人教版高中化学教案全

—人教版高中化学教案全官能团：基团指化合物分失去某种原子或原子团盈余部分，而官能团是一类特别的基团，通常指主要确定有机物分子化学性质的原子或原子团，一起看看人教版高中化学教案全!欢送查阅!人教版高中化学教案全1【教学目标】1、娴熟把握醇、酚、醛、羧酸等极为重要的烃的衍生物的化学性质、互相转化关系；2、在娴熟把握这些根底学问的根底上，充足运用、挖掘题给信息、解决实际问题。【学问讲解】一、官能团：基团指化合物分失去某种原子或原子团盈余部分，而官能团是一类特别的基团，通常指主要确定有机物分子化学性质的原子或原子团，常见官能团有：—X、OO—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、C=C、—CC—、[R—C—（酰基）、R—OC—O—（酰氧基）、R—O—（烃氧基）]等。OOO思索：1、H—C—OH应有几种官能团？（4种、—C—、—OH、—C—OH、—CHO）OH2、—CHO能发生哪些化学反应？（常见）CH=CH—COOH（提示：属于酚类、醛类、羧酸类、烯烃类）二、卤代烃（R—X）1、取代（水解）反应R—X+H2ONaOHR—OH+HX来源：ZXk.Com]这两个反应均可用于检验卤代烃中卤素原子，检验时肯定要用硝酸酸化，再参加AgNO3溶液。三、乙醇HH1、分子结构H—C—C—O—H用经典测定乙醇分子结构的试验证明④H③H②①2、化学性质：（1）活泼金属（Na、Mg、Al等）反应。依据其分子结构，哪个化学键断裂？反应的根本类型？Na分别与水和乙醇反应哪个更猛烈？乙醇钠水溶液呈酸性还是碱性？（2）与氢卤酸反应——制卤代烃（分析乙醇分子中几号键断裂）NaBr+H2SO4+C2H5OH△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O思索：该反应用浓还是较浓的H2SO4？产物中NaHSO4能否写成Na2SO4？为什么？（较浓，不能，都有是由于浓H2SO4的强氧化性，浓度不能太大，温度不能太高）（3）氧化反应：①燃烧——现象？耗氧量与什么烃燃烧耗氧量相同？②催化氧化（脱氢）：CH3CH2OH—H2CH2CHO+O2CH3COOH（式量46）（式量44）（式量60）即有一个—CH2OH最终氧化为—COOH式量增大14③强氧化剂氧化——KMnO4/H+褪色（4）脱水反应：①分子间脱水——浓H2SO4、140℃（取代反应）②分子内脱水——浓H2SO4、170℃（消去反应）以上两种情况是几号键断裂？思索：以下反应是否属于消去反应：A、CH2=CH→CHCH+HXB、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3XONH2CH3CH3C、CH3—C—O—CH2—CH—→CH2=CH—+CH3COOH（以上均为消去反应）（4）酯化反应：断裂几号键？用什么现实证明？（同位素示踪法）例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’→R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’对于该反应①②②③有两种解释：一是两分子分别断裂①③键重新结合成新分子，二是分别断②键再两两结合成新分子。请用简洁方法证明哪种解释正确。解：用R—CD=CH—R’的烯烃进行试验，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一种解释正确。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第二种解释正确。例：乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：OH即酯化反应本质经过中间体CH3—C—O—C2H5再转化为酯和水，以上6个反应均为可OH逆反应，答复以下问题：18O（1）用CH—C—OH进行该试验，18O可存在于哪些物质中（反应物和生成物），若用CH3—CH2—18O—H进行该试验，结果又如何？（2）请分别指出①~⑥反应的根本类型。解析：（1）依据信息：酯化反应本质是C¬2H5—O—H分子中O—H共价键断裂，H原子加18OO到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③为加成反应，形成中间体18OHCH3—C—O—C2H5，依据同一碳原子连两个—OH是不稳定的，脱水形成酯，在脱水时，OH可以由—18OH提供羟基与另一羟基上的H或由—OH提供羟基和—18OH上的H脱水，O且时机是均等的，因此，CH3—C—O—C2H5和水中均含有18O，而反应②本质是酯的水OO解，水解时，酯中断裂的肯定是—C—O—，因此—C—肯定上结合水中的—OH，所以，在反应物中只有CH3COOH存在18O。（2）①②均为取代反应，③⑥均为加成反应，④和⑤均为消去反应。3、乙醇制法传统方法——发酵法（C6H10O5）n→C6H12O6→C2H5OH+CO2乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH[思索：已知有机物C9H10O2有如下转化关系：（1）写出以下物质的结构简式AXXCXXFXX（2）写出以下反应的化学方程式C9H10O2→A+BD→AO（答：（1）A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2FOOHCH3（2）CH3——O—C—CH3+H2O→+CH3COOHCH3CH3CHO+2Cu（OH）2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O）四、苯酚：1、定义：现有CH3—CH2—、—CH2—、C6H5—、—、CH3——等烃基联结—OH，哪些属于酚类？2、化学性质（要从—OH与苯环互相影响的角度去理解）（1）活泼金属反应：请比拟Na分别与水、—OH、CH3CH2OH反应猛烈程度，并解释原因。最猛烈为水，最慢为乙醇，主要原因是：—对—OH影响使—OH更易（比乙醇）电离出H+。思索：通常认为—为吸电子基，而CH3CH2—为斥电子基、由此请你分析HO—NO2中—NO2，为吸电子基还是斥电子基？（吸电子基、HNO3为强酸、即—OH完全电离出H+）（2）强碱溶液反应——表现苯酚具有肯定的酸性——俗称石炭酸。留意：①苯酚虽具有酸性，但不能称为有机酸因它属于酚类。②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊试液变红以上两独特质均为取代反应，但均为侧链取代（3）与浓溴水的反应OHOH+3Br2→Br——Br↓+3HBrBr该反应不需要特别条件，但须浓溴水，可用于定性检验或定量测定苯酚，同时说明—OH对苯环的影响，使苯环上的邻、对位的H原子变得较活泼。（4）显色反应———OH与Fe3+相互检验。6C6H5OH+Fe3+[Fe（C6H5O）6]3-+6H+（5）氧化反应久置于空气中变质（粉红色）能使KMnO4/H+褪色OH（6）缩聚反应：n—OH+nHCHO[—CH2]n+nH2OOH例：HO——CH=CH—1mol与足量Br2或H2反应，需Br2和H2的量OH分别是多少？解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的邻对位H能被Br2取代左侧的酚只有邻位2个H原子，而右侧为二元酚，3个H原子均为邻、对位又需（2+3）molBr2，而1mol需3molH2，则Br2为6mol，H2为7mol。五、乙醛与H2加成——复原反应1、化学性质：（1）加成反应HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CNOH自身加成CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHOHOH（2）氧化反应①燃烧②银镜反应③新制Cu（OH）2反应④KMnO4/H+褪色乙醇催化氧化法2、制法乙烯催化氧化法乙炔水化法例：醛可以和NaHSO3发生加成反应，生成水溶性α—羟基磺酸钠：OOHR—C—H+NaHSO3R—CH—SO3Na该反应是可逆的，通常70%~90%向正方向转化（1）若溴苯中混有甲醛，要全部除去杂质，可采纳的试剂是XXX，别离方法是XX（2）若在CH—CHSO3Na水溶液中别离出乙醛，可向溶液中参加XX，别离方法是OHXX。解析：（1）溴苯相当于有机溶剂，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油状液体这一性质。由于醛能与NaHSO3加成，形成水溶性的离子化合物α—羟基磺酸钠（明显不能溶于有机溶剂），因此参加的试剂为饱和NaHSO3溶液，采纳分液方法除去杂质。（2）依据信息，醛与NaHSO3的反应为可逆反应，应明确：CH3—CHSO3NaCH3CHO+NaSO3，要转化为乙醛明显促使平衡向正方向移动，OH只有减小NaHSO3浓度，只要利用NaHSO3的性质即可。因此向溶液中参加稀H2SO4（不能加盐酸，为什么？）或NaOH，进行蒸馏即得乙醛。六、乙酸1、化学性质：（1）酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸强。与醇形成酯（2）酯化反应与酚（严格讲应是乙酸酐）形成酯与纤维素形成酯（醋酸纤维）留意：乙酸与乙醇的酯化试验应留意以下问题：①参加试剂挨次（密度大的参加到密度小的试剂中）②浓H2SO4的作用（催化、吸水）③加碎瓷片（防暴沸）④长导管作用（兼起冷凝器作用）⑤汲取乙酸乙酯试剂（饱和Na2CO3溶液，其作用是：汲取酯中的酸和醇，使于闻酯的气味，减小酯在水中的溶解度）2、羧酸低级脂肪酸（1）乙酸的同系物CnH2nO2如HCOOH、CH3CH2COOH高级脂肪酸，如：硬脂酸，软脂酸（2）烯酸的同系物：最简洁的烯酸CH2=CH—COOH，高级脂肪酸：油酸（3）芳香酸，如—COOH（4）二元酸，如：COOH、HCOO——COOH等，留意二元酸形成的酸式盐溶解[COOH度比正盐小，类似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。OOOO[思索：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2OOCH3—COO称之为乙酸酐，H—C—OHCO↑+H2O，CO能否称为甲酸酐？CH3—COO为什么？由此请你写出硝酸酸酐的形成过程（HNO3的结构式HO—NO）（由乙酸酐的形成可以看出：必需是—OH与—OH之间脱水形成的物质才能称为酸酐，O而CO是由H—C—OH中—OH和C原子直接相连的H原子脱水，因此，不能称为酸OO酐，甲酸酐应为：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成为：OOOON—OH+H—O—N=N—O—N（N2O5）+H2OOOOO七、酯无机酸酯（CH3CH2ONO2）1、分类低级酯（CH3COOC2H5）有机酸酯高级脂肪酸甘油酯——油脂2、化学性质——水解反应（取代反应）（1）条件无机酸或碱作催化剂；（2）水浴加热；（3）可逆反应；（4）碱性条件水解程度大（为什么？）OO例：写出CH—C—O——C—OH与足量NaOH反应的化学方程式。解析：该有机物既属于酯类，又属于羧酸类，该酯在碱性条件下水解，形成乙酸与酚，因此1mol需3molNaOH。OOCH3—C—O——C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO——COONa+2H2O例：某式量不超过300的高级脂肪酸与乙酸完全酯化后其式量为原来的1.14倍，若与足量溴水反应后其式量为原来的1.54倍，请确定该有机物的化学式[用R（OH）nCOOH形式表示]解析：由于能与乙酸酯化，证明为羟基酸如何确定羟基数目？抓住M≤300和酯化后式O量为原来的1.14倍，设含一个醇—OH，则R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O（式量M）（式量M+42）M=300假设成立。再设烃基含y个不饱和度则y=1则该酸的化学式应为CnH2n-2O3得出n=18为C17H32（OH）COOH.思索：式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，猜测其精确的式量。（提示：X=3，即有3个不饱和度，其通式为CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，精确式量就为278）【力量训练】1、化合物A[]的同分异构体B中无甲基，但有酚羟基符合此条件的B的同分异构体有XX种，从结构上看，这些同分异构体可属于XX类，写出每类同分异构体中的一种同分异构体的结构简式XXXX。2、有机物A的分子量为128，燃烧只生成CO2和H2O。（1）写出A的可能分子式5种XX、XX、XXX、XXX、XXX。（2）若A能与纯碱溶液反应，分子结构有含一个六元碳环，环上的一个H原子被—NH2取代所得产物为B的同分异构体甚多，其中含有一个六元碳环和一个—NO2的同分异构有（写结构简式）XXXXXXXX3、某链烃[CnHm]属烷、烯或炔烃中的一种，使若干克该烃在足量O2中完全燃烧，生成XLCO2和1L水蒸气（120℃1.03X105Pa）试依据X的不同取值范围来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子n值。【力量训练答案】1、27种，烯酚或环酚类。和2、（1）C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3（2）3、当≤X1为烷烃，当X=1为烯烃，当1人教版高中化学教案全2一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研讨物质组成、结构、性质及其改变和应用的科学。要研讨物质的宏观性质，必需从微观粒子入手，才能查找到原因。化学学科触及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深化熟悉物质的组成和结构，了解化学改变规律。在初中，同学已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让同学进入微观世界，探究物质的神秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好根底。二、教学目标学问目标：1.明确质量数和AZX的含义。2.熟悉核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。力量目标：提高同学们区分概念的力量。情感、看法与价值观目标：通过对原子结构的研讨，激发同学从微观角度探究自然的爱好。三.教学重点难点：重点：明确质量数和AZX的含义。难点：熟悉核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。四、学情分析：同学们在初中已经有了关于原子结构的学问，所以这节课原子表示方法比拟简单接受，但对于核素同位素的概念是新学问。五、教学方法：学案导学六、课前准备：同学学习准备：导学案老师教学准备：投影装备七、课时布置：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结怀疑点（主要以同学读答案展现的方式）（二）、情景导入，展现目标原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学改变中的最小微粒。物质的组成、性质和改变都都与原子结构亲密相关，同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢？这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数确定。（1）原子的电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数（2）质量数：将原子核内全部的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数（核电核数核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。（4）原子组成的表示方法人教版高中化学教案全3一、教材分析“化学计量在试验中的应用”是以化学根本概念为根底，与试验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后连续学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比拟多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，熟悉引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应留意不要任意拓宽和加深有关内容，加高校生学习的困难。二、学情分析对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，同学是很生疏的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经明白了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可采纳类比方法，类比方法是依据两个或两类对象之间的某些属性上相