物质的量计算专题精品资料

物质的量计算专题一、以物质的量为中心的各量间的关系知识网络离子的数目N物质的质量m阿伏加德罗常数NA摩尔质量M反应中放出或反应热物质的量n摩尔电子质量电量Q吸收的热量气体摩尔体积 Vm 溶液的体积 V气体的体积 V 物质的量浓度 C规律点睛1、正确理解五个概念1）物质的量：实际上表示含有一定数目粒子的集体。1mol任何粒子的粒子数与0.012kgC中所含的碳原子数相同。（粒子：指原子、分子、离子、电子、质子、中子等）2）阿伏加德罗常数（NA）：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。通常使用6.02×1023这个近似值。3）气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占有的体积。单位：L/mol、m3/mol。4）摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量。5）物质的量浓度(C)：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。单位：mol/L或mol/m3。2、物质的量与其它量之间的换算恒等式mVNQxSnVmNA===C·VMHM(100S)3、有关计算的几个导出关系（1）求气态物质的摩尔质量或相对分子质量：M(g/mol)=ρg/L×22.4L/mol=A对B的相对密度×B的摩尔质量=mRT/PV（2）比较气体分子数目的多少： 关键是比较气体的物质的量的大小。即：n1:n2=N1:N23）比较气体在相同条件下体积的大小：关键是比较气体的物质的量的大小。即：n1:n2=V1:V2（4）关于物质的量浓度的计算①1000mLdg/mLnmolC(B)=VLMg/mol1L②C(浓溶液)·V(浓溶液)=C（稀溶液）·V(稀溶液)二、阿伏加德罗定律的应用知识网络概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温、同压：n1:n2=V1:V2=N1:N2阿伏加德定律 推论 同温、同压、同质量：V1 :V=M:M同温、同压：ρ1:ρ2=M1:M2同温、同体积：n1:n2=p1:p2规律点睛1、气体的密度和相对密度标准状况下，气体的密度ρ(g/L)=M(g/mol)/22.4(L/mol)D(相对密度)=ρ1/ρ2=M1/M2、求相对分子质量M(或平均相对分子质量M)的几种方法2(1)M=22.4ρ(2)M=aM(A)bM(B)【a、b为物质的量M(A)、M(B)为摩尔质量】a b(3) M=M(A)·m%+M(B)·n%【m%、n%为A、B的体积分数】3、确定气体分子组成若2体积气体 Ax于1体积气体 By恰好完全反应生成 A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于体积比，即 Ax:By:A2B=2:1:2,所以两气体反应物为双原子分子即 A2和B2 。4、气体反应中的计算同一气体反应中，各气体的体积比等于化学方程式中气体物质的化学计量数比。列式计算时，上下单位应一致，左右单位相对应。、平均值规律及应用（）依据：若M(A)＞M(B),则M(A)＞M＞M(B)，M代表平均相51对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。（2）应用：已知 M,可以确定 M(A)、M(B)的范围；或已知 M(A)、M(B)，可以确定 M的范围。解题的关键是要通过平均值确定范围，很多习题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。选择题1．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于1L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA.B．500mL溶液中NO3-的浓度为0.4mol/L.C．500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L.D．500mL溶液中NO3-的数目为0.2NA.2．实验室里需用480mL0.1mol/LCuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液3．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42-2的物质的量浓度为（）A．125amol/L B．9VC．125amol/L D．36V

125amol/L18V125amol/L54V4．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+55．氯气剧毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气，反应化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2当有10.65gCl2消耗时，被氧化的氨的质量为（）A．3.4gB．1.7gC．6.8gD．0.85g6．将agNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水后配成1L溶液，经测定CNa为0.5mol/L，若将ag原混合物加热至恒重的质量为（）A．53.0gB．17.0gC．26.5gD．8.4g7．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-离子，若反应后R2O8n-离子变成RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n-中R元素的化合价为（）A．+5B．+6C．+7D．+88．跟2.8gN2含有相同分子数的下列物质是（）22个磷酸分子A16g氧气B0.1mol甲烷分子C1.8g水D3.01×109．下列数量的物质中，含原子数最多的是（）6.02×1023个Ar原子A标准状况下11.2升CO2B0.2molNH3C13.5g水D10．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）AF2BCl2CHClDCO211．下列叙述正确的是（）A1mol任何气体的体积都约为22.4LB48gO3和1.5molO2所含氧原子数相等C17gOH-和19gH3O+所含电子数相等D28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数12．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A98gH2SO4B6.02×1023个氮分子B44.8LHClD6g氢气13．下列说法正确的是（）A三氧化硫的摩尔质量是80g氧原子的质量就是氧的相对原子质量氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数14．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有 n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）AnBnC16nD8n81615．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（）AH2BN2CCODCO216．同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（）A28B64C32D4417．两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A原子总数B质子总数C分子总数D质量18．按下列实验方法能达到要求的是（ ）A．用托盘天平称量 25.20gNaCl 固体B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出 11.40mL0.1mol/LD．用250mL容量瓶配制 15mL0.lmol/L

的盐酸溶液盐酸溶液19．配制一定物质的量浓度的

NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（

）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量 NaOH溶液残留在烧杯中20.用

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水6．8g无水硫酸铜配成 0.1mol/L

的水溶液，下列说法正确的是（

）．溶于500mL水中B．溶于

1L水中C．溶解后溶液的总体积为

500mLD．溶解后溶液的总体积为 1L21．有一瓶 14%的KOH溶液，加热蒸发掉 100g水后，变为 28%的KOH溶液80mL，这液的物质的量浓度为（ ）A．5mol/L B ．6mol/LC．6.25mol/L D ．6.75mol/L22.某元素氯化物的相对分子质量是 m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为元素此种化合价的数值是（ ）A．（n—m）/3 B ．（n—m）/（n+m）C．（m—n）/3 D ．（n—）/26.5

80mL溶n，对该23．把30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中A．0.5mol/L B ．0.6mol/L C ．1.00mol/L D

Cl－浓度为（．2mol/L

）24.等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A．1:2:3 B ．3:2:1 C ．6:3:2 D ．1:1:1实验室里需要480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液+－〕=1/2+42－〕，26．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K〕=〔Cl〔Na〕=〔SO则其溶质可能是（）A．KCl，Na2SOB．KCl，NaSO，NaCl424C．NaCl，NaSO，KSOD．KCl，KSO，NaSO2424242427．某结晶水合物的化学式为R·xHO其相对分子质量为Mr，在25℃时ag晶体溶于bg2水中，既达饱和，形成VmL溶液，则下列表达式中不正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrVB．饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）MrC．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax）D．饱和溶液的密度（ a+b）/V28．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）A．①②③④ B