鲁教版2018年中考化学复习第一部分九全第二单元常见的酸和碱随堂演练

常有的酸和碱随堂操练1．(2017·淄博临淄一模)苯甲酸可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。以下推断不合理的是( )A．苯甲酸溶液不可以使无色酚酞试液变色B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液的pH小于7D．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红2．(2017·淄博临淄一模)人体中几种体液的正常pH范围以下表所示，此中酸性最强的是( )体液A.血液B.胃液C.唾液D.尿液pH范围7.35～7.450.8～1.56.6～7.15.0～7.0(2017·枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，察看到菜丝变为红色，可能是加入了以下哪一种调味品( )A．食盐B．味精C．食醋D．香油4．(2017·钦州二模)浓硫酸和浓盐酸敞口搁置在空气中一段时间后，溶液中( )A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大5．(2017·潍坊中考)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。以下类比推理正确的选项是( )A．NaOH和KOH都是强碱，二者都能与硫酸铜溶液反响生成蓝色积淀B．N2和O2都是非金属单质，二者的化学性质都特别开朗C．盐酸和硫酸都是强酸，二者都易挥发D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，二者都能与水反响生成碱6．(2017·淄博张店二模)中和反响在生产和生活中有着宽泛的应用。以下应用与中和反响原理必定无关的是( )A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用稀硫酸办理印染厂的碱性废水C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱D．在农业上，熟石灰用于改进酸性土壤7．(2017·杭州中考)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰巧完整反响，反响前后溶液中存在的离子种类以下图(此中“”“”“”表示不一样离子)。则以下说法正确的选项是( )1表示氯离子表示钠离子可用适当硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D．此反响的实质是和联合生成水分子8．(2015·淄博中考)推理是化学学习的一种重要思想方法，以下推理合理的是( )A．CO和CO2两种物质的构成元素同样，因此它们的化学性质同样B．开朗金属与稀盐酸反响放出气体，因此与稀盐酸反响放出气体的物质必定是开朗金属C．某物质充分焚烧生成二氧化碳和水，因此该物质的构成里必定含有C、H两种元素D．酸与碱发生中和反响时有热量放出，因此有热量放出的反响必定是中和反响9．(2017·黔东南州中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液研究酸碱中和反响时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像以下图。以下说法正确的选项是( )A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反响10．(2017·潍坊中考)25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积以下图。以下相关表达正确的选项是( )2A．b、d点对应溶液的pH：b>dB．所用氢氧化钠溶液的质量分数必定为30%C．向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH11．(2017·青岛即墨一模)以下图像不可以正确反应其对应的实验操作的是( )A．必定温度下，向靠近饱和的硝酸钾溶液中不停加入硝酸钾固体B．向硫酸和硫酸铜混淆溶液中滴加过度的氢氧化钠溶液C．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反响D．向盛有必定量稀硫酸的烧杯中不停滴加氢氧化钠溶液12．(2016·常德中考)某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有以下溶液的试管中有以下现象：溶液白醋稀盐酸氯化钠蒸馏水石灰水氢氧化名称溶液钾溶液X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色据上表推断，X汁液(填“能”或“不可以”)作酸碱指示剂。(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显(填“酸”“碱”或“中”)性，pH(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)大略测定雨水的酸碱度可使用。13．(2017·淄博临淄一模)醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某品牌白醋，成分说明：除了3%～5%醋酸(CH3COOH)和水以外不含或很少含其余成分。3(1)白醋是(填“纯净物”或“混淆物”)，翻开瓶塞往常闻到，醋酸分子中氢、氧原子个数比为，该物质中含有种元素，各元素质量比为。(2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)与氧气反响，除生成醋酸外，还生成水，请写出该反响的化学方程式。已知：HCl是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行以下研究：实验操作实验现象实验结论与解说①向白醋中滴入察看到溶液变红白醋显酸性②向镁粉中滴加白醋直至过白醋能与开朗金属反响量③100g含醋酸3%的白醋恰醋酸为元酸(填“一”好与20g10%的NaOH溶液无明展现象或“二”)，反响方程式为中和④将白醋滴加到碳酸钙表面有少许气泡产生产生的气体的化学式是(2016·泰安中考)概括总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，经过实验对氢氧化钙的化学性质进行了考证和总结，以下图“—”表示物质两两之间能发生化学反响。请依据如图，回答以下问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)4(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，察看到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)乙同学将过度的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，察看到的现象是，此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外)。丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反响后，与乙同学所得溶液混淆，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色积淀。则上层溶液中必定含有的溶质是(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是；为考证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象。15．(2017·青岛李沧一模)某学校兴趣小组的同学在研究碱的化学性质时，达成了如图1所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混淆废液污浊并显红色。请你达成以下问题：(1)A实验中发生反响的现象为。(2)B实验中发生反响的化学方程式是。【提出问题】废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是哪些呢？【做出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞试液变红的物质可能是NaOH；猜想二：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是(填化学式)；猜想三：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是Ca(OH)2。【实验考证】同学们对可能含有的碱性物质进行确立，取必定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，依据反响现象得出如图2所示的图像。【结论】剖析图像数据得出，废液中使酚酞试液变红的物质必定是，必定不是(填化学式)。【拓展提升】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是。16．(2016·滨州中考)某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反响后，分别联合自己在实验室中所做的实验，各从不一样方面对其进行图像描绘。图A是实质操作图，图B是反响过程中溶液的酸碱度5变化图，图C是微观粒子联合过程的表示图。依据图B的曲线变化，回答以下问题：(1)该变化对应的实验操作是将滴加到另一种溶液中。(2)当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为(填化学式)。(3)当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是(填离子符号)。当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈色。【结论】从反响前后离子的种类看，有些离子参加了反响，有些离子不过旁观者，该反响中参加反响的离子是。17．(2017·淄博临淄二模)平时生活中，人们利用碳酸钠溶液拥有碱性，冲洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的成效越好，小红决定对影响碳酸钠溶液碱性的要素睁开研究，请你参加。用不一样温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，挨次丈量溶液的pH，记录数据以下表：请你剖析表中数据回答：溶液碱性最强的是(填实验编号)。要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是(填实验编号)，结论是。在必定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是．．．．．．．．。(4)10%的碳酸钠溶液从20℃连续升温到70℃所测得的pH以下表：温度(℃)203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.506①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较(填“大”或“小”)；②小红将适当碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲进适当的热水，再进行擦洗，达到较好的清洗效果，这是由于。欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完整转变为烧碱，可在溶液中加入足量的其余物质，并充分搅拌，发生反响的相关化学方程式为(写一种)。18．(2017·淄博高青二模)某同学观察了一家化工厂的污水办理状况，结果测得污水水样的pH＝5。取必定量的污水用2%的氢氧化钠溶液中和至pH＝7(已知污水中其余成分不与氢氧化钠反响)，耗费氢氧化钠溶液质量为40g，反响后的溶液质量为113g。(1)污水水样显性(填“酸”“碱”或“中”)。若污水中的污染物是盐酸，求污水中HCl的质量分数。19．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘掉了盖瓶盖。关于该溶液能否变质，同学们开始实验研究。【猜想假定】猜想(1)：该溶液没有变质，为NaOH溶液。猜想(2)：该溶液所有变质，为Na2CO溶液。3猜想(3)：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混淆溶液。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性【设计方案】请你完美下表几组同学商讨的设计方案组别实验操作可能出现的现象与结论同学评论第2组同学以为：此方案结论不第1组若溶液变红，则猜想(2)不可立正确，原因是若产生白色积淀，反响方程式是第3组同学以为：此方案还不可以第2组确立猜想(2)仍是猜想(3)建立，则猜想(1)不建立7第一步第1组同学以为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作第3组若滤液不变红，则猜想(2)成方法是第二步立；若滤液变红，则猜想(3)建立【研究实验】综合各小组的方案后，着手实验。【结论与反省】NaOH溶液易与空气中CO2反响而变质，因此要密封保留。【拓展延长】同学们设计了以下两套装置进行实验：用胶头滴管汲取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球显然胀大。(1)甲装置中可能发生反响的方程式是。(2)若乙装置中胶头滴管汲取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是。参照答案1．B2.B3.C4.B5.A11.C12．（1）能（2）碱＞（3）pH试纸13．（1）混淆物刺激性气味2∶136∶1∶8（2）CH3CH2OH＋O2醋酸菌有气泡产生一CH3COOH＋NaOH===CH3COONa=====CH3COOH＋H2O（3）紫色石蕊试液＋H2OCO214．（1）碱性（2）红色褪去CaCl、HCl2（3）NaClCaCl2取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色积淀，说明含有氯化钙815．（1）红色变浅直至消逝2）Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3Na2CO3、NaOHCa（OH）2滴加适当稀盐酸16．（1）氢氧化钠溶液＋－（2）HCl、NaCl（3）Na、Cl（4）蓝氢离子、氢氧根离子17．（1）c3（2）a1、b1和c1（或其余合理答案）在温度同样的条件下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液的pH越大（3）在碳酸钠溶液的溶质质量分数同样的条件下，温度越高碳酸钠溶液的pH越大4）①大②碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，体现较强的碱性5）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH（或其余合理答案）18．（1）酸（2）解：由质量守恒定律可得，取用的污