，原子不可再分原子中存在电子(“葡萄干面包式”模型原子由原子核与核外电子构成，原子核带正电，电子带负电行星轨道式原子模型，电子在一定轨道上运动1页

1313“电子云”模型，用“概率密度”的大小表示电子在核薛定谔(子力学外出现机会的大小构成原的微粒及作用原子的构成原子核原子核外电子表示原子结构的“两种方式”①AZX着描述原子核的结构。例：②原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。例：微粒之间的数量关系①质子数Z＝子序数＝核电荷数＝原子核外电子数②质量数A)＝质子数()＋中子数N)③阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数④阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数特别提醒任何微粒中量数＝质子数＋中子数质子数与电子数不一相等如阴离子中。有质子的微粒不一定有中子，如H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋。质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如－与OH－。核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al．元素、核素、同素的比较

＋和Na＋、F－NH与－等。4元素具有相同核电荷(质子

核素具有一定数目质子和一定

同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原概念数)的同一类原子的总称

数目中子的一种原子2页

子或同一元素的不同核素

33主要通过形成的单质或

不同的核素可能质子数相同或中子数相同，或质量

同位素质子数相同，中子数不同，化学性质相特性化合物来体现

数相同，或各类数均不相同

同；天然同位素所占原子百分含量一般不变特别提醒一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素。有多少种核素就有多少种原子。同位素的研究对象是原子同位”是指同一种元素的几种核素元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同。几种重要的核素核素

23592

U

146

C

21

H

H1

188

O用途

核燃料

用于考古断代

制氢弹

示踪原子原子核电子排布的基本规(～18元素原子结)电子层的表示方法及能量变化原子核外电子排布的基本规律①能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。②分层排布原则a．每层最多容纳电子数为2n

2

个。．外层不超过个(K层最层时不超过。c．次外层不超过个，倒数第三层不超过个。．简单化合物的电式及分子结构模型与结构式简单离子化合物、共价分子的电子式①概念在元素符号周围用“”“×”来代表原子的最外层电(电的式子。②电子式的书写方法3页

a．原子的电子式把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围可能的“分”。如。．离子的电子式：金属阳离子的电子式就是其离子符号，复杂阳离子需加“[”如Na

。c．阴离子的电子式：将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符号用”上，右上角标出所带的电荷数。如。．价化合物或单质的子式：书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成键电子也应画出。如

。e．子化物的子式：分别画出阴、阳离子的电，同种子不邻。如、

。特别提醒书写化合物电子式时断合的类型是写电子式的第一步子合物一定要“”并标电荷；共价化合物不“”不标电，但要正确标出共用电子对的对数，未成键电子一定不能漏。简单共价分子的结构模型、结构式和结构简式将共价分子中每一对共用电子对都用一条短线表示，从而表示共价分子中各原子的连接方式的式子叫结构式，如N≡NHClO==C==O等在有机化合物中，可省略结构式中所有的碳氢键和碳碳单键，写成结构简式。分子式

结构式

结构简式

球棍模型

比例模型4页

HHOH2NH3

4

4CH2

==CH2．浙江学考)下列表示正确的是)A硅原子的结构示意图：B．氯化碳的结构式CCl4C．气的比例模型：D．基电子式：答案A解析结式中的化学键不能省B错；C项示为氢气的球棍模型，错误；项省去了未成键电子，错误。．浙江学考)下列表示正确的是)A硫原子结构示意图：B．炔的结构简式CHCHC．烯的球棍模型：D．的子式：5页

答案解析A项，原子核外各层电子数依次是、、；B项结构简式中碳碳叁键不能略；D项属离子化合物，其电子式为．浙江11学)下列表示不正确的是()A氯原子的结构示意图：B．氧化碳的结构式O==C==OC．烷的球棍模型：D．醛官能团CHO答案A解析氯子的结构示意图应为，故A错。

。二、化学与晶体类型．化学键及其分类化学键的概念相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。常见类型：离子键、共价键。离子键、共价键的概念和成因键型

离子键

共价键使阴子结合成化合物的静作用原之间通过共用电子对所形成的概念成键方式成键粒子成键元素

叫离子键通过得失电子达到稳定结构阴、阳离子活泼金属与活泼非金属元素之(特殊：ClNHNO等盐只由非金44属元素组成，但含有离子)6页

相互作用叫共价键通过形成共用电子对达到稳定结构原子非金属元素之间

离子化合物与共价化合物项目定义构成微粒

离子化合物含有离子键的化合物阴、阳离子

共价化合物只含有共价键的化合物分子或原子化学键类型

一定含有离子键含共价键①强碱

只含有共价键①无氧酸②弱碱③气态氢化物与物质类别的关系②大多数盐④非金属氧化物③活泼金属氧化物⑤极少数盐⑥绝大部分有机物特别提醒存在离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键。共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl。3全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，NHCl。4熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，不能导电的为共价化物。．分子间作用力概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力大小：比化学键弱得多。存在：由共价键形成的多数共价化合物和大多数非金属单质分子稀有气体分子之间。对分子构成的物质的某些物理性质的影响分子间作用力主要影响物质的熔沸点、硬度等物理性质。分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。如熔、沸点<Cl<I，CF<CCl<CBr。2244特别提醒7页

稀有气体中只存在分子间作用力，不存在共价键。由分子构成的物质发生三态变化时，无化学键的破坏，克服的是子间作用力。．晶体类型及微粒间的作用四种晶体的形成方式①离子晶体离子化合物中阴、阳离子按一定方式通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。②分子晶体分子间以分子间作用(德华力、氢键相互作用的体叫分子晶体。③原子晶体原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体叫原子晶体。④金属晶体金属阳离子和自由电子通过金属键作用形成的晶体叫金属晶体。金属晶体容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。几种晶体的空间排列方式及相互间作用力特别提醒在离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在单个分子，无分子式只有化学式。离子晶体一定有离子键，可能有共价键，如O、NaOH等22分子晶体一定有分子间作用力，一定无离子键，有些可能在分子存在共价键，如干冰。原子晶体一定有共价键，一定没有离子键。．浙江学考)下列说法不正确的是)A液溴易挥发，是因为Br分子间作用力较小2B．点为112.8℃硫晶体，硬度较，属于原子晶体C．化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同D．炔子中碳原子的最外电子层具有子稳定结构答案B解析分间作用力只影响物质物理性质，液溴易挥发，说明溴的沸点较低，分子间的作用力较小A确；原子晶体的熔点高，硬度大，而硫晶体的熔点低，硬度小，是分子晶体，8页

22B错误；氯化钠和氧化镁晶体都是由简单阴、阳离子成的离子晶体，只含有离子键正确乙分子中每个碳原子都形成了四对共用电子对外具有8电稳定结构D正。．浙江学考)下列说法正确的是)ACaCl中有离子键又有共价键，所以CaCl属离子化合物2B．HO化成水蒸气、分解为H和，都需要破坏共价键22C．CH的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同410D．晶干冰都是共价化合物，均属于原子晶体答案解析A项中只有离子键，无共价键，错误项HO汽成水蒸气，只克服分子2间作用力，不破坏共价键，错误项分子间作用力直接影响分子晶的熔、沸点，正确；D项水晶和干冰都是共价化合物，水晶属于原子晶体，干冰属于分子晶体，错误。．浙江11学)下列说法不正确的是()AMg和

的最外电子层都形成个子的稳定结构B．英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C．HSO与HO合时放出热量与微粒之间的作用力有关24D．O易解是因为HO分子间作用力弱22答案D解析S和Mg的外子层分得、失电子后都形成了电子的稳定结构，故A选项正确；石英和金刚石是原子晶体子间通过共价键结合故B选正确HO分破坏2共价键，不属于分子间作用力，故D选错。三、同位、同素异形和同分异构体．碳的成键特点与机化合物的多样性的联系碳元素位于周期表的第2周ⅣA族碳原子的最外层有4个子，在反应中既不容易得电子也不容易失电子，通常与其他原子通过共价键结合。可与其他原子形成4个价键，碳碳原子之间可形成单键，还可以形成双键或叁键。9页

12131412181213141218多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳环，碳链或碳上还可以连有支链。碳原子连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一。．同分异构体、同异形体、同位素的比较比较概念

研究对象

实例相同

不同CHCHCH与33同分异构体同素异形体

化合物单质

分子式相同元素种类相同

结构式不同性质不同

O与O、白磷与红磷2同位素

原子

质子数相同

中子数不同

C、6

与6特别提醒由于同素异形体是单质，单质的化合价是，故同素异形体的转化是非氧化还原反应。所以说，有单质参加也有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。同分异构体的物理性质不(如正丁烷的沸点比异丁烷的，其化学性质不一定相同。．断正误(正确的打“√”，错误的打“×)A(2019·浙江月学考)H和互为同素异形()2B(2019·浙江月学考C和C互为同位()60C．浙江6月考CH和H均存在同分异构现()23D．(2019·浙4月)CHCH和322()

互为同素异形体E．浙江月学考

为同一物质)F(2019·浙11月)表中子数10的元素的一种素()810

G(2019·浙月)金刚石和石墨互为同素异形，两者之间不能相互转()H．(2019·浙江11月)CH的同分异构体有种其熔点各不相同()614I．(2019·浙学金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很()J．(2019·浙江4月)、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为)K(2019·浙月学考)CH的氯取代物只有一()614答案A．×B．√D．×E√．．×H．×IJ．√．×专题突破练一、选择题题组一微观结构及表示方法．浙江教育绿色评价联盟模拟)下列表示不正确的是(A的子式：2

)B．COCl的构式：2C．CCl的例模型：4D．S

2

结示意图：答案解析因氯的原子半径比碳原大CCl的例模型不正确。4．金华市十校月考)下列化学用语表述正确的()AHCl的子式：B．氨酸的结构简式HCOOH211

C．烷分子的比例模型：D．矾化学式Al)2答案B解析HCl于共价化合物，其电子式为

，A错；模型为球棍模型C错；明矾的化学式为KAl(SO)，错。422．绍兴市月模拟)列表示不正确的)A氘的原子结构示意图：B．的例模型：2C．化碘的结构式IClD．炔电子式HCC答案A解析氘原子核内只有一个质A错。．浙江学考)下列表示不正确的是)A的子式：2B．的结构式ClCl2C．CH的棍模型：4D．Cl结构示意图：答案解析

CO是共价化合物，电子式为2

，A正；的构式为212

Cl—Cl正CH的例模型为，C错Cl的结构示意图为4．浙江省十校联盟3月拟)下列有关化学用语表示正确的()A硝基苯的结构简式：B．氧化硅分子式2

D正。C．醛分子的比例模型：D．离的结构示意图：答案解析硝苯的结构简式为A错二化是原子晶体没有二氧化硅分子，错；镁原子形成镁离子的过程中不改变原子核内质子数目D误。题组二化学键与晶体类型．余姚中学4质检)列分子中所有原子都满足最外层8电结构的()①光气(COCl)②26

③二氟化氙④氟化硼⑤BeClPCl⑦PCl⑧232A①③⑥⑧C．⑥⑧

．③④⑤⑦．②④⑤答案解析只分子中元素化合价的对值和元素原子的最外层电子数之和满足，原子就能满足8子稳定结构；经计算分子中所有原子都到子稳定结构的有①⑥⑧．浙江教育绿色评价联盟模拟)下列说法不正确的是()A硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同B．化氢溶于水或者熔融条件下均能电离出、13

C．相同温度下H的离能力大于CHCH232D．体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热微粒之间的相互作用有关答案B解析硅体熔化与碘化氢分解要破坏共价键A正；氯化氢溶于水能电离出H＋、－，熔融条件下不能电离B

错误；H是解质，而CHOH是非电解质，所以HO232的电离能力大于CH，正；体NaOH浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的32相互作用有关，它们电离后形成水合离子时放热D正。．金华市十校月考)下列说法正确的()A某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B．晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合，晶体类型相同C．HCl、、HI的子间作用力次增大，其水溶液酸性依次增强D．气稳定是因为N分子间作用力强2答案B解析某体固态时不导电，其溶液能导电，不能说明该晶体是离子晶体，AlCl晶，3A错误；硅晶体和二氧化硅晶体中原子以共价键结合，都属于原子晶体B正确；氢化物水溶性的酸性强弱与分子电离难易有关，与分子间作用力无关C错误；氮气性质稳定，是因为氮原子间存在叁键，D错。．列说法正确的是)ACS、PCl中原子或离子最外电子层都形成了8个子的稳结构2B．英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C．离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的物质一定是共价合物D．醋晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力答案B解析氯子最外层有7个子，需要结合一个电子达到子稳定结构，磷原子最外层有个子，需要结合3个子达到电稳定结构，而PCl中原最外层已经超子，5A错；石英通过硅原子与氧原子形成共价键，金刚石通过碳原子之间成共价键，二者都14

222属于原子晶体，正；有离子键的物质一定是离子化合物，但是只有共价键的物质可能是单质(如氢气、氧气)，也可能为共价化合如氯化氢、水)C误；冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，醋酸分子羧基中的氧氢键发生断裂，使得醋酸电离出醋酸根离子和氢离子，D错。．杭州市模拟)下列说法正确的()ACCl的点低于，原因是晶体类型不同44B．HSO溶于水能电离出H和SO24

，所以硫酸是共价化合物C．易分解是因为分间作用力弱D．子合物中不一定含有金属元素答案D解析CCl和SiCl都分晶体，分子构型相似，前者的相对分子质量小于后者，因此沸44点较低A错；H溶于水能电离出H和－，硫酸是共价化合物无因果关系，B244错误HClO易解与分子间作用力无关与子内的化学键有关C错非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐是由非金属元素形成的离子化合物D确。11(2019·嘉市二模下列说法正确的()A氯化钠和石英熔化克服的化学键类型相同B晶体中存在离子键和共价键2C．Cl、、I的分子间作用力依次增大，沸点依次升22D．Cl和NH两分子中，每个原的最外层都具有子稳定结构2答案解析氯钠熔化破坏离子键，英熔化破坏共价键，类型不同错MgF晶中只存2在离子键B错；、BrI的分子间作用力依次增大，沸点依次升高C正NH分223子中，H原子的最外层是2个子的稳定结构D错误。．浙江4月考下说法正确的()A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同15

3537351235373512141214B．学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．CH和CCl中每个原子的最外层都具有8子稳定结构44D．NaHSO晶溶于水，离子键被破坏，共价键不受影响4答案B解析干和石英晶体中的化学类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，A错误；化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键B正确CH中原的最外层具有2电稳结构C错误NaHSO晶溶于4水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子键和共价键均被破坏D错。题组三同位素、同素异形体和分异构体．嘉兴市二模下列说法不正确的()AC-12原是指质子数和中子数都是的核素B．

Cl与

Cl互同位素，两者核外电子排布相同C．CHOH与CH互同系物333D．与N互同素异形体32答案解析原中质量数＝质子数＋子数原是指质子数和中子数都是的原子A正确；Cl与Cl互同位素，二者的核外电子数相同，所以核外电子排布相同B正；OH属于醇类，OCH属于醚类，二者官能团不同，不是同系物C错误；同素异形33体是同一种元素形成的不同单质N与N互同素异形体，正。32．浙江4月考下说法不正确的是)6C和6C是一种核素B．磷和白磷互为同素异形体C．CHCH和CHCOOCH是同物质3233D．CHOH可成是由和—OH两基团组成325答案A解析

6C

和

6C中子数不同，是不同种核素A错；红磷与白磷是磷元素形成的结构不16

nn同的单质，互为同素异形体B确CH和结不同，是不333同物质正；OH可成是由CH和OH两基团组成D正确。322．新高考研究联盟二)下列说法中不正确的()A金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间能相互转化B．CHCOOH和CHCOOCH互为同系物33C．CH的同分异构体有3种，其熔点各不相同512D．醇二甲(CH—CH互为同分异构体33答案B解析金石和石墨都是由碳元组成的单质，结构不同，二者互为同素异形体，在一定条件下可以互相转化，A正；CH属羧酸，属酯，两者不属于同系33物错误H存三种同分异构体CHCHCHCHCHCH)，522332334三者的熔点不同C正乙和甲醚分子式都是H前的结构简式为CHOH26后者的结构简式为—OCH，者为同分异构体D正。33．浙江教育绿色评价联盟3月拟)下列说法正确的()A氧气和臭氧互为同素异形体，它们之间的互变属于物理变化B3种核素与种氧核素，可组成6种同组成的水分子C．醇和乙二醇互为同系物D．成H，苯环上同时存在个—CH的构体有3种9123答案D解析氧和臭氧互为同素异形们之间的互变属于化学变化错种氢核素与2种氧核素，可组种不同组成的水子B误；乙醇和乙二醇的官能团数目不，不是同系物错；组成为CH，在苯环上同时存在3个CH的异构体有，D确。912．杭州市模拟)下列说法正确的()AH与D互同素异形体22B．合H

且n不同的烃一定属于同物17

13l41613l4161C．CHCl有同分异构体2D．元有多种核素，其中C可于考古断代答案B解析H与D是种元素不同原子形成的同一种单质同异形体错H2n2n＋

且同的烃都属于烷烃，一定属于同系物B正确；甲烷为正四面体结构4个H均相邻位置则CHCl只1种构C错碳素有多种核素其C可于考古断代，2D错。二、非选择题．下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。①金刚石与足球烯)②D