2019版高考化学一轮复习第20讲元素周期表元素周期律课时作业

第20讲元素周期表元素周期律(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共72分)1．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的地点以下图，设X的原子序数为a。则以下说法不正确的选项是()A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z必定为短周期元素答案D分析因为X、Y、Z均为主族元素，联合其地点关系和元素周期表的构造，故Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不行能都在短周期，D错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y、Z的原子序数之和为2a，A正确；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右边，则Y的原子序数为(a－17)，B正确；若Y、X、Z分别位于四、五、六周期的右边，则Z的原子序数为(a＋31)，C正确。2．依据中学化学教材中所附元素周期表判断，以下表达不正确的选项是()A．两短周期元素原子序数相差8，则周期数必定相差1B．L层电子数为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期第ⅦA族D．主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数答案D分析A项，在短周期里，除第1周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。若两元素原子序数相差8，则不行能在同一周期也不行能相差两个周期，正确；B项，L层电子数为奇数，则L层必定是最外层，其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，正确；C项，罕有气体元素Xe是54号元素，故核电荷数为53的元素位于第五周期第ⅦA族，正确；D项，氧、氟没有最高正价，错误。3．若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则下列对于m和n的关系不正确的选项是()A．n＝m＋1B．n＝m＋181C．n＝m＋25D．n＝m＋11答案B分析对于第一、二、三周期，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数只相差1；对于第四、五周期来说，因为存在过渡元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数则相差11；对于第六、七周期来说，因为存在镧系和锕系元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数则相差25。4．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对地点以下图，以下说法正确的是()A．W的气态氢化物与其含氧酸反响可生成离子化合物B．X元素氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点C．Z元素氧化物对应水化物的酸性必定强于YD．Z元素单质在化学反响中只表现氧化性答案A分析由题给元素周期表可知W、X、Y、Z分别为氮、氧、硫、氯。氨气与硝酸反响生成离子化合物硝酸铵，A项正确；水的沸点高于硫化氢的沸点，B项错误；次氯酸酸性弱于硫酸，C项错误；在－－－既表现氧化性又表现复原性，D项错Cl＋2OH===Cl＋ClO＋HO反响中，Cl222误。5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表：以下说法不正确的选项是()A．由元素X和Q构成的化合物不行能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可两两反响C．Y－半径比Q2－半径大D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性弱答案A分析依据供给信息，能够推测X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，Na和O形成的Na2O2中含有共价键，错误；B项，Na、Al、N的最高价氧化物对应的水化物分别为33C项，离子半径：Cl－2－，正NaOH、Al(OH)、HNO，两两之间可发生反响，正确；>O2确；D项，金属性：Na>Mg(同周期)，则Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱，正确。6．以下依据元素周期表和元素周期律得出的推测中正确的选项是()A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R必定位于第ⅥA族C．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子拥有同样的电子层构造，则原子序数c>a>bD．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体资料答案B分析A项由Na与Ca的开朗性强弱可知错误；C项原子序数a>b>c，错误；D项，铅是金属，属于导体，错误。7．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是()A．原子半径：Z>Y>WB．气态氢化物的稳固性：R<WC．WX3和水反响形成的化合物是离子化合物D．Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物能互相反响答案D分析依照元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径Na>Al>S(或Y>Z>W)；B项，气态氢化物的稳固性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反响生成的H2SO4为共价化合物。8．W、X、Y、Z是四种常有的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体资料；Z的非金属性在同周期元素中最强。以下说法不正确的选项是()A．对应简单离子半径：X<W3B．对应简单气态氢化物的稳固性：Y<ZC．化合物XZW既含离子键也含共价键D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反响答案D分析依据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。依据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：Na＋<O2－，A项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳固，故HCl的稳固性强于SiH4，B项正确；NaClO为离子化合物，Na＋和ClO－之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，C项正确；SiO2能够与NaOH溶液反响生成盐和水，但和HClO4不反响，D项错误。9．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳固D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来答案C分析同主族元素从上到下，电子层数增加，非金属性减弱，A错误。依据氢化物的沸点不可以比较元素的非金属性强弱，B错误。非金属性越强，其气态氢化物越稳固，C正确。D项说明Y的非金属性比X的强，D错误。10．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数挨次增大。X与Z同主族，而且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。以下表达正确的选项是()A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反响B．原子半径：Z>W>Y>XC．简单气态氢化物的稳固性：Z>WD．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反响的生成物均为气体答案A分析在短周期元素中，C、Si的原子序数之和为6＋14＝20[或设X的原子序数为a，则Z的原子序数为＋8，有a＋(＋8)＝20，解得a＝6]，即X为C，Z为Si。Y原子的质子aa数为7，则Y为N。N原子最外层电子数为5，则W原子最外层电子数为7，W为Cl。11．(2017·福建质检)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对地点以下图。以下说法必定正确的选项是()A．最高正化合价：Z>XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高4C．若X为非金属元素，则离子半径：n－m－m－X>Y>ZD．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强答案C分析一般状况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F无正化合价，Z为O或F时不切合题意，A项错误；若X为Si，则三者的单质中，Si的熔点最高，B项错误；若X为非金属元素，则n－m－拥有同样电子层构造，核电荷数越小，离子半径越大，故离子X、Y半径：Xn－>Ym－，而Y与Z同主族，离子半径：Ym－>Zm－，C项正确；X、Y、Z中X的金属性最强，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项错误。12．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反响生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M。以下表达正确的选项是()A．X、M两元素氢化物的稳固性：X<MB．Z、W、M的氧化物均可做耐高温资料C．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反响制取氢气，但反响强烈程度挨次减弱答案B分析依据元素信息能够推测，X为N，Y为P，Z为Mg，W为Al，M为Si。A项，稳固性：NH3>SiH4；B项，MgO、Al2O3、SiO2的熔点均很高，可做耐高温资料；C项，海水中含量最高的金属元素是Na，不是Mg；D项，Si单质不睦稀H2SO4反响。二、非选择题(共28分)13．(14分)X、Y、Z、W、M、N为原子序数挨次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常有单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答以下问题：(1)N元素在周期表中的地点为__________________；Y的简单氢化物的稳固性________(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳固性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为______________。(3)由X、Z、W、N四种元素构成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反响，又能与氯水反响，写出A与足量盐酸反响的离子方程式_____________________________________________。(4)X和W构成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的－CN氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_______________。答案(1)第三周期第ⅥA族<(2)(3)SO2－＋－＋322322(4)H2O2－－2－＋NH3↑OH＋CN＋H2O2===CO35分析H的原子半径最小，因此X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，联合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W挨次为C、N、O，W与N同主族，则N为S。14．(14分)随原子序数递加，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化以以下图所示。依据判断出的元素回答以下问题：(1)f在周期表中的地点是___________________________。比较d、e常有离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______________________。任选上述元素构成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________________________________。(4)已知1mole的单质在足量d2中焚烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________。答案(1)第三周期第ⅢA族(2)r(O2－)＋)HClO4>H2SOr(Na4····(3)······O········(4)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)－1H＝－511kJ·mol分析依据图中八种短周期元素原子半径的相对大小及最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族