高考化学二轮总复习 专题练习3 盐类的水解

2017届高考化学二轮总复习盐类的水解专题练习3精选pptA1.下列过程或现象与盐类水解无关的是(

)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味【解析】[A项，纯碱去油污是因为其水解使溶液显碱性；B项，铁生锈主要是Fe在潮湿环境下发生电化学腐蚀，与盐类水解无关；C项，加热氯化铁溶液时促使FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3胶体，颜色加深，与盐类水解有关；D项，浓硫化钠溶液有臭味是因为Na2S水解产生少量的H2S气体，与盐类水解有关。【答案】A精选ppt2.向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(

)A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

【解析】CH3COO－水解显碱性，SO水解也呈碱性会抑制CH3COO－的水解，CH3COO－浓度增大，NH和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－水解，CH3COO－浓度会减小。【答案】AA精选ppt3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(

)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体【解析】A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，一水合氨的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。【答案】BB精选ppt4.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用（）

A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水D．HNO3溶液【解析】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，四个选项中，只有双氧水氧化后生成水，双氧水受热见光易分解，没有多余杂质．

故选A。考点：物质的分离、提纯和除杂氧化还原反应点评：本题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键。【答案】AA精选ppt5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH－)＝10－13

mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．③⑤D．②④【解析】(1)做离子共存问题要特别注意题设条件，同时要注意把握能反应的离子；(2)注意铝与非氧化性酸、强碱反应都产生氢气；(3)注意含有H＋、NO的溶液具有强氧化性。【答案】DD精选ppt6.下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（）A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）B．1.0mol·L﹣1Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（HC2O4﹣）+c（H+）+c（H2C2O4）C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（S2﹣）＞c（H+）D．将0.2mol·L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）A精选ppt【解析】A．硝酸钠与盐酸不反应，无论是否加入盐酸，都存在c（Na+）=c（NO3﹣），故A正确；B．Na2C2O4溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（HC2O4﹣）+c（H+）+2c（H2C2O4），故B错误；C．KHS溶液pH=8，说明HS﹣水解程度大于电离程度，因还存在水的电离，则c（H+）＞c（S2﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（K+）＞c（HS﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣），故C错误；D．将0.2mol·L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L﹣1的NaOH溶液等体积混合，HA过量，混合后溶液的pH大于7，说明A﹣水解程度大于HA的电离程度，溶液存在电荷守恒：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），存在物料守恒：c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+），二者联式可得2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故D错误；故选A．【答案】A精选ppt7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(

)A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)B.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-)C.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低D.0.1

mol·L-1的硫化钠溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)B精选ppt【解析】常温下,pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液呈中性,故根据电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+),A错误;在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中不存在水解问题,故c(Na+)=c(Cl-),B正确;稀释醋酸溶液,溶液中c(H+)减小,则c(OH-)增大,C错误;根据电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),D错误。技法小结：离子浓度大小的关系的分析方法(1)若使用的是“>”或“<”,应主要考虑“电离”和“水解”。(2)若用“=”连接,应根据“守恒”原理,视不同情况,从下列几个方面思考:①若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑电荷守恒。②若等号一端各项中都含有同一种元素时,首先考虑这种元素的原子守恒。③若不是①②两种情况,则考虑两种守恒等式的加和。【答案】B精选ppt8.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）。其中正确的是（）A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等C精选ppt【解析】由题中信息NaHSO3溶液呈酸性（电离为主）、NaHCO3溶液呈碱性（水解为主），可知A项和D项错误；B项应为电荷守恒关系式，但c(RO32－)前应乘2，故B项错；由电离守恒与物料守恒得：①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)＋c(OH－)，②c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(H2RO3)＝c(Na＋)，①式＋②式可得c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)，所以C项正确。【答案】C精选ppt9.

25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是()A．I和II中H2O的电离程度不相等B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）+c(CH3COOH＞c（Na+）D精选ppt【解析】pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II）中的c（H+）=c（OH﹣）=0.001mol/L，因此对水电离的抑制作用相等，A错误；对I酸溶液进行稀释，溶液中OH-浓度越来越大，B错误；因为I是弱酸，II是强碱，若恰好完全中和得到的醋酸钠溶液也显碱性，所以C错误；若I和II等体积混合，则I中的醋酸过量，所以根据物料守恒c（CH3COO﹣）+c(CH3COOH＞c（Na+），故D正确；故选D。【答案】D精选ppt10.

0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(

)A．NO2

B．SO2

C．SO3

D．CO2【解析】A项，0.1molNO2与0.1molNaOH发生歧化反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1molSO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性。C项，0.1molSO3与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；D项，0.1molCO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO的水解大于HCO的电离，溶液呈碱性。故选C。【答案】CC精选pptC精选ppt精选ppt12.下列选项中的离子在指定条件下，一定能够大量共存的是（）A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－C精选ppt【解析】Fe2+有颜色，A项错误；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液句具有强氧化性，S2－不能大量共存，B项错误；加入铝条有氢气放出的溶液或呈酸性或呈碱性，HCO3－不能大量共存，D项错误。答案选C。

考点：离子共存

点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。【答案】C精选ppt13.下列浓度关系正确的是（）A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)D精选ppt【解析】在氯水中，氯元素绝大多数以Cl2形式存在，不会存在此等式，故A不正确。氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离生成H＋和Cl－，HClO部分电离，即c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)，B项错。C项完全反应后相当于CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解导致c(Na＋)＞c(CH3COO－)，C项错。D项中，由于CO32—水解，1/2c(Na＋)＞c(CO32—)；从反应CO32—＋H2O≒HCO3—＋OH－、HCO3—＋H2O≒H2CO3＋OH－可知，c(OH－)与c(HCO3—)大小相近，但c(OH－)＞c(HCO3—)；H＋的来源是水的电离(极弱)、HCO3—的电离(弱于水解)，c(H＋)很小，远小于c(OH－)，而c(HCO3—)与c(OH－)相近，所以c(HCO3—)＞c(H＋)；D项正确。【答案】D精选ppt14.下列说法正确的是(

)A．在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．在一定温度下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积都等于1.8×10－10C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大C精选ppt【解析】一定温度下，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)才是一个常数，A选项错误；如果把AgCl固体加入NaCl溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)不相等，B选项错误；Ksp只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变，D选项错误。【答案】C精选pptC精选pptD精选ppt精选pptB精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt(4)若直接加碱使Fe3+沉淀的同时,也能使Cu2+沉淀。(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl2·2H2O晶体,因为在对CuCl2溶液蒸发的过程中,CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来,导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动,最终得到CuO或Cu(OH)2,而得不到CuCl2·2H2O晶体。为了抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发结晶。(6)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡,溶液呈酸性,加入的碳酸钙与水解产生的H+反应,导致c(H+)减小,水解平衡向正反应方向移动,直至反应完全,所以产生气泡和沉淀,同时碳酸钙溶解。精选ppt【答案】