2023届九年级初中毕业真题模拟专项复习02 科普阅读题（含答案）

【中考化学】2023届九年级初中毕业真题模拟

专项复习02科普阅读题

学校:姓名：班级：考号：

一、科普阅读题

1.某天然气矿发生“井喷’’事故，喷出的气体中含有大量的硫化氢（HzS）气体，造成了人员伤

亡和较大的经济损失。蛋类腐烂时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，它的密度比

空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸。硫化氢有剧毒。硫化亚铁（FeS）是一种黑色块状

固体，把稀硫酸滴在硫化亚铁表面，会产生硫化氢气体，实验室常利用这个反应制取硫化氢。

请填写下列空臼:

（1）上述内容中，属于硫化氢物理性质的是

（2）实验室制取少量硫化氢气体时，应选用下图中的装置，收集时选用装置（用

序号回答），气体由（填导管口代号）导入集气瓶;

⑶收集完气体后，因H2s有剧毒,需对H2s尾气进行特别处理，以防止污染环境。现有如下气

体吸收装置，其中处理H2s尾气的的是（填序号）。

“铁锅炒莱能补铁''在民间流传已久,央视《是真的吗》节目组对此进行了实验和。实验过程:

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将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5分钟，将炒好的西红柿

分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。

检测结果:用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5mg/kg,用铁锅妙的西红柿，铁含量为23.5mg/kg,

约是铝合金锅的15倍。

人体中的铁元素主要靠食物摄入，猪肝、猪血、瘦肉、木耳、红枣、菠菜等是铁元素的主要食

物来源，自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，工业炼铁的原理是用还原的方法把

铁从铁矿石中提炼出来，常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4).

黄铁矿(主要成分是FeS2)等。其中黄铁矿由于硫含量高，冶炼过程产生的Sth会对环境造成影

响，没有适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要原料。

金属资源的储量有限，而且没有能再生，保护金属资源迫在眉睫。铁制品在自然条件下容易锈

蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铝和银制得的没有锈钢具有很好的抗腐蚀性能，没有仅延长了

铁制品的使用时间，而且有效的保护了金属资源。

(1)短文中用铝合金锅和铁锅炒菜，主要是利用了金属的性。

(2)测定“铁锅炒菜能补铁”的实验中，还需的变量有。(写一条)

(3)用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来的化学方程式为。

(4)黄铁矿没有适宜炼铁的原因是o

3.认真阅读下列材料，回答有关问题。

在2019年“国际化学元素周期表年”中，我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言

人。硫和硫的化合物在生活中应用很广泛。单质硫是一种黄色晶体，又称硫磺，难溶于水。大

蒜中的大蒜素(C6H10OS2)对一些和细菌有独特的抑制和灭作用。乙硫醇的气味极臭，在空气

中的浓度达到500亿分之一时，即可闻到臭味。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进

一步发展和应用。

(1)写出单质硫的物理性质：(写一条即可)。

(2)大蒜素分子中硫原子和氧原子的个数比为。

(3)家用煤气或液化石油气中常掺入乙硫醇的主要作用是。

4.请回答下列问题。

(1)某工厂利用空气制取氮肥的流程图如图：

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①写出流程图中氧化物的物质名称：(填一种即可)。

②从微观上看氨气是由(填名称)构成。

(2)甲、乙、丙是初中常见物质，图中两端的物质相互能反应。

①若丙是黑色固体单质，则乙可能是(填化学式)；任写一个甲与稀硫酸反应的方程式

②若甲是黑色固体单质，丙是酸，写一种乙物质的用途:；足量甲与丙反应的现象为

5.阅读下文，回答问题。

氨气

氮气在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，它的密度为0.1785克/升。大约为氢

气的2倍，空气的七分之一。氮气的化学性质稳定，没有易燃没有易爆，使用十分。

近年来，在塑料及合成纤维工业上，诞生了一种的生产工艺，将氮气的微泡掺入塑料或合成纤

维，制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维。例如，风靡一时的“太空服”轻巧、保暖性好，就是因为

它的纤维中含有氮气微泡。

在标准大气压下，液氮的沸点是-2689C,固态氢的熔点为-272.3℃,它与“零度”(-273.15℃)

仅一步之遥，因此，液氮可称得上是“世界上最冷的液体”了。液氮的这种超低温特性，在生产

与科学研究上有很重要的应用。

(I)氮气代替氢气灌充飞艇，利用氮气的物理性质是,化学性质是。

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(2)将氧气制成熔点为-272.3OC的固态氮属于变化(选填“物理”或“化学”)。

(3)通过阅读你已经了解了氧气的一些用途，除此之外，请再举一例氨气的可能用途：。

6.阅读科技材料，回答下列问题

2022年2月20日，第二十四届在北京胜利闭幕，本届大量使用了高科技。

材料1：国家速滑馆“冰丝带”中神奇的二氧化碳跨临界直接制冰。该技术就是将气态二氧化碳通

过加温加压形成超临界二氧化碳流体(超临界二氧化碳流体是CO2形成气态与液态交融在一起

的流体)，再对超临界二氧化碳进行降温降压达到-20℃至-15℃,再相变蒸发吸热完成制冷和制

冰的过程。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技

术。

材料2：服装中的“黑科技”。本次颁奖礼仪服装的衣服内胆里特意添加了第二代石墨烯发热材料,

石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，是目前世界上最薄、最坚硬的

纳米材料，石墨烯导热系数非常高。穿着礼仪服装前进行充电，充电完成后，石墨烯发热服会

产生一种由内而外的温暖。此外，比赛服装中的科技含量更高，例如速滑竞赛服中，含有弹性

的橡胶材料，可以程度减少体力消耗。

(1)文中涉及的有机合成材料是。

(2)第二代石墨烯作为一种新材料，它(选填“是”或“没有是”)优良的导体，画出构成石

墨烯的原子结构示意图。

(3)下列说确的是。

A.石墨烯在常温下化学性质非常稳定

B.超临界二氧化碳流体与普通二氧化碳化学性质没有同

C.超临界二氧化碳流体中分子之间没有间隔

D.在一定条件下石墨烯可以还原氧化铜

(4)二氧化碳跨临界直接制冰的优点o

7.阅读下列短文，回答问题。

生物质燃料是一种可再生的清洁能源，生物质燃料燃烧后灰渣极少，燃烧后的灰烬是品位极高

的优质有机钾肥。生物柴油是生物质燃料的一种，以动植物油脂和餐饮为原料制成，但在其生

产过程中，副产物甘油(C3HQ3)产生的环境污染，制约着其产业的可持续化发展。处理方法

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之一是在常温常压和太阳光的驱动下，利用甘油生产氢气，常用的催化剂之一是二氧化钛(TiO2)，

也可将二氧化钛与其他物质相形成复合催化剂。其他条件相同时几种催化剂的催化如图所示。

(l)TiO2中钛元素的化合价为。

(2)依据图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的因素为,通过对比可知，催化的

催化剂是o

(3)下列说法没有正确的是(填字母序号)。

A.生物柴油的开发和利用可减少化石燃料的使用

B.催化剂只能加快反应速率

C.生物质燃料燃烧后的灰烬能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力

D.TiCh、CuO、NiO均属于氧化物

(4)除生物质能外，清洁能源还有。

8.阅读下列短文，并根据短文内容和所学知识回答下列问题：

2020年9月22日，在第七十五届联合国大会一般性辩论上，“碳达峰”和“碳中和”被“高亮提及”。

所谓“碳达峰''是二氧化碳排放量达到历史值，由增转降的历史拐点；“碳中和''从概念上理解就

是指一个组织一年内的二氧化碳排放，通过二氧化碳去除的技术应用来达到平衡。

2021年3月5日，政府工作报告提出，要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。“二氧化碳排放

力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出

的庄严承诺。

通过化学的催化工艺，将二氧化碳转化为有用的产品。既适用于化工新材料，又适用于现在新

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能源锂电池等等。它是一个绿色、低碳并且是新能源的产业，所以我们也呼吁国家应该重视二

氧化碳产业化和资源化的利用。

(1)“碳中和”中的“碳”通常指的是;

(2)为实现“碳中和”，请你列举一项有效措施；

(3)研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇

(CHjOH)和水，化学方程式为,再用甲醇生产人造纤维；也有人说将二氧化碳转化为

甲醇后还可以用作燃料，你认为这种做法能否有效减少大气中二氧化碳含量：(填“能”

或'否叽

9.阅读下面科普短文。

石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料，它的熔点高达3000℃,具有优良的导电、导热性能。

我国的科研团队发现了石墨烯的防腐功能，利用其独特的二维片层钻构，在涂层中叠加形成致

密隔绝层，使腐蚀介质难以通过，起到物理隔绝作用。如图2,表而叠加了石墨烯薄膜的铜在

高温下也没有被腐蚀。

将石墨烯与高分子聚合物复合形成复合涂料，可提升涂料的防腐蚀性能。表：某复合涂料的基

本性能(涂膜厚度相同)

O：

石墨烯

铜

图1石墨结构图2铜表面会加石墨悌

性能石墨烯比例为0石墨烯比例为1%石墨烯比例为2%

耐酸性240h无异常240h无异常300h无异常

耐碱性168h无异常168h无异常240h无异常

耐老化60h变色100h变色1500h变色

与石墨烯相关的新技术、新发明会得到越来越广泛的应用。

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依据文章内容回答下列问题。

(1)石墨烯具有优良的导电、导热性能是A.物理性质B.化学性质

(2)石墨烯属于

A.单质B.化合物

(3)石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是。

A.C02B.CO

(4)依据表分析，该复合涂料中石墨烯的比例为时基本性能。

A.1%B.2%

(5)石墨烯具有防腐功能的原因是。

10.阅读下列短文，回答问题。

材料一：稀土金属又称稀有金属，共17种，在已探明的稀土储量中，中国位居世界。稀土金属

化学性质相似。与氧气反应生成稳定性高的氧化物，铀用刀刮即可在空气中燃烧，生成二氧化

钵(CeO2)。稀土金属有广泛的用途，在炼钢中起脱氧、脱硫作用，提高钢的强度、韧性、耐腐

蚀性等；在气体净化上，稀土金属催化剂能使一氧化碳和碳氢化合物转化为二氧化碳和水；稀

土金属还可以作为微量化肥，对农作物有增产。

材料二：未来的“钢铁”——钛(Ti),它既具有钢铁般的强度，又像铝质轻、抗腐蚀。钛与一些金

属形成合金，提高和改善它的力学性能和物理特性，如有一种既耐高温又耐低温的钛合金，是

制造轮船、的理想材料。

(1)稀土金属是(填“纯净物"或"混合物”)；炼钢时添加稀有金属，可以起到的作用是

(写一条即可)。

(2)稀土金属的化学性质相似。金属钠，钾的化学性质也很相似，请从微观角度解释原因o

(3)钛具有的优良性能是(写一条即可)。

(4)从金属资源保护的角度分析，我们需要注意①；②回收再利用；③合理开采；④寻

找金属替代品。

11.阅读下面的科普短文，回答相关问题。

我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作

用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。

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深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减

缓食品变质的作用)，还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，

就离没有开胃酸的帮助。

健康人胃液的pH在0.9〜1.5,胃液的pH没有仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃

内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中

的病菌进行了检测，结果如下表：

受检患者人

分组胃液的pH胃液中检出病菌的人数及比例

数

A<2.070

B2.0〜4.0133(23.1%)

C4.0〜6.02617(65.4%)

D>6.05345(84.9%)

胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类:

一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身没有能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，

常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用没有

合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃

酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类。

依据文章内容，回答下列问题。

(I)燕麦中的铁粉遇胃酸发生反应的化学方程式为。

(2)铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和反应。

(3)常见的抗酸药中，胃溃疡患者没有宜服用的抗酸药是。

(4)关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有种。

(5)根据文章，下列说确的是(填字母序号)。A.适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时

还可为人体补充微量元素钙

B.在使用抗酸药时没有是用量越多越好

C.胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康

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D.胃液pH越大越有利于病菌生存

12.纯净的臭氧(03)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，没有稳定，易转化为氧

气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地而

生物没有受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。

生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性,

可以与水中的有害化合物发生反应，处理好，没有会产生异味。

臭氧作漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂

白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。

臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如下表所示。

臭氧和氯气的消毒情况对比

消毒所需时成本

消毒间二次污染(900m设

(0.2mg/L)备)

臭可灭一切微生物，包臭氧很快转化为氧气，无二次污染，

<5分钟约45万元

氧括细菌、、芽泡等高效环保

能灭除芽泡以外的大刺激皮肤，有难闻气味，对人体有

氯约3至4万

多数微生物，对作用>30分钟害，有二次污染、残留，用后需大

气元

弱量水冲洗

依据文章内容回答下列问题。

(1)臭氧的相对分子质量为。

(2)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的(填”物理域“化学”)性质。

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(3)写出氧气转化为臭氧的化学方程式。

(4)为了灭，应选择的消毒剂是。

(5)下列关于臭氧的说法中，没有正确的是.A.臭氧的漂白作用比氯气强

B.工业上由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化

C.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害

D.臭氧稳定性差，没有利于储存，其应用可能会受到

13.阅读下面科普短文。

葡萄中富含钙、铁、钾、镁等人体必需元素。以葡萄为原料发酵制成的葡萄果醋含有人体必需

的多种氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳。

某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大，是优质的葡萄种植，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经

检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40~3.60,总酸含量为6.4g/L含糖量高，适于酿造葡萄果醋。

度

酒

度

图2酒精发常过程中精度和酒精度变化曲线

以新鲜玫瑰香葡萄为原料，采用液态发酵法酿制葡萄果醋，对醋酸发酵过程中的酸度进行研究。

在没有同条件下进行发酵实验，测得总酸含量结果如下、总酸含量越高，发酵越好。

葡萄果醋的醋酸发酵实验结果

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总酸含量

温度CC)时间(天)菌量(g/L)

(g/dL)

2690.54.92

2890.55.21

3090.54.68

3290.54.75

依据文章内容回答下列问题。

(1)玫瑰香葡萄原汁呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(2)由图1可知，在葡萄果醋发酵的工艺流程中发生化学变化的步骤有(填序号)。

(3)由图2可知，在酒精发酵过程中的物质转化为(填序号)。

a.糖一»酒精b.酒精一＞糖

(4)依据表中数据可知，要达到的醋酸发酵，应的条件为。

(5)下列说确的是(填序号)。A.葡萄富含钙、铁、钾、镁等元素

B.葡萄果醋具有促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳的作用

C.在葡萄果醋发酵的过程中，随着酸的浓度增加，酸性增强，pH会增大

14.阅读下面科普短文。

固体酒精具有易点燃、热值高、无黑烟、无异味等特点。燃烧时始终保持固体状态，使用时性

高且燃烧后残渣少。

固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，最常用的固化剂是来源丰富、成本较低的硬脂

酸和氢氧化钠。制备过程中，硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，硬脂酸钠在较高温度

下可以均匀地分散到液体酒精中，冷却后呈没有流动状态使酒精凝固，从而得到固体酒精。

影响固体酒精性质的因素很多，如混合时的温度、硬脂酸与氢氧化钠的用量及配比等。经研究

发现，改变硬脂酸的添加量可以改变酒精的凝固性能，使制成的固体酒精在燃烧时产生一层没

有易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态。改变硬脂酸与氢氧化钠的质量配比主

要影响固体酒精燃烧后剩余残渣的量，相关实验结果如图表所示。

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硬脂酸的含出现熔化时间

燃烧现象

量％/S

3熔化、流淌<5

4熔化、流淌<5

5熔化、流淌5Po

6少量熔化、流淌15-20

6.5没有熔化—

燃烧1.4

0.4

0.2

°3:13:0.753:0.63:0.53046

硬脂酸与氢氧化钠质量配比

固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时污染小，比液体酒精，因此广泛应用于餐饮业和野外

作业等。

依据文章内容，回答下列问题。

(1)固体酒精属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)硬脂酸与氢氧化钠反应属于基本反应类型中的反应。A.化合B.分解C.置

换D.复分解

(3)固体酒精中添加一定量的硬脂酸，使其在燃烧时保持固体形态的原因是。

(4)由图可知：固体酒精燃烧残渣量与氢氧化钠加入量的关系是。

(5)下列说确的是。

A.固体酒精没有是固体状态的酒精

B.在制备固体酒精的过程中只发生化学变化

C.硬脂酸含量达到6.5%,制成的固体酒精燃烧时能保持固体状态

D.固体酒精是一种使用、方便的燃料，在餐饮业有广泛地应用

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15.阅读下列短文并回答问题。

新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料没有同，新能源汽车的能量来源

更加多元化。

I.电动汽车

电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体

积的电池所具有的能量。

循环寿命/次能量密度wh-Li

2000.-----------------.300

]z=循环寿命

i副drbj]"「度

O((:(一O

铝

银

锂

银

铅

空

电

镉

氢

酸

电

池

电

电

电

池

池

池

池

图1几类电池的部分性能指标

II.氢内燃车

氢内燃车以氢气为燃料，没有排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式

获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3、10旭的热量，叫汽油完全燃烧可释放4.6xl04kj

的热量。

有机高分子薄膜

（只允许某些微粒通过）

图2电解水原理示意图

IH.乙醇汽车

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乙醇汽东车乙醇为燃料。乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食

收割后剩余的秸秆大量提取。

我国新能源汽车发展迅速，未来可期。

(1)传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、石油和。

(2)锂电池优于银氢电池的性能指标是。

(3)lkg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为kg。

(4)图2中，A口产生的气体的化学式为。

(5)下列说法没有正确的是(填序号)。

A.提供相同能量时，铝空电池的体积

B.氢内燃车与汽油车相比的优势在于相同质量氢气完全燃烧放出的热量比汽油多

C.图2中薄膜材料的相对分子质量可达儿百万

D.农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车

16.阅读下列短文，回答问题：

嫦娥五号返回器携带月球样品着陆地球，我国地外天体采样返回任务完成。

嫦娥五号由轨道器、返回器、着陆器、上升器等多个部分组成，使用推进剂为低温的液氢和液

氧的重型运载火箭长征五号发射。

“月土”的成分有一半是呈玻璃状的二氧化硅，且富含铁、钙、镁等金属元素。嫦娥五号没有仅

采获月球表面的月土，还利用钻机打孔，对月球中没有同深度的“月土”进行采集。除此之外，

此次嫦娥五号还在月球上成功展示了“织物版”五星红旗，意味着我国成功登录月球，该面的材

料是以国产高性能芳纶纤维材料为主的新型复合材料，具有超高强度、绝缘等优良性能，同时

也具有耐高温和耐低温的特点，可以应对月球表面上1500c温差的恶劣环境。

(1)文中涉及的物质中，属于有机合成材料的是。

(2)长征五号推进剂为液氢和液氧，构成液氧的微粒是(填“分子”“原子”或“离子”)，

火箭点火升空过程发生反应的化学方程式为,氢气被称为清洁能源的原因是

(3)制造“织物版”五星红旗的材料必须具备耐高温和耐低温的特点的原因是，

17.阅读材料，回答下列问题。

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绿色环保汽车

我国提出2030年前实现“碳达峰"，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和

煤油，没有仅产生大量二氧化碳，还因燃烧没有充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等

有害物质，既造成资源浪费，又污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、

零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。

发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料、碳纤

维等轻量化材料，为汽车“减肥”；二是开发汽车代用燃料，如我国推广使用乙醇汽油作为车用

燃料(汽油中加入了约10%的乙醇)，还有二甲醛、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是

大力发展电动汽车。尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。电解水制氢过程简便，但

造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太

阳''大科学装置“东方超环''利用的是核聚变，当笊、氟核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超

过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽

车的重要途径。

(1)目前汽车普遍使用的燃料汽油和煤油都是从化石燃料石油中提炼出来的，请再举一例化石燃

料。

(2)汽车尾气中的(填序号)会造成酸雨。

A.二氧化碳B.一氧化碳C.颗粒物D.氮氧化物

(3)轻量化材料中属于合成材料的是(填序号)。

A.铝合金、钛合金B.塑料C.碳纤维

(4)根据下表信息可知笊、瓶都属于氢元素，理由是o

原子种类质子数中子数核外电子数

笊111

121

(5)下列有关汽车代用燃料的说确的有(填序号)。A.乙醇汽油属于混合物

占燃

-

B.二甲醛(CH30cH3)完全燃烧的化学反应方程式：CH3OCH3+3O22CO2+3H2O

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C.生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(Cl9H38。2)中C、H、0三种元素的质量比为19:38:2

18.2022年2月4日，举世瞩目的北京开幕式在国家体育场隆重举行。本次充分体现了“科技

冬奥”“绿色冬奥”的理念。

加温______降温

CO：加压co：co；

气体流体流体

图1

金刚石石墨悌

图2

电解水4%

制氢原料

每kg氧气制取成本

图3

(1)“冰丝带”建造过程中采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，原理如图1所示。下列说法没有正

确的是______

A.降温时CCh的化学性质没有变

B.上述过程中发生的均为物理变化

C.CO2从流体变为气体放出热量

D.CO2气体加压时分子间间隔减小

(2)礼仪服采用高科技石墨烯材料，帮助工作人员抵御寒冷。石墨烯与金刚石都是碳的单质，结

构如图2所示。从结构看，他们在性质上存在没有同的原因是=

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(3)所用的餐具、塑料袋等物品均采用生物可降解塑料制成。从对环境的影响角度分析，其主要

优点是。

(4)“飞扬”火炬采用氢气作燃料，交通系统使用氢能源车，体现绿色理念。氢能是公认的清洁能

源。图3是目前制取氢气的相关资料。

①下列能源中属于绿色能源的。

A.天然气B.氢能C.石油D.太阳能

②奥运火炬一般采用丙烷(C3H8)作燃料，“飞扬”火炬采用氢气作燃料的目的是。

③天然气制氢是目前应用最广的方法。在高温、催化剂条件下，天然气和水反应制取氢气的微

观示意图如图4所示。图中物质中属于氧化物的是o写出该反应的化学方程式o

④利用太阳能转化为电能，然后电解水产生氢能是一种理想途径。请资料分析说明目前利用“电

解水制氢"没有大规模应用的原因。

19.阅读下列内容，回答相关问题：

中国科学家实现了以二氧化碳为原料，没有依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉【(C6HH)OQ

nlo检测发现，人工合成的淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。初步测试显示，在产生

相同质量的人工淀粉和玉米淀粉的相关数据对比如表所示。

人工淀粉玉米淀粉

理论能量转化效率7%2%

需要阳光、灌溉、施肥、施药等，

生产条件与方式全天候车间连续生产

受季节和气候影响

生产周期1-2天4-6个月

占地面积一立方米生物反应器五亩玉米地种植

这一人工途径突破了传统植物低密度光能固碳转化的局限，使高效固定二氧化碳、高效合成淀

粉成为可能，为创建新功能的生物系统提供了新的科学基础。

(1)实验室常用检验淀粉，二氧化碳到淀粉的转化过程属于(填“物理”或“化学”)

变化。

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(2)淀粉在人体内水解生成葡萄糖(C6Hl2。6),葡萄糖在人体内酶的作用下与氧气反应生成二氧

化碳和水，写出葡萄糖与氧气反应的化学方程式0

(3)表格数据，请你谈一谈人工合成淀粉的优势(答一条即可)。

20.“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请如图回答问题：

(1)从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环

主要是由的运动引起的。

(2)自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为

甲醇(CH3OH)的新技术。

①若把44gCCh全部转化为CH3OH,且反应中其它物质均没有含碳元素，可生成CH30H的质

量为go

催化剂

②甲醇可被氧气氧化，其反应为：2cH3OH+O2—2X+2H2O,则X的化学式为。

A-----------

③类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式