广东省佛山市顺德区某中学2022年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

l、下列化学用语表述不正确的是

A.HCI的电子式：n+[:ci:]+-B.CH,的球棍模型。？

C.S'的结标示意图：动）D.CS2的结构式：S=C一

2、高铁酸钾(K2Fe04)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO社16HCI-4KCI+2FeCh+8H2

0+3Qj,下列说法不正确的是

A.可用湿润的淀粉磺化钾试纸检验产物Q

B.KiFe04在水中的电离方程式为KiFe04--->2K++Fe6++402一

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

D.反应中涉及的物质中有5种为电解质

3、设凡代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.100mL2.0mo讥的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

C.标准状况下，22.4L氮气与22.4L氛气所含原子数均为2NA

D.常温常压下，20g重水(D20)中含有的电子数为IONA

4、从海带中提取磺的实验中，下列操作中未涉及的是

A.B.

C.iD甘

5、t°C时，将0.Smol/L的氨水逐滴加入1O.OOmLO.Smol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线11与加入氨

水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是

谒25/勹三三

痉

I

。c,

,

III

II',

II,

,;1

1020

双氨水）／吐

A.凡的比较：a点比b点大

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中C(Nff4+)=c(Cl一）

C.C点时溶液中C(NH4+)=C(Cl一）=c(OH一）=C(H+)

D.d点时溶液中c(NH3•H20)+c(OH一）=C(Cl一）+c(H勹

6、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M（只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代

表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推

断正确的是

A.M的分子式为C12H心

B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应

D.一个M分子最多有11个原子共面

7、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A．生活中常用小苏打来治疗胃酸过多

B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石

C.硫酸钡可用千胃肠X射线造影检查

D.双氧水、高猛酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1mol氏与4molH2反应生成的N几分子数为2NA

C.1molFe溶千过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

9、氮化铝(AIN)熔融时不导电、难溶千水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属千（)

A.离子晶体B.原子晶体c.分子晶体D．金属晶体

10、PET(HOf~戎~妇屯'MH=192g·mol一1)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基

中狻基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚猷作指示剂，用cmol·L-tNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的狻基至终

点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列说法不正确的是

A.PET塑料是一种可降解高分子材料

B.滴定终点时，溶液变为浅红色

C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物

1000m

D.PET的平均聚合度n~（忽略端基的摩尔质量）

192CY

11、某温度下，向JOmLO.Jmol·L·1NaCI溶液和10mL0.1mol·L·1K2Cr04溶液中分别滴加0.1mol·L·1AgN03溶液。滴

加过程中pM[-lgc(Cl-）或一lgc(CrOi一））与所加AgN03溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2Cr04为红棕色沉淀。

下列说法错误的是

pM

4.0~·-·····--

-0

5101520J/(AgNO.,)/mL

A.该温度下，Ksp(Ag2Cr04)=4xl0-12

B.a,、b、c三点所示溶液中c(Ag+):a,>b>c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L-i,则a1点会平移至a2点

D．用AgN03标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2Cr04溶液作指示剂

12、下列实验操作能够达到目的的是

硐殴银溶液

I\

A.鉴别NaCl和Na2S04门「IB.

内璧；涂有

C石

2白磷红识

c探究大理石分解产物钢片

D.探究燃烧条件

汤水

13、对下列事实的原因分析错误的是

选项事实原因

A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应

B氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高

C铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物

D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应

A.AB.BC.CD.D

14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：S02+NH3•H20-HS03-+Nff4+

B.醋酸溶液与水垢中的CaC03反应：CaC03+2u+-ca2++H20+C02t

C.NH4"COJ溶千过量的NaOH溶液中：HCO3.+OH·一Coi·+H20

D.向AgCI悬浊液中滴加NaiS溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S'+2c,-

15、下列化学用语正确的是

\

A．中子数为2的氢原子：九HB.N旷的结构示意图：(3\8

J丿

C.OH的电子式：[:Q:HrD.凡分子的结构式：N—N

16、银粉在co中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(C0)4,呈四面体构型。1so·c时，Ni(C0)4分解为Ni和CO。则

下列可作为溶解Ni(C0)4的溶剂是（)

A.水B．四氯化碳C.盐酸D.硫酸铢溶液

17、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者的氧化物都是碱性氧化物

B．三者的氢氧化物都是白色固体

c．三者的氯化物都可用化合反应制得

D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物

18、下列说法正确的是

A.11,c-0-（II｀的一氯代物有2种

B.脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量

c.110-Q厂\/互为同系物

了9、通下：J石说了正化确和的；l可以得至二r和H苯0;；要化工基本原料

A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用千有机化合物结构的分析

B.高聚物(fO-CHC出－0－勹]n)属千可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

如3

c.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

20、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是

途径＠s浓硝酸)H2S04

途径＠S~S02~S03~H2S04

A.途径＠反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径＠的第二步反应在实际生产中可以通过增大02浓度来降低成本

c．由途径＠和＠分别制取lmolH2S04,理论上各消耗lmolS,各转移6mole-

D.途径＠与途径＠相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径＠比途径＠污染相对小且原子利用率高

21、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铁固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H心）］，并用玻璃棒搅

拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知()

冰、

I'·••··,'，一，

A.该反应中，化学能转变成热能

B．反应物的总能量低千生成物的总能量

C.氯化铁与氢氧化钡的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为2NH4CJ+Ba(OH)2-+BaCb+2NH3•H20-Q

22、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCh溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.KAl(S0山·12H心溶千水可形成Al(OH)3胶体

C.NH4CI与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCb

二、非选择题（共84分）

23、(14分）聚碳酸酷的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酣（M）的合成路线如下：

。

(II、CII、、幻II

rl:C，立llC1LI)

公如＆C1.

(.II;(.I

C..IIIOlll化之快

（八）(CJ

·1。

CII、OCOCll1心飞11`

。

IO·011(III}，心ioJ]？”`

CII、一(.`Il矶....('I'欢"·~"o-O-t-0-C-•Ji(IIl

．仆）tGJ-II心(II,“)

`III

已知：

I.D的分子式为C3几03,核磁共振氢谱只有一组峰

Il.R1COOR2+R30H氐交换，凡COOR3+R20H

(l)A的名称是，D的结构简式为＿—－；

(2)B--+C的反应类型;

(3)关千H的说法正确的是(_)

A．分子式为C1sH1602

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.lmolH与浓漠水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

(4)写出A--+B化学方程式;

。

;

(5)最常见的聚碳酸酣是用H与光气（Cl一也Cl）聚合得到，请写出该聚碳酸酣的结构简式

(6)H的同分异构体中满足下列条件的有＿＿种；

＠有莱环(co)结构＠能发生水解和银镜反应＠两个乙基且在一个环上

/

(7)F--+G需三步合成

试剂l

CH2=CHCH3飞尸k警L哿~CHs~CHs

若试剂1为HBr,则L的结构简式为，＠的反应条件是。

24、(l2分）有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，

其合成路线如下：

心4~0)-o宁心心[-()ff飞一心压

ABCD。竺

OH坐

叩忐xHO玉一千玉玉宁－心；』Yz

w

王。又N-P-0P

E｀心

回答下列问题：

(l)W的化学名称为＿＿；反应＠的反应类型为＿

(2)A中含氧官能团的名称为＿。

(3)写出反应©的化学方程式

(4)满足下列条件的B的同分异构体有＿＿种（不包括立体异构）。

＠苯的二取代物且苯环上含有硝基；＠可以发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为

。

(5)有机物；中手性碳（已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳）有—个。结合题给信息和

。

己学知识，设计由苯甲醇为原料制备赏的合成路线（无机试剂任选）。

。

25、(l2分）乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)C00]2Fe•3H心，相对分子质量为288}易溶千水，是一种很好的补铁剂，可

由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeC03反应制得。

I.碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

一尾气处过

B

(1)仪器B的名称是；实验操作如下：打开kl、k2,加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时

间，其目的是

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是，该反应产生一种常见气体，写出反应的离

子方程式

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeC03沉淀，检验其是否洗净的方法是。

II.乳酸亚铁的制备及铁元素含量溯定

(4)向纯净FeC03固体中加入足量乳酸溶液，在75°C下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低

温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

＠甲同学通过KMn04滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大千100%,

其原因可能是

＠乙同学经查阅资料后改用磺量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶

解，取所有可溶物配成IOOmL溶液。吸取1.00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用

0.100mol·L·1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：12+2S2032·=S4062·+21·)，当溶液，即为滴定终点；

平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%（保留1位小数）。

26、(10分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进

行实验探究，研究的问题和过程如下：

［探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

(1)向Cu20中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：。由此可知，

在酸性溶液中，＋2价Cu比＋1价Cu更（填“稳定”或“不稳定”)。

(2)将CuO粉末加热至1000°c以上完全分解成红色的Cu20粉末，该反应说明：在高温条件下，＋1价的Cu比＋2价

Cu更（填“稳定”或“不稳定”)。

II.探究通过不同途径制取硫酸铜

(1)途径A:如下图

桸硫酸O2

灼烧+j操作I

杂铜－－粗制氧化铜--+硫酸铜溶液--+胆矶

＠杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a．该条件下铜无法被氧气氧化b．灼烧不充分，铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．灼烧过程中部分氧化铜被还原

＠测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶千水配成IOOmL溶液，取lOmL溶液千锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4,

加入过最的KI,用O.lOOOmol/LNa2S203标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2S203标准溶液。上述过程中反

应的离子方程式如下：2Cu2++4r=2CulJ.+I2,I2+2S20户-==2r+S4o~-。则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

(2)途径B：如下图

＠烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应：

2NaOH+2N02=NaN03+NaN02+H20)

＠下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

田探究用粗铜（含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H20)。

加秏盐酸加试剂X

卿卫固体1里塑莘堕仁，容夜』暨巠贮三亡旺2-----CuCJ,·2Hi0

固体2

(1)实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体l（部分仪器和夹持装置已略去），

B

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是“或“否“)

(2)将溶液2转化为CuC12-2H20的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：［Cu(H20)4]2+(aq,蓝色）＋4Ct·(aq)~CuCt/·(aq,黄色）＋4H心(l)，该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuC甘溶液呈绿色）。

a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b．在Y中加入CuCI2晶体，溶液变为绿色

e在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d取Y进行电解，溶液颜色最终消失

IV．探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馆水稀释至lOOOmL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，

用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

（填“能“或“不能“)，其理由是

27、(12分）实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。

回答下列问题：

(1)滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为

(2)装置1中盛放的试剂为；若取消此装置，对实验造成的影响为。

(3)装置中生成氯酸钾的化学方程式为，产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子

的物质的量之比为。

(4)装置2和3中盛放的试剂均为。

(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开（填“a”或“b",下同），关闭

28、(14分）N02是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。回答下列问题：

(l)N02可以被NaOH溶液捕获生成两种钠盐，溶液呈碱性，写出反应的化学方程式，已知常温下，

HN02的电离平衡常数为Ka=S.Ox10·4，则O.lmo/LNaN02中c(OU-)=（已知J乒1.414)

(2)2NO(g)+02(g)＝＝尹N02(g)的反应历程分两步，反应情况如下表：

反应速率表达式反应热

V!JE=知•c2(NO),

反应I:2NO(g)-,;:::＝~N202(g)（快）丛H1<0

陷＝K店．e(瓦01)

反应II:N202(g)+02(g)坛＝知•c风01)•e(O:),

6.H长0

~2N02(g)（慢）V2逆＝k2逆•c2(N02)

反应2NO(g)+02(g)-:.=＝兰2N02(g)的~H（用么HJ、~H2表示）。一定温度下，反应2NO(g)+02(g)＝＝江N02(g)

达到平衡状态，若升高温度，K将＿~（填＇｀增大“、“减小”或“不变”)，平衡常数的表达式K=-—-（用kl正、K虔、k2正、

k2逆表示）

(3)反应N204(g)＝＝红N02(g)，在一定条件下N204与N02的消耗速率与自身压强关系为：u(N204)=k1·p(N20小

u(N02)=k2·p(NO让其中kl、幻是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的

点中，能表示该反应达到平衡状态对应的两个点是

N01Oi

。yl

p(N10d

(4)N02、02和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨1电极上生成氧化物Y,y可循环

使用。Y的化学式为

29、(10分）氮族元素及其化合物应用广泛。如合成氨、磷肥等化学肥料促进了粮食产量的极大提高。

(1)在基态“P原子中，核外存在对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。与3lp

同周期且相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为＿。

(2)液氨中存在电离平衡2NH3~Nff4++NH心体系中三种微粒中N原子的杂化方式为—_＿，NH2-的立体构型为

，与N因互为等电子体的分子为＿。

(3)苯胺《》一NH2与甲苯《》>--cH,的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-s.9·c)、沸点(184.4°C)分别高千甲

苯的熔点<-9s·c)、沸点(110.6·c)，原因是。

(4)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N5-)金属盐Co(Nsh(H心）4•4H心的合成，其结构如图所示，Co“的配位

数为_;N5的化学键类型为—_＿。

、-、“

“',“',

、、

,,、、＂、/

,,..,'',I,I'

｀一，`,rI

,'......,

/＇«`（\

｀、'」.,,,

,'`T

、

II

、­、

(5)把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCh在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶胞的结构图及晶胞参数如图所示。

则晶体X的密度为＿＿＿g/cm3（设阿伏加德罗常数的值为NA,列出计算式）。

心H;

ocr

．旷

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【答案解析】

A.HCI为共价化合物，分子中没有阴阳离子，其电子式为II:CJ:,A项错误；

B.C比分子正四面体形，其中球表示原子，棍表示共价键，B项正确；

C.S2的核电荷数为16,核外18电子符合电子排布规律，C项正确；

D.CS2分子中碳原子与2个硫原子各形成2对共用电子对，D项正确。

本题选A。

2、B

【答案解析】

A根据2K和04+16HCl=4KCl+2FeCh+8H20+3Qj可知Q为氯气可用湿润的淀粉磺化钾试纸检验产物氯气，故A正

确；

B.KzFe04为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2Fe04=2K++FeOi.，故B错误；

c．反应中16molHCI参加反应只有6mol被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，故C正确；

D．因为产物Q为氯气氯气为单质不是电解质，所以反应中涉及的物质中有5种为电解质，故D正确；

答案选B。

3、D

【答案解析】

A.5.6g铁为O.lmol,与足量盐酸反应生成Fe2＋和H2，转移的电子数为0.2NA,A错误；

B.醋酸为弱电解质，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小千0.2NA>B错误；

C.标准状况下，22.4LHe与22.4LF2所含原子数不相等，前者为O.lNA,后者为0.2NA,C错误；

D.常温常压下，20g重水(DO)的物质的量为lmol,含有的电子数为lONA,D正确。

故选D。

4、A

【答案解析】

从海带中提取磺，涉及到海带的灼烧、物质的溶解，使用B装置，然后过滤除去不溶性固体物质，使用C装置；然后

向溶液中加入有机溶剂将碳单质萃取出来，然后分液，使用D装置，未涉及到滴定操作，故合理选项是A。

5、D

【答案解析】

A.据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点凡更大，故A错误；

B.据图可知b点加入lOmLO.Smol/L的氨水，与10.00mLO.Smol/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH心I,

由千铁根会发生水解，所以c(NH4+)<c(CI-），故B错误；

C.C点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Ci-)+c(OH飞溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH飞c(NH4

+)=c(Cl-），溶液中整体c(NH4+)=c(Ci-)>c(OH-)=c(H勹，故C错误；

D.d点加入20mLO.Smol/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4CI和Nfu•H心，溶液中存在电荷守恒：

c(NH4+)+c(H+)=c(Ci-}+c(OH飞物料守恒：2c(Ci-)=c(NH4+)+c(NH3•ff20)，二式联立可得c(NH3•ff20)+c(OH-)=c(Ci-)

+c(H勹，故D正确；

故答案为D。

6、C

【答案解析】

/\

根据球棍模型，推出该有机物结构简式为:\），据此分析；

CH2COOH

【题目详解】

A.根据球棍模型推出M的化学式为C12H1002,故A错误；

B.M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到丿勹］，环上有10种不同的氢，因此环上一氯代

CH2COOH

物有10种，故B错误；

C.M中有狻基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；

D.苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误；

答案：C。

7、B

【答案解析】

A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；

B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化

硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；

C选项，硫酸钡男溶千水和酸，可用千胃肠X射线造影检查，故C正确；

D选项，双氧水、高猛酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原

理都相同，故D正确；

综上所述，答案为B。

8、A

【答案解析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含C几物质的量为14g-;-14g/mol=Imol,含氢原子数为

2NA,故A正确；

B.lmolN2与4molH2反应生成的NH3,反应为可逆反应，lmol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小千

2NA，故B错误；

C.lmolFe溶千过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol,电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCLi的物质的量不是O.lmol,无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

9、B

【答案解析】

由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性

质，所以氮化铝属千原子晶体，B项正确；

答案选B。

10、C

【答案解析】

COOH

HO归L邓尽0沪聚酷类高分子，它的单体为：HOCl'2CH20H和;，可以发生水解反应生成小

COOH

分子。

【题目详解】

COOH

A、PET塑料是聚酷类高分子，可发生水解反应生成HOCH,CH,OH和9，故A正确；

<:mH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的狻基，恰好反应完时生成狻酸钠，显弱碱性，使酚猷试剂显浅红色，B正确；

COOH

C、HO归L码氓0七H的单体为：HOCH,CH,OH和9，乙二醇中有两个归基，在组成上与乙醇也

COOH

没有相差－CH2－的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C错误；

D、NaOH醇溶液只与PET端基中的狻基反应，n(NaOH)=cvx10·3mol,则PET的物质的量也等千cvx10·3mol,

Ingl000ml000m

则PET的平均相对分子质量＝=.:.:::..::.::..g/mol,PET的平均聚合度n：：：：：：，故D正确。

vexlO-molcvl92cv

答案选C。

【答案点睛】

本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数

要相同，二是组成上要相差-CH2－的整数倍。

11、B

【答案解析】

根据pM=-Igc(CI.)或pM=-Igc(CrOi-）可知，c(CrOi一）越小，pM越大，根据图像，向10mL0.1mol·L·1NaCI溶液

和10mL0.1mol·L·1凡Cr04溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgN03溶液。当滴加10mL0.1mol·L-1AgN03溶液时，氯化钠恰

好反应，滴加20mL0.1mol·L°1AgN03溶液时，凡Cr04恰好反应，因此a1所在曲线为氯化钠，b、e所在曲线为K2Cr04,

据此分析解答。

【题目详解】

A.b点时恰好反应生成Ag2Cr04,-lgc(CrOi-)=4.0,c(CrOi-)=10-4mol·L·1,则c(Ag+)=2x10-4mol·L·1,该温度下，

Ksp(Ag2CrQ4)=c(CrOi一）正(Ag+)=4xIO-12，故A正确；

B.a1点恰好反应，一lgc(Ct·)=4.9,c(CJ·)=10-4·9mol·L·1,则c(Ag+)=l0-4.9mol·L·1,b点c(Ag+)=2x10-4mol·L·1,c点，

4xl0—12

氐Cr04过量，c(CrOi一）约为原来的一，则c(CrOi-)=0.025mol心，则c(Ag+)={。.025＝』飞xJ0-5mol心，a1、

b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+）最大，故B错误；

C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L-1,平衡时，一lgc(CJ-)=4.9,但需要的硝

酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；

D.根据上述分析，当溶液中同时存在Cl和CrOi时，加入硝酸银溶液，Cl先沉淀，用AgN03标准溶液滴定NaCl

溶液时，可用凡Cr04溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2Cr04为红棕色沉淀，故D正确；

答案选B。

12、D

【答案解析】

A.氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸

银鉴别氯化钠和硫酸钠，故A不符合题意；

B.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入气球中，产生浮力，会导致天平不平衡，

因此不能用千验证质量守恒定律，故B不符合题意；

C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，但是不能验证生

成的氧化钙，故C不符合题意；

D.铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和

氧气接触，该实验可以验证燃烧的条件，故D符合题意；

故答案选D。

13、A

【答案解析】

A．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，铝在浓硫酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，不是因为铝与浓硫酸

很难反应，故A错误；

B.氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故B正确；

c．氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应，所以铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物，故C正确；

D．氢氧化铝碱性比氨水弱，不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，很难与氨水反应，所以用可溶性铝盐和氨水制备

氢氧化铝，故D正确；

题目要求选择错误的，故选A。

【答案点睛】

本题考查Al的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单。

14、A

【答案解析】

A、过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铁；

B、醋酸为弱电解质，保留化学式；

C、漏写按根离子与碱的反应；

D、硫化银比氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀无需符号。

【题目详解】

A、过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：so2+NH3·H20=HSO;+NH;，故A正确；

B、醋酸溶液与水垢中的CaC03反应，离子方程式：CaC03+2CH3COOH=Ca2++H心＋C02j+2CH3Coo·'故B错误；

C、NH4HC03溶千过量的NaOH溶液中的离子反应为NH开Hco;+20ff=Co~-+H20+NH3．凡0,故C错误：

D、AgCI悬浊液中滴加Na2S溶液，由千氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会观察到白色沉淀变成黑

色，反应的离子方程式为：2AgCl+S2·=Ag2S+2CI-，故D错误；

故选：A。

【答案点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：＠从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；＠从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题B选项）；＠从守恒

角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等：＠从反应的条件进行判断；＠从反应物

的组成以及反应物之间的配比进行判断。

15、C

【答案解析】

A．中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：~H,故A错误；

\\

B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为11,钠离子正确的离子结构示意图为：C3/28，故B错误；

C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为[:Q:H]-，故C正确；

D.氮气分子的电子式为：：NEN:，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三N,故D错误；

故选C。

16、B

【答案解析】

Ni(CQ)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶千非极性分子的溶剂，四氯化碳

是非极性分子，所以该物质易溶千四氯化碳，故选B。

17、C

【答案解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；

B氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化亚铁为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

C氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到，故C正确；

D．钠在空气中最终得到的是碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了Al与氧气继续反应，铁在空气

中会生锈，得到氧化铁，故D错误；

答案：C

18、C

【答案解析】

A.11/:-<三flI｀的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B.脂肪在人体内脂肪酶的作用下

水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C．＂°~吨与H`)-QrHOrH｀结构相似，

组成相差一个-C比原子团，所以互为同系物，故C正确；D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烧、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C。

19、A

【答案解析】

A．紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用千测定有机物分子中氢原子的种类和数

目，质谱仪可用千有机化合物的相对分子质量，A正确；

B.高聚物(-Eo-？HC乌-o-c}）水解产生小分子?H和H2C03,所以属千可降解材料，工业上是由单体

CH3CH3-CH-C比OH

OH

I和H2C03经过缩聚反应合成，B错误；

CH3-CH-CH2OH

C.通过煤的干馆可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误；

D．石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和经，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误；

故合理选项是A。

20、A

【答案解析】

A.途径＠反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，A错误；

B.途径＠的第二步反应是可逆反应，在实际生产中可以通过增大廉价易得的02浓度使化学平衡正向移动，来降低成

本，B正确；

C.根