第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元同步训练题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第二章海水中的重要元素--钠和氯单元同步训练题一、选择题1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是A．氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂 B．碱石灰：干燥剂C．小苏打：发酵粉主要成分 D．“84”消毒液：杀菌消毒2．下列涉及学科观念的说法正确的是A．根据微粒观：水是由2个氢原子和1个氧原子构成的B．根据转化观：升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液C．根据守恒观：10mL质量分数为60%的浓硫酸加10mL水后，溶质的质量分数变为30%D．根据结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，故两种化合物的化学性质也不同3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，将2.7gAl投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB．足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NAC．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAD．7.8gNa2O2和Na2S混合物中所含的离子总数为0.3NA4．“钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。反应现象与钠的下列性质无关的是A．Na的熔点低 B．Na的硬度小 C．Na的密度小 D．有强还原性5．某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是A．参与反应的HCl全部被氧化为B．发生的所有反应均是氧化还原反应C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有氧化性D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色6．下列图示方法不能完成相应实验的是AB配制一定物质的量浓度的溶液钠在空气中燃烧CD实验室制取在中燃烧A．A B．B C．C D．D7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑B．金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-8．某无色溶液中，可能含有等物质的量的以下离子中的若干种：H+、K+、Na+、Ca2+、Fe3+、OH-、Cl-、HCO、CO和SO。现进行实验：①取样，加入打磨过的铝片，有气泡冒出；②取样，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，过滤出沉淀，加入足量盐酸沉淀量不变。③取样，加入AgNO3溶液有沉淀产生；④取样，做焰色试验，观察焰色为黄色；下列判断正确的是A．一定不含有的离子有：Ca2+、Fe3+、HCO、COB．根据④现象，可判断不含K+C．一定含有的离子有：H+、Na+、SOD．实验可证明溶液中一定含有Cl-9．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，故氯水应该贮存在棕色瓶中B．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，溶液的导电能力也减弱D．光照前若新制氯水中先加稀盐酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-10．在一定条件下，下列转化关系正确的是A．NaClO(溶液)HClO(溶液)(气体)B．Na(固体)(固体)NaOH(溶液)C．CuO(固体)(溶液)(溶液)D．(溶液)(固体)CaO(固体)11．某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不)。下列说法正确的是A．b中充入的是O2B．a和d中气体物质的量之比为1∶4C．a和c中气体所含原子数相等D．c和d中气体密度之比为1∶212．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．对某溶液进行焰色试验，观察到颜色呈黄色，说明该溶液中一定含有钠盐B．向包裹有Na2O2的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水反应生成O2并放出大量热C．某无色溶液中滴加稀HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有COD．向灼热的坩埚中加入黄豆粒大小的金属钠，生成黄色固体，则生成物为Na2O13．实验室欲配制溶液，下列操作正确的是A．称取固体B．溶解固体C．向容量瓶内转移液体D．用胶头滴管定容A．A B．B C．C D．D14．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确的A．气体A是，B气体是B．第Ⅱ步的离子方程式为C．的空间构型为平面正三角形结构D．第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解二、填空题15．氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯()等都是含氯消毒剂。某实验小组查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以杀菌消毒的含氯消毒剂——次氯酸钠(NaClO)。(1)写出氯气的电子式：________。常温下，将通入NaOH溶液中，可制得消毒液，该反应的化学方程式为____________。(2)生活中，家用洁厕灵不能和“84”消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的反应为。该反应中NaClO作___(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应每生成标准状况下11.2L氯气，转移的电子数为_______。(3)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为__________。(4)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________(填化学式)已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的方法是____________。16．84消毒液(有效成分：NaClO)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制500mL2.0mol·L-lNaClO溶液。(1)用NaClO固体配制。①需要用托盘天平称量_____gNaClO固体。②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_____。(2)下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_____。A．称量时药品放在右盘B．定容时俯视刻度线C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施(3)若发现所配制的NaClO溶液含有NaCl杂质(不含其它杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。①所配制的溶液中c(NaClO)=_____mol·L-1。②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中c(Cl-)=_____mol·L-1。(4)NaClO与水和空气中CO2反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_____。17．和在厨房中很常见，回答下列问题：(1)从其组成的阴离子来看，属于_______，的俗称为_______，等物质的量的和固体中所含的离子总数之比为_______。(2)厨房去油污选用溶液而不选用溶液的原因为_______。(3)比较和的热稳定性的示意图如图，一段时间后，观察到烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊了，而烧杯Ⅰ中的溶液未变浑浊。①热稳定性：_______(填“>”、“<”或“=”)。②烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊，反应后的产物为_______(填化学式)。(4)碳酸氢钠受热分解时转化率与熔烧时间的关系如图。①碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_______。②若起始时投入的碳酸氢钠的质量为16.8g(假设不含其他杂质)，则M点时产生的二氧化碳气体的体积为_______L。(气体已换算成标准状况下，转化率)18．化学与人类生活密切相关。现有以下物质：A．CuB．ClO2C．NaHCO3D．Fe(OH)3胶体

E.葡萄糖(C6H12O6)F.K2Cr2O7溶液

G.烧碱(1)以上物质中属于电解质的是_____(填字母序号)；C在水溶液中的电离方程式为_____。(2)实验室用K2Cr2O7固体配制500mL1.00mol/L的K2Cr2O7溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____、胶头滴管，定容时仰视刻度线会导致溶液浓度_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)，在相同条件下反应中产生的ClO2与CO2的体积比是_____。19．化学在生产、生活中应用广泛，贯穿古今。(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。上述反应物和生成物中，属于电解质的是___(填化学式)；在该反应中，被还原的元素为___(填元素符号)。(2)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，原因是(用离子方程式表示)___；除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是__________。(3)某品牌84消毒液中NaClO的物质的量浓度为0.96mol/L，现需配制0.010mol/L的NaClO稀溶液450mL，需要用量筒量取84消毒液_____mL，在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___，若量取84消毒液时俯视读数，所配制溶液浓度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，发生反应的离子方程式为___________；三、实验题20．二氧化氯常温下为黄绿色气体，在30℃时分解，与Cl2的氧化性相近。在生活中被广泛应用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图甲装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器C的名称是_______。(2)ClO2的制取：若没有C装置且ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，F中淀粉-碘化钾溶液也会变蓝，则A中制取ClO2的离子方程式为_______。(3)ClO2的吸收：关闭活塞B，向D中缓慢加入稀盐酸，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，在该反应过程中装置A、D均应控制反应温度低于30℃，理由是_______。(4)ClO2的释放：在酸性条件下NaClO2发生反应：4H++5ClO=Cl-+4ClO2↑+2H2O，完成ClO2的释放，在ClO2释放实验中，打开活塞E，D中发生反应，说明有ClO2释放的实验现象是_______。(5)ClO2的应用：已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图乙所示，若将其用于水果保鲜，稳定剂Ⅱ优于稳定剂Ⅰ，依据是_______(写两点即可)。21．常用的自来水消毒剂有高铁酸钾()、二氧化氯等。Ⅰ.制取高铁酸钾已知①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。(1)制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_______。装置B中盛装的液体是_______，玻璃管a的作用是_______。(2)制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入_______，搅拌至_______，静置过滤，_______，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇)Ⅱ.制取二氧化氯已知：常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制取的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。制取装置如图所示。(3)冰水浴的作用是_______。(4)烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_______。四、计算题22．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求：(1)P点溶液中含有的溶质的化学式为_____。(2)图像中，m1=_____。(3)计算M点时溶液中溶质的质量分数_____(结果保留到0.1%)。23．PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.01molCl2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4，往反应后的溶液中加入120mL2mol·L-1NaOH溶液，恰好完全中和。将反应后的溶液稀释至1L。请计算：(1)最终溶液中，NaCl的物质的量浓度为_______。(2)原混合物中PCl3和PCl5的物质的量之比_______。答案第=page1919页，共=sectionpages1010页答案第=page2020页，共=sectionpages1010页参考答案：1．A【详解】A．氢氧化钠腐蚀性很强，不能用于治疗胃酸过多，A符合题意；B．碱石灰吸水性强，可作干燥剂，B不符合题意；C．小苏打易溶于水，呈弱碱性，加热后会生成气体二氧化碳，用于发酵面包、饼干等等，C不符合题意；D．“84”消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D不符合题意；故选：A。2．D【详解】A．水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，水是由水分子构成的，故A错误；B．氢氧化钙的溶解度随温度升高降低，故升高温度不可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液，故B错误；C．60%的浓硫酸的密度比水的密度大，故加入10mL水后，溶液的质量比原质量的2倍要小，故溶质的质量分数大于30%，故C错误；D．构成水和过氧化氢的分子结构不同，二者属于不同的物质，故两种化合物的化学性质也不同，故D正确；故选D。3．D【详解】A．常温下，Al遇足量的浓硫酸发生钝化，故A错误；B．反应过程中浓盐酸并不断变稀，反应停止，故B错误；C．不是标准状况，故C错误；D．Na2O2和Na2S的相对原子质量都是78，且都是三离子微粒，所以7.8gNa2O2和Na2S混合物中所含的离子总数为0.3NA，故D正确；故选D。4．B【详解】钠投入水中，浮在水面上说明密度小；形成一个闪亮的小球，说明反应放热，钠单质的熔点低；反应生成氢氧化钠，钠元素化合价升高，说明钠具有还原性；实验没有体现钠的硬度；故选B。5．C【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气，参与反应的HCl一部分做还原剂被氧化为，另一部分体现了酸性，A错误；B．酸使pH试纸变色发生的不是氧化还原反应，B错误；C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有氧化性，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，C正确；D．氯气与水生成的盐酸是强酸、次氯酸具有漂白性，故湿润的pH试纸变红后发生褪色，D错误；答案选C。6．A【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，应先将在烧杯中溶解、冷却后转入容量瓶中，应沿玻璃棒加入蒸馏水，A符合题意；B．钠在坩埚中加热，先熔化为小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，B不符合题意；C．实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，并用NaOH溶液出去尾气，C不符合题意；D．H2与Cl2在集气瓶中安静的燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口生成白雾，D不符合题意；故答案为：A。7．C【详解】A．碳酸钙难溶，保留化学式，离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，A错误；B．金属钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应，生成银单质：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C正确；D．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，次氯酸为弱酸，保留化学式，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D错误；答案选C。8．C【分析】无色溶液中一定不含Fe3+；加入打磨过的铝片，有气泡冒出，说明溶液呈酸性或碱性，HCO与H+、OH-都不能共存，所以一定不含HCO；加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，过滤出沉淀，加入足量盐酸沉淀量不变，说明沉淀一定为BaSO4，一定不是BaCO3，则原溶液中一定含有SO，一定不含CO；SO与Ca2+不共存，一定不含Ca2+，加入AgNO3溶液有沉淀产生，该沉淀可能是Ag2SO4、AgCl等，不能确定是否含有Cl-；做焰色试验，观察焰色为黄色，一定含有Na+；各离子物质的量相等，根据电荷守恒，一定含有H+，则一定不含OH-，【详解】A．根据以上分析，一定不含有的离子有：OH-、Ca2+、Fe3+、HCO、CO，故A错误；B．做焰色试验，观察焰色为黄色，根据④现象，可判断一定含有Na+，不能判断是否含K+，故B错误；C．根据以上分析，一定含有的离子有：H+、Na+、SO，故C正确；D．加入AgNO3溶液有沉淀产生，该沉淀可能是Ag2SO4、AgCl等，实验不能证明溶液中是否含有Cl-，故D错误；选C。9．B【分析】从图中可以看出，随着时间的推移，氯水的pH不断减小，则溶液的酸性不断增强。【详解】A．若光照引起Cl2溶解度的减小，氯气逸出，则溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，A不正确；B．在氯水中，存在以下反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，光照发生反应2HClO2HCl+O2↑，使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，H+浓度增大，溶液的酸性增强，B正确；C．随着对氯水光照时间的延长，Cl2不断与水反应，氯水的颜色变浅，但离子浓度增大，溶液的导电能力增强，C不正确；D．酸化所用的稀盐酸中含有Cl-，不能确定白色AgCl沉淀中Cl-的来源，不能说明氯水中含有Cl-，D不正确；故选B。10．B【详解】A．HClO光照条件下分解得到HCl和氧气，得不到氯气，A不符合题意；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，B符合题意；C．CuO不能与水反应生成氢氧化铜，C不符合题意；D．碳酸酸性弱于盐酸，所以氯化钙溶液不能与二氧化碳反应生成碳酸钙，且碳酸钙高温下才能分解为氧化钙和二氧化碳，D不符合题意；故选B。11．B【分析】四种气体的质量设为1g，则它们的物质的量分别为mol，mol，mol，mol，相同温度压强下的物质的量之比=气体的体积之比=分子数之比，密度之比等于相对分子质量之比，据此分析解题。【详解】A．相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，a，b，c，d分别盛装的是SO2，CO2，O2，CH4，故A错误；B．和中气体分别为SO2和CH4，物质的量分别为mol和mol，物质的量之比为1:4，故B正确；C．和中气体分别为SO2和O2，相同情况下的物质的量之比等于分子数之比，和中气体的分子数之比为mol：mol=1:2，原子数之比为3：4，不相等，故C错误；D．和中气体O2和CH4，密度之比等于相对分子质量之比32g/mol：16g/mol=，故D错误；答案选B。12．B【详解】A．焰色试验观察到颜色呈黄色，说明该溶液中一定含有钠元素，可能是钠盐、钠的氧化物、氢氧化钠等，故A错误；B．脱脂棉燃烧，说明达到脱脂棉的燃点且和氧气接触，说明Na2O2与水反应生成O2并放出大量热，故B正确；C．某无色溶液中滴加稀HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有CO或HCO，故C错误；D．金属钠与氧气生成黄色固体，生成物为Na2O2，故D错误；故答案选B。13．B【详解】A．用托盘天平称量物品时，要遵循左物右码的原则，且NaOH具有腐蚀性，应置于烧杯中进行称量，上述操作错误，A错误；B．在烧杯中溶解固体，玻璃棒搅拌加速溶解，B正确；C．向容量瓶内转移液体需要用玻璃棒引流，C错误；D．定容时，不能俯视刻度线，视线应该与凹液面的最低点相平，图中操作不符合规范，D错误；故本题选B。14．AC【分析】饱和食盐水中先通入过量的氨气，得到氨气和食盐的饱和溶液，再通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠的悬浊液，过滤后加热固体，碳酸氢钠分解为碳酸钠。【详解】A．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，所以A为氨气，B为二氧化碳，故A错误；B．第Ⅱ步反应方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，离子方程式为，故B正确；C．的空间构型为直线型，故C错误；D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解，故D正确。故选AC。15．(1)

(2)

氧化剂

0.5NA(3)c→d→b→a→e(4)

HClO

取少量该久置氯水于试管中，加入足量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明该久置氯水中含有Cl－，反之则无【详解】（1）氯气分子中两个氯原子共用一对电子达到稳定结构，氯气的电子式：，常温下，将通入NaOH溶液中，可制得消毒液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则该反应的化学方程式为；故答案为：；。（2）根据方程式分析反应中NaClO中氯化合价降低，因此NaClO作氧化剂，根据反应方程式分析每转移1mol电子得到1mol氯气，反应每生成标准状况下11.2L氯气(物质的量为0.5mol)，则转移的电子数为0.5NA；故答案为：氧化剂；0.5NA。（3）实验室制取干燥时，实验室制得的氯气中含有HCl和水蒸气杂质，先用饱和食盐水除掉HCl气体，再用浓硫酸干燥氯气，收集氯气后，氯气有毒，因此尾气用氢氧化钠溶液处理，则净化与收集所需装置的接口连接顺序为c→d→b→a→e；故答案为：c→d→b→a→e。（4）HClO具有漂白性，某氯水久置后不能使品红溶液褪色，则可推测氯水中HClO已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的方法是取少量该久置氯水于试管中，加入足量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明该久置氯水中含有Cl－，反之则无；故答案为：HClO；取少量该久置氯水于试管中，加入足量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明该久置氯水中含有Cl－，反之则无。16．(1)

74.5g

500mL容量瓶、玻璃棒(2)AC(3)

1.8mol·L-1

0.1mol·L-1(4)2HClO2HCl+O2↑【详解】（1）m(NaClO)=0.5L×2.0mol·L-1×74.5g·mol-1=74.5g；还需要玻璃仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．称量时药品放在右盘，药品质量减小，使配制溶液的浓度偏低，选项A符合；B．定容时俯视刻度线，溶液体积变小，使配制溶液的浓度偏高，选项B不符合；C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，使配制溶液的浓度偏低，选项C符合；D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施，无影响，选项D不符合；答案选AC；（3）①由图知：c(Cl-)=0.2mol·L-1，则c(NaCl)=0.2mol·L-1，又c(Na+)=2mol·L-1，所以c(NaClO)=2mol·L-1-0.2mol·L-1=1.8mol·L-1；②50mL所配制的溶液c(Cl-)=0.2mol·L-1，加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1；（4）在光照条件下次氯酸会分解，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。17．(1)

碳酸盐

小苏打

3：2(2)在溶液中水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，在溶液中不会发生水解，溶液呈中性，油脂在溶液中难水解(3)

<

CaCO3(4)

1.792【详解】（1）的阴离子为碳酸根离子，从其组成的阴离子来看，属于碳酸盐；的俗称为小苏打；1mol固体中含有2mol和1mol，1mol固体中含有1mol和1mol，等物质的量的和固体中所含的离子总数之比为3：2；（2）的水溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，的水溶液呈中性，油脂在溶液中几乎不水解，所以厨房去油污选用溶液而不选用溶液；（3）①同时加热和，观察到烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊了，而烧杯Ⅰ中的溶液未变浑浊，说明受热分解生成了CO2，受热不分解，所以热稳定性：<；②烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊，是因为CO2与Ca(OH)2发生反应生成CaCO3沉淀，所以反应后的产物为CaCO3；（4）①碳酸氢钠受热分解的化学方程式为:，则有关系式：，M点碳酸氢钠的转化率为80%，则已转化的碳酸氢钠的物质的量为，所以，体积为。18．(1)

CG

NaHCO3=Na++HCO(2)

500mL容量瓶

偏低(3)1：1【详解】（1）A．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；B．ClO2是非金属氧化物，自身不能电离，是非电解质；C．NaHCO3的水溶液能导电，NaHCO3属于电解质；D．Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；E．葡萄糖(C6H12O6)自身不能电离，属于非电解质；F．K2Cr2O7溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；G．烧碱是氢氧化钠，其水溶液能导电，属于电解质；属于电解质的是CG；NaHCO3在水溶液中电离出Na+、HCO，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO。（2）实验室用K2Cr2O7固体配制500mL1.00mol/L的K2Cr2O7溶液。实验步骤有：计算、称量、溶解(冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，会导致溶液浓度偏低。（3）ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4生成ClO2，H2C2O4中C元素化合价由+3升高为+4生成CO2，根据得失电子守恒，在相同条件下反应中产生的ClO2与CO2的体积比是1:1。19．(1)

KNO3、K2S

N和S(2)

+H+=H2O+CO2↑

加热至恒重(3)

5.2

500mL容量瓶和胶头滴管

偏小

ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐、大多数金属氧化物和水属于电解质，故反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑的反应物和生成物中，S、C、N2是单质，既不是电解质也不是非电解质，KNO3、K2S属于盐，是电解质，CO2属于非电解质，在该反应中，N和S元素的化合价降低，被还原，故答案为：KNO3、K2S；N和S；（2）由于NaHCO3能与胃酸即盐酸反应，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，该反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，由于碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是加热至恒重，故答案为：+H+=H2O+CO2↑；加热至恒重；（3）某品牌84消毒液中NaClO的物质的量浓度为0.96mol/L，现需配制0.010mol/L的NaClO稀溶液450mL，根据稀释过程中溶液的溶质的物质的量不变可知，需要用量筒量取84消毒液=5.2mL，在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管，若量取84消毒液时俯视读数，导致量取的浓溶液体积偏小，即溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度将偏低，由于NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，故84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，该反应的离子方程式为：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，故答案为：5.2；500mL容量瓶和胶头滴管；偏小；ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O。20．(1)干燥管(2)(3)防止分解(4)产生黄绿色气体，F中淀粉-碘化钾溶液变蓝(5)稳定剂Ⅱ释放更稳定；稳定剂Ⅱ保鲜水果的时间更长【分析】利用浓盐酸与氯酸钠反应制备二氧化氯，干燥后用稳定剂处理，再释放和应用，再通过实验设计探究其性质及用途等。【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器C是盛放固体试剂的干燥管，答案为：干燥管；（2）由题目信息可知在D中被稳定剂完全吸收生成，F中淀粉-碘化钾溶液虫会变蓝，可知装置A中除了生成二氧化氯外还有氯气生成，故A中发生反应的离子方程式为，答案为：；（3）根据题目信息可知，二氧化氯常温下为黄绿色气体，在30℃时分解，50℃时发生爆炸性分解，可知控制A、D装置的温度低于30℃，主要是防止二氧化氯分解，答案为：防止分解；（4）由信息可知，与的氧化性相近，在释放实验中，打开活塞E，若D中发生反应生成，则F中淀粉-碘化钾溶液变蓝，故答案为：产生黄绿色气体，F中淀粉-碘化钾溶液变蓝；（5）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好，故答案为：稳定剂Ⅱ释放更