2022年浙江省杭州市滨江区化学九上期末统考试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色2．现有质量分数为10%的某溶液，A．将溶剂蒸发掉一半B．将溶质质量增大一倍C．蒸发溶剂的质量为原溶液质量的1/2D．溶质、溶剂质量同时减少3．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图，乙摘自元素周期表。下列说法不正确的是()若使其质量分数增大一倍，可采用方法是A．甲元素属于非金属元素B．乙原子的相对原子质量为22.99g子的核内质C．乙原子数为11D．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr4．下列做法中，不符合“低碳”理念的是A．乱丢垃圾B．双面打印C．随手关灯D．公交出行5．下列关于空气的说法中，错误的是A．空气是一种十分重要的天然资源B．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净C．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”6．下列对催化剂的认识，正确的是（）A．化学反应后催化剂的质量增加B．催化剂可以改变化学反应速率C．化学反应后催化剂的化学性质改变D．加入催化剂可以使生成物的质量增加7．下列灭火方法不正确的是．．．A．电器起火—用水浇灭C．油锅起火—用锅盖盖灭B．森林起火—砍伐树木形成隔离带D．图书起火—用二氧化碳灭火器灭火8．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g反应后质量/g1202915028mA．m的值是1B．甲可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应D．反应中乙、丁的质量比是29：89．厨房中的下列调味品与水混合不能得到溶液的是．．A．食醋B．食盐C．蔗糖D．香油D．金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同11．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成12．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验方案ABC鉴别软水和硬水取样，滴加肥皂水，振荡，观察产生泡沫的多少比较黄铜和纯铜的硬度取大小、形状相同的黄铜片和纯铜片相互刻画将混合气体通入灼热的氧化铜大小除去CO2中混有的CO比较锌和铁的活动性强取等质量的锌粒和铁粉与相同浓度的等量的稀盐酸反D弱应，比较快慢C．CA．AB．BD．D二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）写出有标号的仪器名称：①_____，②_____。（3）如果用E装置来收集O2，验满时应该把带火星木条放在_____处（选填“a”或“b”）；有研究显示：O的体积分数2大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法_____（填“可靠”或“不可中固体为锌粒，②中加入_____试剂可制H。要获得干燥的H，应先将气体通过盛有_____的D装置，22C装置代替B装置，C装置的_____处。(1)仪器b的名称是_________。(2)用高锰酸钾制是_________，其化学反应方程式为_________，说明瓶中已充小组同学利用下图装置制取气体，并进行可燃物燃烧条件的实验探究：是_________(填字母序号，下同)，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，_________。收集将燃着的木条放在瓶口，若观察到（1）写出（2）实验学用装置A制氧气，该反应的化学方程式可能是______________。（3）若想制取二氧化碳，应选用的装置组合为_____（选填装置检验是否收集满的方法是_____________。实验仪器的名称：b______；小组同序号）；（4）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3），选用的气体发生装置是_______（填装置序号）。（5）若用如图装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳从装置的______（填“a”或“b”，下）同口通入；若用如图装置检验CO2，可先在该装置中装半瓶澄清石灰水，然后将CO2从装置的_____口通入。（6）他们将氧气的发生装置与装置F连接后进一步探究可燃物燃烧的条件，进行如下实验：①②③烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，通入氧气，盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧停止通氧气，当水温上升迅速通入氧气，当温度计操作和现象至温度计显示50℃时，白仍显示为50℃时，自磷在磷仍未燃烧水里燃烧根据实验______（填序号）对比，可知可燃物燃烧的条件之一是可燃物的温度要达到着火点，根据现象②③对比，得出可燃物燃烧的另一条件是____________。16．实验是进行科学探究的基本方法，化学兴趣小组的同学设计如图实验：（1）图甲中，在滤纸条上每隔一定距离滴酚酞试剂，试向管口棉花上滴浓氨水。过一会，观察到的现象为_____，由此说明_____。（2）已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，图乙实验中能够推断水的化学式为“H2O”的实验现象是_____，该反应的化学方程式为_____。（3）图丙中，通电前，红磷不燃烧的原因是_____，实验结束时，松开弹簧夹，能观察到烧杯中的水沿导管进入集气瓶中的原因是_____。（4）图丁实验中，设计两个集气瓶的目的是_____，该实验可得出CO2具有的化学性质是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．将25g石灰石样品投入到足量的200g稀盐酸中，充分反应后烧杯内物质总质量为216.2g，求：①求生成二氧化碳的质量？②石灰石的样品中CaCO3的质量分数？18．某化学兴趣小组的同学为测定家用食用纯碱（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数是否与标签相符，该小组同学、洗涤、干燥，共得到白色沉淀的质量为请你通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与标签相符。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）D细铁丝在氧气中燃烧（1）实验A发生反应的化学方程是式_________，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为________。（2）实验（3）实验C通过________现象，可得出氧气约占空气体积的结论。（4）实验D中发生反应的化学方程式是__________，D中水的作用是__________。B集气瓶内装满水的目的是________。参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】根据氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中溶液的pH随滴入溶液体积变化情况曲线图可知：A、反应的起始pH值小于7，随着反应的pH值逐渐由小于7到等于7，最后大于7，则该实验是A选项说法错误，符合题意；因此所得变化是不pH值是突变的，溶液的pH随加入溶液体积的进行，将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定量的稀盐酸中，B、变化均的匀，B选项说法正确，不符合题意；C、当滴入溶液体积为5mL时，pH值小于7，溶液呈酸性，盐酸还没有反应完，由于盐酸与氢氧化和水，此时所得溶液中含有氯化氢、氯化钠两种溶质，C选项说法正确，不符合题意；D、当滴入溶液体积为20mL时，盐酸已经完全反应，氢氧化钠有剩余，此时溶液pH值大于7，约为12，溶液呈碱性，此时所得溶液能使酚酞试液变红色，D选项说法正确，不符合题意。故选A。图中是曲线，尤其是接近反应完全的时候，钠反应生成氯化钠【点睛】本题由pH变化曲线图考查酸碱中和反应的过程，根据pH值的变化分析反应过程，反应的起始pH值小于7，随着反应的进行，值等于7，盐酸和氢氧化2、CpH值逐渐由小于7到等于7，最后大于7，则该实验是pH将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定量的稀盐酸中，钠完全反应，再结合反应的情况分析溶液的性质。【分析】设该溶液的质量为100g，则溶液中溶质的质量为10g，溶剂质量为90g。10g【详解】A、将溶剂蒸发掉一半，溶剂变为45g，溶质质量分数为：100%=18.2%，不符合题意；100-45g20g倍，溶质变为20g，溶质质量分数为100+10gB、将溶质质量增大一100%=18.2%，不符合题意；10gC、蒸发溶剂的质量为原溶液质量的1/2，溶剂变为40g，溶质质量分数为：100%=20%，符合题意；100-50gD、溶质、溶剂质量同时减少，相当于溶液减少，溶液具有均一、稳定性，溶质质量分数不变，不符合题意。C。3、B故选【详解】A、溴元素属于非金属元素，该选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；C、元素周期表可项说法正确；D、溴元素以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，根据原子序数钠原子核内质子数是=质子数，11，该选最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位1，反应中容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，物中元素化合价代数和为零可知，溴化学式是NaBr，该选项说法正确。B。【点睛】负电荷的离子，在化合物中化合价是-1，钠元素最外层电子数是在化合物中化合价是+1，根据化合化钠的故选：原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；化合物中元素化合价代数和为零；元素核外电子层数是几，所周处期就是几；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是结构。容易得到电子，等于4的，既不容易得8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定4、A【详解】A、乱丢垃圾，污染环境，增加处理环境问题的能耗，故选项不符合“低碳”理念；B、双面使用纸张，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还可以节约生产中所消耗的能源，故选项符合“低碳”理念；C、随手关灯，节约电能，能减少二氧化碳的排放，故选项符合D、乘坐公交车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”理念。A。【点睛】低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，“低碳”理念；故选：要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．5、C【详解】A、空气是人类及动植物赖以生存的重要天然资源，故B、空气有自净能力，能净化空气中的少量有害气体，故B正确；C、空气中各成分的含量多少是按体积计算的，不是按质量计算的，故C不正确；D、空气中的稀有气体化学性质稳定，一般不跟其他物质反应，曾被称“惰性气体”，故D正确；故选6、BA正确；C。【解析】催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。A、在化学反应前后，催化剂的质量不变，故B、有的催化剂能加快反应速率，有的催化剂能减慢反应速率，即可以改变化学反应的速率，故C、反应前后催化剂质量和化学性质不变，故C错误；D．催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，故A错误；B正确；D错误。故选B。【点睛】记住催化剂的“一变，两不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，是解答本题的关键。7、A【详解】A、电器着火不能用水浇，灭以免发生触电，故选B、森林起火，砍伐树木形成隔离带，是利用了清除可燃物的火灭原理，故选项说法正确。C、油锅起锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的火灭原理D、图书档案着火不能用水基型灭火器，以案，应用二氧化碳灭火器，故选：A。项说法错误。火，用，故选项说法正确。防损坏档项说法正确。故选【点睛】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。8、D【解析】试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。M=（1g+20g+15g+2g）-（29g+8g）=1g；能叫催化剂。所以甲可能是该反应的催化剂；由物质的质量变化可知，乙、丁质量增加，为生成物，丙质量减少是反应物，故该反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；考点：质量守恒定律，分解反应改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质

D、香油不溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，香油与水混合不能形成溶液，符合题意。故选D。B、常温下碳的化学性质不活泼，用墨绘制的字画能保存很长时间而不变色，在其他条件下碳能与许多物质反应，不C、碳单质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，不符合题意；【解析】A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比==228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。12、D【详解】A、鉴别软水和硬水可取样，滴加肥皂水，振荡，产生泡沫计合理；多的是软水，产生泡沫少的是硬水，实验方案设B、合金的硬度一般大于纯金属。比较黄铜和纯铜的硬度大小可取小大、形状相同的黄铜片和纯铜片相互刻画，留下痕迹是纯铜，实验方案设计合理；C、CO与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，除去CO2中混有的CO，将混合气体通入灼热的氧化铜，能除去CO，且不引入新的杂质，实验方案设计合理；D、取等质量的锌粒和铁粉与相同浓度的等量的稀盐酸反应，由于两种金属与酸的接触面积不同，不能通过比较反应的快慢，比较锌和铁的活动性强弱，实验方案设计不合理。故选D。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）Δ13、酒精灯分液漏斗2KMnO4a试管内的1）仪器①是酒精灯，仪器②是分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗；K2MnO4+MnO2+O2↑a不可靠排水稀硫酸浓硫酸多孔隔板上面【详解】（Δ氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二（3）如果用E装置来收集O2，氧气从b处进入，验满时应该把带火星木条放在a处；有研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的O验满时采用使带火星的木条复燃。因此，木条复燃的方法不可靠；氧气的密度比空气的密2度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：a，不可靠，排水；制氢气的，浓硫酸具有吸水性，氢气可以用浓硫酸干燥；再用E装置收气小；如果用C装置代替B装置，则锌粒放在C装置的集，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空：试管内的多孔活塞来控制反应的发生与停止；故答案为a，试管内的多孔隔板上（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应隔板上面，通过控制导气管上的：稀硫酸，浓硫酸，面。【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。MnO14、锥形瓶AB2H2O222H2O+O2↑木条燃得更旺【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。【详解】(1)仪器b的名称是锥形瓶。(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二所选用的发生装置是A。过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应在常温下进行，发生装置为固、液氧化锰和氧气，反应需要加热，发生装置为固体加热型，故用高锰酸钾制取氧气时，常温型，故用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所选用的发生装置是B，反应的化学反应方程式为MnO2H2O222H2O+O2↑。氧气具有助燃性，收集一瓶氧气，将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条燃得更旺，说明瓶中已充满氧气。【点睛】气体发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。2Δ（1）实验仪器的名称b：锥形瓶；（2）实验用氯酸钾法制氧气常用装置A，该反应的原理是氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气，化MnO学方程式是2KClO322KCl+3O↑；2Δ（3）若想制取二氧化碳，应选用固-液常温型发生装置B，二氧化碳的密度比空气的大，且能溶于水，只能用向上排空气法收集，装置为C；检验是否收集满的方法是：将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明已经集满；（4）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3），选用的气体发生装置是固液常温型B；（5）若用如图装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳从装置的b口通入；若用如图装置检验CO2，可先在该装置中装半瓶澄清石灰水，然后将CO2从装置的b口通入；（6）①烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，通入氧气，盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧；迅速通入氧气，当温度计显示为50℃时，自磷在水里燃烧；根据实验①③对比，可知可燃物燃烧的条件之一达到着火点，根据现象②③对比，得出可燃物燃烧的另一条件是可燃物与氧气接触。16、酚酞溶液由右至左依次变红色分子是不断运动的1与2两玻璃管内产生的气体的体积之比是2：1红磷燃烧消耗了空气中的氧气，装置内气压减小，在大气压的作对比二氧化碳和水分生反应生成酸性物质二氧化碳和水反应会生成酸性物质是可燃物的温度要2H2O2H2↑+O2↑温度没有达到着火点用下，水进入集气瓶【解析】（1）试管口棉花上的浓氨水中氨分子不断运动，遇酚酞变红色，故小红的实验现象是酚酞溶液由右至左依次变红色；（2）电解水时生成氧气和氢气，所以水通电分解的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；根据同温同压下体积比等于分子个数比，实验生成氢气和氧气的体积比为2：1，故氢分子和氧分子的分子个数比为2：1，同时氧分子都是双原子分子，所以可知水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子的化学式是H2O；由于氢分子和（3）通电前，红磷不燃烧的原因是：温度没有达到着火点；红磷燃烧消耗了空气中的氧气，装置内气压减小，在大气压的作用下，水进入集气瓶，故实验结束时，松开弹簧夹，能观察到烧中杯的水沿导管进入集气瓶。（4）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，设计两个集气瓶的目的是：对比二氧化碳和水分生反应生成酸性物质，该实验可得出CO2具有的化学性质是：二氧化碳和水反应会生成酸性物质。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）18.8g；（2）80%【分析】（1）利用反应前后