第四章 物质结构 元素周期律 单元同步训练题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页第四章物质结构元素周期律单元同步训练题一、选择题1．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是A．X能形成氢化物可能呈碱性B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数可能为奇数D．X能与某些金属元素形成化合物2．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是QRTWA．Q的氧化物不止一种。B．T的最高价氧化物能与酸反应C．R的最外层电子数为5D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W3．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物是新能源汽车电池的正极材料，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和Z是两种金属元素，Z单质是用途最广泛的金属，X、Y形成的有50个电子。下列说法正确的是A．W的简单离子半径大于的半径B．在同周期元素的氢化物中，X的氢化物沸点最高C．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于碳酸D．Z元素在化合物中只有、价4．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．非金属性：X>Q B．原子半径：X<YC．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y5．2016年IUPAC确认了一种新元素为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：＋X=＋3得到，Mc的最外层有5个电子，下列说法正确的是A．X符号表示为B．元素Mc的一种同位素含有173个中子，可表示为173McC．Mc位于元素周期表中第六周期第V族D．Mc在同族元素中非金属性较强6．下列说法不正确的是A．液氯可以储存在钢瓶中(2019·浙江4月选考，8A)B．用同一针筒先后抽取氯气、水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色(2019·浙江4月选考，11A)C．通过氧化灭活病毒(2020·全国卷Ⅰ，1B)D．碘酒可用于皮肤外用消毒(2019·全国卷Ⅲ，7D)7．俄美科学家用轰击(锫)成功合成了一种拥有117个质子的新元素。下列事实与结论都正确的是选项事实结论A和的质子数相等中子数不等它们的性质相同B和是117号元素的同位素117号元素的相对原子量为293.5C117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子它位于周期表第七周期第VIIA族D和、和、和的质子数不同共有4种核素和4种元素A．A B．B C．C D．D8．科学家利用四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其具有高效的催化性能，其分子结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法正确的是A．氢化物的沸点：B．W、X、Y、Z四种元素只能组成两种离子化合物C．与水反应生成的反应中，为还原剂D．中阴、阳离子数之比为1∶19．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，X、Z两元素的原子核外电子数之和等于Y原子的质子数，下列说法正确的是XZYA．简单离子半径：Y>Z>X B．最简单氢化物的稳定性：Z>XC．元素的最高正化合价：Z>Y>X D．仅由X和氢元素不可能形成离子化合物10．、、、四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中元素的原子序数为元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是YZXWA．位于元素周期表中的第三周期第VI族B．、、三种元素对应原子的半径依次减小C．和的结构和化学性质相似D．利用的含氧酸酸性强于的含氧酸酸性，可证明非金属性强于11．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，错误的是选项事实推测A与冷水较难反应，与冷水较易反应(铍)与冷水更难反应B与形成离子键，与形成共价键与形成共价键CⅣA族元素氢化物沸点顺序是ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是D第二周期元素氢化物稳定性顺序是则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是A．A B．B C．C D．D12．用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是A．用图1所示装置证明非金属性强弱：B．用图2所示装置制取C．用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭aD．用图4所示装置验证和的热稳定性，Y中物质是13．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的前三周期的四种主族元素。W和X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，，X与Z同族，且Z的原子序数是X的2倍；Y的周期序数等于主族序数3倍。下列说法错误的是A．Y的氢化物为离子化合物B．X、Z具有相同的最高价C．简单离子半径大小D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物14．甲~丁均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，甲元素原子的最外层电子数是次外层的，下列说法中正确的是甲乙丙丁A．简单离子半径：甲>丙B．单质丙可保存在煤油中C．最高价氧化物对应水化物的碱性：丁>乙D．甲、乙、丙、丁四种元素在自然界中主要以游离态形式存在二、填空题15．化学用语是学习化学的敲门砖，是学习和交流化学科学技术的有力工具，请精准使用化学用语回答。(1)现有下列十种物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩晶体。上述属于电解质的是___________(填序号，下同)；上述物质可导电的是___________。(2)写出下列微粒的电子式：NaClO___________；___________；___________。(3)用电子式表示氯化镁的形成过程___________。16．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表列出了A-R九种元素在元素周期表中的位置，试用元素符号或化学式回答下列问题：周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02F3ACDEGR4BH(1)B的离子结构示意图为___________，AD两最高价氧化物对应的的水化物反应的离子方程式是___________。(2)在AC、D、F这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)，AC、D最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱为___________。(3)由元素AF形成的一种杀菌消毒剂中存在的化学键有___________。(4)由元素E和G形成的某种化合物可表示为(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出的电子式：___________。(5)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出气体，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是___________。①②③④A黄绿色橙色蓝色无色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色白色D黄绿色无色紫色白色A．A B．B C．C D．D(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是___________。17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)②在元素周期表中的位置是______________________。(2)②的最简单氢化物分子的空间结构呈___________，③的单质的结构式为___________，③、⑤两种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为___________。(3)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________________。(填离子符号)。(4)②、⑥、⑦的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。(5)⑤、⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。18．根据要求回答下列问题：(1)我国自主研发的用氟代硼铍酸钾()晶体制造的深紫外固体激光器技术领先世界，基态Be、B、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。(2)嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了H、O、N、、、、等多种元素，的第一电离能大于的，请说明理由：_______。(3)已知电离能：，，，其原因为_______。(4)稀土元素最常见的化合价为，但也有少数元素还有价。请根据下表中各元素的电离能(单位：)判断其中最有可能有价的元素是_______。元素(钪)6331235238942577019Y(钇)6161181198037775963(镧)5381067185034554819(铈)527104719493523354719．我国展开“嫦娥探月”工程，向月球发起探索。2020年嫦娥五号一次带回1700多克月壤样本。研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发用作未来的新型能源。(1)He与He它们的原子结构不同之处_______。(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个α粒子含有_______个中子和_______个电子，α粒子是_______(填正或负离子)，它的结构示意图为_______。(3)利用核聚变发电，3He是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是_______。A．3He、4He的化学性质基本相同 B．3He、4He具有相同的电子数C．3He核聚变是化学变化 D．3He液化是化学变化(4)同温同压下，下列关于氦气和氧气的叙述中，正确的是_______。①氦气和氧气所含的分子数相同②氦分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的③氦分子与氧分子的大小几乎相同④氦分子和氧分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计⑤氦气与氧气的密度之比等于32：4A．①② B．②④ C．③⑤ D．②③(5)16克氧气含有n个O2分子，则阿佛加德罗常数可表示为_______。A．2n B．(1/2)n C．16n D．(1/16)n(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，该混合气体的平均分子量为_______，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。三、元素或物质推断题20．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：abcdefgh(1)c的离子结构示意图是_______，h在元素周期表中的位置为_______。(2)a、e、f最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。(3)b的一种氧化物可以消毒杀菌，其电子式为_______。(4)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。碱性：_______(填“>”或“<”)，氧化镓与反应的化学方程式为_______。21．已知：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，F、G为长周期元素。请根据下列信息回答有关问题。①A的单质在所有单质中密度最小②B的一种氧化物可用于人工降雨③C的一种氧化物可以作供氧制，该氧化物的焰色试验为黄色④D的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水⑤E的一种含氧酸常用作漂白剂和消毒剂，其单质为黄绿色气体⑥F的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)⑦G是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料(1)写出B元素的原子结构示意图：________；C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号)。(2)C元素的某氧化物为淡黄色固体，写出该氧化物与水反应的离子方程式：________________。(3)G元素的单质可以在E元素的单质中燃烧，其产物的饱和溶液与沸水反应可以得到能产生丁达尔效应的分散系，写出该产物的浓溶液与沸水反应的化学方程式：________________。(4)C元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。(5)A元素与F元素形成的化合物属于___(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中所含的化学键为___(填“共价键”或“离子键”)。22．有7种短周期元素的原子序数按A、B、M、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代；A和M元素的原子能形成五核10电子的阳离子；D和E可形成离子化合物E2D，E2D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：(1)A和D形成的含有非极性键的化合物的结构式为_______。(2)B元素在元素周期表中的位置为_______。(3)D、E、F、G的简单离子半径由大到小排序为_______(用离子符号表示)。(4)F单质与E元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。(5)写出B、M、E三种元素形成的化合物EBM的电子式：_______。答案第=page1919页，共=sectionpages1111页答案第=page2020页，共=sectionpages1111页参考答案：1．C【分析】根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1，假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，以此解答该题。【详解】A．由分析可知，X可能为N或者Cl，故X能形成氢化物NH3呈碱性，A正确；B．元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，B正确；C．当n=1时，没有此元素存在；当n=2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素X为氮元素；当n=3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素，即X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数，C错误；D．由分析可知，X可能为N或者Cl，N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，D正确；故答案为：C。2．D【分析】T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，说明W的相对原子质量为32，W原子中质子数等于中子数，则质子数为16即W为S，R为N，Q为C，T为Al。【详解】A．Q的氧化物不止一种，比如有一氧化碳、二氧化碳，故A正确；B．T的最高价氧化物(氧化铝)能与盐酸、硫酸、硝酸等酸反应，故B正确；C．R为N，核外电子排布为2、5，其最外层电子数为5，故C正确；D．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q(HNO3)＜W(H2SO4)，故D错误。综上所述，答案为D。3．C【分析】Z单质是用途最广泛的金属，则Z是Fe，W、X、Y、Z四种元素组成的化合物是新能源汽车电池的正极材料，该材料应该是LiFePO4，W和Z是两种金属元素，则W为Li，X、Y形成的有50个电子，则X是O，Y是P，以此解题。【详解】A．由分析可知，W为Li，Li+和的核外电子数相同，此时原子序数越小半径越大，则半径大，A错误；B．由分析可知，X是O，其同周期元素有C，当分子量较大时，其沸点比水高，B错误；C．由分析可知，Y为P，其最高价氧化物对应的水化物为磷酸，是中强酸，比碳酸酸性强，C正确；D．由分析可知，Z为Fe，在化合物中、价，还有+6价，D错误；故选C。4．D【分析】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，Q为第二周期元素，则Y为Si，X、Y相邻，则X为Al，其最外层电子数之和为19，则Q为N，则Z为Cl，也可能Q为O，Z为S。【详解】A．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：X<Q，A错误；B．同周期从左到右元素原子半径递减，故原子半径：X>Y，B错误；C．N和O非金属性较强，其简单氢化物分子间存在氢键，使其沸点增大，所以简单氢化物的沸点：Z<Q，C错误；D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，元素非金属性越强其最高价氧化物水化物的酸性也越强，又非金属性Z>Y，所以最高价含氧酸的酸性：Z>Y，D正确；故选D。5．A【详解】A．依据守恒原则，X元素的质子数为115-95=20，质量数为281+3-243=41，则X符号表示为，A正确；B．元素Mc的一种同位素含有173个中子，则其质量数为115+173=288，可表示为288Mc，B不正确；C．118号元素位于第七周期0族，Mc为115号元素，则其位于元素周期表中第七周期第VA族，C不正确；D．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则Mc在同族元素中非金属性较弱，D不正确；故选A。6．B【详解】A．干燥的氯气和铁不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中，故A正确；B．常温常压下，1体积水只能溶解2体积氯气，所以80mL氯气不能完全溶于20mL水中，故B错误；C．NaClO中Cl为+1价，具有强氧化性，可以使蛋白质变性，所以NaClO可以通过氧化灭活病毒，故C正确；D．碘酒中的碘和酒精都能使蛋白质变性，所以碘酒可用于皮肤外用消毒，故D正确；故选B。7．C【详解】A．和为质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，二者互为同位素，它们的化学性质相同，物理性质不同，结论不正确，A错误；B．和是质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为，其相对原子质量不一定为293.5，结论错误，B错误；C．第七周期0族元素的原子序数为118，所以117号元素在第七周期第ⅦA，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，事实与结论均正确，C正确；D．质子数决定元素的种类，和的质子数相同，和的质子数相同，共有四种不同元素，共有6种核素，事实与结论错误，D错误；故答案为C。8．C【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素，则Z是Na、W是H；Y形成2个共价键，则Y是O；X形成4个共价键，则X是C。【详解】A．C和H形成的烃的种类很多，碳原子数多的烃常温下是固态，沸点较高，A错误；B．、H、O、C四种元素能形成碳酸氢钠、甲酸钠、乙酸钠等多种离子化合物，B错误；C．与反应生成和，作还原剂，C正确；D．中阴、阳离子数之比为1∶2，D错误；故选：C。9．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，设X是质子数是x，则Y的质子数是x+9，Z的质子数是x+2，由于X、Z两元素的原子核外电子数之和等于Y原子的质子数，则x+x+2=x+9，解得x=7，因此X是N，Y是S，Z是F，据此解答。【详解】A．核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：S2－＞N3－＞F－，A错误；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性F＞N，则最简单氢化物的稳定性：HF＞NH3，B正确；C．F没有正价，则元素的最高正化合价：S＞N＞F，C错误；D．仅由N和氢元素能形成离子化合物，例如NH4H，D错误；答案选B。10．B【分析】由元素在周期表中的位置可知、位于第二周期，、位于第三周期，元素的原子序数为元素原子序数的两倍，则应为元素，为O元素，由相对位置可知为元素，为元素，以此分析解题。【详解】由以上分析可知为元素、为元素、为O元素，为元素。A．为元素，位于元素周期表中的第三周期第族，故A错误；B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为，故B正确；C．是共价晶体，是分子晶体，二者结构不相似，化学性质也不相似，故C错误；D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸不能通过酸性比较非金属性，故D错误；故选：。11．C【详解】A．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，的金属性弱于，金属性越弱，越难与水反应，(铍)与冷水更难反应，A正确；B．同周期元素从左至右，非金属性增强，的非金属性强于铝，与形成共价键，B正确；C．氨气分子间存在氢键，熔沸点升高，高于，C错误；D．同周期元素从左至右，非金属性增强，非金属性越强气体氢化物越稳定，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是，D正确；故选C。12．A【详解】A．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，HCl不是最高价氧化物对应的水化物，且HCl易挥发，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，不能达到实验目的，A符合；B．二氧化碳、氨气通入饱和食盐水中生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，氨气极易溶于水，导气管没有插入液面以下可以防倒吸，蘸有稀硫酸的棉花用于吸收尾气，用图2所示装置制取，能达到实验目的，B不符合；C．实验室用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，则，排尽装置中的空气，一段时间后再关闭a，由于继续产生，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生，且整个体系中处于的还原性氛围中，能够防止被氧化，故能达到实验目的，C不符合；D．外管温度高，内管温度低于外管，Y中物质是，用图4所示装置验证和的热稳定性，能达到实验目的，D不符合；故选A。13．B【分析】Y的周期序数等于主族序数3倍，Y为Na元素，X与Z同族，且Z的原子序数是X的2倍，X是O元素，Z是S元素，W和X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N元素。【详解】A．Y的氢化物NaH是由Na+和H-构成的离子化合物，A正确；B．S的最高价为+6价，O无最高正价，B错误；C．O2-、Na+电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：O2-大于Na+，O2-、Na+有2个电子层，S2-有3个电子层，S2-半径较大，简单离子半径大小，C正确D．O与N、S、Na可形成NO、NO2、N2O4、SO2、SO3、Na2O、Na2O2的二元化合物，D正确；故答案选B。14．BC【详解】由题给信息可推知甲、乙、丙、丁、戊分别为Li元素、Be元素、Na元素、Mg元素。A．简单离子半径：Na+>Li+，选项A错误；B．金属钠可保存在煤油中，选项B正确；C．金属性：Mg>Be，故碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2，选项C正确；D．Li元素、Be元素、Na元素、Mg元素的金属性均较强，在自然界中主要以化合态形式存在，选项D错误；答案选BC。15．(1)

①③⑦⑨⑩

②④⑥⑨(2)

(3)【详解】（1）①氢氧化钠固体不能导电，是碱，属于电解质；②铜是金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；③氯化氢气体不能导电，溶于水能够导电，是电解质；④稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质：⑤二氧化碳气体是非金属氧化物，不能导电，属于非电解质：⑥氨水是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质：⑦碳酸钠粉末不能导电，是盐，属于电解质；⑧蔗糖晶体是有机化合物，不能导电，属于非电解质：⑨熔融氯化钠能够导电，是盐，是电解质；⑩晶体不能导电，是盐，属于电解质；综上所述，属于电解质的是①③⑦⑨⑩；物质可导电的是②④⑥⑨；（2）NaClO的电子式为；的电子式为；的电子式为；（3）用电子式表示氯化镁的形成过程为。16．(1)

(2)

(3)共价键、离子键(4)(5)A(6)18【分析】根据元素在周期表中的位置，A是Na元素；B是K元素；C是Mg元素；D是Al元素；E是S元素；F是O元素；G是Cl元素；H是Br元素、R是Ar元素。【详解】（1）B是K元素，K+核外有18个电子，结构示意图为，A、D最高价氧化物对应的的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是。（2）电子层数相同，质子数越多半径越小，Na+、Mg2+、Al3+、O2-半径由大到小的顺序是；同周期元素从左到右，金属性依次减弱，Na、Mg、Al最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱为。（3）由元素Na、O形成的一种杀菌消毒剂是Na2O2，存在的化学键有离子键、共价键；（4）化合物中各原子均满足8电子稳定结构，根据价键规律，S原子之间形成1对共用电子对，S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；（5）常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出气体Cl2，①处充满黄绿色；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成，白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与碱液反应进行的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色，故A正确；（6）G元素是Cl元素，核电荷数为17，H是Br元素，核电荷数为35，两者核电荷数之差是18。17．(1)第二周期ⅤA族(2)

三角锥

O=O

(3)F->Na+>Al3+(4)HNO3>H3PO4>H2SiO3(5)2OH-+H2SiO3=SiO+2H2O【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是N元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Si元素；⑦是P元素；⑧是Cl元素。【详解】（1）②是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族；（2）②是N元素，最简单氢化物是NH3，分子的空间结构呈三角锥形，③是O元素，O2分子的结构式为O=O，O、Na两种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是Na2O2，电子式为。（3）电子层数相同时，质子数越多半径越小，F-、Na+、Al3+的半径由大到小的顺序为F->Na+>Al3+。（4）同周期元素从左到右最高价氧化物的水化物酸性依次增强，同主族元素从上到下最高价氧化物的水化物酸性依次减弱，N、Si、P的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO3。（5）NaOH、H2SiO3反应生成Na2SiO3、H2O，反应的离子方程式为2OH-+H2SiO3=SiO+2H2O。18．(1)(2)与相比，的核外电子排布为全充满的稳定状态，较难失去电子(3)失去的是全充满的电子，所需能量较高，失去的是电子，相对较易失去(4)【详解】（1）同周期元素从左至右，第一电离能呈逐渐增大的趋势，但存在特例，第ⅡA族元素的第一电离能大于同周期第ⅢA族元素的，故Be、B、O的第一电离能由大到小的顺序为；故答案为。（2）的核外电子排布式为，4s轨道达到全充满的稳定状态，故难以失去电子，而的核外电子排布式为，其4s轨道上有1个电子，容易失去，故第一电离能：；故答案为与相比，的核外电子排布为全充满的稳定状态，较难失去电子。（3）K的核外电子排布式为，K的第二电离能是在的基础上失去1个电子所需要的能量，失去的是全充满的电子，所需能量较高；钛的核外电子排布式为，其第二电离能是在的基础上失去1个电子所需要的能量，失去的是电子，相对较易失去，故；故答案为失去的是全充满的电子，所需能量较高，失去的是电子，相对较易失去。（4）元素的第四电离能数值与第一电离能、第二电离能、第三电离能的数值相差越小，第四个电子越容易失去，化合价为的可能性就越大，题表中的的数值和的最接近，故最可能有价；故答案为。19．(1)中子数不同(2)

2

0

正离子

(3)AB(4)B(5)A(6)

9.6

1：4【详解】（1）He与He具有相同的质子数，不同的中子数，它们的原子结构不同之处中子数不同，故答案为：中子数不同。（2）α粒子是带2个单位正电荷，是正离子；核电荷数＝质子数＝核外电子数＝2，中子数＝质量数−质子数＝4−2＝2；α粒子是带2个单位正电荷，所以不含电子；它的结构示意图为；故答案为2；正离子；0；。（3）A．3He和4He互为同位素，化学性质基本相同，故A正确；B．3He、4He具有相同的电子数，中子数不同，故B正确；C．核聚变时原子核发生变化，不属于化学变化，故C错误；D．液化是状态改变，属于物理变化，故D错误；故答案选AB。（4）①没说明体积是否相等，无法确定氦气和氧气所含的分子数是否相同，故①错误；②同温同压下，气体分子间的平均距离几乎是相等的，故②正确；③氦原子与氧原子大小不同，所以氦分子与氧分子的大小不同，故③错误；④分子直径远远小于分子之间距离，所以分子直径大小不影响气体体积大小，则氦分子和氧分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计，故④正确；⑤同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，氦气与氧气的密度之比等于4：32；故⑤错误；故答案选B。（5）16克氧气物质的量为，含有n个O2分子，所以，则阿佛加德罗常数可表示为，故答案选A。（6）在标准状况下，11.2L“人造空气”物质的量为0.5mol，质量是4.8g，该混合气体的平均分子量为；设氧气含xmol，氦气含ymol，所以x+y=0.5mol；32x+4y=4.8g；计算得x=0.1，y=0.4；故答案为：9.6；1：4。20．(1)

第四周期ⅥA族(2)HNO3>H3PO4>H2SiO3(3)(4)

＜

Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O【分析】由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b为Na元素，c为Mg元素，d为Al元素，e为Si元素，f为P元素，g为Cl元素，h为Se元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】（1）元素c为Mg，Mg2+结构示意图是，Se元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅥA族。（2）同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，N、Si、P非金属大小关系为：N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序为HNO3>H3PO4>H2SiO3。（3）Na的一种氧化物可以消毒杀菌，该氧化物为Na2O2，其电子式为。（4）镓(Ga)与铝同主族，同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，金属性：Ga>Al，碱性：<。Ga2O3为