2018中考化学总复习二氧化碳的性质用途和制取归纳(基础)知识讲解(含解析)

2018中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取概括（基础）【考大纲求】掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；认识二氧化碳的用途以及温室效应。掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作重点。【知识网络】无色无味的气体物理性质密度比空气大能溶于水①一般状况下不可以焚烧,也不支持焚烧，不可以供应呼吸②与水反响生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质③能使澄清的石灰水变污浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④与灼热的碳反响：C+CO高温2CO2①药品：大理石或石灰石和稀盐酸②反响原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制法③装置：固液不加热型④采集方法：向上排空气法⑤验满方法：用焚烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满⑥查验方法：通入澄清石灰水，石灰水变污浊高温工业制法：煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2↑用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂【考点梳理】考点一、二氧化碳的性质和用途物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。化学性质:1）一般状况下，二氧化碳不可以焚烧,也不支持焚烧，不可以供应呼吸。2）与水反响生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳固,易分解：H2CO3=H2O+CO2↑3）能使澄清的石灰水变污浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O该反响用于查验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原由。高温（4）与灼热的碳反响：C+CO22CO（吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂）用途:灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不可以焚烧,也不支持焚烧）。干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要汲取大批的热）。（3）气体肥料。14）光合作用。5）化工产品的原料。4.二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放惹起温室效应。①造成温室效应的主要原由：人类耗费的化石能源急剧增添，丛林受到损坏等。②减少温室效应的举措：减少化石燃料的焚烧；植树造林；使用洁净能源等。⑵因为二氧化碳不可以供应呼吸，所以在人群密集的地方要注意通风换气。重点解说：1.不要将“干冰”和“冰”混作一谈。在必定的条件下（加压降温），二氧化碳气领会变为固体，固态的二氧化碳叫“干冰”，“冰”是液态水在必定条件下变为的固态物质。2.二氧化碳溶于水和二氧化碳与水反响在实质上是不一样的，前者是二氧化碳以分子的形式存在于水中，后者是二氧化碳与水反响生成拥有酸性的物质碳酸，前者是物理变化，后者是化学变化。3.一般状况下，二氧化碳不可以支持一般的物质焚烧，特别状况下也能支持某物质焚烧，如镁等开朗金属在点燃的条件下，也能在二氧化碳中持续焚烧下去。4.人在二氧化碳含量较高的环境中感觉不适甚至死亡，不是因为二氧化碳有毒，而是因为二氧化碳不可以供应呼吸。当空气中二氧化碳的含量超出正常含量时，会对人体健康产生影响，达到10％会令人窒息而死亡。考点二、实验室制取二氧化碳的方法药品：石灰石与稀盐酸。原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑装置图：气体采集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。查验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变污浊，则是二氧化碳气体。验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。二氧化碳的工业制法：高温CaCO3CaO+CO2↑生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2重点解说：实验室制取二氧化碳应注意：1.不可以用浓盐酸取代稀盐酸，因为浓盐酸拥有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。不可以用稀硫酸取代稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反响后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻挡反响的持续进行。不可以用碳酸钠取代石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反响速率快，不利于采集二氧化碳气体。2.长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防备生成的气体从长颈漏斗中逸散。反响器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，不然不利于气体的导出。2采集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到靠近集气瓶底部处，便于赶快排净空气，采集较纯的气体。查验二氧化碳应用澄清的石灰水而不可以用燃着的木条。因为使澄清石灰水变污浊是二氧化碳的特点反响，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳以外，还有氮气、罕有气体等。【典型例题】种类一、考察二氧化碳的性质和用途1.以下对于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的选项是（）A．都比空气重B．都能够用碳和氧气反响获得C．都有复原性D．都能和澄清石灰水发生反响【思路点拨】知道一氧化碳和二氧化碳的性质。【答案】B【分析】二氧化碳密度比空气大，一氧化碳密度比空气小；二氧化碳没有复原性，一氧化碳有复原性；二氧化碳能与澄清石灰水反响，一氧化碳不与澄清石灰水反响。ACD都不正确，只有B选项是正确的。【总结升华】本题是考察学生对一氧化碳和二氧化碳的性质的理解与差别。假如同学们能对它们的性质理解得特别好，就能够顺利解题。2.（2012江苏）以下有关鉴识二氧化碳、氧气的方法错误的选项是（）A.察看气体颜色B.用澄清石灰水C.用带火星的木条D.用紫色石蕊试液【思路点拨】物质的鉴识要选择两种物质的典型性质的差别来进行。CO2和O2都是无色无味的气体，经过察看颜色不可以将二者差别开来。【答案】A【分析】二氧化碳能使澄清的石灰水变污浊，氧气不可以使澄清的石灰水变污浊；氧气能使带火星的小木条复燃，二氧化碳不可以使带火星的小木条复燃；二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，氧气不可以使紫色石蕊试液变红。故BCD都是正确的。【总结升华】二氧化碳、氧气的性质、用途和制法是中考的重要考点，可采纳对照的方法理解和记忆。3.（2012江苏）以下对于二氧化碳的说法错误的选项是（）二氧化碳可用于制碳酸类饮料干冰(固体二氧化碳)可用于人工降雨常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体大气中二氧化碳的耗费门路主假如植物的光合作用【思路点拨】本题考察了CO2的用途及有关性质的掌握状况。建议大家按“性质决定用途，用途反应性质”的规律梳理并识记CO2的性质和用途。【答案】C【分析】二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸拥有酸性，所以二氧化碳可用于制碳酸类饮料。固体CO2叫做“干冰”，其升华时会汲取大批的热，因此拥有好多重要的用途；而“冰”是水的固体，二者要注意划分。常温下二氧化碳是一种无色无味的气体，二氧化碳浓度过高会致令人窒息死亡，但二氧化碳自己是无毒的气体。【总结升华】CO2的性质和用途是最近几年新课标中考取考察的一个热门问题，并且常常联合生活实质中碰到的实质问题出题。在此后的学习中，要注意如何更好的将所学的化学知识应用3到生活中，解决碰到的问题。贯通融会：【变式1】自然界中存在氧循环和碳循环，此中能将二氧化碳转变为氧气的是（）A．水的汲取B．动植物的呼吸C．光合作用D．燃料的焚烧【答案】C【变式2】“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少许“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，而后再加热，溶液的颜色变化状况是（）A.先变红后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变蓝后变紫【答案】A种类二、考察二氧化碳的实验室制法4.实验室制取二氧化碳能够采纳的发生装置是（）ABCD【思路点拨】本题考察了气体系取装置的选择。弄懂整套装置的设计原理是解题的基础。【答案】B【分析】二氧化碳的实验室制法是固-液常温型。所以选择B的发生装置，A是固-固加热型，C是固-液加热型，D反响装置有错误。【总结升华】本题考察实验室制取二氧化碳发生装置的选择，只需掌握发生装置的选择原则就能解决本题。选择气体发生装置时要依据反响物的状态和反响条件。5.实验室制备二氧化碳气体的常用方法是（）A．煅烧石灰石B．点燃木炭C．用石灰石与稀盐酸反响D．碳酸分解【思路点拨】本题考察实验室制取二氧化碳气体这一基本考点。熟习实验装置、原理等是解题的重点。【答案】C【分析】煅烧石灰石，需要高温，条件要求比较高且要耗费燃料能源；焚烧木炭生成的气体不纯，常常含有二氧化碳、一氧化碳，甚至氧气，产物难以分别；碳酸不稳固，常温是只存在于溶液中，浓度很小，且易分解。所以A、B、D均不常用。因为石灰石与稀盐酸低价易得、常温便可反响，反响速率适中，且生成的气体即便混有氯化氢、水蒸气，也较易除掉。是实验室制取二氧化碳气体的常用方法。所以C正确。【总结升华】实验室制取气体时药品选择依照是：低成本、条件易行、操作安全简单、便于控制、产物较纯、易于分别。6.以下有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（）因为二氧化碳密度比空气大，故能用向上排空气法采集因为二氧化碳能溶于水，故一般不用排水法采集在发生装置中加人块状石灰石和硫酸4因为碳酸钙和盐酸在常温下即可快速反响，故气体发生装置不需要加热【思路点拨】掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作重点。【答案】C【分析】实验室是利用大理石或石灰石和稀盐酸反响来制取二氧化碳的，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。因为二氧化碳的密度比空气的密度大，所以用向上排空气法采集二氧化碳。硫酸和石灰石发生反响时生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反响的进一步进行，致使不可以获得大批的CO2。所以C不合理。【总结升华】二氧化碳的实验室制法是中考常考的知识点。实验室制取二氧化碳，一般采纳的试剂是稀盐酸和大理石（或石灰石），不用稀硫酸取代稀盐酸。贯通融会：【变式1】以下有关二氧化碳的查验、制备和用途能达到目的的是（）．干冰用于人工降雨．二氧化碳气体通入紫